2015年高考全國新課標(biāo)Ⅰ卷化學(xué)試題(高清解析版)

1、2015年高考全國新課標(biāo)i卷 化學(xué)試題7 .我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中 強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指（）a.氨水 b.硝酸 c.醋 d.鹵水8 . na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）a. 18gd2o和18gh2o中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10nab. 2l0.5mol/l亞硫酸溶液中含有的 h+兩種數(shù)為2nac.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成 0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2nad.密閉容器中2molno與1molo2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2na9 .烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途

2、，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將 甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（）a. 1 : 1 b, 2: 3 c. 3: 2 d. 2: 110.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論a.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反 應(yīng)后滴加kscn溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將fe氧化 為 fe3 +b.將銅粉加1.0mol -1fe2（so4）3溶液 中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑c.用塔蝸鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打 磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落卜來金屬鋁的熔點較低d.將 0.1mol 11m

3、gso4溶液?入 naoh溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol t1cuso4 溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀cu（oh） 2的溶度積 比mg（oh） 2的小11 .微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。 下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（）a.正極反應(yīng)中有 co2生成b.微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移c.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)d.電池總反應(yīng)為 c6h12o6+6o2=6co2+6h2o12 . w、x、y、z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外l電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是

4、（）a.單質(zhì)的沸點： wxb.陰離子的還原性： azc.氧化物的水化物的酸性：y 1moli2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂 時分別需要吸收436kj、151kj的能量，則1molhi(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為 kj。 bodensteins 研究了下列反應(yīng)：2hi(g) h2 (g) + 12 (g)在716k時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(hi)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(hi)10.910.850.8150.7950.784x(hi)00.600.730.7730.7800.784c根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k的計算式為： 上述反應(yīng)

5、中，正反應(yīng)速率為 丫正二k正/xhi),逆反應(yīng)速率為 v逆=k逆x(h2)x(i2),其中k正、k逆 為速率常數(shù), 貝u k逆為(以 k 和 k正表示)。若 k正=0.0027min-1,在 t=40min 時，丫正=min-1。c由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正m川)和v逆x(h2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點分別為 (填字母)38. （15分）a （c2h2）是基本有機化工原料。由a制一備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示:警竺回催化耦催化劑 (c4h&o *as即一occhj 0ch-t ntkohc =choh部短 .h,

6、脩化耦異戌二悌順式聚異 戊二烯回答下列問題:a的名稱是 , b含有的官能團是 c的反應(yīng)類型是 , c的反應(yīng)類型是 c和d的結(jié)構(gòu)簡式分別為 、。（4）異戊二烯分子中最多有 個原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為 寫出與a具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體 （寫結(jié)構(gòu)簡式）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一天有a和乙醛為起始原料制備 1, 3一丁二烯的合成路線參考答案7 .【答案】b【解析】根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強弱可判斷，該強水為硝酸，硝酸具有強氧化性，可溶解 大部分金屬。答案選 b?！究键c定位】本題考查歷史背景下的化學(xué)知識，核心考點為元素化合物知識。難度為容易等級考點：考查物質(zhì)氧化性

7、的判斷，結(jié)合元素化合物知識，重視理論聯(lián)系實際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科 學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進學(xué)生在知識和技能、過程和方法、情感、態(tài)度 和價值觀等方面的全面發(fā)展。8 .【答案】c【解析】a、核素d和h的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同。則18gd2o和18gh2o的物質(zhì)的量不同， 所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯誤；b、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2na,錯誤；c、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的來源于-1價的o元素，所以生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移電子 0.2na,正確；d、no與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化 氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)

8、小于2na,錯誤，答案選 co【考點定位】 考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷， 了解物質(zhì)的量的單位 摩爾（mol）、 摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、 分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡等知識點。a選項，考查物質(zhì)的量與粒子之間的關(guān)系； b選項，考查結(jié)合溶液中離子進行考查； c選項，結(jié)合氧化還原、方程式進行考查； d選項，結(jié)合 可逆反應(yīng)進行考查。試題難度為較易等級9 .【答案】c【解析】 該有機物的分子式為 c6h12n6 ,根據(jù)元素守恒，則 c元素來自甲

9、醛，n元素來自氨， 所以分子中的c與n原子的個數(shù)比即為甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為6c4=3c2,答案選c?！究键c定位】本題重點考查有機物分子的識別、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；試題難度為較易等級?？键c：理解質(zhì)量守恒定律的含義。10 【答案】 d【解析】a、稀硝酸與過量的fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和no氣體、水，無鐵離子生成，所以加入 kscn 溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤； b 、 cu 與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯誤； c 、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，現(xiàn)象錯誤； d 、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀（硫酸鎂足量是關(guān)鍵

10、信息） ，再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，沉淀的自發(fā)轉(zhuǎn)化 應(yīng)該由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化， 所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小， 正確， 答案選 d ?！究键c定位】中學(xué)常見實驗、常見反應(yīng)的定性考查；利用實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論，主要考查元素化合物知識， d 選項還考查了沉淀的轉(zhuǎn)化。難度為一般等級11 【答案】 a【解析】首先根據(jù)原電池反應(yīng)判斷出厭氧反應(yīng)為負(fù)極側(cè)，有氧反應(yīng)為正極側(cè)。 a 、根據(jù)厭氧反應(yīng)中碳元素的化合價的變化：葡萄糖分子中碳元素平均為 0 價，二氧化碳中碳元素的化合價為 +4價，所以生成二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，所以在負(fù)極生成。錯誤； b 、在微生物的作用下，該裝置

11、為原電池裝置。 原電池能加快氧化還原反應(yīng)速率， 故可以說微生物促進了電子的轉(zhuǎn)移。 正確；c、原電池中陽離子向正極移動。正確； d、電池的總反應(yīng)實質(zhì)是葡萄糖的氧化反應(yīng)。正確?！究键c定位】了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。難度為一般等級12 【答案】 b【解析】 w 的 l 層無電子，則 w 是 h 元素； x 的 l 層有 5 個電子，則 x 是 n 元素， y 與 z 的l 層都是 8 個電子，則二者都是第三周期元素。由 “最外層電子數(shù)之和為18 ”可知y 與 z 的最外層電子數(shù)之和為 12。又因為 z 的原子序數(shù)大于y 且均為主

12、族元素，所以 y 是 p， z 是 cl 元素。a 、氫氣與氮氣都是分子晶體 ，相對分子質(zhì)量大的沸點高，沸點 xw 。錯誤； b 、 h 元素的非金屬性比 cl 弱， 所以簡單陰離子的還原性wz 。 正確； c、 未指明是最高價氧化物的水化物，故不能判斷酸性（如：h3po4hclo，但h3po4hclo4 ）。錯誤；d、n與p可以同時存在于同一離子化合物中，如磷酸銨。錯誤【考點定位】結(jié)合元素化合物知識，主要考查元素周期表和元素周期律。簡單推斷、非金屬性的判據(jù)、無機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的簡單判斷。（ 1）了解原子核外電子排布；（2）以第3 周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；（3

13、）以ia 和 viia 族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。考查元素難度為較難等級。13 【答案】 d【解析】a、根據(jù)圖像可知，0.1mol/l moh溶液的ph=13,說明moh完全電離，為強電解質(zhì)，而 roh 溶液的 ph13 ， 說明 roh 為弱電解質(zhì)， 所以 moh 的堿性強于roh 的堿性。 正確； b、roh為弱堿，溶液越稀越易電離，所以 roh的電離程度：b點大于a點。正確；c、兩溶液無限稀釋下去，最終的 ph均為7,所以它們的氫氧根離子濃度相等。正確；d、當(dāng)lgy=2時，vomoh溶液的ph=11 , roh溶液的ph=10, moh溶液中不存在電離平衡，

14、升高溫度，對 c（m+）無影響；而roh溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動，則 c（r+）濃度增大。綜上所 述，升高溫度時c（m ）比值減小，錯誤。c（r ）【考點定位】電解質(zhì)強弱的判斷、電離平衡移動（溶液稀釋、升溫） ；了解弱電解質(zhì)在水溶液中 的電離平衡；了解溶液 ph的定義。除了主干知識的考查，還穿插了數(shù)學(xué)對數(shù)函數(shù)的知識，同時 還考查了圖像分析能力。難度為較難等級。26 .【答案】c有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；co2；冷凝（水蒸氣、草酸等），避免草酸進入裝置c反應(yīng)生成沉淀，干擾 co2的檢驗。c cf、d、g、h、d、i; cuo; ch中的粉末有黑色變?yōu)榧t色，其后的 d中的石灰

15、水變渾濁c c向盛有少量nahco3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。c用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍【解析】試題分析：本題是以草酸為題材來考查學(xué)生的實驗基本知識，難度中偏易。首先通讀這道題，合理猜測 h2c2。4 2h2o的分解產(chǎn)物為co2、co、h2o三種，然后用氧化還 原反應(yīng)的有關(guān)知識（化合價升降）來驗證。知道了反應(yīng)產(chǎn)物，后續(xù)實驗就可以順利展開了。c問考常規(guī)，澄清石灰水變渾濁，說明有co2產(chǎn)生，考慮到還有 co,我覺得有必要強調(diào)一下 氣泡”；中間的裝置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解產(chǎn)物中的水，如果有同學(xué)覺得水不值一提的話，可以看看實驗?zāi)康?通過實驗檢

16、驗草酸晶體的分解產(chǎn)物 ”，水是產(chǎn)物之一，必須有裝置證明其存在。 同時草酸也可能升華，所以該裝置還有一個作用就是除去草酸蒸氣，避免其進入裝置c中。c問考查物質(zhì)性質(zhì)和實驗原理的綜合應(yīng)用能力。由裝置 a、b出來的氣體含有 co2、co,容易想 到用灼熱氧化銅來氧化 co,進而檢驗其產(chǎn)物 co2,但要注意到原產(chǎn)物中有 co2,故要設(shè)計除去 co2和驗證co2除盡的環(huán)節(jié)。最終確認(rèn)連接順序 f （除co2）、d （驗證co2被除盡）、g （干燥）、 h （氧化co）、d （通過驗證 co2來證明co的存在）、i （尾氣處理）；h中要裝cuo;c問考查實驗設(shè)計能力，證明 草酸的酸性比碳酸強”這個命題很常規(guī)。

17、設(shè)計一個常量濃度的溶液 混合，產(chǎn)生氣泡即可。濃度不一定強調(diào)，碳酸鹽也可以是na2co3,但最好不用 caco3 （題目開始部分又暗示cac2o4難溶）。證明 草酸是二元酸”這個難一點，考慮到題中給出了ka值，所以我設(shè)計了一個nahc2o4溶液呈酸性的實驗，大家也可以直接取nahc2o4溶液測其ph,呈酸性則說明草酸是二元酸（想想一元弱酸的鈉鹽）。取溶液等體積混合可能有點玩花樣了。標(biāo)準(zhǔn)答案用中和滴定當(dāng)然是高大上，堂堂正正。【考點定位】co、co2的性質(zhì)；化學(xué)實驗基本知識；化學(xué)實驗知識的簡單應(yīng)用。第問，實驗問題的常規(guī)考法，涉及簡單實驗現(xiàn)象的判斷和表達(dá)；第問，考查物質(zhì)性質(zhì)和實驗原理的綜合應(yīng)用能力，涉

18、及裝置的連接；第問，考查實驗設(shè)計能力，考綱要求：能根據(jù)實驗試題要求，做到：設(shè)計、評價或改進實驗方案；了解控制實驗條件的方法。27 .【答案】c mg2b2o5 i2o+2h2so4= 2mgso 4+2h3bo3；減小鐵硼礦粉粒徑、 提高反應(yīng)溫度。c f&o4； sio2和 caso4；c將fe2+氧化為fe3+;使al3+與fe3+形成氫氧化物而除去。c （七水）硫酸鎂h-xhc c 2h3bo3 =b2o3+3ho b2o3+3mg = 3mgo+2b【解析】試題分析：本題是以化學(xué)工藝為素材考查元素化學(xué)知識，選材冷僻，試題難度為中偏難。問寫化學(xué)方程，是仿照堿式碳酸鹽和酸的反應(yīng)，但是要先分析

19、mg2b2o5 h2o中b元素的化合價為+3價，聯(lián)系到流程圖最終產(chǎn)物可推知b元素變?yōu)閔3bo3 （h3bo3為弱酸，易溶于水）；加快反應(yīng)速率可以采用升溫等措施，增大固體顆粒的接觸面積也是中學(xué)常規(guī)。體系中有磁性只有 fe3o4,故填寫fe3o4o剩下的不溶物除了 sio2還有caso4。先將溶液中的fe2+氧化為fe3+;調(diào)節(jié)溶液的ph可以除去溶液中的 al3+和fe3+。題中講到含硫酸鎂的母液，應(yīng)該想到溶液硫酸鎂也會結(jié)晶析出，只是晶體含有七個結(jié)晶水，不容易想到（七水硫酸鋅，七水硫酸亞鐵聯(lián)想），講硫酸鎂晶體應(yīng)該也可以。c硼氫化鈉的電子式很不常規(guī)，我只能手寫給大家看，中間可以全寫成小點。c我是這樣

20、想，這個反應(yīng)的溫度應(yīng)該比較高，所以h3bo3會分解，然后就是置換反應(yīng)。其他按化合價配平就好。【考點定位】元素及其化合物知識；化學(xué)工藝常識；物質(zhì)結(jié)構(gòu)。第問，考查陌生方程式的書寫， 考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；第問，考查元素化合物知識（物理性質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧 化物），考查對流程的充分分析；第問，考查氧化還原反應(yīng)知識，考查水解知識；第問，考 查分離提純（重結(jié)晶）。第問，知識難度很大，考查陌生物質(zhì)的電子式。第問，知識難度較 大，考查陌生反應(yīng)方程式的分析和書寫28.【答案】c mnso4 （或 mn2+） ; c 4.7 x 170 c 299c c k=0.102/0.7842;c k正/k;

21、1.95x1（3c a點、e 點【解析】試題分析：本題主要考查化學(xué)平衡原理及平衡常數(shù)的計算，屬于各類平衡知識的綜合運用，試題難度為較難。問中根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來判斷還原產(chǎn)物是中學(xué)常規(guī)考法，遷移實驗室制氯氣的原理可得mnso4體系中既有氯化銀又有碘化銀時，存在沉淀轉(zhuǎn)化平衡：agi(s)+cl agcl(s)+i-。k c(i )c(cl )-17分子、分母同時乘以 c(ag+),有：k c(i )ep/gt 8.5 1047 10-7c(cl ) ksp(agcl) 1.8 10-10c鍵能一般取正值來運算，ah=e (反應(yīng)物鍵能總和) e (生成物鍵能總和)；設(shè)1molhi (g)分子中化

22、學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為xkj,代入計算：+11=2x(436+151)解得x =299cc問中的反應(yīng)是比較特殊的，反應(yīng)前后氣體體積相等，不同的起始態(tài)很容易達(dá)到等效的平衡狀 態(tài)。大家注意表格中的兩列數(shù)據(jù)是正向和逆向的兩組數(shù)據(jù)。716k 時，取第一行數(shù)據(jù)計算：2hi (g) =h2 (g) + i2 (g)n (始)(取 1mol)1(0.216)(0.108)(0.108)n (平)0.784(0.108)(0.108)體積不影響k= 0.108 0.108。本小題易錯點：計算式會被誤以為是表達(dá)式。0.784 0.784c問的要點是：平衡狀態(tài)下，丫正二v逆，故有：k正,2(hi) = k逆x(h2)x(i2)變形：k正/ k 逆= x(h2) x(i2) / x2(hi)=k 故有：k 逆=k 正/kc問看似很難，其實注意到升溫的兩個效應(yīng)(加快化學(xué)反應(yīng)速率、使平衡移動)即可突破：先看 圖像右半?yún)^(qū)的正反應(yīng)，速率加快，坐標(biāo)點會上移；平衡(題中已知正反應(yīng)吸熱)向右移動，坐標(biāo) 點會左移。綜前所述，找出 a點。同理可找出 e點。【考點定位】化學(xué)平衡常數(shù)計算；化學(xué)平衡知識的綜合運用；第問，考查氧化還原反應(yīng)；第問考查ksp的計算，要求有較高的運算能力；第問，熱化學(xué)的計算，要求掌握鍵能、本身 能量之間的關(guān)系，并要求細(xì)心計算；第問，難度很大，計算量很大