備戰(zhàn)高考化學(xué)備考之化學(xué)鍵壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯試卷篇含答案一

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)備考之化學(xué)鍵壓軸突破訓(xùn)練培優(yōu)易錯試卷篇含答案(1)一、化學(xué)鍵練習(xí)題（含詳細答案解析）1a、 b、 c、 d、e、 f、g 是周期表中短周期的七種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息素a 地殼中含量最多的元素b b 陽離子與 a 陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的cdc 與 b 同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外 )d 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2 倍，其氫化物有臭雞蛋氣味e e 與 d 同周期，且在該周期中原子半徑最小f f 的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物g g 是形成化合物種類最多的元素(1) b 元素符號為

2、 _ ，a 與 c 以原子個數(shù)比為1： 1 形成的化合物的電子式為_，用電子式表示 c 與 e 形成化合物的過程_， d 形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2) f 的氫化物是由 _(極性或非極性 )鍵形成的分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學(xué)方程式 _。(3) 非金屬性 d_e(填大于或小于 )，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：_?！敬鸢浮縜l極性2nh4 cl+ ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o小于d的原子半徑大于e 的原子半徑,所以得電子的能力比e 弱【解析】【分析】【詳解】a 是地殼中含量最多的元素，則期中單核離子半徑最小的，則a 為 o 元素； b 陽離子與a 離子電子數(shù)相同，

3、且是所在周b 為 al；c 與 b 同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)，則c 為na； d 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2 倍，其氫化物有臭雞蛋氣味，則d 為 s 元素；e 與 d 同周期，且在該周期中原子半徑最小，則e 為 cl； f 的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物，則f 為n 元素；g 是形成化合物種類最多的元素，則g 為碳元素；(1) 由分析可知 b 元素符號為 al，o 與 na 以原子個數(shù)比為 1 ：1 形成的離子化合物是na2o2，電子式為；離子化合nacl 的電子式形成過程為， s2-的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(2) nh3 是由極性鍵形成的極

4、性分子，實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱制備氨氣的化學(xué)方程式為 2nh4 cl+ ca(oh)2cacl2+2nh3 +2h2o；(3)s 的原子半徑大于cl 的原子半徑，所以 s 得電子的能力比cl 弱 ，即 s 元素的非金屬性小于 cl 的非金屬性。2(1)下面是 4 種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：abcd圖中粒子共能表示_種元素，圖中表示的陽離子是_(用離子符號表示)，圖中 b 所表示的元素在元素周期表中的位置_。(2)在 1 18 號的短周期主族元素中，圖中的字母代表一種元素，回答下列問題： 寫出 d 氣態(tài)氫化物的電子式_； 寫出 c 的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式_； e 和 f 分別形成的氣態(tài)氫化

5、物中較穩(wěn)定的是(填寫氫化物的化學(xué)式)_； a 最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵為_，其水溶液與b 反應(yīng)的離子方程式為_；(3) x、 y、 z、 m、 n、 q 皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 _a金屬性： n qb簡單離子半徑：q n xc最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：m y nd原子序數(shù)：z m x y【答案】 3mg2+第三周期第 a 族o=c=ohcl 離子鍵、共價鍵2al+2oh-+2h2o=2alo2- +3h2cd【解析】【分析】(1) 根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類分析，根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析陰、陽離子，寫出陽離子符號，根據(jù) b

6、 的質(zhì)子數(shù)判斷其在元素周期表中的位置；(2) 由元素在周期表中的位置，可知a為鈉、 b 為鋁、 c 為碳、 d 為氮、 e 為硫、 f 為氯。d 單質(zhì)為 n2，分子中 n 原子之間形成3 對共用電子對； c 的最高價氧化物為co2，分子中 c 與 o 原子之間形成雙鍵；元素非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；a 最高價氧化物為 naoh，氫氧化鈉溶液與al 反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，由此寫出反應(yīng)的離子方程；(3) x、 y、 z、 m、 n、 q 都是短周期主族元素，由圖中化合價可知，x 的化合價為 -2 價，沒有正化合價，故 x 為 o 元素， m 的化合價為 +6、-2 價，故 m 為 s 元素

7、； z 的最高價為 +7價，最低價 -1 價，則 z 為 cl 元素； y 的化合價為 +4、 -4 價，原子半徑小于 cl，故 y 為 c 元素； n 為 +3 價，原子半徑大于s，故n 為al元素； q 的化合價為+1 價，位于第a 族，原子半徑大于al，故q 為na 元素，根據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1) 由四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)有3 種，則圖中粒子表示3 種元素；陽離子的核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，只有a 的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（12） 核外電子數(shù)（10），表示陽離子，離子符號為mg2+； b 的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，表示的是cl元素，位于元素周期表第三周期第a

8、族；(2) 由元素在周期表中的位置，可知a 為鈉、 b 為鋁、 c 為碳、 d 為氮、 e 為硫、 f 為氯。d 氣態(tài)氫化物為 nh3，分子中 n 原子和 h 原子之間共形成 3 對共用電子對，電子式為：；c 的最高價氧化物為co2，分子中 c 與 o 原子之間形成雙鍵，結(jié)構(gòu)式為：o=c=o；同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性sal，a 錯誤；b電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小為：o2-na+al3+， b 錯誤；c非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，所以酸性由強互弱的順序為：硫酸碳酸 偏鋁酸， c正確；d根據(jù)分析可知原子序

9、數(shù)大小為： z(cl)m(s)x(o)y(c)， d 正確；故答案選 cd。3（ 1）雙氧水 (h2o2)是一種綠色氧化劑，它的電子式為_。（ 2）在常壓下，乙醇的沸點（ 78.2）比甲醚的沸點（ -23）高。主要原因是 _。（ 3）聯(lián)氨（又稱肼，分子式 n2h4）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。肼的水溶液顯堿性原因是 _（請用肼在水中一級電離的方程式來表示）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_?！敬鸢浮恳掖挤肿娱g形成了氫鍵，而甲醚卻不能n2h4+h2o? nh2nh3+oh-n2h6(hso4)2【解析】【分析】【詳解】(1)雙氧水 (h

10、2o2)是一種綠色氧化劑，雙氧水是共價化合物，電子式為；(2)在常壓下，乙醇的沸點 (78.2 )比甲醚的沸點 (-23 )高。主要原因是乙醇分子間形成了氫鍵，而甲醚卻不能；(3)聯(lián)氨在水中的電離方程式與氨相似, 則聯(lián)氨的第一步電離方程式為：n2h4+h2o?nh2nh3+ +oh-，則肼的水溶液顯堿性。聯(lián)氨為二元弱堿，第一步電離方程式為：n2h4+h2o?n2 h5+oh-，第二步電離方程式為：n2h5+h2o?n2h62+oh-，則聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為n2h6(hso4)2。4完成下列問題：(1)氮和磷氫化物熱穩(wěn)定性的比較：nh3_ph3（填 “ 或”“ q32q1+q24q3

11、 2q1 +q2 bc feo 2-4+3e +4h2o=fe(oh)3+5ohzn+2oh-2e =zn(oh)2【解析】【分析】(1)根據(jù)元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定分析；(2)ph3 與 hi 反應(yīng)產(chǎn)生ph4i，相當(dāng)于銨鹽，具有銨鹽的性質(zhì)；(3)根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量的差值即為反應(yīng)熱，結(jié)合燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答；(4)根據(jù)在原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)中元素化合價及溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式?！驹斀狻?1)由于元素的非金屬性：np，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：nh3ph3；(2) a銨鹽都能與naoh 發(fā)生復(fù)

12、分解反應(yīng)，所以ph4i也能與naoh 發(fā)生反應(yīng)，a 錯誤；b銨鹽中含有離子鍵和極性共價鍵，所以ph4 i 也含離子鍵、共價鍵，b 正確；c銨鹽不穩(wěn)定，受熱以分解，故ph4i 受熱也會發(fā)生分解反應(yīng)，c 正確；故合理選項是bc；(3)1 mol h 2o 中含 2 mol h-o 鍵，斷開1 mol h-h、1 mol o=o、 1 mol o-h 鍵需吸收的能量分別為 q1、 q2、 q3 kj，則形成1 mol o-h 鍵放出 q3 kj 熱量，對于反應(yīng) h2(g)+1o2(g)=h2o(g)，2斷開 1 mol h-h 鍵和 1mol o=o 鍵所吸收的能量 (q1+1q2 ) kj，生成

13、2 mol h-o 新鍵釋放的221能量為 2q3 kj，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以2q3 -(q1+q2)0，2q1+q2os； a氨氣極易溶于水，原因之一是nh3 分子和 h2o 分子之間形成氫鍵的緣故，選項 a 正確；b.nh分子和 h o 分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣是三角錐型，水是v 形，氨氣分子的鍵32角大于水分子的鍵角，選項b 錯誤；c cu(nh ) so 溶液中加入乙醇，會析出深藍色的晶體，選項c 正確；3 44d燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物，反應(yīng)中產(chǎn)生氮氣和水蒸氣都不是穩(wěn)定的氧化物，選項 d 錯誤；答案選 ac；（3）氨基乙酸鈉結(jié)構(gòu)中含有 n-h 2 個， c-h 2 個，

14、碳氧單鍵和雙鍵各一個， n-c、 c-c各一個共 8 個 鍵；等電子體為價電子數(shù)和原子個數(shù)相同，故采用上下互換，左右調(diào)等方法書寫為n2 o、scn-、 n3-等；根據(jù)均攤法計算白球數(shù)為81 1=2 ，黑球為4 個，取最簡個數(shù)比得化學(xué)式為cu2o。8【點睛】本題考查較為全面，涉及到化學(xué)方程式的書寫、電子排布式、分子空間構(gòu)型、雜化類型的判斷以及有關(guān)晶體的計算。解題的關(guān)鍵是正確理解原子結(jié)構(gòu)及雜化軌道計算。7著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。請回答下列問題：(1)寫出基態(tài)二價鈧離子(sc2+)的核外電子排布式_，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)

15、為_。(2)在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分離時，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后經(jīng)過灼燒而得其氧化物，如 2lncl3+3h2c2o4+nh2o=ln2(c2o4)3?nh2o+6hcl。h2c2o4 中碳原子的雜化軌道類型為_； 1 mol h2c2o4 分子中含鍵和 鍵的數(shù)目之比為 _。h2o 的 vsepr模型為 _；寫出與 h2 o 互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式_。hci 和 h2o 可以形成相對穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如hcl?2ho，hcl?2ho 中含有h5o2+，結(jié)構(gòu)為，在該離子中，存在的作用力有_a.配位鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.離子鍵e.金屬鍵f 氫鍵 g.范德華力

16、h. 鍵 i. 鍵(3)表中列出了核電荷數(shù)為21 25 的元素的最高正化合價：元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號sctivcrmn核電荷數(shù)2122232425最高正價+3+4+5+6+7對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是_(4)pro (二氧化鐠 )的晶胞結(jié)構(gòu)與caf 相似，晶胞中pr(鐠 )原子位于面心和頂點。假設(shè)相距最22近的pr原子與o原子之間的距離為a pm，則該晶體的密度為_g cm-3a表示阿伏?(用 n加德羅常數(shù)的值，不必計算出結(jié)果)?！敬鸢浮?1s22s22p63s23p63d110 sp2 雜化7:2 四面體形nh2-abfi 五種元素的最高正化合

17、價數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s 電子和次高能層d 電子數(shù)目之和4141+1623 4a3na10-103【解析】【分析】(1)sc(鈧 ) 為 21 號元素， 1s22s 22p63s23p63d14s2，據(jù)此寫出基態(tài)sc2+核外電子排布式； s、p、 d 能級分別含有1、 3、 5 個軌道，基態(tài)sc2+的核外電子 3d 軌道只占了一個軌道，據(jù)此計算 sc2+占據(jù)的軌道數(shù)；(2) 根據(jù)雜化軌道理論進行分析；根據(jù)共價鍵的類型結(jié)合該分子的結(jié)構(gòu)進行分析計算；根據(jù)價層電子對互斥理論分析 h2o的分子空間構(gòu)型；等電子體是原子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的物質(zhì)，據(jù)此寫出與之為等電子體的陰離子；hcl?2h2

18、o中含有h5o2+，結(jié)構(gòu)為，據(jù)此分析該粒子存在的作用力；(3) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分別寫出sc、 ti 、v、 cr、 mn的外圍電子排布式為：3d14s2、3d24s2、3d3 4s2、 3d54s1、 3d54s2，則有五種元素的最高正化合價數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層 s 電子和次高能層 d 電子數(shù)目之和；(4) 根據(jù)均攤法進行計算該晶胞中所含粒子的數(shù)目，根據(jù)密度= m 進行計算。v【詳解】(1)sc(鈧 )為 21 號元素，基態(tài)sc2+失去兩個電子，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d1，s、p 、d 能級分別含有1、 3、 5 個軌道，但基態(tài) sc2+的核外電子3d

19、 軌道只占了一個軌道，故共占據(jù)13+32+1=10個，故答案為： 1s22s22p63s23p63d1； 10；(2) h2c2 o4 的結(jié)構(gòu)式為，含碳氧雙鍵，則碳原子的雜化軌道類型為sp2 雜化，分子中含有 7 個 鍵、 2個 鍵，所以 鍵和 鍵數(shù)目之比為： 7:2，故答案為： sp2 雜化； 7:2；h2o 中 o 原子的價層電子對數(shù) =6+2，且含有兩個 2 個孤對電子，所以h2o 的 vsper=42模型為四面體形，分子空間構(gòu)型為v 形，等電子體是原子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的物質(zhì)，因此，與 h2o 互為等電子體的陰離子可以是nh2-，故答案為：四面體形； nh2-；hcl?2ho 中含有

20、 h5o2+，結(jié)構(gòu)為，存在的作用力有：配位鍵、極性鍵、氫鍵和 鍵，故答案為： abfi ；(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分別寫出sc、 ti、 v、 cr、mn 的外圍電子排布式為： 3d14s2、 3d24s2、3d34s2、3d 54s1、 3d54s2，則有五種元素的最高正化合價數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層 s 電子和次高能層 d 電子數(shù)目之和，故答案為：五種元素的最高正化合價數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層 s 電子和次高能層 d 電子數(shù)目之和；(4)由圖可知，相距最近的pr 原子和 o 原子之間的距離為該立方體晶胞的體對角線的1 ，4則該晶胞的晶胞參數(shù)=34a 10-10cm ，每個晶胞中

21、占有234 個 “ pro”，則該晶胞的質(zhì)量4141+162= m 可得，該晶體的密度為：4141+162g ，根據(jù)3 4a 10-103為nana，故v34141+162答案為：3 4a310-10。na3【點睛】本題考查新情景下物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識，意在考查考生對基礎(chǔ)知識的掌握情況以及對知識的遷移能力；本題第(2)小題的第問中h2 o 的 vsepr模型容易習(xí)慣性寫為空間構(gòu)型v 形，解答時一定要仔細審題，注意細節(jié)。8碳酸鋰是生產(chǎn)鋰離子電池的重要原料。(1)碳酸鋰制取鋰的反應(yīng)原理為：li2co3焙燒li2o+co2；li2o+c高溫co+2li。鋰原子的電子排布式為2真空_； co 的結(jié)

22、構(gòu)式為 _；反應(yīng)中涉及的化學(xué)鍵類型有_。(2)氫負離子 (h )與鋰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，試比較兩者微粒半徑的大小，并用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋 _(3)電池級碳酸鋰對純度要求很高，實驗室測定li co 產(chǎn)品純度的方法如下：稱取1.000g 樣23品，溶于2.000 mol/l 10.00 ml 的硫酸，煮沸、冷卻，加水定容至100ml.取定容后的溶液10.00 ml，加入2 滴酚酞試液，用 0.100 mol/l 標準 naoh 溶液滴定過量的硫酸，消耗naoh 溶液 13.00 ml。定容所需要玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_和 _。滴定終點的判斷依據(jù)為_。樣品的純度為 _?！敬鸢浮?1s22s

23、1o c o 離子鍵、共價鍵、金屬鍵氫負離子和鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) (或核外電子數(shù)，或電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同)，但是氫負離子的核電荷數(shù)(或核內(nèi)質(zhì)子數(shù) )比鋰離子少，原子核對核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負離子的半徑比鋰離子大玻璃棒100ml 容量瓶當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛藴蕁aoh 溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.999【解析】【分析】(1)根據(jù)鋰的原子序數(shù)確定核外電子排布式，根據(jù)二氧化碳的電子式確定結(jié)構(gòu)式，根據(jù)物質(zhì)確定化學(xué)鍵的類型；(2)根據(jù)原子核外電子的排布，核電荷數(shù)，比較半徑的大??；(3)根據(jù)配置溶液的步驟，選擇定容時的儀器；根據(jù)酸堿中和滴定和指示劑的變

24、色情況判定滴定終點；利用硫酸的總物質(zhì)的量減去與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量得到與碳酸鋰反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)與碳酸鋰反應(yīng)的的硫酸的物質(zhì)的量與碳酸鋰的關(guān)系計算出碳酸鋰的物質(zhì)的量，m=nm ，計算出純碳酸鋰的質(zhì)量，利用樣品的純度=純碳酸鋰的質(zhì)量/ 樣品的質(zhì)量，進行計算?！驹斀狻?1) 鋰是 3 號元素，質(zhì)子數(shù)為3，核外電子排布式為 1s22s1 ，co2 的中心原子為 c，碳原子和氧原子形成兩對共用電子對，li2o 屬于離子晶體，含有離子鍵，c 屬于混合晶體，含有共價鍵， co屬于分子晶體，含有共價鍵，li 屬于金屬晶體，含有金屬鍵，結(jié)構(gòu)式為oco；(2) 氫是 1 號元素，質(zhì)子數(shù)為 1，鋰是

25、 3 號元素，質(zhì)子數(shù)為 3，氫負離子和鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) (或核外電子數(shù)，或電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同 )，但是氫負離子的核電荷數(shù) (或核內(nèi)質(zhì)子數(shù) )比鋰離子少，原子核對核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負離子的半徑比鋰離子大 ,故答案為氫負離子和鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) (或核外電子數(shù)，或電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同 )，但是氫負離子的核電荷數(shù) (或核內(nèi)質(zhì)子數(shù) )比鋰離子少，原子核對核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負離子的半徑比鋰離子大。(3)定容所需要玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、100ml 容量瓶，玻璃棒，答案為100ml 容量瓶，玻璃棒；定容后的溶液含有硫酸，硫酸鋰，加入酚酞，溶

26、液是無色，再加入氫氧化鈉溶液，溶液會逐漸變成粉紅色，當(dāng)最后一滴氫氧化鈉加入，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，證明到達滴定終點，故答案為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛藴蕁aoh 溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。硫酸的物質(zhì)的量n=cv=2.000mol/l 0.01l=0.02mol ， li2co3 與硫酸反應(yīng) li2co3+h2so4=li2so4+h2o+co2，稀釋前 n(h2so4)=n(li2so4 )，加水定容至 100ml.稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變， n1(li2so4)= n2(li2so4)=0.02mol ，取定容后的溶液 10.00 ml，則取出的溶

27、質(zhì)的物質(zhì)的量0.02= mol=0.002mol ，n(naoh)=c(naoh)v(naoh)=0.1mol/l 0.013l=0.0013mol，由于10h so +2naoh= na so +2h o，根據(jù)硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系，1n(h so )= n(naoh)=242422421 0.0013mol=0.00065mol ，反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量 =0.002mol-0.00065mol=0.00135mol ，2n（h2so4） =n（ li2so4） = n(li2co3)=0.00135mol ，根據(jù)鋰元素守恒，10ml 溶液中的m1（ li2co3） =nm =0.0

28、013574=0.0999g， 100ml 溶液中所含 m2(li2co3)=0.0999g10=0.999g，m 2 li 2co3=0.999g故 =0.999。m樣品1g【點睛】計算質(zhì)量分數(shù)時，需計算出純物質(zhì)的的質(zhì)量，利用氫氧化鈉與硫酸的物質(zhì)的量關(guān)系，計算出滴定時用去的硫酸的物質(zhì)的量，找到硫酸，硫酸鋰，碳酸鋰的關(guān)系，從而計算，計算時，找到所給信息和所求信息之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。9（1） h、 d、 t 三種原子，在標準狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是_，它們與氧的同位素16o、 18o相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為_； 14nh3t+ 中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為_（ 2）核內(nèi)中子

29、數(shù)為 n 的 r2，質(zhì)量數(shù)為 a，則 n g 它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為 _。237（3）含 6.02 10 個中子的3 li 的質(zhì)量是 _g（4） ne hcl p4 n2h4 mg3n2 ca(oh)2 cac2 nh4i alcl3，請用上述物質(zhì)的序號填空，只存在極性共價鍵的是_，只存在非極性共價鍵的是_。既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是_。（5）在下列變化中，碘的升華燒堿熔化 mgcl2 溶于水 hcl 溶于水 na2o2 溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_ ，僅發(fā)生離子鍵破壞的是_ 僅發(fā)生共價鍵破壞的是 _，既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_。（填寫序號）n【答案】 1 2 3 12 10 11 91.75 或 7