2013年高考化學沖刺押題訓練(選擇題)(七)

1、2013年高考化學沖刺押題訓練（選擇題）（七）1、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是a .煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碽 .福島核電站泄露的放射性物質(zhì)l31i和127i互為同位素，化學性質(zhì)幾乎相同c .以n5口 no為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因d .高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”答案：a命題立意：考查化學與生產(chǎn)、環(huán)境、生活密切相關的知識。引導學生學以致用。解題思路：煤氣化、液化發(fā)生化學變化，a錯誤；同位素的化學性質(zhì)相似物理性質(zhì)可以不同，b正確；氮的氧化物可形成光化學煙霧和酸雨，c正確；二氧化硅為酸

2、性氧化物，與氫氧化鈉反應d正確。2、x、y、z、w四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，x在短周期主族元素中原子半徑最大，y是地殼中含量最高的金屬元素，z的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是a. x的單質(zhì)和水反應的離子方程式為x+h 2o=x+oih+h2b . y的氧化物是堿性氧化物c .最高價氧化物對應水化物的堿性：xyd .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：z c si答案：b命題立意：考查中學常見物質(zhì)的性質(zhì)與應用，考查難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及應用，考查學生知識應用能力。解題思路：a項缺少鹽橋，不能形成閉合電路，錯誤；根據(jù)2個燒瓶氣體顏色的變化可驗證溫度對平衡的影響，b正確；c

3、項驗證的是鐵的吸氧腐蝕而不是析氫腐蝕，錯誤；d項將鹽酸換為高氯酸即可，因為鹽酸不是氯的最高價含氧酸，非金屬性強弱用最高價含氧酸的強弱來比較，錯誤。易錯點撥：本題c項、d項易錯。解題要認真審題，看清實驗目的及圖示非金屬性強弱比較的方法：非金屬與氫氣化合的條件的難易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱；最高價氧化物對應水化物酸性強弱。7、下列有關實驗的操作或敘述正確的是a.做鈉的燃燒實驗時，將金屬鈉放在瓷塔期碎片上加熱燃燒，可觀察到有黃色火焰產(chǎn)生，并有淡黃色固體生成b.在海帶提取碘的實驗中，用分液漏斗將下層碘的cc14溶液恰好放完后，關閉旋塞，更換燒杯后再打開旋塞將上層水層放出c.火柴頭中的氯元素檢驗的

4、實驗中，將火柴頭（未燃燒）浸于水中，片刻后取少量溶液，加agno溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯元素d.檢測氯水的ph時，可用玻璃棒蘸取氯水點在 ph試紙上，待其變色后和標準比色卡比 較答案：a命題立意：本題主要考查了混合物的分離操作、元素的檢驗以及溶液 ph的測定等基本操作。解題思路：鈉在空氣中加熱燃燒時， 產(chǎn)生黃色火焰，并同時有黃色過氧化鈉生成， 故a正確: 在進行分液時，上層液體要從上口倒出， 下層液體要從下端放出， 故b錯：火柴頭中的成份 之一氯酸鉀，氯酸鉀沒有自由移動的氯離子，不會產(chǎn)生白色沉淀的，故 ,c錯；因氯水中既有 鹽酸，又有次氯酸，因此用 ph試紙檢測其ph時，先變紅后

5、褪色，故 d錯。易錯點撥：火柴頭上的氧化劑是氯酸鉀，氯水中次氯酸具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色， 一般是通過酸度儀來測定其ph8、下表中，對陳述i、n的正確性及兩者間因果關系的判斷，完全正確的是選項陳述i陳述n判斷a鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性 較強的液體食物因為al和ai2q既可以與酸反 應，又可以與堿反應i對，n對，無b氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色說明次氯酸的氧化性比氯氣強i對，n對，無c二氧化硫能使kmn酬液褪色二氧化硫具有漂白性i對，n對，無d鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃 硫酸或濃硝酸因為鐵和鋁不能與濃硫酸或濃 硝酸反應i對，n對，有答案：a命題立意：本題考

6、查弱酸的電離與稀釋、弱酸與強堿的中和、水的離子積等有關知識，解題思路：醋酸加水稀釋促進電離使n(h+)的物質(zhì)的量增加，但c(h+)減小，c(oh-)增大c(h+)/c(oh -)減小a正確；體積相同、ph相同的醋酸和鹽酸與鎂粉反應時，開始反應速率相 同，然后醋酸快(促進醋酸的電離使c(h+)比鹽酸中的大)，則后者用時多，b錯誤；kw與溫度有關，溫度不變，kw不變，c錯誤；若ha為強酸，有 v=v 若ha為弱酸，等體積混合呈酸性，現(xiàn)呈中性則 vi大于v2, d錯誤。易錯點撥：弱酸加水稀釋促進電離使n(h+)的物質(zhì)的量增加，但 c(h+)減小，c(oh-)增大；d項的解答可運用假設法；ph相同的醋

7、酸和鹽酸，醋酸濃度大；平衡常數(shù)指與溫度有關，與濃度等無關，這一點要特別注意。9、下列說法正確的是a . 0.18mol i l-1的醋酸加水稀釋，c(h+)/c(oh -)減小b .體積相同、ph相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少c.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(h+)增大，kw變大(不考慮溫度變化)d . vilph=11的naoh!m與v2lph=3的ha溶液混合，若混合液顯中性，則 m&c 答案：a命題立意：本題考查弱酸的電離與稀釋、弱酸與強堿的中和、水的離子積等有關知識，解題思路：醋酸加水稀釋促進電離使n(h+)的物質(zhì)的量增加，但c(h+)減小，c(oh-)增大c(h+)

8、/c(oh -)減小a正確；體積相同、ph相同的醋酸和鹽酸與鎂粉反應時，開始反應速率相 同，然后醋酸快(促進醋酸的電離使c(h+)比鹽酸中的大)，則后者用時多，b錯誤；kw與溫度有關，溫度不變，kw不變，c錯誤；若ha為強酸，有vi=v2,若ha為弱酸，等體積混合呈酸性，現(xiàn)呈中性則 vi大于v2, d錯誤。易錯點撥：弱酸加水稀釋促進電離使n(h+)的物質(zhì)的量增加，但 c(h+)減小，c(oh-)增大；d項的解答可運用假設法；ph相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大；平衡常數(shù)指與溫度有關，與濃度等無關，這一點要特別注意。2fe3+ + 2i淮= 2fe 2+ + i210、利用太陽光分解水制氫是未來解決

9、能 源危機的理想方法之一。某研究小組設 計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫(a、b、c、d均為惰性電極)c 反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中i2和fe3+等可循 環(huán)使用。下列說法正確的是a.電極m為光電池的正極b. d的電極反應式為 2h2。+ 4e- = 4h + o2c.光催化反應池中反應的離子方程式為d.若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池a中流入和流出的hi濃度分別為a mol l和b mol i/1,光催化反應生成 fe3+的速率為c mol min-1,則循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為 c l - mol -1a - b答案：do命題立意：本題主要考查了原電池的電極判斷、電解池的電極反應、離子方程式以及有關化學計算。解題思路：電解池的陽極陰離子放電，發(fā)生氧化反應，陰極陽離子放電，發(fā)生還原反應。從電解池a的產(chǎn)物可以推斷出：a極是陰極，因此光電池 m極是負極，故a錯；因為a、b電 池串聯(lián)，b、c相連，均是陽極，則 d是陰極，在d電極上發(fā)生：fe3+e-= fe 2+,故b錯；光催化反應池中反應的離子方程式應為2fe2+ + i 2型2fe3+ + 2i -,故c錯；光催化反應生成i-的速率u (i -)= u (fe3+)=c mol - min 電