化學(xué)12研究物質(zhì)的試驗方法知識點(diǎn)自檢蘇教版必修1

1、專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元研究物質(zhì)的實驗方法 一、物質(zhì)的分離與提純 1過濾1）儀器： 2）用于和 3）注意點(diǎn): 分離 2結(jié)晶1）儀器： 2）注意點(diǎn): 3萃取1）定義： 2）儀器： 3）選擇萃取劑時的注意點(diǎn)： 4）分液：適用于 混合物的分離 5）溴水呈色，加CC4振蕩靜置后，上層下層。 碘 水中加CC4,振蕩靜置后 上層下層。 4蒸餾1）定義： 2）儀器： 5層析法 1）原理 二常見物質(zhì)的檢驗 1、NH4+的檢驗： 實驗原理：銨鹽與強(qiáng)堿溶液在加熱時發(fā)生下列反應(yīng)： NH4CI + NaOH NH3 的檢驗 實驗步驟： 實驗現(xiàn)象： 實驗結(jié)論： 2、C的檢驗： 實驗原理： NH4CI + A

2、gNC3 實驗步驟： 實驗現(xiàn)象： 實驗結(jié)論： 3、SC42啲檢驗： 實驗原理： （NH4） 2SO4 + BaC2 實驗步驟： 實驗現(xiàn)象： 實驗結(jié)論：（NH4） 2SO4 + BaC2 4. 蛋白質(zhì)的檢驗： 5. 焰色反應(yīng)：定義： 根據(jù)焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的特征顏色，可以檢驗的存在，鈉 、 鉀 （透過藍(lán)色鈷玻璃）屬 變化 操作步驟：把裝在玻璃上的鉑絲（也可以用光潔無銹的 或_、絲）放在酒精 燈火焰（最好用煤氣燈，它的火焰顏色較淺）里灼燒，直到 . 用鉑絲蘸取溶液，放在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色。 注：實驗后，要用 洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色時，再分別蘸取碳酸鈉、 氯化鉀等溶液作實驗 三溶液的

3、配制及分析 1. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指 。 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是指 ，用符號 表 示，常用單位為 。 2. 若某溶液的體積為V，其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n，則溶質(zhì) B的物質(zhì)的量濃度c（B） =。 3要通過溶液中的反應(yīng)定量測定某待測溶液中溶質(zhì)的含量，往往需要首先配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，再將 標(biāo)準(zhǔn)溶液與 反應(yīng)，最后通過對 的處理來確定其溶質(zhì)的含量。 4.容量瓶是用于配制體積濃度的溶液的容器，在使用之前必須 先。其瓶頸上有一道 ，瓶壁上標(biāo)有 和，此三者的含意 是。所以，在配制溶液過程中，熱或冷 的溶液一定要后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 5配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液通常要有以下幾個步驟 、。 6. 配制一定

4、物質(zhì)的量濃度的溶液時，為了濃度準(zhǔn)確，你認(rèn)為下列配制步驟中， 應(yīng)該注意什么？ 稱量 ，溶解 ，移 液，定容 。 7誤差分析：下列情況會造成所配制的溶液濃度發(fā)生怎樣變化（填偏低、偏高或不變） （1）容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥 （ 2）配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒 杯和玻璃棒 （3）定容時俯視 定容時仰視 （4）用敞口容器稱量 NaOH且時間 過長5 不洗滌燒杯、玻璃棒6在燒杯中溶解固體或稀釋濃溶液時， 不放置至室溫，而趁熱轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容 7 定容后上下倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低 于刻度線時，再加水至刻度線 （ 8定容時加水超出刻度線，又用滴管把多余的溶液 取去9在溶解、轉(zhuǎn)移和洗滌過程中，把溶液濺到容器外 8下圖中各量之間可相互計算，試填寫求算時的計算方法 物質(zhì)的質(zhì)量m * 氣體的體積V U 微觀粒子數(shù)