高2017屆化學(xué)選修4期中

1、高 2017 屆化學(xué)期中測(cè)試內(nèi)容：選修4 一二章一、選擇題（每題2 分， 15 小題，共30 分）1.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)kc co c h2o 。恒容時(shí)，溫度升高，h2 濃度c co2 c h2減小。下列說法正確的是 ()a 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礲恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，h2 濃度一定減小c升高溫度，逆反應(yīng)速率減小d該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 co h 2o催化劑co2 h2高溫2. 下列能用勒夏特列原理解釋的是 ()a 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快b紅棕色的no 2 加壓后顏色先變深后變淺cso2 催化氧化成so3 的反應(yīng)，往往需要使用催化劑d h2、 i2、 hi 平衡時(shí)

2、的混合氣體加壓后顏色變深3.反應(yīng)： l(s) ag(g)br(g) 達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng) p1p2， x 軸表示溫度， y 軸表示平衡時(shí)混合氣體中g(shù) 的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷()上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ab a0， h t s0b h0c h 0， h t s0d h0 ， h t sq2b q1 q2cq1甲丙b 甲 乙 丙 丁c乙甲 丁丙d 丁 丙 乙甲13.n 2o5 是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：3 / 162n 2o5(g)4no 2(g) o2(g)h 0t1 溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s05001 0001 500

3、15.003.522.502.50c(n2o5)/(mol l )下列說法不正確的是()。3l 1 1a 500 s 內(nèi) n2o5 分解速率為 2.96 10molsb t1 溫度下的平衡常數(shù)為 k1 125,1 000 s 時(shí)轉(zhuǎn)化率為 50%c其他條件不變時(shí)， t2 溫度下反應(yīng)到1 000 s 時(shí)測(cè)得 1n2o5(g)濃度為 2.98 mol l，則 t1 t2d t1 溫度下的平衡常數(shù)為k1， t3 溫度下的平衡常數(shù)為k 3，若 k1 k 3，則 t1 t314. 甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示 (某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確

4、的是()a 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與naoh 溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物b若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙可能為na2o2c若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙分子為18 電子分子，丁分子為10 電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用d若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序一定為甲丙戊15. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論a導(dǎo)管口冒氣泡，手松開無現(xiàn)象裝置的氣密性良好b中 kmno 4 溶液紫紅色褪去so2 具有漂白性c中關(guān)閉活塞 k ，氣體顏色在熱水中比在冷no2 生成 n2o4 為吸熱反應(yīng)水中深d中燒瓶中形成噴泉cl 2

5、易溶于 ccl 4二、選擇題4 / 1616(8 分 )火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(n 2h4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫(h2o2)，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?.4 mol 液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65 kj 的熱量。(1)寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼 _，過氧化氫 _ 。(2)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ 。(3)已知 h2o(l)=h 2o(g)h 44 kj mol1，則 16 g 液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_kj。(4) 上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)

6、是 _ 。17 (7 分)(1) 估計(jì)下列各變化過程是熵增還是熵減。 nh 4no3 爆炸： 2nh 4no3(s)=2n 2(g) 4h 2o(g) o2(g) 水煤氣轉(zhuǎn)化： co(g) h 2o(g)=co 2(g) h 2(g) 臭氧的生成： 3o2(g)=2o 3(g)(2)可逆反應(yīng)a(g) b(g)2c(g) 在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間，混合物中c 的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。由 t1 向 t2 變化時(shí)，正反應(yīng)速率_ 逆反應(yīng)速率 (填“”、 “”、 “k350 ，則該反應(yīng)是 _熱反應(yīng)。(2) 下圖表示 no2 的變化的曲線是 _ 。用 o2 表示從 0 2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v

7、 _ 。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a v(no 2) 2v(o2 )b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變5 / 16c v 逆 (no) 2v正(o 2)d容器內(nèi)密度保持不變(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。a及時(shí)分離出no 2 氣體 b適當(dāng)升高溫度c增大 o2的濃度 d選擇高效催化劑19(12分 )將 2 mol i 2(g)和 1 mol h 2 置于某2 l 的密閉容器中， 在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：i 2(g) h2(g)2hi(g)h ”“或0 ， a 正確；該反應(yīng)的化學(xué)方程式co2(g) h 2(g)co(g) h2o(g) ，在增大壓強(qiáng)時(shí) h 2 的濃度不變

8、，升高溫度， v 正和 v 逆都增大。2. 答案 b解析勒夏特列原理即化學(xué)平衡移動(dòng)原理。引起化學(xué)平衡移動(dòng)的因素主要是濃度、壓強(qiáng)、溫度等， 這些因素對(duì)化學(xué)平衡的影響都可用勒夏特列原理來解釋。 催化劑不能引起化學(xué)平衡移動(dòng)，勒夏特列原理不包括反應(yīng)速率的變化規(guī)律。3.答案d解析固定壓強(qiáng)，隨溫度升高，平衡右移，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，固定溫度，隨壓強(qiáng)增大， g 的體積分?jǐn)?shù)增大即平衡左移，則ab。4. 答案 a解析 某溫度下，反應(yīng)自發(fā)向右進(jìn)行說明h ts0 。 h q1 ，h q2。由蓋斯定律h 總 h h q1 ( q2)0 ，則 q1 q2。17. 解析c(hi) 從 0.1 mol l 1 降到 0.0

9、7 moll 1 過程中： v(hi) c0.03 mol lt15 s0.002mol l 1s1，假設(shè) v(hi) 不變，則 c(hi) 從 0.07 moll 1 降到 0.05moll 1 時(shí)， tc 10.02 mol l v 1 1 10 s。但反應(yīng)速率受濃度變化的影響，濃度越大， 反應(yīng)速率越快，0.002 mol l s而 0.07 mol l1 比 1 mol l 1 小，故所需時(shí)間長(zhǎng)。答案 c9 / 162.0 1.411118. 解析由圖 1 知： v(x) 23mol lminmin 0.1 mol l。n(x) n(y) n(z) 0.6 0.2 0.4 31 2，故反

10、應(yīng)可表示為：3x(g) y(g)2z(g) 。由圖 3 可知：正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡常數(shù)k 增大。由圖2 知；改變條件，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但平衡未發(fā)生移動(dòng)，故改變的條件是使用催化劑。答案b9. 解析a 項(xiàng)，反應(yīng)在c 點(diǎn)時(shí) v(正)達(dá)最大值，隨后v(正 )逐漸減小，并非保持不變，故c 點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)；b 項(xiàng)，由正反應(yīng)速率變化曲線可知，a 點(diǎn)的速率小于b 點(diǎn)，但開始時(shí)通入so2 和 no 2，反應(yīng)由正反應(yīng)方向開始，故a 點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于b 點(diǎn)； c 項(xiàng)，在 c 點(diǎn)之前，反應(yīng)物濃度逐漸減小，容器的容積保持不變，v(正)逐漸增大說明反應(yīng)的溫度逐漸升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物

11、的總能量高于生成物的總能量；d 項(xiàng)，由 v(正 )變化曲線可知，a b 段的正反應(yīng)速率小于b c 段的正反應(yīng)速率，t1t2 時(shí)， a b段消耗 so2 的物質(zhì)的量小于b c 段，故 a b 段 so2 的轉(zhuǎn)化率小于b c 段。答案d10. 解析 實(shí)驗(yàn) 說明 na2co3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)， a 錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn) 說明 nahco3 溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， b 錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn) 可知，碳酸鈉固體溶于水會(huì)放熱，而 c 項(xiàng)缺少了這個(gè)放熱的過程，因而放出的熱量少于實(shí)驗(yàn) ，則溫度低于 25.1 ，該項(xiàng)正確；同理，由實(shí)驗(yàn) 判斷， d 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案c11. 解析由于 so2 和 o2 反應(yīng)放熱，所以相同

12、條件下， 2 mol so2(g)和 1 mol o2(g)所具有的能量大于2 mol so3 (g)所具有的能量， a 錯(cuò)誤。 so2 和 o2 的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將 2 mol so2(g)和 1 mol o2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，參加反應(yīng)的 so2 小于 2 mol，放出的熱量小于 q kj，b 錯(cuò)誤。增大壓強(qiáng)，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，放出熱量更多，升高溫度，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，放10 / 16出熱量減少， c 錯(cuò)誤。答案d12. 解析 四種情況的反應(yīng)物起始量可折合成下表情況所以乙和丁相當(dāng)于提高了反應(yīng)物(co2)的初始量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n(co)相對(duì)于甲和丙提高，

13、故有乙丁甲丙。答案a5.00 3.52 mol l 12 5 2.96 10 3 1 113 解析)mol l s，a 正確； 1 000 s 后 n2 5v(n oo500 s的濃度不再發(fā)生變化，即達(dá)到了化學(xué)平衡，列出三種量如下：2n2o54no 2 o2起始 /(mol15.000 0l)平衡 /(mol12.505.00 1.25l)則 kc4 no 2c o25.00 4 1.252.50溫度c2o52 125，(n 2 5 100% 50%，b 正確； t2n22.50o )5.00下的 n2o5 濃度大于 t1 溫度下的，則改變溫度使平衡逆向移動(dòng)了，逆向是放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡向

14、放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即t2 t1，c 錯(cuò)誤；對(duì)于吸熱反應(yīng)來說， t 越高， k越大，若k 1 k 3，則 t1 t3，d 正確。答案c14. 答案d11 / 1615.答案d解析a 項(xiàng)，手松開還應(yīng)倒吸一段水柱；b 項(xiàng)，證明 so2具有還原性； c 項(xiàng)，2no 224(g)no (g)為放熱反應(yīng)。二、選擇題16(8 分 )(1)hooh(2)n 2h 4(l) 2h 2o2 (l)=n 2(g) 4h 2o(g)1(3)408.8(4)產(chǎn)物是 n2 和 h2o，對(duì)環(huán)境無污染17 (7 分)(1)熵增熵變很小熵減(2) 0，因此該過程是熵增的過程。水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量反應(yīng)前后未發(fā)生變化

15、，即 (1 1) (11) 0，估計(jì)該過程的熵變很小。生成臭氧后， 氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量減小，即 2 3v逆。 由 t3 向 t4 變化時(shí)， c% 逐漸減小， 說明在溫度由t3 升高到 t4 時(shí)，反應(yīng)速率雖然提高，但是正反應(yīng)的反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v 正k 350，即溫度越高， k 越小，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。no c o2c(2)根據(jù)反應(yīng)方程式：2no(g) o2(g)2no2(g)知：消耗 no 的物質(zhì)的量與生成no2 的物質(zhì)的量相等，因此n(no2)0.020 mol 0.007 mol 0.013 mol ，故 no2 的平衡濃度為 c(no2) 1 0.006 5 mol l

16、 ，故曲線 b 表示 no2 的變化曲線。02 s 內(nèi)， v(no)1 1 0.003 mol l s，因此 v(o2) 12v(no) 0.001 5 mol l 1s 1。(3)由于該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，當(dāng)容器的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡；v逆 (no) 2v 正(o2) v 正 (no) ，因此可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡； 由于氣體的質(zhì)量不變， 容器的體積不變，因此密度始終不變，故密度不變，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡。(4)及時(shí)分離出no 2 氣體，降低了生成物的濃度，因此反應(yīng)速率降低；由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， 因此升高溫度平衡向左移動(dòng)；而催化劑僅改變反應(yīng)速率不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此a 、

17、b、d 均不正確； 只有 c 增大反應(yīng)物o2 的濃度， v 正增大， v 逆 隨之增大， 平衡正向移動(dòng)。 1(2) 19 (8 分) (1)0.55 mol l (3)4b c 2a解析 (1)設(shè) i2 的變化濃度為x mol l1 ，則：i222hi(g)(g) h (g)起始量 (mol l1)10.50變化量 (mol l1)xx2x平衡量 (mol l1)1x0.5 x2x2x(hi) 1.5 100% 60%解得 x0.45則 1 x 0.55(2)解本小題的關(guān)鍵點(diǎn)是平衡沒有移動(dòng)。(3)i2(g) h 2(g)2hi(g)起始量 /molabcc c極限轉(zhuǎn)化量 /mol a 2 b2

18、 0因?yàn)?(3)中達(dá)到的平衡狀態(tài)與(1)中達(dá)到的平衡狀態(tài)等效，13 / 16故 (a c2) (b2c)2 1即 4b c 2a20（ 7分）(1) 變小(2)增大 不變 變小(3)a(4)0.04 mol解析題給反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。(1)由于 a 為恒容體系， b 為恒壓體系，在平衡時(shí)pa pb ，故 v(a) v(b) ，若打開 k2，a 、 b 形成一個(gè)新的恒壓體系，氣體體積將變小。(2)若再通入 no2，對(duì)于 a 相當(dāng)于加壓，原平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，no 2 的轉(zhuǎn)化率增大。若再通入 ne，對(duì)于 a ，末改變體系中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；對(duì)于b，其體積增大，相當(dāng)于

19、減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，no2 的轉(zhuǎn)化率減小。(3)此時(shí) a 為絕熱體系，隨反應(yīng)的進(jìn)行，體系溫度升高，即ta tb，a 相對(duì)于 b 是升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，a 中顏色加深。m總4.6 g4.6 g(4) m 即 n 總 0.08 mol ，投入 no2 的物質(zhì)的量為0.1n總57.5 g mol 146 g mol 1mol ，設(shè)轉(zhuǎn)化的 no 2 的物質(zhì)的量為 x。則2no 2n 2o4起始：0.1 mol0轉(zhuǎn)化：xx2平衡：0.1 mol xx2x即：0.1 mol x 2 0.08 molx 0.04 mol21 (9 分）(1)(2)升溫、增大n 2 濃度、不斷移出生成

20、物 3(3) 66.7%5.0 10解析(1)催化劑能降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的歷程，使一個(gè)高能變過程變?yōu)閹讉€(gè)能量相對(duì)低的過程，使反應(yīng)易發(fā)生。要點(diǎn)是有催化劑時(shí)能量低而過程階段多了。圖見答案。(2)加快反應(yīng)速率且增大nh 3 生成量的方法是升溫、增大n2 濃度、不斷移出生成物。(3) 設(shè)反應(yīng)過程中消耗了x mol n 2(g)。(g) 3h(g)高溫、高壓22nh (g)n 23催化劑14 / 16起始物質(zhì)0.601.600的量 /mol平衡物質(zhì)0.60 x 1.603x2x的量 /mol平衡時(shí)反應(yīng)體系中總物質(zhì)的量(0.60 x) (1.60 3x) 2x mol (2.20 2x) moln

21、h 3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)2x42.20 2x7x 0.400.40 moln2 的平衡轉(zhuǎn)化率 100% 66.7%設(shè)反應(yīng) 2nh 3(g)n2(g) 3h 2(g)的平衡常數(shù)為k。平衡時(shí)， c(nh 3) 2 0.40 mol 2.01l 0.40 mol lc(n2)1(0.60 0.40) mol 2.0 l 0.10 mol lc(h2)1(1.60 3 0.40) mol 2.0 l 0.20 mol l23232kc nch 0.10c23 (0.20) (0.40)nh 5.0 10322 解析本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算以及影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，意在考查考生的計(jì)算能力和分析解決問題的能力。(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率定義：v(a) c(a) /11 11，t a/(2 2)12a mol l min3v(b) c(b) /1111。t a/(2 2)8a mol lmin2(2)可以求出v(c)1a mol 1111min124l mi