2017-2018學(xué)年人教版選修3第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第2課時(shí)作業(yè)

1、課時(shí)跟蹤檢測(cè)（二）能量最低原理電子云與原子軌道1.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是()A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B.s 能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C.p 能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層的增加，p 能級(jí)原子軌道也增多D.與 s 電子原子軌道相同，p 電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大解析： 選 DA 項(xiàng)，電子云只是一種對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的“形象 ” 描述； B 項(xiàng)，核外電子并不像宏觀物體的運(yùn)動(dòng)那樣具有一定的軌道；C 項(xiàng)， p 能級(jí)在任何能層均只有3 個(gè)軌道。2.當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，下列說法正確的是()碳原子由基態(tài)

2、變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量碳原子要向外界環(huán)境中釋放能量A.BC.D解析： 選 C核外電子排布由2s22p2 轉(zhuǎn)變?yōu)?2s1 2p3，碳原子體系能量升高，由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，要從外界環(huán)境中吸收能量。3.觀察 1s 軌道電子云示意圖，判斷下列說法正確的是()A.一個(gè)小黑點(diǎn)表示1 個(gè)自由運(yùn)動(dòng)的電子B.1s 軌道的電子云形狀為圓形的面C.電子在 1s 軌道上運(yùn)動(dòng)像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)D.1s 軌道電子云的點(diǎn)的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少解析： 選 D由電子云圖可知，處于1s 軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈球形對(duì)稱，而且電子在原子核附近出現(xiàn)的概率最大，離核越遠(yuǎn)，

3、出現(xiàn)的概率越小。圖中的小黑點(diǎn)不表示電子，而表示電子曾經(jīng)出現(xiàn)過的位置。4.基態(tài)硅原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是()解析： 選 C基態(tài)硅原子的電子排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，只有C 選項(xiàng)正確。5.對(duì)于 Fe 的下列電子排布，正確的是()解析：選 AFe 原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，據(jù)洪特規(guī)則可知A 正確。6 某原子核外電子排布為ns2np7，它違背了 ()A泡利原理B能量最低原理C洪特規(guī)則D洪特規(guī)則特例解析： 選 Ap 能級(jí)有三個(gè)軌道，根據(jù)泡利原理，每個(gè)軌道最多排最多排 6 個(gè)電子，不可能排7 個(gè)，故違背泡利原理。7下列原子中未成

4、對(duì)電子數(shù)最多的是()ACBOC ND Cl2 個(gè)電子，故p 能級(jí)解析： 選C本題綜合考查能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則。各原子的軌道表示式為子有碳原子有 2 個(gè)未成對(duì)電子， 氧原子有 1 個(gè)未成對(duì)電子。2 個(gè)未成對(duì)電子， 氮原子有3 個(gè)未成對(duì)電子， 氯原8下列3d 能級(jí)的電子排布圖正確的是()解析： 選BA 、D中同一個(gè)原子軌道內(nèi)電子的自旋狀態(tài)相同，違反了泡利原理；C 違反了洪特規(guī)則 當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且電子的自旋狀態(tài)相同。9 K 層有 _個(gè)能級(jí)，用符號(hào)分別表示為_； L 層有 _個(gè)能級(jí)，用符號(hào)分別表示為_ ；M層有 _個(gè)能級(jí)，用符號(hào)分別表示為_。

5、由此可推 知n能層 最 多 可 能有 _ 個(gè) 能 級(jí) ，能量 最 低的 兩 個(gè) 能級(jí) 其 符號(hào) 分 別 表 示 為_，它們的原子軌道電子云形狀分別為_ 、 _ 。解析：此題對(duì)能層和能級(jí)的關(guān)系作了總結(jié)，有助于理解和掌握以下幾個(gè)基本內(nèi)容： 第n 個(gè)能層有n 個(gè)能級(jí)； 核外電子的能量取決于該電子所處的能層和能級(jí)； s 能級(jí)和p 能級(jí)電子云的形狀。答案： 11s22s、 2p33s、 3p、 3dnns、 np球形啞鈴形10下表為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列)，根據(jù)要求回答下列各小題：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1) 在以上元素的基態(tài)原子的電子排

6、布中， 4s 軌道只有 1 個(gè)電子的元素有 _(填元素名稱 )。(2) 寫出 Cr 3 的電子排布式 _ 。(3)Fe3 的化學(xué)性質(zhì)比Fe2 穩(wěn)定，其原因是_ 。(4) 前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有_種。解析： (1)由核外電子排布軌道能量順序可知，4s 軌道只有1 個(gè)電子，則 3d 軌道可能為0( 全 空 ) 、 5( 半 充 滿 ) 、 10( 全 充 滿 ) ， 則 有1s22s22p63s23p64s1 、 1s22s2 2p63s2 3p63d54s1 、1s22s22p63s23p63d104s1，分別為鉀、鉻、銅。(2)Cr 原子失去 3 個(gè)電

7、子生成Cr 3，則電子排布式為1s2 2s22p63s23p63d3。(3)Fe3 的電子排布式為Ar3d 5，F(xiàn)e2 的電子排布式為Ar3d 6，F(xiàn)e3 的 3d5 半充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定。(4)分周期一一討論，第一周期中基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為1 個(gè)的是氫原子，第二周期中基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為2 個(gè)的可以是1s22s22p2 或 1s22s22p4，是碳原子或氧原子，第三周期中基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為3 個(gè)的可以是1s22s2 2p63s23p3，是磷原子，第四周期中基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為4 個(gè)的只能是過渡元素，符合條件的只有鐵原子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s

8、2，因此共有5 種元素符合題意。答案： (1)鉀、鉻、銅(2)1s22s22p63s23p63d3(或 Ar3d 3)(3)Fe3 的 3d 軌道填充了5 個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)(4)51以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是()AB.C 1s2D.解析： 選 DA、 B、 C 三項(xiàng)的表示方法只能說明氦原子核外第一能層有兩個(gè)電子，但是不能說明這兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，而 D 項(xiàng)說明兩個(gè)電子均在1s 能級(jí)，且自旋狀態(tài)相反。2下列各基態(tài)原子的核外電子排布表示正確的是()227A鈉原子： 1s 2s 2pB銅原子： 1s22s22p63s23p63d94s2C鐵原子： 1s22s22

9、p63s23p63d8D氪原子： 1s22s22p63s23p63d104s24p6解析： 選 DA 項(xiàng)違背了泡利原理；B 項(xiàng)違背了等價(jià)軌道在全空、半滿、全滿時(shí)是穩(wěn)定狀態(tài)； C 項(xiàng)違背了能量最低原理。3人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A s電子的原子軌道都是球形的，2s 電子比 1s 電子能量高且電子云比1s 更擴(kuò)散Bp 電子的原子軌道都是啞鈴形的，每個(gè)p 能級(jí)有 3 個(gè)原子軌道，它們相互垂直，能量相同C p 電子能量一定高于s 電子能量D處于同一原子軌道電子，自旋狀態(tài)有兩種解析：選 C同一電子層上p 電子能量高于s 電子能量， 不同電子層上p 電子能量不一定高于 s

10、電子能量，如3s 2p。4某原子核外共有6 個(gè)電子，分布在K 與 L 電子層上，其基態(tài)原子在L 層分布中正確的是()解析：選 DA 項(xiàng)中 2s 上應(yīng)有兩個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；B 項(xiàng)中 2p 上兩個(gè)電子自旋狀態(tài)應(yīng)相同； C 項(xiàng)違背洪特規(guī)則，電子應(yīng)盡可能占據(jù)不同軌道。5在 d 軌道中電子排布成，而不排布成，其最直接的根據(jù)是()A能量最低原理B泡利原理C原子軌道構(gòu)造原理D洪特規(guī)則解析：選 D洪特規(guī)則表明， 當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道且自旋方向相同。6下列電子排布式或電子排布圖正確的是()A O 原子的電子排布圖：BCa 原子的電子排布式：1s22s22p63s23p6

11、3d2C N 原子的電子排布圖：D Br 的電子排布式：Ar3d 104s24p6解析： 選 DA 項(xiàng)， O 原子的電子排布圖違背洪特規(guī)則；B 項(xiàng)， Ca 原子的電子排布式違背能量最低原理；C 項(xiàng)， N 原子的電子排布圖違背泡利原理。7下列關(guān)于能層、能級(jí)和軌道之間的關(guān)系不正確的是()A每個(gè)能層上所有的能級(jí)數(shù)與能層的序數(shù)相等B每個(gè)能層 (K 、 L 、M )上所有的軌道數(shù)對(duì)應(yīng)為1、 3、5C每個(gè)能級(jí) (s、 p、 d )上所有的軌道數(shù)分別為1、 3、5D每個(gè)能層 (n)上所有的軌道總數(shù)為 n2解析：選 B 每個(gè)能層所包含的軌道數(shù)等于該層各能級(jí)的軌道數(shù)之和，即是能層序數(shù)的平方 (n2)，B 錯(cuò)誤，

12、 D 正確。8下列說法正確的是()A原子核外電子排布式為1s2 的原子與原子核外電子排布式為1s22s2 的原子化學(xué)性質(zhì)相似B Fe3 的最外層電子排布式為3s23p63d5C基態(tài)銅原子外圍電子排布圖為D基態(tài)碳原子最外層的電子排布圖為解析：選 B核外電子排布式為1s2 的原子是He ，核外電子排布式為1s22s2 的原子為鈹(Be)，He是稀有氣體元素，Be 是金屬元素，化學(xué)性質(zhì)不相似，A 錯(cuò)誤； Fe 的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去電子時(shí)先失最外層，再失次外層，失去3 個(gè)電子變成Fe3 時(shí)，最 外 層 電 子 排 布 式 為3s23p63d5 ， B正 確 ；

13、 基 態(tài) 銅 原 子 外 圍 電 子 排 布 圖 為，3d 全充滿，即符合洪特規(guī)則，C 錯(cuò)誤；基態(tài)碳原子的2s比 2p 軌道能量低，先填滿2s 再填 2p，即9 A、 B、C 、 D、 E 代表 5 種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨骸?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3 個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2 個(gè)電子，其元素符號(hào)為_。(2)B 元素的負(fù)一價(jià)離子和號(hào)為 _， C 的元素符號(hào)為C 元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，_。B 的元素符(3)D元素的正三價(jià)離子的3d 軌道為半充滿，D 的元素符號(hào)為_ ，其基態(tài)原子的電子排布式為_ 。(4)E元素基態(tài)原子的M 層全充滿，N 層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E 的元

14、素符號(hào)為 _，其基態(tài)原子的電子排布式為_ 。解析：解答此題的關(guān)鍵是要熟練掌握原子的核外電子排布式，并特別注意原子的幾種穩(wěn)定態(tài)的核外電子排布：能量相同的原子軌道在全充滿6和 d1035(如 p)、半充滿 (如 p和 d )、全0 0空 (如 p 和 d )狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。答案： (1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p6 3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s110按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。A 原子中只有一個(gè)能層且只含1 個(gè)電子； B 原子的 3p 軌道上得到1 個(gè)電子后不能再容納外來電子； C 原子的

15、 2p 軌道上有 1 個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反；D 原子第三能層上有8 個(gè)電子，第四能層上只有1 個(gè)電子；E 原子的最外層電子排布式為3s23p6。(1) 寫出由A 、 B 、 C 、 D 中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式( 至少寫出5種 ) ：_ 。(2) 寫出用上述元素組成的物質(zhì)制得A 的單質(zhì)的化學(xué)方程式( 至少寫出2個(gè) ) ：_ ；_ 。(3) 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠦D ，可通過 _反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)；檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?，通常所用的試劑是 _和 _。(4) 寫出 E 的元素符號(hào)： _，要證明太陽上是否含有E 元素，可采用的方法是_ 。解析： 由 A 只有 1 個(gè)能層且只含 1