人教版高一化學(xué)必修一：1.2.2物質(zhì)的量二導(dǎo)學(xué)提綱

1、學(xué)生課堂導(dǎo)學(xué)提綱（高一化學(xué)）物質(zhì)的量 二 編號(hào)：0152018.10.17 編制人：班級(jí)：姓名：小組：評(píng)價(jià)：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】問題記錄1、學(xué)生通過小組合作能準(zhǔn)確說出物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。2、學(xué)生通過展示和教師評(píng)價(jià)總結(jié)出物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單換算關(guān) 系3、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。【核心素養(yǎng)】素養(yǎng)1宏觀辨識(shí)與微觀探析能從不同層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性，能從分子、原子角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，能從宏觀與微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問題。素養(yǎng)2念與平衡思想任素養(yǎng)4 科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)認(rèn)識(shí)科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造應(yīng)用的科

2、學(xué)實(shí)踐活動(dòng)，能從問題和假設(shè)出發(fā)，依據(jù)探究目的，設(shè)計(jì)探究方案?！緦?dǎo)學(xué)流程】、知識(shí)鏈接6.02x10摩爾阿伏加需型 常數(shù)物質(zhì)的粧于砸乎機(jī)扯的多少.犀也（mol軒號(hào)1)、基礎(chǔ)感知摩爾質(zhì)量（M）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量;嵐所其有的膚量單位菇號(hào)Mm-空單位軸農(nóng)的量的輸n2)單位：g mol 1 ;3）摩爾質(zhì)量與粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量（ Mr）的關(guān)系：M=Mr g mol 4）離子的摩爾質(zhì)量的表示方法: 對(duì)于原子來說，1 mol任何原子以克為單位時(shí)， 在數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量; 對(duì)于分子來說，1 mol任何分子的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該種分子的相對(duì)分子質(zhì)量；

3、對(duì)于簡(jiǎn)單離子來說，1 mol任何離子以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于組成該種離子的原子的相對(duì)原子質(zhì)量；1)物質(zhì)的量n物質(zhì)的質(zhì)量m摩爾質(zhì)量M2)物質(zhì)的量物質(zhì)所含的粒子數(shù)N阿伏加德羅常數(shù)Na當(dāng)堂檢測(cè)：1是非題(對(duì)的打，錯(cuò)的打?yàn)?31mol氫ImolNaCI1molH2O恰好含有6.02 X 10個(gè)水分子1H2O的摩爾質(zhì)量為181moINQ的質(zhì)量為62g mol 1moIKCI中含有的離子總數(shù)是22個(gè)NA個(gè)微粒是1mol物質(zhì)中的原子總數(shù)(8) 9.8gH2SC4的量為0.1mol( 9) HCl的相對(duì)分子質(zhì)量為36.5(10 )摩爾質(zhì)量總是等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量2 H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為 , 1molH2O的質(zhì)量為 , M(HO) =高中化學(xué)Na+的式量為 , 1molNa+的質(zhì)量是 , M(Na+) =3等物質(zhì)的量的SO2與SO3分子數(shù)之比 ，氧原子數(shù)之比 ，質(zhì)量之比，原子數(shù)目之比;4