高二化學(xué)期末測試

1、2013 2014學(xué)年度第二學(xué)期期末調(diào)研測試卷高二化學(xué)（選修）本卷可能用到的相對原子質(zhì)量： O-16Na-23S-32 Cu-64 I-127選擇題（共 40 分）單項(xiàng)選擇題 （本題包括 10 小題，每題2 分，共 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ）1下列做法與可持續(xù)發(fā)展理念不符合的是A加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率B推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放C加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求D對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放2下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A NH3 溶于水后所得溶液顯堿性，在硫酸銅溶液中加入足量氨水可產(chǎn)生氫氧化銅

2、沉淀B 碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污C 次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“ 84”消毒液D 銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸3一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是A能與金屬 Al 反應(yīng)放出 H 的溶液B加酚酞后顯無色的溶液2C pH=6的某溶液D c(H+) c(OH ) 的任意水溶液4常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是A使甲基橙呈紅色的溶液中：+-2Na 、 AlO、 NO、 CO 12332-B由水電離產(chǎn)生的+ 12+c(H )=10molL 的溶液： NH、 SO、 HCO 、 Cl 13443C 含有 0.1 mol L HC

3、O 的溶液： Na 、 Fe、NO、SCN33D 120.1 mol L的溶液： Na、 K、CO3、NO3Kw5設(shè)c(H + )A 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是N-1A1 L 0.1mol?L的氨水含有 0.1NA個(gè) OHB 1 L 1 molL 1 的 NaClO溶液中含有 ClO 的數(shù)目為ANC 25時(shí)， pH =13 的 Ba(OH)2 溶液中含有OH 的數(shù)目為 0 .1AND 在電解精煉粗銅的過程中，當(dāng)陰極析出32 g 銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為AN6二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖（孔性 Pt 電極）。該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是a、 b

4、 均為多A a 電極為該電池負(fù)極B O2 在 b 電極上得電子，被氧化C 電池工作時(shí)， a 電極反應(yīng)式：332+CH OCH12e+3H O 2CO +12HD 電池工作時(shí)，燃料電池內(nèi)部H+從 a 電極移向 b 電極7常溫下，下列各溶液pH 最小的是A pH0 的溶液B0.04 molC 0.5 mol L1 HClD0.05 mol8下列離子方程式正確的是a 電極二甲醚+H2OCO 2L 1 H2SO4L 1CH3COOHH +質(zhì)子交換膜圖b 電極O 2H 2O2A HCO 水解的離子方程式：HCO HOCO HO33233B 用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H2O通電Cl 2+H2+2

5、OHC 用白醋除鐵銹： Fe2O3+6H+=3H 2O + 2Fe 3+3+2+D 向 FeCl 3 溶液中加入 Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg9短周期元素W、 X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為14。X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，元素Y 是地殼中含量最高的金屬元素，Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍。下列說法正確的是A元素 X 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z 的弱B元素 Y、 Z 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C 元素 W與 Z 形成的化合物為離子化合物D 原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉 (Z) r (Y)

6、r (W)10下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是第1頁共5頁vv (逆 )pH能非催化反應(yīng)n( CO 2/mol)7量催化反應(yīng)圖甲 v(正 )a圖乙反應(yīng)物 H圖丙圖丁0生成物T / H 0n( HCl/mol)n(H 2 O)A由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的反應(yīng)過程B 圖乙表示 pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH 的變化，其中曲線a 對應(yīng)的是醋酸C 圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變D 圖丁表示向 Na2CO3 溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2 與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系不定項(xiàng)選擇題（本題包括5 小題，每小題4 分，共 20 分。）11下列說法正確的是A 常溫

7、下，將 pH 4 的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)K 不變wC 8NH3(g) 6NO2(g) 7N2(g) 12H2O(g) H 0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D由于 K (BaSO) K (BaCO) ，因此不可能使BaSO沉淀轉(zhuǎn)化為 BaCO沉淀sp4sp34312將 6 mol A和 5 mol B混合于 4 L 恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) B(g)nC(g) 2D(g)5 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成11。2 mol D ，經(jīng)測定以 C 表示的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol L s則下列結(jié)論中正確的是A

8、5 s 內(nèi)以 A 表示的平均反應(yīng)速率為B 平衡時(shí)， B 的濃度為 1 mol L1C n 值等于 1D 平衡時(shí) B 的轉(zhuǎn)化率為 50%110.15molL s13根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象與結(jié)論A同溫時(shí)，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 H ，氫氣量：加膽礬未加膽礬2B向 Fe(NO3) 2 溶液中滴入硫酸酸化的H2O2 溶液溶液變黃，氧化性： H2O2 Fe3C相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃粉狀大理石產(chǎn)生氣泡更快，度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率：粉狀大理石塊狀大理石D向濃度均為 0.1 molL 1NaCl 和 NaI 混合溶液出現(xiàn)黃色沉淀，中滴加少量 AgNO3

9、溶液Ksp(AgCl) Ksp(AgI)14下列敘述中正確的是A 鍋爐中沉積的 CaSO4可用 Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除B 向沸水中滴加 FeCl 3 飽和溶液制備 Fe(OH)3 膠體的原理是加熱促進(jìn)了 Fe3 水解C 向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)D 反應(yīng) 2A(g) B(g)=3C(s)D(g) 在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H 015室溫時(shí)，向 20 mL 0.11的醋酸溶液中不斷滴入0.1 1的 NaOH溶液，溶液的pH變化曲線molLmolL如圖所示。在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是A3+3+)

10、a 點(diǎn)時(shí)： c( CH COOH) c( Na) c( CH COO) c( H) c( OHB+)=c( OH) b 點(diǎn)時(shí)： c( Na ) = c( CH 3COO) c(HpH+dC c 點(diǎn)時(shí)： c(OH )= c(CH COOH) +c(H )b37c+D d 點(diǎn)時(shí)： c(Na ) c(CH3COO) c(OH ) c(H )a非選擇題（共 80 分）0102030 V (NaOH)圖H16（ 12 分）向 2.0 L 恒容密閉容器中充入 1.0 mol PCl 5，在溫度為 T時(shí)發(fā)生如下反應(yīng) PCl 5(g)PCl 3(g)+C1 2(g) +124 kJ mol 1。反應(yīng)過程中測定

11、的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：時(shí)間 t/s050150250350n(PCl 3） /mol00.160.190.20.2第2頁共5頁回答下列問題：已知 : Ksp(Ag 3 PO4)1.4 1016 ，Ksp(AgCl)1.8 10 10（ 1）反應(yīng)在前 50 s的平均速率 v(PCl5) 。（ 2）溫度為 T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。（ 3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 (任寫一種 )。（ 4）在溫度為 T時(shí) ，若起始時(shí)充入0.5 mol PCl5和 a mol Cl，平衡時(shí) PCl的轉(zhuǎn)化率仍為20，則 a 。25（ 5） PCl 5 在熱水中完全水解生成H3 PO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

12、 若將 0.01 mol PCl5 投入 l L熱水中，再逐滴加入 0.1 mol /L AgNO 3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是。17（ 12 分）常溫下， 取 0.2 1 1MOH溶液等體積混合 （忽略混合后溶液體積的變化），molLHCl 溶液與 0.2 mol L測得混合溶液的pH 6，試回答以下問題：（ 1）混合溶液中由水電離出的c (H +)0.2molL1HCl 溶液中由水電離出的c (H +) ( 填“ 、 、 、 c(M+) c(H+) c(OH- )（ 4）18. （ 12 分）（每空 2 分）（1）5I-3-+22堿式滴定管1 270+IO+6H =3I+3H O藍(lán)色變無色，且保持半分鐘不變色（2）4I+2HO +I偏大3w O 4H22219. （ 14 分）（每空 2 分）（ 1） 4（2）+183 kJ mol 1催化劑2NO 2CO=2CO N2 不能 該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)（3）SOI2HO2 +分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物H ，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行SO 2I4HHI2224220（ 16 分）（每空2 分） 1（2 32Fe(s)+ 3CO2(g) H 28.5 kJ m