40高一下化學(xué)期末考試試題a

1、高一（下）化學(xué)期末考試試題 A（卷）一、選擇題1. 食用下列物質(zhì)不會引起中毒的是 （）加碘食鹽用于混凝土防凍的亞硝酸鈉A. 用碳酸鋇作X射線透視的“鋇餐”B.C.用甲醇兌制的白酒D.2. 下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是（）A. 氫氧化鋁B. 碳酸鈉（）HClFeS與稀硝酸混合制 H2S濃H2SQ與C.氧化鈣D. 碳酸鋇3. 制備某種氣體，下列方法中可行的是 NaHSO固體與MnC2固體混合共熱制K2SO固體混合制SQ強(qiáng)熱氯化銨固體制取氨氣A. B. C. D.工4. 常見的大氣污染物分為一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入環(huán)境的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污

2、染物，如2NQ+Q=2NQ，則NQ為二次污染物，下列四種氣體SQ，NQNQ,CI2中能導(dǎo)致二次污染的是（）A. 僅B. 僅 C. 僅 D.5. 已知aAT、bB（n+1）+、cCn-dDn+1）-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（）A.兀素金屬性:B A;兀素非金屬性： D CB.原子半徑：A BC DC.離子半徑：Dn+1)- C- B(n+1)+ An+D.原子序數(shù)：b a c d6.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（）A.XY B.XY 2C.XY3 D.X2Y37. 根據(jù)

3、穩(wěn)定島假說，元素周期表的最終界限可能在175號元素左右，科學(xué)家預(yù)測114號元素位 于第七周期W A族，下列有關(guān)此元素的預(yù)測中，正確的是（）A.其單質(zhì)的硬度較小，熔點(diǎn)較低B. 它具有+2, +4價C.其氫氧化物顯強(qiáng)堿性D.其離子比Cu+離子的氧化性強(qiáng)8. 下列離子方程式，一定正確的是（）A. 硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)FeS+2H=Fe2+HSB. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氫氣通入10mL 1 mol/L的溴化葉.次瀉汽屮：2Fe +4Br-+3CI 2=2Fe +2B2+6CI-C.3Ba2+4OH+2HPQ- =Bsb(PO4)2 兒 +4H2QC. 將少量SQ氣體通入Ca（CIQ）2；決液+SQ

4、+Ca2+2CIQ-+H2Q=CaSQ +2HCIQ9. 已知硝酸銅受熱分解的方程式為 2Cu（NQkFCuO+4N2+Q, 某人將少量硝酸銅固體放入試管中加熱使之分解后，將帶火星的木條插入試管中，木條復(fù)燃，下列說法正確的是（）A. 木條匚燃八兄總汕心戍54B. NQ2；C. NQiD. 木條復(fù)燃是反應(yīng)中生成的NQ和Q匕木糸z；bir.|l ij.lt10. 同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，化合物PH4I是一種白色晶體，有關(guān)對 PHI的敘述中不正確的是（）A.是一種共價化合物B.將其加熱分解只得到無色氣體C.能跟NaQH溶液反應(yīng)D. 可由PH跟HI11.途徑途徑 途徑

5、以下敘述正確的是（）A.B.C. 所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑 （3） 途徑（1） 途徑（2）D. 所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑 途徑 途徑（3）11. 一包白色固體可能是下列化合物中的一種：NHNO、NaBr、NH4I、（NH4）2CQ,該固體易溶于水，生成的無色溶液分成兩部分，取一部分加過量的NaQH溶液并微熱， 產(chǎn)生一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，另一部分加入氯水振蕩后，溶液呈棕色，則原固體是（）A.NHkNQB.NaBr C.NH4l D.（NH4）2CQ12. 從某些性質(zhì)看，NH和H2Q, NH4與H3Q+, NH-2與QH, $和Q-兩兩類似，據(jù)此判斷下列I反應(yīng):|I 2Na

6、+2NH 2NaNH+H4 CaQ+2N4Cl =CaCl 2+2NH f +H2QA 2Mg（NH）2 =MgN2+4NH f NHCl+NaNH =NaCl+2NH3*其中正確的是（）A.全部正確B. 全部不正確C.僅正確D. 卜兩13. 硼有兩種天然同位素105B, 115B,硼元素的原子量為 10.8，則硼元素 中105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）A.20%B.80%C.18.5%D.21.5%14. 為實(shí)現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘 酸鉀（KIO3）形式存在.已知在溶液中10-3可和I -發(fā)生反應(yīng)：IO-3+5l -+6H=3I 2+3H2O,根據(jù)

7、此 反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在I02可供選用的物質(zhì)有：自來水、藍(lán)色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、食糖、食醋、白酒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時必須使用的物質(zhì)是（）A. B. C. D.16. 密度為0.91g/cm 3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）25%.該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中A.等于 12.5%B.大于12.5%C.小于 12.5%D.無法確定17.甲、乙兩化合物均由X、Y兩兀素組成.甲的化學(xué)式為丫兀其中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是44%又知乙中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.77%，則乙的化學(xué)式為（）A.YX B.YX 2C.YX3 D.Y2X318. 摩爾質(zhì)量為 Mg/

8、mol的某物質(zhì)在20C時的溶解度為 Sg/100g水，其20C的飽和溶液的 密度是dg/cm3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A.mol / L10SdM (100 S)1000Sdmol / LC.10Sdmol / L100SdM (100 S)mol / L19. 溶液中氧化劑 XQ的含量有1.2 x 10-3mol，與300mL0.1mol/L亞硫酸鈉溶液恰好反應(yīng)完全，則還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是（）A.+2B.-2C.+1D.0一、實(shí)驗(yàn)題20. 下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是（填寫標(biāo)號）A. ：B. 稱呈時齊盤放祓稱呈籾，左盤帥!足:C. 潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻

9、璃皿里稱量，其它固體藥品可直接放在天平 托盤上稱星;D. 用托盤在平可準(zhǔn)確稱量至0.01g ；E. 稱量完畢，應(yīng)把砝砝放回砝碼盒中.21. 為了證明CO具有還原性，有人設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn).(1) 裝置B的最適宜的試劑是 .(2) 裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3) 必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是(4) 若根據(jù) F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確認(rèn)CO具有還原性，應(yīng)在下圖中裝置與之間連下圖所示的 裝置(填序號).NaHCOi溶液bhOH溶液 濃JLSCh 械石灰二、填空題22. A、B、C D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)AB C D, D和A形成簡單離 子后，它們的電子層相差

10、兩層，已知A處于第n族，D處于第m族，且A單質(zhì)中含有共價鍵，B的氣態(tài)氫化物的分子式為 HaB,在其最高價氧化物中 B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% B 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C和A形成CA型化合物，C與A、B在同一周期，B與A莊右和鄰，試回答:(1) C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 向B的氫化物的水溶液中滴入 A單質(zhì)的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反應(yīng)的離子方程式為23. 近年來，科學(xué)家們在氦的氣氛中對石墨電極通電，石墨發(fā)生揮發(fā)，在它揮發(fā)的黑煙中發(fā)現(xiàn)一種新的碳分子一一C60 C60分子的構(gòu)型像個足球，相對分子質(zhì)量為 ； C60與金剛石之間互為 ； C60的熔點(diǎn)

11、比金剛石的熔點(diǎn)(填“高”、“低”).24. 有50mL氫氣和氯氣的混合氣體，經(jīng)光照發(fā)生爆炸反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)， 發(fā)現(xiàn)體積仍是50mL.1(1) 若H2反應(yīng)完全而CI2有剩余，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的方法是 ；(2) 若H2與CI2恰好完全反應(yīng)，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的方法是.25. X、Y、Z、W四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)W Z YX.已知：X與Y的原子的最外 層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等；X的陽離子半徑是自然界中離子半徑最小的；曲口 Y原子的最外層電子數(shù)之和是Z原子最外層電子數(shù)的 2倍；W原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍.:(1) 寫出元素符號： X、Y、Z、W .(2) 上述

12、元素單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是.(3) 由上述四種元素組成的離子晶體在300 C完全分解為氣態(tài)混合物，且混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24.該離子晶體的化學(xué)式是.四r計算題26將某溫度下的KNO溶液200g蒸發(fā)掉10g水恢復(fù)到原溫度，或向其中加入lOgKNO固體 均可使溶液達(dá)到飽和.：(1) 該溫度下KNO的溶解度.(2) 原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).27.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成 N2和H2O,現(xiàn)有NO和NH的混合物1mol， 充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的 N多1.4g.(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少 ？高一(下)化學(xué)期末考試試題(A卷)參考答案3.A一、1.B 2.A 3.C 4.D 5.CD 6.A 7.AB 8.C 9.CD 10.AB 11.AD 12.C 114.C 15.B 16.C 17.C 18.D 19.D二、20.C、D21.(1)飽和NaHCO富減高溫(2) C+CQ =2CO(3) 高溫下，水蒸氣與炭反應(yīng)產(chǎn)生CO和 H2、H2也能還原CuO(4) D ； E：22. ( 1)(2)H 2S+CI2+2HClAl 3+3NH