2011高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)訓(xùn)練物質(zhì)的量濃度

1、2011高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)訓(xùn)練-物質(zhì)的量濃度1.20C時(shí)，將某鹽 R的溶液蒸發(fā)掉10 g水后恢復(fù)到20C，需再加6 g鹽R （無(wú)水），溶液即達(dá)飽和， 若將原溶液蒸發(fā)掉 30 g水，只需加1 g鹽R就可在20C時(shí)達(dá)飽和。則20C時(shí)鹽R的溶解度是A. 20 gB.25 gC.30 gD.35 g2以下各結(jié)論，錯(cuò)誤的是A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%的NaCI溶液，加入等質(zhì)量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%1B. 物質(zhì)的量濃度為10 mol L的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度為5 mol LC. 室溫時(shí)，某物質(zhì)在1 L水中最多能溶解0.09 g,此物質(zhì)應(yīng)屬于“不溶物質(zhì)”D.

2、常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積9 mol L3. 在100 g濃度為18 mol L勺，密度為p （g cm 3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成 的硫酸，則加入水的體積A.小于 100 mLC.大于 100 mLB. 等于 100 mLD.小于 100 mL4. a mol氨完全氧化成HNO3,并且全部溶于反應(yīng)生成的水中，得HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A. 78%B.42%C.50%D.63%5. 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2 mol L1的Ba （NO3） 2溶液不正確的說(shuō)法是A. 2 L溶液中有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.8 NaB. 500

3、mL 溶液中 NO 3一濃度為 0.2 mol LC. 500 mL 溶液中 Ba2+ 濃度為 0.2 mol LD. 500 mL溶液中NO 3濃度為0.2 Na6.已知甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系如下表:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度（g/cm3）1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后， 下列敘 述正確的是A. 混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%B. 混合后乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%,甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%C. 混合后甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%,乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%D.

4、混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%7. 在無(wú)土栽培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl,16 mol KCl和24 mol K 2SO4的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH 4CI 和（NH4） 2SO4三種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）A. 2,64,24B.64,2,24C. 32,50,12D.16,50,248. 有五瓶溶液分別是：10 mL 0.6 mol L NaOH水溶液；20 mL 0.50 mol L H2SO4水溶液； 30 mL 0.40 mol L 一1 HCl 水溶液； 40 mL 0.3 mol L一1 CH3COOH 水溶液； 50 mL 0

5、.20 mol L一1 蔗 糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A. B. C. D. 9用密度為p i gcm1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n%的濃鹽酸，配制成體積比為1 : 4的稀HCI（稀鹽酸的密度為-3P 2 cm ），則所配制的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為-1A. 10 p i n/182. 5 mol L-1B. 10 p 1 p 2 n/ （ p 1 + 4）mol L-1C. 10 p 1 p 2n/ 36. 5（ p 1+ 4）mol L1D. 10 p 1 p 2n/ 182. 5 mol L二、選擇題（共55分）10. （ 7分）物質(zhì)的量濃度為a mol L 1的Na2SO4溶液，

6、若含 mg鈉離子時(shí)，其溶液的體積是mL ;若該硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,則此Na2SO4溶液的密度是 g mL 1。11. （11分）摩爾質(zhì)量為M g mol 1的某物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示，現(xiàn)有 t2C時(shí)300 g該物質(zhì)的溶液，恒溫蒸發(fā)掉 50 g水后，溶液恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度為p g cm-3,則其物質(zhì)的量濃度為mol L J若將飽和溶液降溫到 t1 C，析出晶體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量為12. （11分）用18 mol L 1硫酸配制100 mL 1.0 mol L 1的硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100 mL量筒 B.托盤(pán)天平C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量

7、筒 F.膠頭滴管G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）。在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 。（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水。B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗。C. 配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo) 線2 cm3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。D. 配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2 cm3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。E. 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次。

8、13. （9分）向盛有銅片的燒杯中加入某濃度的硫酸115 mL,在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后將其溶液稀釋到500 mL ,再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L,過(guò)濾得殘留固體，干燥后稱重，質(zhì)量減輕7.50 g,試求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。314. （10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中（p = 1 g/cm）,所得鹽酸的密度為1.18 g/ cm3。試計(jì)算：（1）取出這種鹽酸10.0 mL,稀釋至1.45 L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。在40.0 mL 0.0650 mol L 1 NazCOs溶液中，逐滴加入（1）所配制的稀鹽

9、酸，邊滴邊振蕩。若使反 應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不能超過(guò)多少毫升？15. （8分）向300 mL KOH溶液中緩慢通入一定量的 C02氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液, 得到白色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由于C02通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列 出。（2）若通入CO2氣體為2.24 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9 g的白色固體。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？附參考答案一、1解析：設(shè)原溶液中水的質(zhì)量為w g，R的質(zhì)量為 m g，R的溶解度為S g,則有:m 6

10、 m -1 Sw -10 w -301006 -1 _ S30 -10 一100根據(jù)比例性質(zhì)，可設(shè)：m 6 m 1 (m 6) -(m 1) w -10 w -30 (w -10) -(w - 30)61S=x 100=25 g。30 -10答案：B2解析：注意體積效應(yīng)。答案：B3解析：因H2SO4溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個(gè)變值而不是一個(gè)定值。設(shè)稀釋后溶液密度為，則有:18X 學(xué) “ 3=9 X100 Vpx 10一3,c100 100 V2 = p PH，因?yàn)閜 v p，故 Vv 100(mL)。 答案：A4解析：NH3+2O2=HNO 3+H2O63HNO3%=x 100%=78%

11、63+18答案：A5.AB 6.B7.B8.D9.C10.1000m46a14.2a/b1000a?M(100 a2)250( a2 - aj100 a212.(1)G、E、C、H、F(或 E、G、C、H、F)(2)BCD-1i13.18.26 mol L14. ( 1) 0.0813 mol L (2) 32 mL15. ( 1)四種KOH , K2CO3 K2CO3K2CO3, KHCO3KHCO 3(2)解：2KOH+CO 2= K2CO3+H2O22.41382.24x=13.8KOH+CO 2=KHCO 322.41002.24x=10.0從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時(shí)應(yīng)該是13.8 g,若生成的固體全部是 KHCO3時(shí)應(yīng)該是10.0 g，現(xiàn)生成的固體為11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO 3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和2 24KHCO 3 總共是：=0.100 mol22.4若 K2CO3 為 a mol，貝V KHCO 3 為(0.100 a)mol則得方程 138a+100 ( 0.100 a) =1