2010北京零模化學(xué)考試分類集萃

1、2010北京零?；瘜W(xué)考試分類集萃零模索引題型樣題號(hào)（年份/題號(hào)/樣題號(hào)）模擬題號(hào)北京試測(cè)海零西零東零|1.化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)040708、 060518、 040619、 0705206、76662.氧化還原電化學(xué)060809、 0805131012123.常見無機(jī)物090810114.速率與平衡081211、 0507121195.溶液中的平衡061114、 071216、 09111711121076.物質(zhì)結(jié)構(gòu)兀素周 期律0806151097117.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)051321788.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)071122、 070923129109.物質(zhì)的量及相關(guān) 計(jì)算050911 (09)9810.離子反應(yīng)與

2、離 子方程式070712 (09)8811.有機(jī)綜合082552、 052653、 042654、 0925552525252512.理論綜合052756、 072862、 0928632828282713.實(shí)驗(yàn)綜合072657、 052858、 062659、 0927602727272814.無機(jī)綜合092661262626261化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)（10北京試測(cè)）6下列說法正確的是A. 光纖有廣泛的用途，制造光纖的主要材料是單質(zhì)硅B. 氫氧化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鋁都可用作抗酸藥C. 甲醛的水溶液具有殺菌、防腐的作用，可用于海產(chǎn)品保鮮D. 水垢中含有的硫酸鈣可用飽和碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣

3、考點(diǎn)：光纖的主要材料是二氧化硅，晶體硅的主要材料是單質(zhì)硅。氫氧化鈉等強(qiáng)腐蝕性物質(zhì) 不能用于藥物內(nèi)服及外用。甲醛（殺菌、消毒、生物標(biāo)本制劑，居室污染等）的兩面性。水 垢處理（沉淀轉(zhuǎn)化原理）。（10北京試測(cè)）7下列說法正確的是A. 除去苯中的少量苯酚，可加入過量的飽和溴水后過濾B. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)C. 葡萄糖、蔗糖都能與新制的氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)D. 纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體考點(diǎn)：苯與苯酚的分離，苯酚與濃溴水的取代反應(yīng)，苯與溴水的萃取。蛋白質(zhì)的水解，氨基酸的兩性；天然高分子化合物淀粉和纖維素、 度不同）。糖類的還原性、水解及生理作用。蛋白質(zhì)，淀粉

4、與纖維素的關(guān)系 （分子式中聚合A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為B.純堿的化學(xué)式為 Na2CO3（10海淀零模）6.下列說法不正確C. 在酸性條件下，蔗糖水解的化學(xué)方程式為C12H22O11+H2S2C6H12O6（葡萄糖）D. 高氯酸（HCIO4）氯元素的化合價(jià)為 +7（10西城零模）6.下列敘述中，不正確 的是A 天然藥物無毒副作用，適合任何人群服用B .食品中加入調(diào)味劑的量是有嚴(yán)格規(guī)定的，攝入過多對(duì)人體有害C.纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)D .糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水是人體所需的六大營養(yǎng)素（10東城零模）6化學(xué)與生活、科技、技術(shù)、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的

5、是A. 可用熱的純堿溶液除油污B. 聚氯乙烯塑料可用于制食品包裝袋C. 煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料2氧化還原電化學(xué)含金屬催化劑的多孔電極（10海淀零模）10.根據(jù)圖示回答，下列說 法不正確的是A. 此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵C.燃料電池中正極反應(yīng)為B. 此裝置用于電鍍銅時(shí)，硫酸銅溶液的濃度 不變1 + -2 O2+2H +2e=H2OD. 若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于銅的精煉（10西城零模）12.以石墨電極電解 200 mL CUSO4溶液，電解過程中電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量n（e-）與產(chǎn)生氣體體積V（

6、g）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下圖所示。下列說法中，正確的是A 電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/LB 電解后所得溶液中 c（H+）= 2 mol/LC .當(dāng) n（e-）= 0.6 mol 時(shí)，V（H2）: V（O2）= 2 : 3D .向電解后的溶液中加入16 g CuO,則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度CO(g)+H 20(g)反應(yīng)物反應(yīng)進(jìn)程CO2(g)+H 2(g)生成物*（10東城零模）12.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是反應(yīng)物總能量生成物總能量能量1:1A. 圖表示可逆反應(yīng)“CO(g) +H2O(g) = CO2(g)+H 2(g)中的厶H0B圖為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)，兩

7、電極產(chǎn)生單質(zhì)物質(zhì)的量之比一定為C圖實(shí)驗(yàn)裝置可完成乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)D.圖兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同3常見無機(jī)物(10海淀零模)11.由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列判斷不正確.的是A. 若D與鹽酸反應(yīng)，可生成 A和B，則X 一定是出0B. 若D是一種強(qiáng)堿，則 A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC. 若D為NaCI，且A可與C反應(yīng)生成B，貝U E可能是C02D. 若D是一種強(qiáng)酸，則 A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成 B或C4速率與平衡B均不與水反應(yīng)且不含結(jié)晶(1

8、0西城零模)11.物質(zhì)A、B的溶解度曲線如右圖所示( 水)。下列敘述中，正確的是A . TC時(shí)，A、B飽和溶液中，A溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小B . T2C時(shí)，A、B飽和溶液的物質(zhì)的量濃度相等C . TC時(shí)A、B的飽和溶液升至 T3C時(shí)，B溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較D 可用加熱濃縮、降溫結(jié)晶的方法除去B中混有的少量A(10東城零模)9.t C時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y (g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此2溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：k= c(m)、，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是c2 (Z)c2 (w)A. 升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 增大壓強(qiáng)，W(g)質(zhì)量

9、分?jǐn)?shù)增加C. 增大X (g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)5溶液中的離子平衡(10北京試測(cè))11.常溫下，將體積為物質(zhì)的量濃度為c1的氨水滴加到體積為 V2、物質(zhì) 的量濃度為C2的鹽酸中，下列結(jié)論正確的是A. 若V1= V2，且溶液的pH7，則一定有C1 C2B. 若 V1= V2, C1= C2,則混合液中 c(NH4+)= c(CI-)C. 若混合液的pH=7，則混合液中c(NH4+) C2V2考點(diǎn)：鹽(可水解)溶液中離子濃度排序；中和滴定過程中pH及離子濃度關(guān)系；電荷守恒。(10 海淀零模)12. 25C時(shí)，在 25mL O.1

10、mol/L NaOH 溶液中，逐滴加入0.2moI/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸的體13積關(guān)系如右圖所示，下列分析正確的是A. B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5B. C 點(diǎn)時(shí)溶液中有：c ( Na+) c (CH3COO-) c(H +) c(OH-)T C. D 點(diǎn)時(shí)溶液中有：c (CH3COOH ) + c(CH3COO-) =2 c ( Na+):夫衛(wèi)D. 曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c (CH3COO-) c:(Na+) c (OH-) c (H+)J ； 丨(10西城零模)10. 25 C時(shí)，下列各溶液中關(guān)系的敘述中， _正確的是A . pH = 2的鹽酸與pH = I

11、的硫酸溶液中 c(H+)之比為2 : 1B . pH = 3的醋酸溶液與 pH = 11的NaOH溶液等體積混合，貝V c(Na+) + c(H+)= c(OH ) + c(CH3COO)C. 0.1 mol/L HA (某酸)溶液 pHl, 0.1 mol/L BOH (某堿)溶液中c(OH-) = 0.1 mol/L，貝U BA (鹽)溶液 pH v 7D. 4種pH相同的溶液 CHsCOONaCeHsONaNaHCOsNaOH中c(Na+)的大小順 序是笑3(10東城零模)7.下列說法正確的是A. 濃度均為1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c(H+)前者小于后者B. 等體積等濃度

12、的氫氧化鈉溶液與醋酸溶液混合后，c(Na+)=c(CHsCOO-)C. 碳酸鈉溶液中存在：c(Na )+c(H )=c(CO3 -)+c(OH-)+c(HCO 3-)D. 常溫下，pH為5的鹽酸稀釋1000倍后，pH等于86物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(10北京試測(cè))10.短周期元素 X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之 和為14, X原子的內(nèi)層電子數(shù)與 Y原子的最外層電子數(shù)相等；X原子的核外電子總數(shù)與 Z原子的最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是A. X的氧化物都能與水反應(yīng)生成酸B. Y和Z組成的化合物是離子化合物C. Z的離子半徑比 Y的離子半徑小D. X的氣態(tài)氫化物分子與 Z的離子具

13、有相同的電子數(shù)考點(diǎn)：核外電子排布(電子層數(shù)與最外層電子數(shù))。氮的氧化物的化學(xué)性質(zhì)(與水反應(yīng)等) 。離子化合物與共價(jià)化合物。 微粒半徑大小比較(原子半徑、離子半徑)。特征電子層結(jié)構(gòu)(10e- 微粒與18e-微粒)。(10海淀零模)9.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是族An a川AIV AV AW Avn a2ab3defghi a、b、e、f四種元素的原子半徑：efba b、i兩種元素陰離子的還原性：hi a、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：ag d、e、f三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次增強(qiáng) 八種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，i元素的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)A. B.C.D.(10西城零模)7

14、. X、丫均為短周期元素，且 X位于IA族，Y位于VIA族。下列說法中, 正確的是A . X、Y形成的離子化合物中只含有離子鍵B. X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈堿性C. 同周期中X的原子半徑大于Y的原子半徑D. 1 mol由X、Y組成的化合物所含有的電子總數(shù)均為18 6.02 1023(10東城零模)11.X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如表所示，Y、Z質(zhì)XYZW子數(shù)之和為21，下列說法中不正確的是A. X、Y、Z、W的氫化物中，Y的氫化物最穩(wěn)定B. X、Y、Z、W 均為非金屬元素C. Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同D.W元素的簡(jiǎn)單離子半徑大于Z元素的簡(jiǎn)單離子半

15、徑7.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)CHOOH（10海淀零模）7乙基香草醛（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見圖示）可用作食品添加劑。下列有關(guān)乙基香草醛的說明正確的是A. lmol乙基香草醛最多可與 1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B. 乙基香草醛可與 Br2的CC5溶液發(fā)生加成反應(yīng)C. lmol乙基香草醛可與含 3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)D. 乙基香草醛能被酸性高錳酸鉀、銀氨溶液、新制的氫氧化銅等氧化（10西城零模）8 從柑桔中可提煉出苧烯（）。下列關(guān)于苧烯的說法中，正確的是A .分子式為CioH 16，是1,3-丁烯的同系物B .其分子內(nèi)所有的碳原子均在同一平面上一C.不溶于水，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物_1:D .與過量的Br

16、2的CCI4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可能為&化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（10北京試測(cè)）12.下述實(shí)驗(yàn)不能 達(dá)到預(yù)期目的的是實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將AlCl 3溶液蒸干灼燒制備Al 2O3B向沸水中滴加幾滴 FeCb飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色制備Fe（OH）3膠體C向某溶液中加入稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)該溶液中是否含有 CO32-D相同溫度下，測(cè) 定濃度 分別為0.1mol/LNa 2CO3和CH3COONa 溶液的 pH比較 CH3COO-和CO32-結(jié)合H+的能力強(qiáng)弱考點(diǎn)：鹽的水解應(yīng)用（蒸干產(chǎn)物，溶液配制及結(jié)晶，膠體制備，水解規(guī)律越弱越水解）離子檢驗(yàn)（CO32-、SO32及 hco3-、HSO3-）。（1

17、0西城零模）9.下列說法中，正確的是A .用分液漏斗分離酒精、水和四氯化碳B .用蒸餾水將pH試紙濕潤后測(cè)定某溶液的酸堿性C .用25 mL堿式滴定管量取 12.80 mL 0.1 mol/L KMnO 4酸性溶液D .僅用 Ba（OH）2 溶液鑒別 FeSO4、CuC、NazSO 和（NH4）2SO 4 種溶液（10東城零模）10.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A. 除去N2中的少量。2:通過灼熱的CuO粉末B. 除去CO2中少量HCI :通入Na2CO3溶液C. 除去FeCb溶液中的少量FeCb：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾D. 除去KCl溶液中的少量 MgCl 2：加入適量NaOH溶液過濾9

18、物質(zhì)的量及相關(guān)計(jì)算（10北京試測(cè)）9.下列說法正確的是A. 0.1mol 1H37Cl分子中含有的中子數(shù)為26.02 X023B. 0.05mol NH 3分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.5 .02 02323C. 0.3mol Cu完全溶解在濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 02 0D. 常溫下，42g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 5.02 023考點(diǎn)：ZAX的含義及兩個(gè)恒等式。簡(jiǎn)單分子中共價(jià)鍵數(shù)目。銅與濃硫酸反應(yīng)（與反應(yīng)進(jìn)程相 關(guān)）的有關(guān)計(jì)算。共同規(guī)律（最簡(jiǎn)式相同，元素組成相同）。（10 海淀零模）8已知反應(yīng)：H2（g）+2 O2（g）=H2O（g） Hi；N2（g）+O2（g）=NO2

19、（g）2N2（g）+多 H2（g）=NH3（g）厶出則反應(yīng) 2NH3（g）+ 2 O2（g）=2NO 2（g）+3H 2O（g）的厶 H 為A.2 H什2 H2-2 H3B. H什 H2- H3C.3 Hi+2 H2+2 H3D.3Hi+2 H2-2 H310離子反應(yīng)與離子方程式（10北京試測(cè)）8在指定溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是A. pH=1 的溶液：Fe2+、Mg 2+、NO3-、SO42-B. 由水電離出的 c（H+）=1 10-13mol?.L-1 的溶液：HCOJ、K+、SO42-、CI-C. 含大量 Fe3+ 的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-+ + 2D. pH

20、=13 的溶液：Na、K、AIO 2、CO3 -考點(diǎn):H+NO3與 Fe2+的氧化還原反應(yīng)。c（H+）w=1 X1013mol?.L-1的溶液是酸、或堿溶液；HCO（ 與H+或OH-的反應(yīng)。Fe3+與SCN-的反應(yīng)。（10東城零模）8下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中合理的是O2催化劑稀堿 一-H2O已知OIIR-C-HO+H3C-C-ROHOIIR-CH-CH 2-C-R-H2OOIIR-CH=CH-C-R（R、R表示烴基）編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)2-CO3 +2CH3COOH=CO2 f +HO+2CH 3COO-錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)， 不應(yīng)寫成離子形

21、式B苯酚鈉溶液中通入CO22C6H5O- + CO2+H2O=2-CO3 +C6H5OH正確CNaHSO3溶液的水解HSO3+H 2O C2-+SO3 +H3O錯(cuò)誤，水解方程式與電離 方程式D等物質(zhì)的量的FeBr2和CI2反應(yīng)2+ -2Fe +2Br+2Cl2= 2Fe3+Br2+4CI-錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的物質(zhì)的 量之比與化學(xué)式不符11有機(jī)綜合（10北京試測(cè)）25. （14分）有機(jī)化合物 D常用于香料工業(yè)和電鍍工業(yè)。D的合成過程如圖所示：（1 A中含氧官能團(tuán)的名稱是 。A可以發(fā)生的反應(yīng)是 （填字母）。A.還原反應(yīng)b.消去反應(yīng)c.水解反應(yīng)d.取代反應(yīng)（2） B是由碳、氫、氧三種元素組成的化

22、合物，經(jīng)質(zhì)譜分析相對(duì)分子質(zhì)量為58;分子中含有碳氧雙鍵和2個(gè)甲基。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（3） D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（4） 已知B能和H2發(fā)生加成反應(yīng)；E與C互為同分異構(gòu)體。A氧化后的產(chǎn)物與 B和H2加成后的產(chǎn)物在一定條件下反應(yīng)制得E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。OH+ B（5） F可作塑料熱穩(wěn)定劑，由苯酚和B反應(yīng)制得：F+H2OF能與NaOH反應(yīng)， 有4種不同類型的氫原子。答案：催化劑F分子苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種，核磁共振氫譜顯示其分子中含F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（1）醛基 ad （ 2） CH3COCH3（ 3）屮 -CH=CH-COCH 3濃硫酸（5）HOOHCHCOOH +CH3CHOHCH 3H3-C

23、OOCH （CH3）2+H2O有機(jī)考點(diǎn)：有機(jī)推斷。有機(jī)信息的獲取與應(yīng)用。官能團(tuán)的識(shí)別（含氧官能團(tuán)如醛基、 羥基與羧基、碳碳雙鍵）與特性；反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、 化學(xué)方程式；核磁共振氫譜與等到效氫原子用于結(jié)構(gòu)的推斷與驗(yàn)證等。（1）（2）（3）（4）（5）塑料。（10海淀零模）25.（16分）有機(jī)物F、G是常見的塑料，可通過下圖所示的路線合成:兩種官能團(tuán)OO高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 PBT（HOOC O CH2 CH2 CH2 ch2 O HnCH2CH=CHCH 2（主要）BrBr已知：CH2=CH CH=CH 2 BX2/CC）是一種重要的工程CH2fHC

24、H=CH 2（次要）Br BrKMnO 4(H +)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案 CH2=CH CH=CH 2、CH3 CH3為原料合成PBT （請(qǐng)用反應(yīng)流程圖表示,并注明反應(yīng)條件）。示例：CH3CH2OH濃硫酸170 CCH2=CH 2高溫高壓催化劑7 CH2 CH2!合成PBT的反應(yīng)流程圖為: 答案：（1）羥基 （2）01CH3CH2 CH n(3)CH2CHCHBr Br3+2NaOHCH2CHCH3+2NaBrOH OH(4)CH2=CHCH 3催化劑CH3(5)H2/NiBr2/CCl CH3n.R1 /HZC=CR2R3O3 x R1 Zn/H2OR2Chcooh現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:濃硫酸C - 其中

25、D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成（2） C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有 （填序號(hào)）。 能與H2發(fā)生加成反應(yīng) 能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng) 能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng) 能與Ag（NH 3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3 3D的化學(xué)方程式是 一定條件下，D生成高聚物的化學(xué)方程式是 G與NaHCO 3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 a _CNB HClH2OO3DE +F Zn/H2OG， G的相對(duì)分子質(zhì)量為90。（4） 向盛有5mLG的飽和溶液的試管中滴入有稀硫酸酸化的KMnO 4溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色，說明 G具有 性。（5）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有兩種： 屬于酯類

26、化合物加飽和溴水產(chǎn)生白色沉淀與新制的氫氧化銅共熱可生成紅色沉淀 苯環(huán)上的一鹵代物只有一種寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CHO（ 2）答案：（1 ） C8H 8O醛基OH濃硫酸（3） O ch2CH COOH :_ O CH=CH COOH+H2On 二CH=CH COOH催化劑CH CH I nCOOH+2NaHCO3+2H2O+2CO2T(5)3或（任寫一個(gè)均得分）12理論綜合（10北京試測(cè)）28. （14分）次氯酸鈉和高鐵酸鉀（K2FeO4）是兩種重要的化工產(chǎn)品，在生 產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。O（1 ）工業(yè)上用氯氣和燒堿溶液可以制取次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是（2）工業(yè)上有多種方法制備

27、高鐵酸鉀。 電解法：原理如右圖所示。陰極的電極反應(yīng)是 濕法氧化：在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化鉀制高鐵酸鉀，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。（3）已知：4FeO4答案：（1） Cl2+2OH-=C+CIO-+H2O。（2） 2H2O+2e-=H2? +2OH 或2H+2e-=H2f。（3）抑制FeO42-的水解，阻止FeOq2與酸反 應(yīng)。K2FeO4溶液的體積、量筒中水的體積（ 。2的體積）。（4）- -2-3Zn+10OH -6e = ZnO+2ZnO 2 +5H2O?？键c(diǎn)：常見無機(jī)物（Cl 2）性質(zhì)；電解原理（電極反應(yīng)式書寫）、原電池原理應(yīng)用（化學(xué)電源 中電極反應(yīng)式書寫）

28、；氧化還原（守恒計(jì)算）；化學(xué)平衡（濃度對(duì)平衡的影響）；實(shí)驗(yàn)方案設(shè) 計(jì)（數(shù)據(jù)采集與處理）（10海淀零模）28.（12分）合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、國防工業(yè)中有著重要地位。 已知：N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g）H=-92KJ/mol 下列有關(guān)反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號(hào)） 。a. 升高溫度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率b. 增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但可以加快反應(yīng)速率c. 使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率d. 在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。+10H2O 4Fe（OH）3+8OH-+3O

29、24FeO4-+2OH =4Fe +3O2 T +1OHO 配制高鐵酸鉀溶液時(shí)，應(yīng)將其溶于一定濃度的KOH溶液中，原因是 用如圖所示裝置測(cè)定高鐵酸鉀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,測(cè)定的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是 。（4）用高鐵酸鉀和鋅制成高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池 多50%的電能，已知該電池的總反應(yīng)是：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K 2ZnO2,則負(fù)極的電極反應(yīng)是根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越 （3）某溫度下，若把10molN2與30molH2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀 態(tài)時(shí)，測(cè)得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度

30、下反應(yīng)的 K= _ （可用分?jǐn)?shù)表示）。（4 ）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，F(xiàn)列有關(guān)圖象一定正確的是tltninj答案：（1） ab。（2）（選填序號(hào)）2切卅化用t伽M需、大。（3） 4（10西城零模）28.其工作原理如下圖所示:（14分）熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池,負(fù)載電極bA 熔融鹽ZX青電極,a（1）電極b是該燃料電池的（填（2 ）若以氫氣為燃料，則 A是CO32的移動(dòng)方向是移向（填 是。（3）若以一氧化碳為燃料，則反應(yīng)非常慢，可通過反應(yīng) 轉(zhuǎn)化為氫氣再進(jìn)已知25C正”或負(fù)”）極。（填化學(xué)式）, Y是（填化學(xué)式）;電極a”或電極b”）;電極 b的電極反應(yīng)CO +H 20=

31、C02+ H2,使一氧化碳則25C時(shí),已知反應(yīng)步反應(yīng)。時(shí)，C(s) +。2甲)=CO2(g) AH = -394 kJ/molH 2(g) + 2 O2(g) = H 2O(g) AH = -242 kJ/mol1C(s) +?O2(g) = CO(g) AH= - 111 kJ/molCO(g) + H 2O(g) = CO2(g) + H 2(g)的反應(yīng)熱 AH = 一 CO(g) +H 2O(g)時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是 是。答案：(1)( 2分)正 ;02 +4e +2CO2= 2CO32；( 3)OCO2（g） +H 2（g）在某溫度時(shí)的平衡常數(shù)是9.0。若反應(yīng)開始0.01 m

32、ol/L，則一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率（2）（ 2 分）出 （2 分）CO2（2 分）電極 a （2 分） （ 2 分）41 kJ/mol 笑（2 分）75 %。接線盒（10東城零模）27.（16分）鎂、鋁、鐵是重要的金屬, 在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。# /海水p77水 * 口匕 海水海水海鋁底合鋼金(1) 鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。(2) 鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3 )在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化化學(xué)腐蝕。其中正極的電極反應(yīng)為 。(4) 在海洋工程上，通常用鋁合金(Al-Zn-Cd )保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖，其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;在實(shí)際

33、應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能起到保護(hù)作用，其 原因是 。(5) 將11.9gMg-AI-Fe組成的合金溶于足量 NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Fe3+、Al3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為 g。答案：(1) Mg+2H =Mg +H2T (2) 2Al+Fe2O3=Al 2O3+2Fe(3) 2出0+。2+46= 40H(4)Al-3 e-= Al3+鋁表面易被氧化，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜，阻止金屬繼續(xù)氧化， 使金屬具有抗腐蝕性能。(5) 27.

34、2g。13實(shí)驗(yàn)綜合(10北京試測(cè))27.(14分)工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下： 空氣SO2、。2NaOH濃溶液(1) A裝置中通入(2) A裝置中通入某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾 持裝置已略去)a氣體的目的是(用離子方程式表示) 。a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是(3) 反應(yīng)過程中，B裝置中有SO42-生成。檢驗(yàn)SO42-的方法是 。(4) C裝置的作用是 。(5) 該小組同學(xué)向反應(yīng)后 B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)后得到混合液。 一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59C，提出采用 方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。

35、另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是(6 )某同學(xué)提出證明反應(yīng)后 B裝置的溶液中含有溴離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取出少量溶液，先 加入少量溶液，后加入新制氯水，再加入KI淀粉溶液。該方案是否合理并簡(jiǎn)述理由_答案：(1) Cl2+2Br=Br2+2C。(2)蒸出溴蒸氣。(3)取少量待測(cè)液于試管中，加入適量 稀鹽酸，再滴入幾滴 BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明待測(cè)液中含有SO42-。( 4)吸收尾氣，防止污染空氣。(5)蒸餾；萃取。(6)不合理，過量氯水也可將 KI氧化為S(2I-+Cl2= 2C+l2)。考點(diǎn)：從海水中獲取有用物質(zhì)(溴)及綜合利用；工業(yè)生產(chǎn)原理

36、實(shí)驗(yàn)?zāi)M(海水中獲取溴及 綜合利用)、離子檢驗(yàn)(SO42-)、基本操作(蒸餾、萃取)、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；化學(xué)用語(離 子方程式)。(10海淀零模)27.(16分)某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，探究Cu的常見化合物性質(zhì)。過程如下：提出問題 在周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活潑，Al(OH) 3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩 性嗎？ 通常情況下，+2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于+3價(jià)Fe, +1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于+2價(jià)Cu嗎？ Cu有氧化性，能被 H2、CO等還原，也能被 NH3還原嗎？實(shí)驗(yàn)方案(1) 解決問題需用到的藥品有CuSO4溶液、 (填試劑)，同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。(2)

37、解決問題的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu(OH)2固體，加熱至80C 100C時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到100C以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g, A的化學(xué)式為 。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。(3) 為解決問題，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置為(夾持及尾氣處理裝置未畫出)：實(shí)驗(yàn)中觀察到 CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，查資料可知，同時(shí)生成一種無污染的氣體，該氣體的化 學(xué)式為。實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1) Cu(OH) 2具有兩性，證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 (2) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案(2)，得出+1價(jià)Cu和+2價(jià)Cu穩(wěn)定性的大小的結(jié)論是高溫時(shí) ;在

38、酸性溶液中 。(3) CuO能被NH3還原。問題討論有同學(xué)認(rèn)為NH 3與Cu反應(yīng)后生成的物質(zhì)是 Cu,也有同學(xué)認(rèn)為NH 3與CuO反應(yīng)后生成的紅 色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn) NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色 物質(zhì)中是否含有 A ? 。答案：實(shí)驗(yàn)方案(1)鹽酸、NaOH溶液。(2) Cu2O (3) O2。實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)既溶于鹽酸，又溶于 NaOH溶液。(2) +1價(jià)Cu穩(wěn)定；+2價(jià)Cu穩(wěn)定。問題討論取硬質(zhì)試管中反應(yīng)后的物質(zhì)適量，若能溶于稀硫酸中且紅色物質(zhì)析出，則說明紅+ 2 +色物質(zhì)中含有 A (CU2O), CU2O+2H =Cu +CU+H2O。10西城零模）27

39、. （16分）某小組同學(xué)將一定濃度 Na2CO3溶液滴入CUSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生 成了藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是 CUCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是 CUCO3和Cu（OH） 2的混合物, 他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中 CUCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：CuCO3和Cu（OH）2均為藍(lán)色，難溶于水。（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)屬于4種基本反應(yīng)類型中的 。（2 ）乙同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定。在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為、洗滌、干燥。 裝置E中堿石灰的作用是 。 實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：a.關(guān)閉Ki、K3，打開 心、K4，充分反應(yīng)b .打開Ki、K4,關(guān)閉 a、K3,通入

40、過量空氣c.打開Ki、K3,關(guān)閉 a、K4，通入過量空氣正確的順序是（填選項(xiàng)序號(hào)，下同） 。若未進(jìn)行步驟，將使測(cè)量結(jié)果偏低。 若沉淀樣品的質(zhì)量為 mg，裝置D的質(zhì)量增加了 n g,則沉淀中CuCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0（3）丙同學(xué)認(rèn)為還可以通過測(cè)量 CO2的體積或測(cè)量 來測(cè)定沉淀中CUCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（1）（ 2分）復(fù)分解反應(yīng)；（2）（ 2分）過濾；笑（2分）防止空氣中 CO2 和水蒸氣進(jìn)入裝置 D ;3（ 2分）cab（ 2分）b3分）竺100%”為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。請(qǐng)回答下列問題:（3）（ 3分）樣品質(zhì)量和樣品充分灼燒后的質(zhì)量（其他合理答案可給分關(guān)資料表明：常溫下，NO2與

41、N2O4混合存在，在低于 0C時(shí)幾乎只有無色 N204液體或晶（10東城零模）28. （16分）某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與 Cu、Ag合金反應(yīng)過程中 除生成NO?氣體外，還會(huì)有少量 NO生成，并測(cè)定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查閱相體存在。(1) 寫出A中Cu和HNO3反應(yīng)可能 的化學(xué)方程式 (2) 實(shí)驗(yàn)開始前先打開 A部分的活塞 心，持續(xù)通入一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉心，其目的是 ;裝置中B瓶的作用是(3) 停止反應(yīng)后，打開 D中的活塞 心并通入。2,若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_ ;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入的 02溫度高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入 (填 冷”或 熱”)的02。

42、(4) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：50g ;濃硝酸：40mL 13.5mol/L ； 實(shí)驗(yàn)后A溶液：V=40mL，c(H+)=i.Omol/L。假設(shè)反應(yīng)中HN03既無揮發(fā)也無分解，則： 參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為 mol ； 為減小實(shí)驗(yàn)誤差，在 A中反應(yīng)完成和 D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是 若已測(cè)出反應(yīng)后 E裝置中的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是。答案：(1) CU+4HN0 3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2f +2H03Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NOf +4H2O; (2)把裝置中的空氣排盡，

43、防止NO被氧化為NO2干燥反應(yīng)中生成的氣體(3)無色氣體變?yōu)榧t棕色熱;(4)0.5;打開 心持續(xù)通入一段時(shí)間的 N2和。2；C中燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量。14無機(jī)綜合(10北京試測(cè))26. (16分)四種短周期元素 A、B、C、D在周期表中的位置如下:(2) 將一小塊B的單質(zhì)加入到過量水中，能說明該反應(yīng)有熱量放出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ ;向反應(yīng)后的溶液中加入 C的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(3 )甲、乙、丙分別是上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中的三種，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:其中X、Y均為正鹽。 若X的的溶液pH7, Y的溶液pH7，則甲的化學(xué)式是 若X、Y的溶液pH均為7,則甲的化學(xué)式是 。(4 )碳、

44、氫、氧也是常見的短周期元素。 H2 (g) + 2 O2(g)=H 2O(l) H=- 242KJ/molCO(g)+ 2 O2(g)=CO 2(g) H=- 283KJ/mol則 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H 2O(g) H= 。 1200 C時(shí),CO2 (g) +H2(g) CO(g)+H 2O(g)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：起始濃度(mol/L )平衡濃度(mol/L )c(CO2)C(H2)c(CO)c(H 2O)c(CO)c(H2O)0.01000.0100000.00600.0060該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù) K= (計(jì)算結(jié)果精確至0.01)。已知800C時(shí)，此反應(yīng)的 K=1.0。若

45、起始時(shí) c(CO2)、c(H2)仍為0.010mol/L，此溫度下，H2 的轉(zhuǎn)化率是。答案：(D4NH3+5O2 1 4NO+6H2O (2)熔化成閃亮的小球；2AI+2OH -+2H2O=2AIO 2+3H2f(3) AI(OH) 3 NaOH 41KJ/mol 2.2550%?？键c(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素的位置；常見無機(jī)物(NH3、Na、Al (OH) 3、H2SO4、HNO3的性質(zhì))及化學(xué)用語(化學(xué)方程式、離子方程式)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；鹽的水解；應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算。(10海淀零模)MSO4藍(lán)色溶液-金屬金屬h2sc4 h2c2、H ,K2FeO426. (14分)E和M均為生活中常見的金屬元素。現(xiàn)有如圖所示反應(yīng)關(guān)系:(1) 反應(yīng)的反應(yīng)類型是 (填序號(hào))。a.氧化還原反應(yīng)b.復(fù)分解反應(yīng)c置換反應(yīng)(2) Y的溶液可使KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)的離子方程式是 。(3) K2FeO4為高效綠色凈水劑，可通過反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (4 )用K2FeO4和Zn做原料的