人教版高中化學(xué)--溶液pH的計(jì)算

1、溶液pH的計(jì)算 一、強(qiáng)酸(堿)與弱堿(酸)等體積混合后，溶液的酸堿性 pH之和為14,誰(shuí)弱顯誰(shuí)性；兩者等濃度，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。 即室溫下，pH之和為14的酸與堿等體積混合反應(yīng)后，溶液的酸堿性由弱的一方?jīng)Q定； 等濃度的同元酸與堿等體積混合反應(yīng)后，溶液的酸堿性由強(qiáng)的一方?jīng)Q定。 二、溶液pH的計(jì)算 酸按酸，堿按堿，酸堿中和求過(guò)量，無(wú)限稀釋7為限。 若溶液顯酸性，用溶液中的c(H+)來(lái)計(jì)算； 若溶液顯堿性，先求溶液中的c(OH)，再由c(H+)= 求出c(H+)，最后用pH=-lg c(H+), C(0H ) 求出pH 三、酸堿中和反應(yīng)pH的計(jì)算 將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液以某體積之比混合，若混合液呈中性，則c(H

2、+)酸：c(OH)堿、V酸：V堿、 pH酸+ pH堿有如下規(guī)律(25C): 14 因c(H+)酸x V酸=c(OH)堿x V堿，故有 型上 X堿。在堿溶液中c(OH)堿=一，將其代入上式 c(OH )堿 V酸c(H )堿 14 得c(H+)酸x c(H+)堿二10V，兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)得pH 酸+ pH堿=14-lg也。例如： V酸V 酸 V酸：V堿 c(H )酸: c(OH)堿 pH酸+ pH堿 10: 1 1： 10 15 1： 1 1： 1 14 1： 10 10： 1 13 m:n n:m 一 1 m 14+ lg 匕n 四、單一溶液的pH計(jì)算 1、強(qiáng)酸溶液如 HA 溶液，設(shè)濃度為 c mo

3、l/L ，c(H+)=nc mol/L ，pH=-lg c(H +)=-lg(nc) 10 14 2、 強(qiáng)堿溶液如 B(OH)n溶液，設(shè)濃度為 c mol/L，c(H+)=mol/L，pH=-lg c(H+)=14+lg(nc) nc 五、混合溶液PH的計(jì)算 1、兩強(qiáng)酸溶液混合: C 混(H+)= 5(H ) Vj c2(H ) V2 V1 V2 先求出混合后的 C混(H+)，再根據(jù)公式pH=-lgc(H +)求得。 2、兩強(qiáng)堿溶液混合: C 混(0H)= c1(OH ) V1 c2(OH ) V2 V1 V2 先求出混合后的 C混(OH)，再通過(guò)Kw 求出c(H+), 再根據(jù)公式pH=-lg

4、c(H +)，求得PH 3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合，要先根據(jù)H+oh=ho,計(jì)算出哪種物質(zhì)過(guò)量，一般有如下三種情 況： (1) (2) (3) c (H )V酸 c(OH ) V堿 V酸 V堿 ;(H ) V酸 c(OH ) V堿, c1 (OH )V堿 c(H ) V酸 V酸 V堿 ,可直接求出pH; 若堿過(guò)量：C(OH)= 溶液呈中性。 若酸過(guò)量：C混(H+)= 若恰好完全反應(yīng)：c ，根據(jù)Kw,求出c(H+)，再求pH; 4、稀釋后溶液pH的變化規(guī)律 (1) 對(duì)于強(qiáng)酸溶液，每稀釋10n倍，pH增大n個(gè)單位(增大后不超過(guò)7) (2) 對(duì)于強(qiáng)堿溶液，每稀釋10n倍，pH減小n個(gè)

5、單位(減小后不小于7) (3) 對(duì)于pH相同的強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)稀釋相同倍數(shù)時(shí)，pH變化不同，弱酸 或弱堿pH變化的程度小。這是因?yàn)槿跛峄蛉鯄A隨加水稀釋繼續(xù)電離，使H或0H數(shù)目增多。 (4) 對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，pH變化不同，其結(jié)果是強(qiáng) 酸稀釋后pH增大比弱酸快(強(qiáng)堿、弱堿類(lèi)似)。 若為弱酸或弱堿溶液，每稀釋 10n倍，pH變化則小于n個(gè)單位，無(wú)限稀釋時(shí)，與上述情 況相同。 5、已知酸和堿的pH之和，判斷等體積混合后溶液的 pH (25C) (1) 若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和等于14,則混合后溶液顯中性，pH=7 (2) 若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和大于14,則混合后溶液顯堿性，pH7 (3) 若