上海海洋物理化學(xué)考試題庫(kù)

1、一一 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) 1-1 判斷題判斷題 1、可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過(guò)程。 （） 2、q 和 w 不是體系的性質(zhì)，與過(guò)程有關(guān)，所以 q+w 也由過(guò)程決定。 （） 3、焓的定義式 h=u+pv 是在定壓條件下推導(dǎo)出來(lái)的，所以只有定壓過(guò)程才有焓變。 （） 4、焓的增加量 h 等于該過(guò)程中體系從環(huán)境吸收的熱量。 （） 5、一個(gè)絕熱過(guò)程 q=0，但體系的 t 不一定為零。 （） 6、對(duì)于一個(gè)定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和焓也隨之確定。 （） 7、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩個(gè)過(guò)程達(dá)終態(tài)，這兩個(gè)過(guò)程 q、w、u 及 h 是相等的。 （） 8、任何物質(zhì)的熵值是不可能為負(fù)值或零的。

2、（） 9、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。 （） 10、不可逆過(guò)程的熵變是不可求的。 （） 11、任意過(guò)程中的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過(guò)程的熵變。 （） 12、在孤立體系中，一自發(fā)過(guò)程由 a b,但體系永遠(yuǎn)回不到原來(lái)狀態(tài)。 （） 13、絕熱過(guò)程 q=0，而,所以 ds=0。 （） t q ds 14、可以用一過(guò)程的熵變與熱溫商的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。 （） 15、絕熱過(guò)程 q=0，而 h=q，因此 h=0。 （） 16、按克勞修斯不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹摹?（） 17、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣（以水和水蒸氣為體系） ，該過(guò)程 w0，u0。 （） 18

3、、體系經(jīng)過(guò)一不可逆循環(huán)過(guò)程，其0。 （）體s 19、對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，cp-cv=nr。 （） 20、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時(shí) q=0，所以 s=0。 （） 21、高溫物體所含的熱量比低溫物體的多，因此熱從高溫物體自動(dòng)流向低溫物體。 （） 22、處于兩相平衡的 1molh2o（l）和 1molh2o（g） ，由于兩相物質(zhì)的溫度和壓力相等，因此在相變過(guò)程中 u=0，h=0。 （） 23、在標(biāo)準(zhǔn)壓力下加熱某物質(zhì)，溫度由 t1上升到 t2，則該物質(zhì)吸收的熱量為，在此條件下應(yīng)存在 2 1 t t pdtcq h=q 的關(guān)系。 （） 24、帶有絕熱活塞（無(wú)

4、摩擦、無(wú)質(zhì)量）的一個(gè)絕熱氣缸裝有理想氣體，內(nèi)壁有電爐絲，將電阻絲通電后，氣體慢 慢膨脹。因?yàn)槭且粋€(gè)恒壓過(guò)程 qp=h，又因?yàn)槭墙^熱體系 qp=0，所以 h=0。 （） 25、體系從狀態(tài) 變化到狀態(tài)，若 t=0，則 q=0，無(wú)熱量交換。 （） 26、公式只適用于可逆過(guò)程。 （ ）vdpsdtdg 27、某一體系達(dá)到平衡時(shí)，熵最大，自由能最小。 （ ） 28、封閉體系中，由狀態(tài) 1 經(jīng)定溫、定壓過(guò)程變化到狀態(tài) 2，非體積功,且有和，則此變0wgw0g 化過(guò)程一定能發(fā)生。 （ ） 29、根據(jù)熱力學(xué)第二定律,能得出，從而得到.。 t q s t q t g p t h t g p 30、只有可逆過(guò)程的

5、才可以直接計(jì)算。 （ ）g 31、凡是自由能降低的過(guò)程一定都是自發(fā)過(guò)程。 （ ） 32、只做體積功的封閉體系，的值一定大于零。 （ ） t p g 33、偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)。 （ ） 34、在一個(gè)多組分溶液中，只有溶質(zhì)才有偏摩爾量。 （ ） 35、兩組分混合成溶液時(shí)，沒(méi)有熱效應(yīng)產(chǎn)生，此時(shí)形成的溶液為理想溶液。 （ ） 36、拉烏爾定律和亨利定律既適用于理想溶液，也適用于稀溶液。 （ ） 37、偏摩爾量因?yàn)榕c濃度有關(guān)，所以它不是一個(gè)強(qiáng)度性質(zhì)。 （ ） 38、化學(xué)勢(shì)的判據(jù)就是吉布斯自由能判據(jù)。 （ ） 39、自由能 g 是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，從始態(tài) 到終態(tài)，不管經(jīng)歷何途徑，總是一定的。 （ ）g 40、

6、定溫定壓及時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)的化學(xué)勢(shì)之和等于產(chǎn)物的化學(xué)勢(shì)之和。 （ ） 0w 41、偏摩爾量是容量性質(zhì)，它不僅與體系的t、p有關(guān)，還與組成有關(guān)。 （） 42、在定溫定壓下，任一組分在全部濃度范圍內(nèi)都符合亨利定律的溶液，稱為理想溶液。 （） 43、定溫定壓的可逆過(guò)程，體系的吉布斯自由能的減少等于體系對(duì)外所做的最大非體積功。 44、可逆過(guò)程中，體系對(duì)環(huán)境做功最大，而環(huán)境對(duì)體系做功最小。 （） 45、理想氣體絕熱恒外壓膨脹時(shí)，其溫度將升高。 （） 46、不可逆過(guò)程的熵變是不可求的。 （） 47、熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。 （） 48、單組分體系的偏摩爾量即為摩爾量。 49、熱力學(xué)溫度為

7、0 度時(shí)，任何純物質(zhì)的熵值都等于 0。 50、理想溶液混合前后，熵變?yōu)?0。 （） 51、根據(jù)定義，所有體系的廣度性質(zhì)都有加和性質(zhì)。 （） 52、可以用體系的熵變與熱溫商的大小關(guān)系判斷任意過(guò)程的自發(fā)性。 53、絕熱過(guò)程 q=0，由于，所以 ds=0。 （） t q ds 54、在定溫定壓下，co2由飽和液體轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡驼魵猓驕囟炔蛔儯?co2的熱力學(xué)能和焓也不變。 （） 55、25時(shí) h2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等于 25時(shí) h2o(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。 （ ） 56、穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的 fhm(800k)=0 。 ( ) 57、du=ncv,mdt公式對(duì)一定量的理想氣體的任何pvt過(guò)程都適用。 (

8、 ) 58、 系統(tǒng)處于熱力學(xué)平衡態(tài)時(shí)，其所有的宏觀性質(zhì)都不隨時(shí)間而變。 （ ） 59、 若系統(tǒng)的所有宏觀性質(zhì)均不隨時(shí)間而變，則該系統(tǒng)一定處于平衡態(tài)。 （ ） 60、 隔離系統(tǒng)的熱力學(xué)能是守恒的。 （ ） 61、隔離系統(tǒng)的熵是守恒的。 （ ） 62、 一定量理想氣體的熵只是溫度的函數(shù)。 （ ） 63、 絕熱過(guò)程都是定熵過(guò)程。 （ ） 64、 一個(gè)系統(tǒng)從始態(tài)到終態(tài)，只有進(jìn)行可逆過(guò)程才有熵變。 （ ） 65、系統(tǒng)從同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱不可逆過(guò)程到達(dá)的終態(tài)，若經(jīng)絕熱可逆過(guò)程，則一定達(dá)不到此終態(tài)。 66、 熱力學(xué)第二定律的克勞修斯說(shuō)法是：熱從低溫物體傳到高溫物體是不可能的。 （ ） 67、 系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)

9、不可逆循環(huán)過(guò)程，其熵變 0。 （ ） 68、 系統(tǒng)由狀態(tài) 1 經(jīng)定溫、定壓過(guò)程變化到狀態(tài) 2，非體積功wg和g 0，則其相反的過(guò)程即絕熱不可逆壓縮過(guò)程中s 0，所以隨著溫度的升高，液體的飽和蒸氣 壓總是升高的。 （ ） 95 二組分理想液態(tài)混合物的總蒸氣壓大于任一純組分的蒸氣壓。 （ ） 96 理想混合氣體中任意組分 b 的逸度就等于其分壓力pb。 （ ） 97 因?yàn)槿苋肓巳苜|(zhì)，故溶液的凝固點(diǎn)一定低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。 （ ） 98 溶劑中溶入揮發(fā)性溶質(zhì)，肯定會(huì)引起溶液的蒸氣壓升高。 （ ） 99 理想稀溶液中的溶劑遵從亨利定律，溶質(zhì)遵從拉烏爾定律（ ） 100 理想液態(tài)混合物與其蒸氣成氣、液兩

10、相平衡時(shí)，氣相總壓力p與液相組成xb呈線性關(guān)系。 （ ） 101 如同理想氣體一樣，理想液態(tài)混合物中分子間沒(méi)有相互作用力。 （ ） 102 一定溫度下，微溶氣體在水中的溶解度與其平衡氣相分壓成正比。 （ ） 103 化學(xué)勢(shì)是一廣度量。 （ ） 104 只有廣度性質(zhì)才有偏摩爾量。 （ ） 105 稀溶液的沸點(diǎn)總是高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。 （ ） 106 單組分系統(tǒng)的熔點(diǎn)隨壓力的變化可用克勞休斯-克拉佩龍方程解釋。 （ ） 107 公式 dg = sdt + vdp只適用于可逆過(guò)程。（ ） 108 某一體系達(dá)平衡時(shí)，熵最大，自由能最小。（ ） 109封閉體系中，由狀態(tài) 1 經(jīng)定溫、定壓過(guò)程變化到狀態(tài) 2

11、，非體積功w/0，且有w/g和g0，則此變化 過(guò)程一定能發(fā)生。（ ） 110根據(jù)熱力學(xué)第二定律 ，能得出 ，從而得到 。（ ） 111只有可逆過(guò)程的g才可以直接計(jì)算。（ ） 112凡是自由能降低的過(guò)程一定都是自發(fā)過(guò)程。（ ） 113只做體積功的封閉體系， 的值一定大于零。（ ） 114偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)。（ ） 115在一個(gè)多組分溶液中，只有溶質(zhì)才有偏摩爾量。（ ） 116兩組分混合成溶液時(shí)，沒(méi)有熱效應(yīng)產(chǎn)生，此時(shí)形成的溶液為理想溶液。（ ） 117拉烏爾定律和亨利定律既適合于理想溶液，也適合于稀溶液。（ ） 118偏摩爾量因?yàn)榕c濃度有關(guān)，因此它不是一個(gè)強(qiáng)度性質(zhì)。（ ） 119化學(xué)勢(shì)判據(jù)就是 g

12、ibbs 自由能判據(jù)。（ ） 120自由能g是一狀態(tài)函數(shù)，從始態(tài) i 到終態(tài) ii，不管經(jīng)歷何途徑，g總是一定的。（ ） 121定溫、定壓及w/=0 時(shí),化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡,反應(yīng)物的化學(xué)勢(shì)之和等于產(chǎn)物的化學(xué)勢(shì)之和。（ ） 1-2 選擇題選擇題 1、273k，時(shí)，冰融化為水的過(guò)程中，下列關(guān)系是正確的有（b） p a. b. c. d. 0wpqh 0h0u 2、體系接受環(huán)境做功為 160j，熱力學(xué)能增加了 200j，則體系（a） a.吸收熱量 40j b.吸收熱量 360j c.放出熱量 40j d.放出熱量 360j 3、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環(huán)境，

13、則（c） a. b.0, 0, 0uwq0, 0, 0uwq c. d.0, 0, 0uwq0, 0, 0uwq 4、任一體系經(jīng)一循環(huán)過(guò)程回到始態(tài)，則不一定為零的是（d） a. b. c. d.gsuq 5、對(duì)一理想氣體，下列關(guān)系式不正確的是（a） a. b. c. d.0 p t u 0 t v h 0 t p h 0 t p u 6、當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫成時(shí)，它適用于（c）pdvqdu a.理想氣體的可逆過(guò)程 b.封閉體系的任一過(guò)程 c.封閉體系只做體積功過(guò)程d.封閉體系的定壓過(guò)程 7、在一絕熱剛壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度從，壓力由，則（d）21tt 21pp a. b.0, 0, 0u

14、wq0, 0, 0uwq c. d.0, 0, 0uwq0, 0, 0uwq 8、理想氣體定溫定壓混合過(guò)程中，下列體系的性質(zhì)不正確的是（c） a. b. c. d.0s0h0g0u 9、任意的可逆循環(huán)過(guò)程，體系的熵變（a） a.一定為零 b.一定大于零 c.一定為負(fù) d.是溫度的函數(shù) 10、一封閉體系從變化時(shí)，經(jīng)歷可逆 r 和不可逆 ir 途徑，則（b）ba a. b. c. d.irrqq t q ds ir irrww t q t q irr 11、理想氣體自由膨脹過(guò)程中（d） a. b.0, 0, 0, 0huqw0, 0, 0, 0huqw c. d.0, 0, 0, 0huqw0,

15、0, 0, 0huqw 12、和在絕熱定容的體系中生成水，則（d）2h2o a. b.0, 0, 0孤shq0, 0, 0uwq c. d.0, 0, 0孤suq0, 0, 0孤swq 13、理想氣體可逆定溫壓縮過(guò)程中，錯(cuò)誤的有（a） a. b. c. d.0體s0u0q0h 14、當(dāng)理想氣體反抗一定外壓做絕熱膨脹時(shí)，則（d） a.焓總是不變的 b.熱力學(xué)能總是不變的 c.焓總是增加的 d.熱力學(xué)能總是減小的 15、環(huán)境的熵變等于（b、c） a. b. c. d. 環(huán) 體 t q 環(huán) 體 t q 環(huán) 環(huán) t q 環(huán) 環(huán) t q 16、在孤立體系中進(jìn)行的變化，其和的值一定是（d）uh a. b.

16、0, 0hu0, 0hu c. d.0, 0hu不能確定hu, 0 17、某體系經(jīng)過(guò)不可逆循環(huán)后，錯(cuò)誤的答案是（a） a. b. c. d.0q0s0u0h 18、c6h6(l)在剛性絕熱容器中燃燒，則（d） a. b.0, 0, 0qhu0, 0, 0whu c. d.0, 0, 0qhu0, 0, 0whu 19 、下列化學(xué)勢(shì)是偏摩爾量的是（ b ） a. b. c. d. znvt bn f , znpt bn g , znvs bn u , znps bn h , 20、在，1mol 過(guò)冷的水結(jié)成冰時(shí)，下述表示正確的是（ c ）10 p a. b.00, 0, 0孤環(huán)體， sssg00

17、, 0, 0孤環(huán)體， sssg c. d.00, 0, 0孤環(huán)體， sssg00, 0, 0孤環(huán)體， sssg 21、下述化學(xué)勢(shì)的公式中，不正確的是（ d ） a. b. c. d. b b znpt n g , mb p s t , mb t v p , znpt b n u , 22、在 373.15k，101.325pa，與的 關(guān)系是（ b ）)(2loh)(2goh a. b. c. d.無(wú)法確定)()(22gohloh)()(22gohloh)()(22gohloh 23、制作膨脹功的封閉體系，的值（ b ） p t g a.大于零 b.小于零 c.等于零 d.無(wú)法確定 24、某一過(guò)

18、程，應(yīng)滿足的條件是（ d ）0g a.任意的可逆過(guò)程 b.定溫定壓且只做體積中的過(guò)程 c.定溫定容且只做體積功的可逆過(guò)程 d.定溫定壓且只做體積功的可逆過(guò)程 25、1mol 理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過(guò)程，則（ a ） a. b. c. d.無(wú)法確定fgfgfg 26、純液體在正常相變點(diǎn)凝固，則下列量減少的是（ a ） a.s b.g c.蒸汽壓 d.凝固熱 27、右圖中哪一點(diǎn)是稀溶液溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的點(diǎn)（ b ） a.a 點(diǎn) b.b 點(diǎn) c.c 點(diǎn) d.d 點(diǎn) 28、在下，當(dāng)過(guò)冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過(guò)程中正、負(fù) p 號(hào)無(wú)法確定的是（ d ） a. b. c. d.gshu 29、實(shí)際氣體的

19、化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為，其中標(biāo)準(zhǔn)態(tài) p f rttln)( 化學(xué)勢(shì)為（ a ） a.逸度的實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì) pf b.壓力的實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì) pp c.壓力的理想氣體的化學(xué)勢(shì) pp d.逸度的理想氣體的化學(xué)勢(shì) pf 30、理想氣體的不可逆循環(huán)，( b )g a. b. c. d.無(wú)法確定000 31、在兩相中含 a、b 兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)，正確的是（ b ）, a. b. c. d. ba aa ba ba 32、多組分體系中，物質(zhì) b 的化學(xué)勢(shì)隨壓力的變化率，即的值（ a ） )(,bz b znt p a. b. c. d.無(wú)法確定000 33、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，1mol 過(guò)冷水蒸汽凝集成冰，則體系、

20、環(huán)境及總的熵變?yōu)椋?b ）10 a. b.0, 0, 0univsursyssss0, 0, 0univsursyssss c. d.0, 0, 0univsursyssss0, 0, 0univsursyssss 34、p-v 圖上，1mol 單原子理想氣體，由狀態(tài) a 變到狀態(tài) b，錯(cuò)誤的是（ b ） a. b. c. d.qu qh 0s0u 35、體系經(jīng)不可逆過(guò)程，下列物理量一定大于零的是（ c ） a. b. c. d.uh總sg 36、一個(gè)很大的恒溫箱放著一段電阻絲，短時(shí)通電后，電阻絲的熵變（ d ） a. b. c. d.無(wú)法確定000 37、熱力學(xué)的基本方程可使用與下列哪一過(guò)程

21、（ b ）vdpsdtdg a.298k，標(biāo)準(zhǔn)壓力的水蒸發(fā)的過(guò)程 b.理想氣體向真空膨脹 c.電解水制備氫氣 d.合成氨反應(yīng)未達(dá)平衡 38、溫度為 t 時(shí)，純液體 a 的飽和蒸汽壓為，化學(xué)勢(shì)為，在 1時(shí)，凝固點(diǎn)為，向 a 溶液中加入少量 * a p * a p 0 f t 溶質(zhì)形成稀溶液，該溶質(zhì)是不揮發(fā)的，則、的關(guān)系是（ d ）apaft a. b. ff a aaa ttpp 0 , * , ff a aaa ttpp 0 , * , c. d. ff a aaa ttpp 0 , * , ff a aaa ttpp 0 , * , 39 下列性質(zhì)不符合理想溶液通性的是： ( d ) a.

22、mixv0 b. mixs 0 c. mixg 0 40、從 a 態(tài)到 b 態(tài)經(jīng)不可逆過(guò)程 s體是： ( d ) a.大于零 b.小于零 c.等于零 d.無(wú)法確定 41、常壓下-10過(guò)冷水變成-10的冰，在此過(guò)程中，體系的 g 與 h 如何變化： ( d ) a. g0 b. g0，h0 c. g=0，h=0 d. g0，h0 42、某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度: ( a ) a.一定升高 b.一定降低 c.一定不變 d.不一定改變 43、對(duì)于純物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定，下列說(shuō)法中不正確的是： (c) a. 氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為 t，壓力為 100kpa 下具有理想氣體性質(zhì)的純氣

23、體狀態(tài)。 b. 純液態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為 t 及 100kpa 下的純態(tài)。 c. 氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為 t 及壓力為 100kpa 時(shí)的純態(tài)。 d. 純固態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為 t 及 100kpa 下的純態(tài)。 44、下列各式中哪個(gè)是化學(xué)勢(shì)： ( c ) a. (h/nb)t,p,nz b. (f/nb) t,p,nz c. (g/nb) t,p,nz d. (u/nb) t,p,nz 45、理想氣體的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值： ( c ) a. 必定改變 b. 必定不變 c. 不一定改變 d. 狀態(tài)與內(nèi)能無(wú)關(guān) 46、滿足s孤立 = 0 的過(guò)程是： ( a ) a. 可逆絕熱過(guò)程 b. 節(jié)

24、流膨脹過(guò)程 c. 絕熱過(guò)程 d. 等壓絕熱過(guò)程 47、325kpa 下，過(guò)冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過(guò)程中，正負(fù)號(hào)無(wú)法確定的變量是：（d） a. g b. s c. h d. u 48、 關(guān)于循環(huán)過(guò)程，下列表述正確的是 ( b ) a、可逆過(guò)程一定是循環(huán)過(guò)程 b、循環(huán)過(guò)程不一定是可逆過(guò)程 c、 d、 49、對(duì)熱力學(xué)能的意義，下列說(shuō)法中正確的是 ( b ) a、 只有理想氣體的熱力學(xué)能是狀態(tài)的單值函數(shù) b、 對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能是不可測(cè)定的 c、 當(dāng)理想氣體的狀態(tài)改變時(shí)，熱力學(xué)能一定改變 d、 體系的熱力學(xué)能即為體系內(nèi)分子之間的相互作用勢(shì)能 50、對(duì)常壓下進(jìn)行的氣相化學(xué)反應(yīng)，已知體系中各

25、物質(zhì)的等壓熱容與溫度有關(guān)，下列有關(guān)基爾霍夫定律的表達(dá)式 不正確的是 ( d ) a、 b、 c、 d、 51、理想氣體的熱力學(xué)能由 u1增加到 u2，若分別按：（）等壓（）等容和（）絕熱從始態(tài)到終態(tài)，則 c a、 b、 c、 d、 52.下列各式不受理想氣體條件限制的是 ( d ) a 、 b 、 c 、 d 、 53. 在 101.3kpa、373k 下，1molh2o（l）變成 h2o（g）則（ d ） a、 q 0 d 、 h 0 54. 關(guān)于焓變，下列表述不正確的是 ( a ) a h = q 適用于封閉體系等壓只作功的過(guò)程 b 對(duì)于常壓下的凝聚相，過(guò)程中h u c 對(duì)任何體系等壓只作

26、體積功的過(guò)程h =u w d 對(duì)實(shí)際氣體的恒容過(guò)程h = u + vp 55. 理想氣體從 a 態(tài)到 b 態(tài)沿二條等溫途徑進(jìn)行：（i）可逆；（ii）不可逆。則下列關(guān)系成立的是 ( a ) a b c d 56. 對(duì)封閉體系，當(dāng)過(guò)程的始終態(tài)確定后，下列值中不能確定的是 ( d ) a 恒容、無(wú)其它功過(guò)程的 q b 可逆過(guò)程的 w c 任意過(guò)程的 q+ w d 絕熱過(guò)程的 w 57. 已知反應(yīng) c（s）+o2（g）co2（g）的 rhm (298k)0,若常溫常壓下在一具有剛壁的絕熱容器中 c 和 o2發(fā) 生反應(yīng).則體系( d ) a b c d 58.(1)氣體不可逆循環(huán)過(guò)程; (2)等溫等壓下

27、兩種理想氣體的混合; (3)理想氣體節(jié)流膨脹; (4)實(shí)際氣體的絕熱 自由膨脹.這四個(gè)過(guò)程中,u 和 h 均為零的是( a ) a、 （1） （2） （3） b、 （1） （2） （4） c、 （2） （3） （4） d、 （1） （3） （4） 59. 1 mol 單原子理想氣體，由 202.6 kpa、11.2 dm3的狀態(tài)沿著 p/t = 常數(shù)的可逆途徑變化到的狀態(tài)，其h 等 于 ( b ) a 5674 j b 3404 j c 2269 j d 0 60. 對(duì)封閉體系下列關(guān)系不正確的是 ( a ) a b c d 61. 對(duì)一定量的純理想氣體，下列關(guān)系不正確的是 ( b ) a b

28、c d 62. 在 298 k、101.3 kpa 下，反應(yīng) zn(s) + h2so4(aq) znso4(aq) + h2(g)放熱，設(shè)此過(guò)程為(i)；如將該反應(yīng) 放在原電池中進(jìn)行，對(duì)外作電功，設(shè)此過(guò)程為(ii)。則 ( d ) a q=q，u=u b h=h，ww c uw，q=h 63. 雙原子理想氣體，由 400 k、14.0 dm3先反抗恒外壓絕熱膨脹至體積為 26.2 dm3，再保持體積不變升溫至 400 k，則整個(gè)過(guò)程 ( c ) a u 0 c q = w d q 0）的氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，下列結(jié)論不正確的是 ( c 7 ) a w = 0 b u = 0 c t 0 d

29、65. 對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度 ，下列表述正確的是 ( b ) a 值與反應(yīng)式的寫法無(wú)關(guān) b 值是體系的狀態(tài)函數(shù)，其值不小于零 c 對(duì)指定的反應(yīng)， 值與物質(zhì)的選擇有關(guān) d 對(duì)指定的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行 值不變 66. 關(guān)于生成焓fhm，下列說(shuō)法中正確的是 ( d ) a 化合物的fhm 就是 1 mol 該物質(zhì)所具有的焓值 b c d 67. (a) a rhm() rhm() b rhm() 0 68. 1mol 理想氣體從同一始態(tài)分別經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮都升溫 1k，則兩途徑中均相等的一組物理量 是 ( c ) a w，u，p b u， h，v c w，u，h d w，h，v 69. 苯在

30、一具有剛性透熱壁的密閉容器內(nèi)燃燒，而此容器被浸在 298 k 的水浴中。若以苯為體系，則此過(guò)程 ( c ) a q = 0，u 0，w 0 b q 0，u 0， w = 0 c q 0，u 0，w = 0 d q 0 70. 狀態(tài)方程為 p(vnb)=nrt 常數(shù)（b0）的氣體進(jìn)行節(jié)流膨脹時(shí) ( c ) a b c d 71. 硫酸和水在敞開(kāi)容器中混合，放出大量熱，并有部分水汽化。若始態(tài)和終態(tài)均與環(huán)境處于熱平衡，則 ( c ) a b c d 72. 關(guān)于熱力學(xué)第二定律，下列說(shuō)法不正確的是 ( d ) a 第二類永動(dòng)機(jī)是不可能制造出來(lái)的 b 把熱從低溫物體傳到高溫物體，不引起其它變化是不可能的

31、 c 一切實(shí)際過(guò)程都是熱力學(xué)不可逆過(guò)程 d 功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功 73. 體系從狀態(tài) a 變化到狀態(tài) b，有兩條途徑：i 為可逆途徑，ii 為不可逆途徑。以下關(guān)系中不正確的是 ( c ) a b c d 74、 在絕熱封閉體系發(fā)生一過(guò)程中，體系的熵 ( d ) a 必增加 b 必減少 c 不變 d 不能減少 75. 1 mol 理想氣體，從同一始態(tài)出發(fā)經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮到相同壓力的終態(tài)，終態(tài)的熵分別為 s1 和 s2，則兩者關(guān)系為 ( b ) a s1= s2 b s1 s2 d s1s2 76. 理想氣體在絕熱可逆膨脹中,對(duì)體系的 h 和 s 下列表示正確

32、的是( c ) a h 0, s 0 b h = 0, s = 0 c h 0, s = 0 d h 0, s 0 c s 體系+s 環(huán)境 = 0 d s 體系+s 環(huán)境 0 b gt,p 0 d h s,p 0 80. 已知金剛石和石墨的 sm(298k)，分別為 0.244 jk-1mol-1和 5.696 jk-1mol-1，vm分別為 3.414 cm3mol-1 和 5.310 cm3mol-1，欲增加石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的趨勢(shì)，則應(yīng) ( d ) a 升高溫度，降低壓力 b 升高溫度，增大壓力 c 降低溫度，降低壓力 d 降低溫度，增大壓力 81. 某體系狀態(tài) a 徑不可逆過(guò)程到狀態(tài) b

33、，再經(jīng)可逆過(guò)程回到狀態(tài) a，則體系的 g 和 s 滿足下列關(guān)系中的哪一 個(gè) ( d ) a g 0, s 0 b g 0, s 0, s = 0 d g = 0, s = 0 82. ( a ) a 0 b c d 83. 373.2 k 和 101.3 kpa 下的 1 mol h2o(l)，令其與 373.2 k 的大熱源接觸并向真空容器蒸發(fā)，變?yōu)?373.2 k、101.3 kpa 下的 h2o(g)，對(duì)這一過(guò)程可以判斷過(guò)程方向的是 ( c ) a b c d 84. 在等溫等壓下,將 1moln2和 1molo2混合,視 n2和 o2為理想氣體,混合過(guò)程中不發(fā)生變化的一組狀態(tài)函數(shù)是(

34、a ) a b c d 85. 某理想氣體在等溫膨脹過(guò)程中(不做非體積功.wf=0), 則 (a ) a b c d 86. （d） a b c d 87. c a b c d 88. b a b c d 89. c a b c d 90. c a b c d 91. d a b 電解水制取氫氣和氧氣 c d 92. b a b c d 93. (c) a b c d 液體蒸氣壓與外壓無(wú)關(guān) 94. ( c ) a b c d 95. c a 理想氣體恒外壓等溫壓縮 b 263k、101.3pa 下,冰熔化為水 c 等溫等壓下，原電池中發(fā)生的反應(yīng) d 等溫等壓下電解水 96. 實(shí)際氣體節(jié)流膨脹后

35、其熵變?yōu)?( b ) a b c d 97、 理想氣體定溫自由膨脹過(guò)程為（ d ） a q0 bu0 cw0 d h=0 98、 已知反應(yīng) h2(g)+(1/2)o2(g)=h2o(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)閞hm(t)，下列說(shuō)法中不正確的是（ b ） a、rhm(t)是 h2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 b、rhm(t)是 h2o(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓 c、rhm(t)是 負(fù)值。 d、rhm(t)與反應(yīng)的rum(t)在量值上不等 99、 對(duì)于只做膨脹功的封閉系統(tǒng)的(da/dt)v值是：（b） a、大于零 b、小于零 c、等于零 d、不確定 100、 對(duì)封閉系統(tǒng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)過(guò)程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中沒(méi)

36、有確定的值是：（a） a、q b、q+w c、w(q=0) d、q(w =0) 101、pvg=常數(shù)（ gcp,m/cv,m)的適用條件是（c） a、絕熱過(guò)程 b、理想氣體絕熱過(guò)程 c、理想氣體絕熱可逆過(guò)程 d、絕熱可逆過(guò)程 102、當(dāng)理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時(shí)，則(d ) a、焓總是不變 b、熱力學(xué)能總是增加 c、焓總是增加 d、熱力學(xué)能總是減少 103、在隔離系統(tǒng)內(nèi)（c） a、熱力學(xué)能守恒，焓守恒 b、熱力學(xué)能不一定守恒，焓守恒、 c、熱力學(xué)能守恒，焓不一定守恒 d、熱力學(xué)能、焓均不一定守恒 104、從同一始態(tài)出發(fā)，理想氣體經(jīng)可逆和不可逆兩種絕熱過(guò)程（b ） a、可以到達(dá)同一終態(tài)

37、b、不可能到達(dá)同一終態(tài) c、可以到達(dá)同一終態(tài) ，但給環(huán)境留下不同影響 105、從熱力學(xué)四個(gè)基本過(guò)程可導(dǎo)出 =（ ）b 106、對(duì)封閉的單組分均相系統(tǒng)，且w=0 時(shí)， 的值應(yīng)是（ b ） a、0 c、 =0 d、無(wú)法判斷 107、1mol 理想氣體（1）經(jīng)定溫自由膨脹使體積增加 1 倍；（2）經(jīng)定溫可逆膨脹使體積增加 1 倍；（3）經(jīng)絕熱 自由膨脹使體積增加 1 倍；（4）經(jīng)絕熱可逆膨脹使體積增加 1 倍。在下列結(jié)論中何者正確？（ d ） a、s1= s2= s3= s4 b、s1=s2，s3=s4=0 c、s1=s4，s2=s3 d、s1= s2=s3，s4=0 108、373.15k 和p下

38、，水的摩爾汽化焓為 40.7kjmol-1，1mol 水的體積為 18.8cm3，1mol 水蒸氣的體積為 30 200cm3，1mol 水蒸發(fā)為水蒸氣的 u為（ c ） 。 a、45.2kjmol-1 b、40.7kjmol-1 c、37.6kjmol-1 d、52.5kjmol-1 109、戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為-3520kjmol-1，co2(g)和 h2o(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為-395kjmol-1和- 286kjmol-1，則戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為（d ） a、2839kjmol-1 b、-2839kjmol-1 c、171kjmol-1 d、-171kjmol-1 11027

39、3k, p時(shí)，冰融化為水的過(guò)程中，下列關(guān)系式正確的有 b . aw 0b. h = qp c. h 0 d. u0 111體系接受環(huán)境作功為 160j，熱力學(xué)能增加了 200j，則體系 a . a吸收熱量 40j b吸收熱量 360j c放出熱量 40j d放出熱量 360j 112、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環(huán) 境，則 c . aq 0，w = 0，u 0 bq =0，w = 0，u 0 cq = 0，w 0，u 0 dq 0，w = 0，u 0 113任一體系經(jīng)一循環(huán)過(guò)程回到始態(tài)，則不一定為零的是 d . ag bs cu dq 114對(duì)一理想氣

40、體，下列哪個(gè)關(guān)系式不正確 a . a b c d 115當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫成 du = q pdv時(shí)，它適用于 c . a理想氣體的可逆過(guò)程 b封閉體系的任一過(guò)程 c封閉體系只做體積功過(guò)程 d封閉體系的定壓過(guò)程 116在一絕熱鋼壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度從t1t2，壓力由p1p2，則 d . aq 0，w 0，u 0 bq = 0，w 0，u 0 cq = 0，w 0，u 0 dq = 0，w = 0，u = 0 117理想氣體混合過(guò)程中，下列體系的性質(zhì)，不正確的是 c . as 0 bh =0 cg = 0 d u = 0 118.任意的可逆循環(huán)過(guò)程，體系的熵變 a . a一定為零 b一

41、定大于零 c一定為負(fù) d是溫度的函數(shù) 119一封閉體系，從 ab 變化時(shí)，經(jīng)歷可逆（r）和不可逆(ir)途徑，則 b . aq r = q ir b cw r = w ir d 120理想氣體自由膨脹過(guò)程中 d . )d( )c( (b) )a( pspt t g v u s h v a t p g b v s u aw = 0，q0，u0，h=0 bw0，q=0，u0，h0 cw0，q0，u=0，h=0 dw = 0，q=0，u=0，h=0 121h2和 o2在絕熱定容的體系中生成水，則 d . aq=0，h0，s孤 = 0 bq0，w = 0，u0 cq0，u0，s孤0 d q=0，w =

42、 0，s孤0 122理想氣體可逆定溫壓縮過(guò)程中，錯(cuò)誤的有 a . a s 體= 0 b u=0 cq0 d h=0 123當(dāng)理想氣體反抗一定的外壓做絕熱膨脹時(shí)，則 d . a. 焓總是不變的 b熱力學(xué)能總是不變的 c焓總是增加的 d熱力學(xué)能總是減小的 124環(huán)境的熵變等于 b . a b c d 125. 將克拉佩龍方程用于 h2的液固兩相平衡，因?yàn)関m（h2，1）vm(h2，s） ，所以隨著壓力的增大,則 h2（1）的凝固點(diǎn)將：( b ) (a)上升 (b)下降 (c)不變 126. 克-克方程式可用于（ a ) (a) 固-氣及液-氣兩相平衡 (b) 固-液兩相平衡 (c) 固-固兩相平衡

43、 127. 液體在其t, p滿足克-克方程的條件下進(jìn)行汽化的過(guò)程,以下各量中不變的是：( c ) (a)摩爾熱力學(xué)能 (b)摩爾體積 (c)摩爾吉布斯函數(shù) (d)摩爾熵 128. 特魯頓(trouton)規(guī)則(適用于不締合液體)。b (a)21 jmolk (b)88 jk (c)109 jmolk 129、在 a、b 兩相中都含有 a 和 b 兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到相平衡時(shí)，下列三種情況正確的是： （b ）130、 100， 101 325pa 的液態(tài) h2o(l)的化學(xué)勢(shì) ml， 100，101 325pa 的氣態(tài) h2o(g)的化學(xué)勢(shì) mg ，二者的關(guān)系為（c ） (a) ml mg (b)

44、ml 0， mixg0 (b)mixv0， mixh0， mixs0， mixh0， mixs=0， mixg=0 (d) mixv0， mixh0， mixs0 bmvap th b a a a b a )c( )b( )a( )a()a(2)c( )(a2)a()b( )(a)a()a( 2 2 2 b a b a a a )c( )b( )a( 134、 稀溶液的凝固點(diǎn)tf與純?nèi)軇﹖f*的凝固點(diǎn)比較，tf x(ch4，苯) ，(b)x(ch4，水) x(ch4，苯) (c)x(ch4，水) = x(ch4，苯) 137、在一定壓力下，純物質(zhì) a 的沸點(diǎn)、蒸氣壓和化學(xué)勢(shì)分別為tb*、 pa

45、*和 ma* ，加入少量不揮發(fā)性的溶質(zhì)形成 溶液之后分別變成tb、 pa和 ma ，因此有（ d ） (a) tb* tb， pa* pa， ,ma* tb， pa* pa， ,ma* ma (c) tb* tb， pa*ma (d) tb* pa， ,ma* ma 138、已知環(huán)己烷、醋酸、萘、樟腦的凝固點(diǎn)降低系數(shù)kf分別是 20.2、9.3、6.9 及 139.7kkg mol-1。今有一 未知物能在上述四種溶劑著溶解，欲測(cè)定該未知物的相對(duì)分子質(zhì)量，最適宜的溶劑是（ b ） (a)萘 (b)樟腦 (c) 環(huán)己烷 (d)醋酸 140、在 20和大氣壓力下，用凝固點(diǎn)降低法測(cè)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

46、若所選的純?nèi)軇┦潜?，其正常凝固點(diǎn)為 5.5，為使冷卻過(guò)程在比較接近于平衡狀態(tài)的情況下進(jìn)行，冷浴內(nèi)的恒溫介質(zhì)比較合適的是（ a ） (a)冰-水 (b)冰-鹽水 (c)干冰-丙酮 (d)液氨 141、 二組分理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓（b ） (a)與溶液的組成無(wú)關(guān) (b)介于兩純組分的蒸氣壓之間 (c) 大于任一純組分的蒸氣壓 (d)小于任一純組分的蒸氣壓 142、 a 和 b 兩組分在定溫定壓下混和形成理想液態(tài)混合物時(shí)，則有：（a ） 。 （a）mixh=0 （b）mixs=0 （c）mixa=0 （d）mixg=0 143 、指出關(guān)于亨利定律的下列幾點(diǎn)說(shuō)明中，錯(cuò)誤的是（b） (a)溶質(zhì)在氣相

47、和在溶劑中的分子狀態(tài)必須相同 (b)溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的 (c)溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準(zhǔn)確 (d)對(duì)于混合氣體，在總壓力不太大時(shí)，亨利定律能分別適用于每一種氣體，與其他氣體的分壓無(wú)關(guān) 144、40時(shí)，純液體 a 的飽和蒸氣壓是純液體 b 的兩倍，組分 a 和 b 能構(gòu)成理想液態(tài)混合物。若平衡氣相中組分 a 和 b 的摩爾分?jǐn)?shù)相等，則平衡液相中組分 a 和 b 的摩爾分?jǐn)?shù)之比xa:xb=( a ) (a)1:2 (b) 2:1 (c)3:2 (d)4:3 145、組分 a 和 b 形成理想液態(tài)混合物。 已知在 100時(shí)純組分 a 的蒸氣壓為 133.32kpa，純組分 b 的蒸

48、氣壓為 66.66kpa，當(dāng) a 和 b 的兩組分液態(tài)混合物中組分 a 的摩爾分?jǐn)?shù)為 0.5 時(shí)，與液態(tài)混合物成平衡的蒸氣中，組分 a 的摩爾分?jǐn)?shù)是（ c ） (a) 1 (b) 3/4 (c)2/3 (d) 1/2 146、在 25時(shí)，0.01moldm-3糖水的滲透壓力為1, 0.01moldm3食鹽水的滲透壓為2,則 ( c )。 (a)12 (b)12 (c)12 (d) 無(wú)法比較 147、氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液態(tài)混合物，在t時(shí)，測(cè)得總蒸氣壓為 29 398pa，蒸氣中丙酮的摩爾分?jǐn)?shù) y2=0.818，而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為 29 571pa，則在液相中氯仿的活度a

49、1為 （ c ） (a) 0.500 (b) 0.823 (c)0.181 (d) 0.813 148、在一定溫度、壓力下，a 和 b 形成理想液態(tài)混合物，平衡時(shí)液相中的摩爾分?jǐn)?shù)xa/ xb=5，與溶液成平衡的氣 相中 a 的摩爾分?jǐn)?shù)ya=0.5，則 a、b 的飽和蒸氣壓之比為（ c ） (a) 5 (b) 1 (c)0.2 (d) 0.5 149下列化學(xué)勢(shì)是偏摩爾量的是 b 。 a b. c d 。 150.在10，p時(shí)，1mol 過(guò)冷的水結(jié)成冰時(shí)，下述表示正確的是 c 。 ag 0，s體0，s環(huán)0，s孤0； bg 0，s體0，s環(huán)0，s孤0； cg 0，s體0，s環(huán)0，s孤0； dg 0，

50、s體0，s環(huán)0，s孤0。 151下述化學(xué)勢(shì)的公式中，不正確的是 d 。 a ； b ； c ； d 。 152在 373.15k，10132pa， 與 的關(guān)系是 b 。 a ； b = ； c ； d無(wú)法確定。 153只做膨脹功的封閉體系， 的值 b 。 a大于零；b小于零；c等于零；d無(wú)法確定。 154某一過(guò)程g = 0,應(yīng)滿足的條件是 d 。 a任意的可逆過(guò)程； b定溫定壓且只做體積功的過(guò)程； c定溫定容且只做體積功的可逆過(guò)程； d定溫定壓且只做體積功的可逆過(guò)程。 1551mol 理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過(guò)程，則 d 。 ag = f bg f cg f d無(wú)法確定 156純液體在正常相變

51、點(diǎn)凝固，則下列量減小的是 a 。 as ； bg ； c蒸汽壓； d凝固熱。 157圖中 a 點(diǎn)是稀溶液溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。 aa 點(diǎn)； bb 點(diǎn)； cc 點(diǎn)； dd 點(diǎn)。 158溫度為t時(shí)，純液體 a 的飽和蒸汽壓為pa*，化學(xué)勢(shì)為a*，在 1 p時(shí)，凝 固點(diǎn)為 ，向 a 中加入少量溶質(zhì)形成稀溶液，該溶質(zhì)是不揮發(fā)的，則pa、a、tf的關(guān)系是 b 。 apa*pa ，a*a ， tf ； bpa*pa ，a*a ， tf ； cpa*pa ，a*a ， tf ； dpa*pa ，a*a ， tf 。 159在p下，當(dāng)過(guò)冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過(guò)程中正、負(fù)號(hào)無(wú)法確定的量是 d 。 ag bs c

52、h du 160實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為 ，其中標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢(shì)為 d 。 a逸度f(wàn)=p的實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì) b壓力p =p的實(shí)際氣體的化學(xué) c壓力p =p的理想氣體的化學(xué)勢(shì) d逸度f(wàn)=p的理想氣體的化學(xué)勢(shì) 161理想氣體的不可逆循環(huán)，g b 。 a0 b=0 c0； d無(wú)法確定 162在 、 兩相中含 a、b 兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)，正確的是 b 。 a b c 163多組分體系中，物質(zhì) b 的化學(xué)勢(shì)隨壓力的變化率，即 的值 a 。 a0 b0 c=0 d無(wú)法確定 164，體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：參考答案: c (a) t，p，v，q ； (b) m，vm，cp，v ； (c) t，

53、p，v，n ； (d) t，p，u，w 。 165.1mol 單原子分子理想氣體從 298 k，200.0 kpa 經(jīng)歷： 等溫, 絕熱, 等壓三條途徑可逆膨脹,使 體積增加到原來(lái)的 2 倍，所作的功分別為 w1,w2,w3，三者的關(guān)系是： ( ) 參考答案: d (a) |w1|w2|w3| (b) |w2|w1|w3| (c) |w3|w2|w1| (d) |w3|w1|w2| 166在一個(gè)絕熱剛瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么：參考答案: c (a) q 0，w 0，u 0 ； (b) q = 0，w = 0，u 0 ； (c) q = 0，w = 0，u = 0 ； (d

54、) q 0，u 0 , h 0 (b) u = 0 , h = 0 (c) u 0 , h h2 (b) h1= h2 (c) h1=h2 173. 下列諸過(guò)程可應(yīng)用公式 du = (cp- nr)dt 進(jìn)行計(jì)算的是：( ) 參考答案: c (a) 實(shí)際氣體等壓可逆冷卻 (b) 恒容攪拌某液體以升高溫度 (c) 理想氣體絕熱可逆膨脹 (d) 量熱彈中的燃燒過(guò)程 174下述說(shuō)法中，哪一種正確：參考答案: a (a) 熱容 c 不是狀態(tài)函數(shù)； (b) 熱容 c 與途徑無(wú)關(guān) ； (c) 恒壓熱容 cp 不是狀態(tài)函數(shù)； (d) 恒容熱容 cv 不是狀態(tài)函數(shù) 。 175. 1mol 單原子分子理想氣體，

55、從 273 k，202.65 kpa, 經(jīng) pt=常數(shù) 的可逆途徑壓縮到 405.3 kpa 的終態(tài)，該 氣體的 u 為： ( ) 參考答案: d (a) 1702 j (b) -406.8 j (c) 406.8 j (d) -1702 j 176如圖所示，理想氣體由狀態(tài) 1 變化到狀態(tài) 2，則該過(guò)程的：參考答案: b (a) t2 t1 ，w 0，q t1 ，w 0 ； (c) t2 0，q t1 ，w 0，q 0 。 177非理想氣體的節(jié)流膨脹過(guò)程中，下列哪一種描述是正確的：參考答案: a (a) q = 0，h = 0，p 0 ； (b) q = 0，h 0，p 0，h = 0，p 0

56、 ； (d) q 0，h = 0，p v2 (b)v1 h2 ； (b) h1 uac ； (b) uab wi ； (b) wt zno chm=351.5 kj/mol hg(l)+(1/2)o2- hgo chm= 90.8 kj/mol 因此 zn+hgo - zno+hg 的 rhm 是：參考答案: b (a) 442.2 kj/mol (b) 260.7 kj/mol (c) -62.3 kj/mol (d) -442.2 kj/mol 191. 下述說(shuō)法正確的是： ( ) 參考答案: c (a) 水的生成熱即是氧氣的燃燒熱 (b) 水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱 (c) 水的生成

57、熱即是氫氣的燃燒熱(d) 水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱 192反應(yīng) c(金鋼石) + (1/2)o2(g)co(g) 的熱效應(yīng)為 ，問(wèn)此 值為：參考答案:d (a) co(g) 的生成熱 ； (b) c(金鋼石)的燃燒熱 ； (c) 碳的燃燒熱； (d) 全不是 。 1-4 計(jì)算題計(jì)算題 1試求 1mol 理想氣體從 1000kpa,300k 等溫可逆膨脹至 100kpa 過(guò)程中的 u、h、s、q、w、g 和 f。 2mol 理想氣體從 298.15k,2p0經(jīng)下列兩條途徑到達(dá)壓力為 1 p0的終態(tài)：(1)等溫可逆膨脹；(2)自由膨脹，試求這 兩過(guò)程的 u、h、q、w、s、g 和 f. 3

58、試求 1mol 理想氣體從 105pa,300k 等溫可逆壓縮至 106pa 過(guò)程中的 u、h、q、w、s、 g 和 f.理想氣體從 273.15k, 106pa 下等溫反抗恒外壓 105pa 膨脹至體積為原體積的 10 倍，試求這兩過(guò)程的 u、h、q、w、s、g 和 f. 4 2mol,300k,1.013105pa 下的單原子理想氣體，在等外壓下等溫膨脹至內(nèi)外壓相等后使其等 容升溫至 1000k 壓力為 6.678104pa，計(jì)算過(guò)程的 u、h、q、w、s、g 和 f. 5、1mol 理想氣體，其cv,m=21jk1mol1，從 300k 開(kāi)始經(jīng)歷下列可逆過(guò)程，由狀態(tài) i 加 熱至原溫度的

59、 2 倍，到狀態(tài) ii，（1）定容過(guò)程；（2）定壓過(guò)程。求這兩個(gè)過(guò)程的u 。 104 4 6、 298k 時(shí)，1molco(g)放在 10molo2中充分燃燒，求（1）在 298k 時(shí)的rhm；（2）該反應(yīng)在 398k 時(shí)的rhm。 已知，co2和 co 的fhm分別為393.509kjmol1和110.525kjmol1，co、co2和 o2的cp,m 分別是 29.142 jk1mol1、37.11 jk1mol1和 29.355 jk1mol1。 7、 過(guò)冷 co2(l)在59，其蒸汽壓為 465.8kpa，同溫度固體 co2(s)的蒸汽壓為 439.2kpa，求 1mol 過(guò)冷 co2

60、(l)在 該溫度固化過(guò)程的s。已知，該過(guò)程中放熱 189.5 jg1. 8、 1mol o2（理想氣體）cp,m=29.355 jk1mol1,處于 293k， 采用不同途徑升溫至 586k，求過(guò)程的q、h、w、u。（1）定容過(guò)程； （2）定壓過(guò)程；（3）絕熱過(guò)程。 9、計(jì)算 20，101.325kpa，1mol 液態(tài)水蒸發(fā)為水蒸汽的汽化熱。（已知，100，101.325kpa 時(shí)，水的 rhm=4067 kjmol1，水的cp,m=75.3 jk1mol1，水蒸汽的cp,m=33.2 jk1mol1） 10、 400k,1mol 理想氣體由 105 pa 定溫可逆壓縮至 106 pa，求該過(guò)