備戰(zhàn)高考化學備考之化學鍵壓軸突破訓練∶培優(yōu)易錯試卷篇含答案一

1、備戰(zhàn)高考化學備考之化學鍵壓軸突破訓練培優(yōu)易錯試卷篇含答案(1)一、化學鍵練習題（含詳細答案解析）1a、 b、 c、 d、e、 f、g 是周期表中短周期的七種元素，有關性質或結構信息如下表：元有關性質或結構信息素a 地殼中含量最多的元素b b 陽離子與 a 陰離子電子數相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的cdc 與 b 同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外 )d 原子最外層電子數是電子層數的2 倍，其氫化物有臭雞蛋氣味e e 與 d 同周期，且在該周期中原子半徑最小f f 的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物g g 是形成化合物種類最多的元素(1) b 元素符號為

2、 _ ，a 與 c 以原子個數比為1： 1 形成的化合物的電子式為_，用電子式表示 c 與 e 形成化合物的過程_， d 形成的簡單離子的結構示意圖為_。(2) f 的氫化物是由 _(極性或非極性 )鍵形成的分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學方程式 _。(3) 非金屬性 d_e(填大于或小于 )，請從原子結構的角度解釋原因：_。【答案】al極性2nh4 cl+ ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o小于d的原子半徑大于e 的原子半徑,所以得電子的能力比e 弱【解析】【分析】【詳解】a 是地殼中含量最多的元素，則期中單核離子半徑最小的，則a 為 o 元素； b 陽離子與a 離子電子數相同，

3、且是所在周b 為 al；c 與 b 同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)，則c 為na； d 原子最外層電子數是電子層數的2 倍，其氫化物有臭雞蛋氣味，則d 為 s 元素；e 與 d 同周期，且在該周期中原子半徑最小，則e 為 cl； f 的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物，則f 為n 元素；g 是形成化合物種類最多的元素，則g 為碳元素；(1) 由分析可知 b 元素符號為 al，o 與 na 以原子個數比為 1 ：1 形成的離子化合物是na2o2，電子式為；離子化合nacl 的電子式形成過程為， s2-的離子的結構示意圖為；(2) nh3 是由極性鍵形成的極

4、性分子，實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱制備氨氣的化學方程式為 2nh4 cl+ ca(oh)2cacl2+2nh3 +2h2o；(3)s 的原子半徑大于cl 的原子半徑，所以 s 得電子的能力比cl 弱 ，即 s 元素的非金屬性小于 cl 的非金屬性。2(1)下面是 4 種粒子的結構示意圖：abcd圖中粒子共能表示_種元素，圖中表示的陽離子是_(用離子符號表示)，圖中 b 所表示的元素在元素周期表中的位置_。(2)在 1 18 號的短周期主族元素中，圖中的字母代表一種元素，回答下列問題： 寫出 d 氣態(tài)氫化物的電子式_； 寫出 c 的最高價氧化物的結構式_； e 和 f 分別形成的氣態(tài)氫化

5、物中較穩(wěn)定的是(填寫氫化物的化學式)_； a 最高價氧化物的水化物所含化學鍵為_，其水溶液與b 反應的離子方程式為_；(3) x、 y、 z、 m、 n、 q 皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法正確的是 _a金屬性： n qb簡單離子半徑：q n xc最高價氧化物對應水化物的酸性：m y nd原子序數：z m x y【答案】 3mg2+第三周期第 a 族o=c=ohcl 離子鍵、共價鍵2al+2oh-+2h2o=2alo2- +3h2cd【解析】【分析】(1) 根據質子數決定元素的種類分析，根據核內質子數與核外電子數的關系分析陰、陽離子，寫出陽離子符號，根據 b

6、 的質子數判斷其在元素周期表中的位置；(2) 由元素在周期表中的位置，可知a為鈉、 b 為鋁、 c 為碳、 d 為氮、 e 為硫、 f 為氯。d 單質為 n2，分子中 n 原子之間形成3 對共用電子對； c 的最高價氧化物為co2，分子中 c 與 o 原子之間形成雙鍵；元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；a 最高價氧化物為 naoh，氫氧化鈉溶液與al 反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，由此寫出反應的離子方程；(3) x、 y、 z、 m、 n、 q 都是短周期主族元素，由圖中化合價可知，x 的化合價為 -2 價，沒有正化合價，故 x 為 o 元素， m 的化合價為 +6、-2 價，故 m 為 s 元素

7、； z 的最高價為 +7價，最低價 -1 價，則 z 為 cl 元素； y 的化合價為 +4、 -4 價，原子半徑小于 cl，故 y 為 c 元素； n 為 +3 價，原子半徑大于s，故n 為al元素； q 的化合價為+1 價，位于第a 族，原子半徑大于al，故q 為na 元素，根據以上分析解答。【詳解】(1) 由四種粒子的結構示意圖可知，核內的質子數有3 種，則圖中粒子表示3 種元素；陽離子的核電荷數大于核外電子數，四種粒子的結構示意圖中，只有a 的核內質子數（12） 核外電子數（10），表示陽離子，離子符號為mg2+； b 的核內質子數為17，表示的是cl元素，位于元素周期表第三周期第a

8、族；(2) 由元素在周期表中的位置，可知a 為鈉、 b 為鋁、 c 為碳、 d 為氮、 e 為硫、 f 為氯。d 氣態(tài)氫化物為 nh3，分子中 n 原子和 h 原子之間共形成 3 對共用電子對，電子式為：；c 的最高價氧化物為co2，分子中 c 與 o 原子之間形成雙鍵，結構式為：o=c=o；同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性sal，a 錯誤；b電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑大小為：o2-na+al3+， b 錯誤；c非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性由強互弱的順序為：硫酸碳酸 偏鋁酸， c正確；d根據分析可知原子序

9、數大小為： z(cl)m(s)x(o)y(c)， d 正確；故答案選 cd。3（ 1）雙氧水 (h2o2)是一種綠色氧化劑，它的電子式為_。（ 2）在常壓下，乙醇的沸點（ 78.2）比甲醚的沸點（ -23）高。主要原因是 _。（ 3）聯(lián)氨（又稱肼，分子式 n2h4）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。肼的水溶液顯堿性原因是 _（請用肼在水中一級電離的方程式來表示）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為_?！敬鸢浮恳掖挤肿娱g形成了氫鍵，而甲醚卻不能n2h4+h2o? nh2nh3+oh-n2h6(hso4)2【解析】【分析】【詳解】(1)雙氧水 (h

10、2o2)是一種綠色氧化劑，雙氧水是共價化合物，電子式為；(2)在常壓下，乙醇的沸點 (78.2 )比甲醚的沸點 (-23 )高。主要原因是乙醇分子間形成了氫鍵，而甲醚卻不能；(3)聯(lián)氨在水中的電離方程式與氨相似, 則聯(lián)氨的第一步電離方程式為：n2h4+h2o?nh2nh3+ +oh-，則肼的水溶液顯堿性。聯(lián)氨為二元弱堿，第一步電離方程式為：n2h4+h2o?n2 h5+oh-，第二步電離方程式為：n2h5+h2o?n2h62+oh-，則聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為n2h6(hso4)2。4完成下列問題：(1)氮和磷氫化物熱穩(wěn)定性的比較：nh3_ph3（填 “ 或”“ q32q1+q24q3

11、 2q1 +q2 bc feo 2-4+3e +4h2o=fe(oh)3+5ohzn+2oh-2e =zn(oh)2【解析】【分析】(1)根據元素的非金屬性越強，其相應的簡單氫化物越穩(wěn)定分析；(2)ph3 與 hi 反應產生ph4i，相當于銨鹽，具有銨鹽的性質；(3)根據舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量的差值即為反應熱，結合燃燒反應為放熱反應分析解答；(4)根據在原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極上得到電子發(fā)生還原反應，結合物質中元素化合價及溶液酸堿性書寫電極反應式?！驹斀狻?1)由于元素的非金屬性：np，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：nh3ph3；(2) a銨鹽都能與naoh 發(fā)生復

12、分解反應，所以ph4i也能與naoh 發(fā)生反應，a 錯誤；b銨鹽中含有離子鍵和極性共價鍵，所以ph4 i 也含離子鍵、共價鍵，b 正確；c銨鹽不穩(wěn)定，受熱以分解，故ph4i 受熱也會發(fā)生分解反應，c 正確；故合理選項是bc；(3)1 mol h 2o 中含 2 mol h-o 鍵，斷開1 mol h-h、1 mol o=o、 1 mol o-h 鍵需吸收的能量分別為 q1、 q2、 q3 kj，則形成1 mol o-h 鍵放出 q3 kj 熱量，對于反應 h2(g)+1o2(g)=h2o(g)，2斷開 1 mol h-h 鍵和 1mol o=o 鍵所吸收的能量 (q1+1q2 ) kj，生成

13、2 mol h-o 新鍵釋放的221能量為 2q3 kj，由于該反應是放熱反應，所以2q3 -(q1+q2)0，2q1+q2os； a氨氣極易溶于水，原因之一是nh3 分子和 h2o 分子之間形成氫鍵的緣故，選項 a 正確；b.nh分子和 h o 分子，分子空間構型不同，氨氣是三角錐型，水是v 形，氨氣分子的鍵32角大于水分子的鍵角，選項b 錯誤；c cu(nh ) so 溶液中加入乙醇，會析出深藍色的晶體，選項c 正確；3 44d燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物，反應中產生氮氣和水蒸氣都不是穩(wěn)定的氧化物，選項 d 錯誤；答案選 ac；（3）氨基乙酸鈉結構中含有 n-h 2 個， c-h 2 個，

14、碳氧單鍵和雙鍵各一個， n-c、 c-c各一個共 8 個 鍵；等電子體為價電子數和原子個數相同，故采用上下互換，左右調等方法書寫為n2 o、scn-、 n3-等；根據均攤法計算白球數為81 1=2 ，黑球為4 個，取最簡個數比得化學式為cu2o。8【點睛】本題考查較為全面，涉及到化學方程式的書寫、電子排布式、分子空間構型、雜化類型的判斷以及有關晶體的計算。解題的關鍵是正確理解原子結構及雜化軌道計算。7著名化學家徐光憲在稀土化學等領域取得了卓越成就，被譽為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。請回答下列問題：(1)寫出基態(tài)二價鈧離子(sc2+)的核外電子排布式_，其中電子占據的軌道數

15、為_。(2)在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分離時，總是使之先轉換成草酸鹽，然后經過灼燒而得其氧化物，如 2lncl3+3h2c2o4+nh2o=ln2(c2o4)3?nh2o+6hcl。h2c2o4 中碳原子的雜化軌道類型為_； 1 mol h2c2o4 分子中含鍵和 鍵的數目之比為 _。h2o 的 vsepr模型為 _；寫出與 h2 o 互為等電子體的一種陰離子的化學式_。hci 和 h2o 可以形成相對穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如hcl?2ho，hcl?2ho 中含有h5o2+，結構為，在該離子中，存在的作用力有_a.配位鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.離子鍵e.金屬鍵f 氫鍵 g.范德華力

16、h. 鍵 i. 鍵(3)表中列出了核電荷數為21 25 的元素的最高正化合價：元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號sctivcrmn核電荷數2122232425最高正價+3+4+5+6+7對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是_(4)pro (二氧化鐠 )的晶胞結構與caf 相似，晶胞中pr(鐠 )原子位于面心和頂點。假設相距最22近的pr原子與o原子之間的距離為a pm，則該晶體的密度為_g cm-3a表示阿伏?(用 n加德羅常數的值，不必計算出結果)?！敬鸢浮?1s22s22p63s23p63d110 sp2 雜化7:2 四面體形nh2-abfi 五種元素的最高正化合

17、價數值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s 電子和次高能層d 電子數目之和4141+1623 4a3na10-103【解析】【分析】(1)sc(鈧 ) 為 21 號元素， 1s22s 22p63s23p63d14s2，據此寫出基態(tài)sc2+核外電子排布式； s、p、 d 能級分別含有1、 3、 5 個軌道，基態(tài)sc2+的核外電子 3d 軌道只占了一個軌道，據此計算 sc2+占據的軌道數；(2) 根據雜化軌道理論進行分析；根據共價鍵的類型結合該分子的結構進行分析計算；根據價層電子對互斥理論分析 h2o的分子空間構型；等電子體是原子數相同，電子數也相同的物質，據此寫出與之為等電子體的陰離子；hcl?2h2

18、o中含有h5o2+，結構為，據此分析該粒子存在的作用力；(3) 根據表中數據，分別寫出sc、 ti 、v、 cr、 mn的外圍電子排布式為：3d14s2、3d24s2、3d3 4s2、 3d54s1、 3d54s2，則有五種元素的最高正化合價數值等于各元素基態(tài)原子的最高能層 s 電子和次高能層 d 電子數目之和；(4) 根據均攤法進行計算該晶胞中所含粒子的數目，根據密度= m 進行計算。v【詳解】(1)sc(鈧 )為 21 號元素，基態(tài)sc2+失去兩個電子，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d1，s、p 、d 能級分別含有1、 3、 5 個軌道，但基態(tài) sc2+的核外電子3d

19、 軌道只占了一個軌道，故共占據13+32+1=10個，故答案為： 1s22s22p63s23p63d1； 10；(2) h2c2 o4 的結構式為，含碳氧雙鍵，則碳原子的雜化軌道類型為sp2 雜化，分子中含有 7 個 鍵、 2個 鍵，所以 鍵和 鍵數目之比為： 7:2，故答案為： sp2 雜化； 7:2；h2o 中 o 原子的價層電子對數 =6+2，且含有兩個 2 個孤對電子，所以h2o 的 vsper=42模型為四面體形，分子空間構型為v 形，等電子體是原子數相同，電子數也相同的物質，因此，與 h2o 互為等電子體的陰離子可以是nh2-，故答案為：四面體形； nh2-；hcl?2ho 中含有

20、 h5o2+，結構為，存在的作用力有：配位鍵、極性鍵、氫鍵和 鍵，故答案為： abfi ；(3)根據表中數據，分別寫出sc、 ti、 v、 cr、mn 的外圍電子排布式為： 3d14s2、 3d24s2、3d34s2、3d 54s1、 3d54s2，則有五種元素的最高正化合價數值等于各元素基態(tài)原子的最高能層 s 電子和次高能層 d 電子數目之和，故答案為：五種元素的最高正化合價數值等于各元素基態(tài)原子的最高能層 s 電子和次高能層 d 電子數目之和；(4)由圖可知，相距最近的pr 原子和 o 原子之間的距離為該立方體晶胞的體對角線的1 ，4則該晶胞的晶胞參數=34a 10-10cm ，每個晶胞中

21、占有234 個 “ pro”，則該晶胞的質量4141+162= m 可得，該晶體的密度為：4141+162g ，根據3 4a 10-103為nana，故v34141+162答案為：3 4a310-10。na3【點睛】本題考查新情景下物質結構與性質的相關知識，意在考查考生對基礎知識的掌握情況以及對知識的遷移能力；本題第(2)小題的第問中h2 o 的 vsepr模型容易習慣性寫為空間構型v 形，解答時一定要仔細審題，注意細節(jié)。8碳酸鋰是生產鋰離子電池的重要原料。(1)碳酸鋰制取鋰的反應原理為：li2co3焙燒li2o+co2；li2o+c高溫co+2li。鋰原子的電子排布式為2真空_； co 的結

22、構式為 _；反應中涉及的化學鍵類型有_。(2)氫負離子 (h )與鋰離子具有相同電子層結構，試比較兩者微粒半徑的大小，并用原子結構理論加以解釋 _(3)電池級碳酸鋰對純度要求很高，實驗室測定li co 產品純度的方法如下：稱取1.000g 樣23品，溶于2.000 mol/l 10.00 ml 的硫酸，煮沸、冷卻，加水定容至100ml.取定容后的溶液10.00 ml，加入2 滴酚酞試液，用 0.100 mol/l 標準 naoh 溶液滴定過量的硫酸，消耗naoh 溶液 13.00 ml。定容所需要玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_和 _。滴定終點的判斷依據為_。樣品的純度為 _。【答案】 1s22s

23、1o c o 離子鍵、共價鍵、金屬鍵氫負離子和鋰離子具有相同的電子層結構 (或核外電子數，或電子層數和最外層電子數相同)，但是氫負離子的核電荷數(或核內質子數 )比鋰離子少，原子核對核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負離子的半徑比鋰離子大玻璃棒100ml 容量瓶當滴入最后一滴標準naoh 溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色0.999【解析】【分析】(1)根據鋰的原子序數確定核外電子排布式，根據二氧化碳的電子式確定結構式，根據物質確定化學鍵的類型；(2)根據原子核外電子的排布，核電荷數，比較半徑的大小；(3)根據配置溶液的步驟，選擇定容時的儀器；根據酸堿中和滴定和指示劑的變

24、色情況判定滴定終點；利用硫酸的總物質的量減去與氫氧化鈉反應的硫酸的物質的量得到與碳酸鋰反應的硫酸的物質的量，根據與碳酸鋰反應的的硫酸的物質的量與碳酸鋰的關系計算出碳酸鋰的物質的量，m=nm ，計算出純碳酸鋰的質量，利用樣品的純度=純碳酸鋰的質量/ 樣品的質量，進行計算。【詳解】(1) 鋰是 3 號元素，質子數為3，核外電子排布式為 1s22s1 ，co2 的中心原子為 c，碳原子和氧原子形成兩對共用電子對，li2o 屬于離子晶體，含有離子鍵，c 屬于混合晶體，含有共價鍵， co屬于分子晶體，含有共價鍵，li 屬于金屬晶體，含有金屬鍵，結構式為oco；(2) 氫是 1 號元素，質子數為 1，鋰是

25、 3 號元素，質子數為 3，氫負離子和鋰離子具有相同的電子層結構 (或核外電子數，或電子層數和最外層電子數相同 )，但是氫負離子的核電荷數 (或核內質子數 )比鋰離子少，原子核對核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負離子的半徑比鋰離子大 ,故答案為氫負離子和鋰離子具有相同的電子層結構 (或核外電子數，或電子層數和最外層電子數相同 )，但是氫負離子的核電荷數 (或核內質子數 )比鋰離子少，原子核對核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負離子的半徑比鋰離子大。(3)定容所需要玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、100ml 容量瓶，玻璃棒，答案為100ml 容量瓶，玻璃棒；定容后的溶液含有硫酸，硫酸鋰，加入酚酞，溶

26、液是無色，再加入氫氧化鈉溶液，溶液會逐漸變成粉紅色，當最后一滴氫氧化鈉加入，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，證明到達滴定終點，故答案為當滴入最后一滴標準naoh 溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色。硫酸的物質的量n=cv=2.000mol/l 0.01l=0.02mol ， li2co3 與硫酸反應 li2co3+h2so4=li2so4+h2o+co2，稀釋前 n(h2so4)=n(li2so4 )，加水定容至 100ml.稀釋前后溶質的物質的量不變， n1(li2so4)= n2(li2so4)=0.02mol ，取定容后的溶液 10.00 ml，則取出的溶

27、質的物質的量0.02= mol=0.002mol ，n(naoh)=c(naoh)v(naoh)=0.1mol/l 0.013l=0.0013mol，由于10h so +2naoh= na so +2h o，根據硫酸和氫氧化鈉的物質的量關系，1n(h so )= n(naoh)=242422421 0.0013mol=0.00065mol ，反應掉的硫酸的物質的量 =0.002mol-0.00065mol=0.00135mol ，2n（h2so4） =n（ li2so4） = n(li2co3)=0.00135mol ，根據鋰元素守恒，10ml 溶液中的m1（ li2co3） =nm =0.0

28、013574=0.0999g， 100ml 溶液中所含 m2(li2co3)=0.0999g10=0.999g，m 2 li 2co3=0.999g故 =0.999。m樣品1g【點睛】計算質量分數時，需計算出純物質的的質量，利用氫氧化鈉與硫酸的物質的量關系，計算出滴定時用去的硫酸的物質的量，找到硫酸，硫酸鋰，碳酸鋰的關系，從而計算，計算時，找到所給信息和所求信息之間的關系是解題的關鍵。9（1） h、 d、 t 三種原子，在標準狀況下，它們的單質的密度之比是_，它們與氧的同位素16o、 18o相互結合為水，可得水分子的種數為_； 14nh3t+ 中，電子數、質子數、中子數之比為_（ 2）核內中子

29、數為 n 的 r2，質量數為 a，則 n g 它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質的量為 _。237（3）含 6.02 10 個中子的3 li 的質量是 _g（4） ne hcl p4 n2h4 mg3n2 ca(oh)2 cac2 nh4i alcl3，請用上述物質的序號填空，只存在極性共價鍵的是_，只存在非極性共價鍵的是_。既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是_。（5）在下列變化中，碘的升華燒堿熔化 mgcl2 溶于水 hcl 溶于水 na2o2 溶于水，未發(fā)生化學鍵破壞的是_ ，僅發(fā)生離子鍵破壞的是_ 僅發(fā)生共價鍵破壞的是 _，既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生化學鍵破壞的是_。（填寫序號）n【答案】 1 2 3 12 10 11 91.75 或 7