2019年高考真題專題匯編——元素周期表與周期律、化學(xué)鍵(總12頁

1、2019年高考真題專題匯編元素周期表與周期律1（2019浙江）2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是（ ）A第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B位于第四周期第A族的元素為非金屬元素C第84號元素的最高化合價是7D第七周期0族元素的原子序數(shù)為118【答案】C【解析】【詳解】A.35號元素是溴元素，單質(zhì)Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體，A項合理；B.位于第四周期第A族的元素是砷元素（As），為非金屬元素，B項合理；C.第84號元素位于第六周期A族，為釙元素（Po），由于最高正價等于主族序數(shù)，所以該元素最高化合價是+6，C項不合理；D.第七周期

2、0族元素是第七周期最后一個元素，原子序數(shù)為118，D項合理。故答案選C。2（2019北京）2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是（ ）AIn是第五周期第A族元素B11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C原子半徑：InAlD堿性：In(OH)3RbOH【答案】D【解析】【分析】A根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為

3、質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；C同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱；【詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，

4、半徑逐漸增大，因此原子半徑InAl，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。3（2019海南）（雙選）今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是( )A元素周期表共

5、有18列BVIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價D第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大【答案】AB【解析】【詳解】A.元素周期表共有18縱行，也就是共有18列，A正確；B.由于同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱，B正確；C.主族元素一般呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價，O、F非金屬性強，O沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價，F(xiàn)沒有正價，C錯誤； D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小，D錯誤；故合理選項是AB。4（2019課標(biāo)II）今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周

6、年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是（ ）A原子半徑：WXB常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z r(Z) r(Y) r(X)B由X、Y組成的化合物是離子化合物CZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強DW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強【答案】B【解析】【分析】X是地殼中含量最多的元素，因此X為O元素，Y的最外層有兩個電子，且Y是短周期元素，原子序數(shù)大于O，因此Y為Mg元素，Z的單質(zhì)晶體是廣泛應(yīng)用的半導(dǎo)體材料，所以Z為Si元素，W與X同主族，且W是短周期元素，原子序數(shù)大于X，所以W為S元素；據(jù)此解題；【詳解】

7、A.元素周期表中，同族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半徑最小，同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑應(yīng)為r(Mg)r(Si)r(S)r(O)，故A錯誤；B.X為O元素，Y為Mg元素，兩者組成的化合物氧化鎂為離子化合物，故B正確；C.Z為Si元素，W為S元素，因為S的非金屬性強于Si，所以S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于Si的，故C錯誤；D.W為S元素，X為O元素，因為O的非金屬性強于S，所以O(shè)的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強于S的，故D錯誤；總上所述，本題選B。【點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目

8、難度不大，應(yīng)先根據(jù)提示推斷所給原子的種類，原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。7（2019課標(biāo)I）科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ ）AWZ的水溶液呈堿性B元素非金屬性的順序為XYZCY的最高價氧化物的水化物是中強酸D該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【分析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價代數(shù)和為0可知，Y元素化合價為3價，則Y為

9、P元素；由W的電荷數(shù)可知，W為Na元素。【詳解】A項、氯化鈉為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故A錯誤；B項、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，則非金屬性的強弱順序為ClSP，故B錯誤；C項、P元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強酸，故C正確；D項、新化合物中P元素化合價為3價，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意分析題給化合物的結(jié)構(gòu)示意圖，利用化合價代數(shù)和為零和題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。8（2019浙江）下列說法不正確的是（ ）A純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同B加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞CCO2溶于水和干冰升華

10、都只有分子間作用力改變D石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞【答案】C【解析】【詳解】A.燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時須克服離子鍵，A項正確；B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項正確；C.CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2OH2CO3，這里有化學(xué)鍵的斷裂和生成，C項錯誤；D.石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項正確。故答案選C。9（2019海南）自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認(rèn)識程

11、度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：(1)2016年確認(rèn)了四種新元素，其中一種為，中文名為“”。元素可由反應(yīng)：+=+3得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為_，與互為_。(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式_.該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有_。(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價，其中價氧化物的分子式為_，價簡單含氧酸的分子式為_?！敬鸢浮?15 同位素 極性鍵和非極性鍵 P4O6 H3PO4 【解析】【分析】(1)根據(jù)可確定Mc元素的質(zhì)子數(shù)；根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互為同位素判斷與的關(guān)系；(2)N原子最外層有5個電子，兩個N

12、原子形成一個共用電子對，每個N原子分別與2個H原子形成2對共用電子對，每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵；(3)根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價代數(shù)和等于0，結(jié)合P元素化合價可確定氧化物、含氧酸的分子式?！驹斀狻?1) 根據(jù)，可得Mc的質(zhì)子數(shù)為115；與質(zhì)子數(shù)都是115，由于質(zhì)量數(shù)分別是287、288，則二者的中子數(shù)分別是172、173，二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素；(2) N原子最外層有5個電子，化合物NH2NH2中2個N原子形成一對共用電子對，每個N原子與2個H原子形成2對共用電子對，所以該化合物電子式為。在該

13、物質(zhì)分子中含有4個N-H極性鍵，一個N-N非極性鍵；(3)P元素的氧化物為PxOy，由于P為+3價，O為-2價，根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價代數(shù)和等于0，可得3x=2y，所以x：y=2：3，結(jié)合白磷的正四面體結(jié)構(gòu)，可知該氧化物的化學(xué)式為P4O6；P元素的價簡單含氧酸的分子式為H3PO4?！军c睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、核素的表示、同位素的概念、電子式和化學(xué)式的書寫、共價鍵的類型等知識，在原子中，Z代表質(zhì)子數(shù)，A代表質(zhì)量數(shù)，同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，注意應(yīng)用價鍵規(guī)則書寫電子式。10（2019天津）氮、磷、砷、銻、鉍、鏌為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）砷在元素周期表中的位置_。

14、的中子數(shù)為_。（2）氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：_（填“”“”）。沸點：_（填“”“”），判斷依據(jù)是_。（3）和與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對與反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_（填序號）。a不能與反應(yīng) b含離子鍵、共價鍵 c能與水反應(yīng)【答案】第四周期第VA族 173 分子間存在氫鍵 b、c 【解析】【詳解】（1）砷元素的原子序數(shù)為33，與氮元素、磷元素均位于A族，最外層有5個電子，則砷在周期表中的位置為第四周期A族；288115Mc的質(zhì)量數(shù)為288，質(zhì)子數(shù)為115，由由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)中子數(shù)可知288115Mc的中子數(shù)為288115=173；故答案為：第四周期A族；173；（2）元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，N元素非金屬性強于P元素，則N