2019屆北京城六區(qū)高考化學(xué)一模工藝流程匯編(含答案)

1、2019北京城六區(qū)高考一模工藝流程匯編1 （海淀一模）（14分）SO、NO是大氣污染物。吸收 SO和NQ獲得NstS2O和NHNG產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：NO , SO2NH4NO3（1） 裝置I中生成 HSO的離子方程式為 。（2）含硫各微粒（H2SO、HSO和SO2）存在于SO與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 溶液pH的關(guān)系如右圖所示。 下列說法正確的是 pH=8時(shí)，溶液中 pH=7時(shí)，溶液中 為獲得盡可能純的在45左右 向解釋溶液(填字母序號(hào))2 c(HSQ ) c(SO 3 ) c(Na+) =c(HSO 3 )+c(SO32 )NaHSO可將溶液的 pH控制

2、X(i)與pH=5的NaHSQ溶液中滴加一定濃度的 CaCb溶液, pH降低的原因：溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理（3）裝置n中，酸性條 件下，NO被Ce4+氧化的 產(chǎn)物主式。（4） 裝置川的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。O要是 NO、NO，寫出生成NO 的離子方程直念電逓辰子交換腫 生成 cf的電極反應(yīng)式為 。 生成Ce4+從電解槽的 （填字母序號(hào)）口流出。（5）已知進(jìn)入裝置的溶液中，NO的濃度為a g L-1，要使1 m合氯化鋁AIm（OH ）n Cl3m n，生產(chǎn)的部分過程如下圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去）該溶液中的NO完全轉(zhuǎn)化為 NHNO,需至少向裝置W中通

3、入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2L。（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）已知某些硫化物的性質(zhì)如下表:性質(zhì)陽耳、AIjSj在水密液中不存在FeS黑色，難需于水可溥于鹽酸CuS熬色,難希于水.難溶于鹽厳(1) 操作I是。Al 2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 。(2) 濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是 。(3) 向?yàn)V液2中加入NaCIO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時(shí)溶液的pH約為3. 7。NaCIO的作用是 (4) 將濾液3的pH調(diào)至4. 24. 5,利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (5) 將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁。裝置如圖所示(陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性 電極)

4、。,1it ,rr 寫出陰極室的電極反應(yīng)： 簡述在反應(yīng)室中生成聚合氯他鋁的原理：電解過程中反應(yīng)室中的CI通過陰離子交換進(jìn)入陽極室，陰極室中的OH通過陰離子交換膜進(jìn)入反應(yīng)室，生成聚合氯化鋁3 (朝陽一模)(14分)某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢會(huì)形成安全隱患, 需及時(shí)清洗除去。清洗流程如下：I .加入NaOH和NaaCO混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)；H.放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；川.向洗液中加入 Na2SO溶液；W.清洗達(dá)標(biāo)，用 NaNO溶液鈍化鍋爐。(1) 用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是 。(2) 已知：Ca

5、COCaSQMg(OH)2MgCO1.4 x 10-32.55 x 10-29x 10-41.1 x 10-220 C時(shí)溶解度/g根據(jù)數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO的過程。(3)在步驟n中： 被除掉的水垢除鐵銹外，還有 。 清洗過程中，溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因(4) 步驟川中，加入 NaSO的目的是。(5) 步驟中，鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的FeQ保護(hù)膜。 完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：Fe + O 2 I H 2。= N 2 f + I I + 1 下面檢測鈍化效果的方法合理的是一a.b.在爐面上滴加濃 HSQ，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間 在爐面上滴加酸性

6、 CuSO溶液，觀察藍(lán)色消失的時(shí)間c.在爐面上滴加酸性 K3Fe(CN) 6溶液，觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時(shí)間 d.在爐面上滴加濃 HNO),觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間4 (東城一模)(13分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS)冶煉銅的主要流程如下:黃銅礦石英砂焙燒冰銅(mCu2SnFe空氣石英砂泡銅(CU20、空氣氣體A粗銅Cu電解精煉卡精銅”熔渣B(1) 氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收。a .濃 H2SQ b .稀 HNO c . NaOH溶液 d .氨水(2) 用稀HSQ浸泡熔渣B,取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 _(_ 填離子符號(hào)),檢驗(yàn)溶液中還存在

7、Fe2+的方法是 ( 注明試劑、現(xiàn)象)。(3) 由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 以CuSO溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的a 電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)d.禾U用陽極泥可回收 Ag、Pt、Au等金屬利用反應(yīng)2Cu+O+2H2SOf2CuSO+2HO可制備CuSQ,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 5 (豐臺(tái)一模)(12分)鐵屑可用于地下水脫氮，其實(shí)驗(yàn)室研究步驟如下：I、將鐵屑浸泡在 0.5 mol/L鹽酸中進(jìn)行預(yù)處理。n、30 min后，用去離子水反復(fù)沖洗，至沖洗后液

8、體的pH為中性。在N2保護(hù)下烘干備用。川、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液。W、將酸預(yù)處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中。請(qǐng)回答:(1 )鹽酸溶解FezQ的離子方程式是(2) 烘干時(shí)需要在N2保護(hù)下進(jìn)行的原因是 (3) 將步驟n中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到的固體是(4)將酸性條件下，鐵與NO反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:|Fe+ NO 3_ +NaOH的工藝流程示意圖如下:(5)已知活性炭能吸附 NH十、OH步驟W中操作時(shí)將鐵屑和活性炭同時(shí)加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是。(6)研究表明溶液pH會(huì)影響鐵屑脫氮的效果， 反應(yīng)體系的pH分別控制在4和8. 5時(shí)，NO的去除率分

9、別為90%和15%正常地下水中含有 CO2：會(huì)影響脫氮的效果，用化學(xué)用語和文字簡述其原因 。 (石景山一模，12分)氯堿廠電解飽和食鹽水制取(1) 在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為(2) 精制過程中除去陽離子中的Ca、Mg等雜質(zhì)，除去 Mg的離子方程式為 _。(3) 精制過程要除去 SO2，可選擇下列溶液中的 (填字母序號(hào))，并將加入的順序以箭頭符號(hào)(J)的形式畫在圖上(精制過程中加入試齊U從左到右的順序?yàn)橄群箜樞?。a. Ba(OH) 2 b.Ba(NO 3)2 c.BaCI2(4) 在實(shí)際生產(chǎn)中也可以用BaCO除去SO2 (已知溶解度 BaSQvBaCO)，試用平衡移動(dòng)原理加以解釋：

10、 。(5) 脫鹽工作中，利用 NaOH和NaCI在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、 、_ (填操作名稱)而制得的NaOH溶液。1 (14 分)(1) S02 + OH = HS03(2 a、cHS(O在溶液中存在電離平衡：HSGT= SO2_+H+，加入_CaCl2溶液后,Ca2+SO2= CaS04使電離平衡右移，.c(H+)增大。4+3+(3) N0+2H0+3Ce =3Ce+NO +4H(4 Ce3+- e = Ce4+ a(5) 243a (242a、244a、5600a /23 都給分)2 (1)過濾；Al2O3 6H 2A|33H2。(2) CuS(3) 將Fe2氧化為Fe3，使F

11、e3轉(zhuǎn)化為Fe(H)3沉淀(4) mAICI3 nH 2O Alm(OH )nCI3m n nHCI(5) 2H 2e H23 (14 分)(1) SiO2 + 2NaOH = NazSiOs + H2O(2) CaSO在水中存在平衡 CaSO(s) Ca2+(aq) + SQ2-(aq)，用Na2CO溶液浸泡后，Ca2% CO2-結(jié)合成更難溶的 CaCO,使上述平衡右移，CaSQ轉(zhuǎn)化成CaCO,然后用鹽酸除去。(3) CaCO、Mg(OH)2、SiO23+2+ 2Fe + Fe = 3Fe(4 )將Fe3+還原成Fe2+,防止Fe+腐蝕鍋爐(5 2 2 1 1 1Fe 2O 2OH-bc4

12、（除特別標(biāo)注外，其余每空2分，共13分）（1）cd （ 2） Fe高溫 取少量溶液，滴加 KMnO溶液，KMnO褪色（3分）（合理即給分）（3）3CuaO+2AI -AT 2Q+6CU（4）bd（5） 4H+ +Q+4e=2H2O5 （12 分）（1） Fe2Q+ 6H+= 2Fe3+ +3H2O （物質(zhì)對(duì)1分，配平1分，寫成正確的化學(xué)方程式1分）（2）防止鐵屑在空氣中被氧化（2分）（3）Fe2Q （2 分）（4） 4 Fe + NO 3 + 10H+=4 Fe 2+ + NH4+ +3H2O （氧化還原配平正確 1 分，全對(duì) 2分）（5） 活性炭的添加使其和鐵構(gòu)成了無數(shù)個(gè)微小的鐵碳原電池加快反應(yīng)速率，其次活性炭吸附生成物nJ、OH能降低出水中的Nhf的濃度。（并且能降低出水pH值，這可能是因?yàn)榛钚蕴磕軌蛭絆H。）（2分，兩條各1分）（6） CO32+H.O =HCO + OH增大了溶液的pH會(huì)降低脫氮效果；Fe2+ + COa2= FeCO4覆蓋在反應(yīng)物的表面阻止 反應(yīng)進(jìn)行。（2分，兩條各1分）6.(本題共12分)(