人教版高一化學必修一：1.2.5物質的量(五)——物質的量濃度導學提綱

1、學生課堂導學提綱（高一化學）物質的量濃度 編號：0182018.10.22編制人:班級：姓名：小組：評價:【學習目標】問題記錄1、學生通過自學，能說出物質的量濃度的含義。2、學生通過小組討論，能準確寫出物質的量濃度與物質的量之間的關系式。3、學生通過計算，熟練掌握物質的量濃度計算公式及其拓展計算。【核心素養(yǎng)】素養(yǎng)1宏觀辨識與微觀探析能從不同層次認識物質的多樣性，能從分子、原子角度認識物質的結構、性質，能從宏觀與微觀相結合的視角分析與解決實際問題。素養(yǎng)2念與平衡思想任素養(yǎng)4科學探究與創(chuàng)新意識認識科學探究是進行科學解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造應用的科學實踐活動，能從問題和假設出發(fā)，依據(jù)探究目的，設計探究方案。

2、【導學流程】、知識鏈接-單住mol Ur1.物質的概念一量濃度一定物質的的配制儀器“就（一覚規(guī)搐農玻步驛計算T秣量T淳解T務移一洗滌一定容一搖勻高中化學、基礎感知物質的量濃度1.定義：用來表示單位體積溶液里所含溶質B的的物理量。2. 符號及單位：符號為Cb；常用單位為或3. 表達式：Cb=。1 如1 L溶液中含有1 mol溶質，溶質的物質的量濃度就是1 mol L 。知識點一：物質的量濃度的基本計算1. 將標準狀況下的 2.24LHCI氣體溶于水配成 200mL溶液，求：（1）所得鹽酸的物質的量濃度（2）所得鹽酸中溶質微粒的個數(shù)為多少知識點二：有關物質的量濃度與質量分數(shù)（及溶解度）的換算 物質

3、的量濃度與質量分數(shù)的換算：c = 1000 p w/M （溶質的摩爾質量）-1 、2. 市售濃鹽酸溶質的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19 g mL，求（1）其物質的量濃度。（2）此鹽酸由標準狀況下的多少升HCI氣體溶于1升水制得?三深入學習說明：溶液中的溶質既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是某種離子或分子（1）n =微粒數(shù)N/Na （適用于任何物質）（2）n =m（質量）/M （摩爾質量）（適用于任何物質）（3） n = V/22.4 （ 適用于標準狀況下的氣體，包括純凈氣體和混合氣體）（4） c （物質的量濃度）=n （溶質的物質的量）/V （溶液的體積）（適用于溶液） 知識點三：溶

4、液稀釋過程中物質的量濃度的計算（1）物質的量濃度溶液的混合與稀釋兩份不同的溶液在稀釋混合時，混合后的體積與混合前的兩部分的體積之和有細小的差 異，在計算時，我們忽略體積的變化。即：V1 + V2= V混。Ci Vi = C2 V2例3、把10mL的2mol/L的H2SO4溶液和水溶液混合稀釋到 0.5mol/L。則溶液的體積為多少？例 4、2 mol/L的鹽酸溶液200mL和4mol/L的鹽酸100mL混合，求混合后的溶液的物質的 量濃度（假定混合時溶液的體積變化忽略）（2）質量分數(shù)溶液的混合：計算的依據(jù)是混合或稀釋前后溶質的質量不變 知識點四：有關氣體溶質溶液的物質的量濃度的計算例5、在標準狀況下，將 224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為 1.18 g mL- 1O（1）得稀鹽酸的物質的量濃度為多少？（2）取此鹽酸10.0mL，稀釋至1.45L,則稀釋后所得稀鹽酸的物質的量濃度為多少？例6將53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度是多少?當堂檢測：現(xiàn)有標準狀況下的 HCI氣體11.2升，完成下列計算（1）求其物質的量 （2）求其中所含分子個數(shù) （3 ）求其質