山東省日照市2021屆高三下學期4月適應性訓練考試（二模）化學（含答案）

1、高三階段性適應訓練考試化 學 試 題2021.041答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 C1 35.5 Ca 40 Ni 59 Cu 64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合

2、題意。1下列有關說法錯誤的是A可燃冰資源豐富且可以再生，是最有希望的未來能源B生活垃圾發(fā)電可有效地利用垃圾中的生物質(zhì)能C利用在微生物作用下分解水，是氫氣制取的一個重要研究方向D蓄熱材料可以實現(xiàn)化學能與熱能的直接轉(zhuǎn)換2下列說法正確的是AP的第一電離能與電負性均大于SB電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2molC高溫下，TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) H0能自發(fā)進行，其原因是S0D向0.1molL1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小3有機物a到b的轉(zhuǎn)化如下圖所示。下列說法錯誤的是Aa分子中所有碳原子不可能共面BM為乙醇C1mola或b

3、消耗NaOH的物質(zhì)的量相等Da和b分子中手性碳原子數(shù)目相等4某玉石主要成分的化學式為Y2W10Z12X30，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，W與Y位于同一主族，W與X位于同一周期。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與X的最外層電子數(shù)相等，X是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是AY的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1：2B單質(zhì)的熔點：YZCW和Y的單質(zhì)均可以保存在煤油中DZ、X組成的化合物能與強堿溶液反應5用圖示裝置進行有關實驗，能達到相應實驗目的的是A用甲裝置測定化學反應速率B用乙裝置加熱NH4C1固體制少量氨氣C用丙裝置分離甲醇(沸點64.7)與水的混合物D用

4、丁裝置除去溶在CC14中的Br26科學家設想利用圖示裝置進行CO2的固定，同時產(chǎn)生電能。該裝置工作時，生成的碳附著在電極上。下列說法錯誤的是A電解板(Li)作該電池的負極B若導線中流過4mole，理論上負極區(qū)減少4molLi+C負極區(qū)不適合選用水溶液作電解質(zhì)溶液D采用多孔催化劑電極有利于CO2擴散到電極表面7硒(Se)是一種新型半導體材料，對富硒廢料(含Ag2Se、Cu2S)進行綜合處理的一種工藝流程如下圖：下列說法錯誤的是A合理處理富硒廢料符合循環(huán)經(jīng)濟理念。B母液可在“酸溶”工序循環(huán)利用C“濾液”經(jīng)處理可制得膽礬D“吸收”時氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：18用如圖裝置探究Cl2和NO2在N

5、aOH溶液中的反應。通入適當比例的Cl2和NO2，發(fā)生的化學反應為C12+2NO2+4NaOH 2NaNO3+2NaC1+2H2O。下列敘述正確的是A實驗室中可用Cu與1molL1的硝酸制備二氧化氮氣體B裝置中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體直接排出C由該反應可知氧化性順序：C12NO2NaNO3D通過觀察裝置I、III中的氣泡的快慢控制C12和NO2的通入量9二氧化碳甲烷化可以緩解能源危機。CO2在催化劑的作用下與H2制備甲烷的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是ANi屬于d區(qū)元素，Cu屬于ds區(qū)元素BNi和La2O3是該反應的催化劑，二者不能改變反應物的平衡轉(zhuǎn)化率催化劑CH22H的過程

6、吸收熱量，使用恰當?shù)拇呋瘎┛梢允乖撨^程放熱D該過程總反應的化學方程式為：4H2+CO2 CH4+2H2O10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，A遇甲的濃溶液發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，丁和戊的組成元素相同，且丙是無色氣體，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是A簡單氫化物的沸點：XZB簡單離子半徑大小：XYC丁分子和戊分子的空間結(jié)構(gòu)相同DY的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11有機化合

7、物K的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是AK的分子式為C8H12NO3C1，屬于芳香族化合物BK可以發(fā)生酯化、氧化、加成、消去等反應CK分子中的碳原子與氮原子的雜化方式相同DK分子中含有鍵、鍵和大鍵，分子間可以形成氫鍵12CO難溶于水和堿液，在優(yōu)化催化劑的基礎上，調(diào)節(jié)電極的孔道和疏水性增加CO的擴散速率，可實現(xiàn)高選擇性將CO電解還原制備C2H4，裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是A聚四氟乙烯具有吸附并增加CO濃度的作用B碳紙聚四氟乙烯電極連接電源的正極，發(fā)生氧化反應C生成C2H4的電極反應為：2CO8e+6H2O C2H4+8OHD為了維持電解效率，離子交換膜應使用陰離子交換膜13某實驗小組探究

8、SO2與AgNO3溶液的反應，實驗記錄如下：下列說法正確的是A通過測中無色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化B實驗說明白色沉淀b具有還原性C實驗說明溶液a中一定有SO42生成D實驗、說明SO2與AgNO3溶液反應既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成14除去電石渣漿(CaO)清液中的S2，并制取石膏(CaSO42H2O)的流程如圖所示：下列說法錯誤的是A過程、中起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH)2B17.2g石膏失水后質(zhì)量變?yōu)?4.5g，所得固體中CaSO4與結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1：1C10L上清液(S2濃度為320mgL1)中的S2轉(zhuǎn)化為SO42時，理論上共需要4.48L O2D過程反應

9、的離子方程式為4MnO32+2S2+9H2O S2O32+4Mn(OH)2+10OH15室溫下，向20.00mL0.1molL1HX溶液中逐滴加0.1molL1NaOH溶液。已知，溶液pH隨變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A當=1時，溶液pH=5.75B當=0時，加入NaOH溶液的體積大于10.00mLC當加入10.00mLNaOH溶液時：c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH)D如圖所示各點對應溶液中水電離出來的H+濃度：abc三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16(12分)Fe、Co、Ni是幾種重要的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ni原子的價電子排布式為_。(2)Ni(C

10、O)4常溫下為無色液體，難溶于水，易溶于CCl4等有機溶劑，則Ni(CO)4屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。(3)實驗室常用KSCN溶液或苯酚檢驗Fe3+。第一電離能：N_O(填“”或“”)。苯酚中碳原子雜化類型為_。(4)配位化合物CO(NH3)5ClCl2中心原子Co的配位數(shù)為_，配位原子為_。(5)如圖所示，F(xiàn)e3O4晶胞中，O2圍成正四面體空隙(1、3、6、7圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2+和另一半Fe3+填充在不同的正八面體空隙中。則沒有填充陽離子的正四面體空隙數(shù)與沒有填充陽離子的正八面體空隙數(shù)之比

11、為_。(6)已知Ni可以形成多種氧化物，其中一種NixO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaC1型，由于晶體缺陷導致x=0.88，晶胞參數(shù)為a nm，則晶體密度為_gcm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，只需列出表達式)。17(12分)下圖1為從銅轉(zhuǎn)爐煙灰主要含有ZnO，還有少量的Fe(II)、Pb、Cu、As元素制取活性氧化鋅的流程?；卮鹣铝袉栴}：已知：活性炭主要吸附有機質(zhì)；25時，KspFe(OH)3=4.01038；氨體系環(huán)境中鋅元素以Zn(NH3)42+形式存在；部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+開始沉淀pH1.97.04.58.1完全沉淀pH3.29.

12、06.410.1(1)Pb(OH)C1中Pb的化合價為_。(2)銅轉(zhuǎn)爐煙灰所含主要元素中有_種非主族元素；畫出75As的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)浸取溫度為50，反應時間為1h時，測定各元素的浸出率與NH4Cl溶液濃度的關系如上圖2，則NH4Cl最適宜的濃度為_molL1。(4)加入適量KMnO4溶液的目的是除去鐵元素的同時溶液中不會有明顯的錳元素殘留，寫出除鐵步驟的離子方程式：_，常溫下此時體系中Fe3+殘留最大濃度為_molL1。(5)“濾渣”的主要成分為_(填化學式)。(6)“沉鋅”反應的離子方程式為_。18(12分)對催化劑的研究己成為現(xiàn)代工業(yè)的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：N2與H2在固體催

13、化劑表面合成NH3的反應歷程及勢能面如下圖(部分數(shù)據(jù)省略)，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。(1)氨氣的脫附是_(填“吸熱”或“放熱”)過程，合成氨的熱化學方程式為_。(2)當使用鐵催化劑時，合成氨的速率方程為，其中w為反應的瞬時總速率，等于正反應速率和逆反應速率之差，k1、k2是正、逆反應速率常數(shù)，則合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)Kp=_(用k1、k2表示)。(3)在使用同一催化劑時，將2.0molN2和6.0molH2通入體積為1L的密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進行反應。曲線A表示T2時n(H2)的變化，曲線B表示T1時n(NH3)的變化，T2時反應到

14、a點恰好達到平衡。T2溫度下反應進行到某時刻，測得容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80，則此時v(正)_v(逆)(填“”“”或“=”)。能否由圖中數(shù)據(jù)得出溫度T1T2，試說明理由_。用催化劑Fe3(CO)12ZSM-5催化CO2加氫合成乙烯的過程中，反應還會生成CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，若在催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應的選擇性(選擇性指的是轉(zhuǎn)化的CO2中生成C2H4的百分比)。在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)如下表：助劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比（%）C2H4C3H6其他Na42.535.

15、939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8(4)欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12ZSM-5中添加助劑_效果最好；加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是_。19(12分)羥基乙酸鈉(HOCH2COONa)易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑。實驗室擬用氯乙酸(C1CH2COOH)和NaOH溶液制備少量羥基乙酸鈉，此反應為劇烈放熱反應。實驗步驟如下：步驟l：如圖所示裝置的三頸燒瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，攪拌。緩緩加入40NaOH溶液，在95繼續(xù)攪拌反應2小時，反應過程中控制pH約為9至10之間。步驟2：蒸出部分

16、水至液面有晶膜，加少量熱水，進行操作1。濾液冷卻至15，過濾得粗產(chǎn)品。步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，進行操作2，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，經(jīng)操作3、過濾、干燥等，得羥基乙酸鈉?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱為_。步驟1中，發(fā)生反應的化學方程式是_。(2)裝置中的儀器B為球形冷凝管，下列說法錯誤的是_(填標號)。a球形冷凝管與直形冷凝管相比，冷卻面積更大，效果更好b球形冷凝管既可以做傾斜式蒸餾裝置，也可用于垂直回流裝置c在使用冷凝管進行蒸餾操作時，一般蒸餾物的沸點越高，蒸氣越不易冷凝(3)緩緩加入40NaOH溶液的目的有_、_。(4)步驟2中，三頸燒瓶中若忘加磁轉(zhuǎn)子該如何操作：_。(5)上述步驟中，操作1、2、3的名稱分別是_(填標號)。 操作名稱操作編號abc操作1過濾趁熱過濾趁熱過濾操作2過濾過濾趁熱過濾操作3冷卻結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶冷卻結(jié)晶(6)步驟4中，得純凈羥基乙酸鈉1.1mol，則實驗產(chǎn)率為_(結(jié)果保留1位小數(shù))。20(12分)用兩種不