2015年高中學業(yè)水平考試化學基礎知識總結

1、2015年高中學業(yè)水平考試化學基礎知識總結一、物質的量1.物質的量（1）物質的量的單位是摩爾（ mol）。（2） 1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)=0.012 kg 一種碳原子（12c）所含的碳原子數(shù)=6.02 x 1023（3）阿伏加德羅常數(shù)：6.02x 1023 mo1稱為阿伏加德羅常數(shù)（na）。（4）物質的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（na）與微粒數(shù)（n）之間的關系：n =白。 na2 .摩爾質量（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量（ m）,單位為g?mol1o（2）物質的摩爾質量數(shù)值上等于該物質的相對分子/原子質量。（3）物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量之間

2、的關系：n =m。3 .氣體摩爾體積（1）定義：一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（vm）,單位為l?mol 1。（2）標準狀況下，vm=22.4l?mo1。（3）物質的量（n）、氣體的體積（v）和氣體摩爾體積（vm）之間的關系：n = v- ov m4 .物質的量濃度（1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度（席），單位為mol?l 1 （2）在一定物質的量濃度的溶液中，溶質 b的物質的量（n）、溶液的體積（v）和溶質的 物質的量濃度（cb）之間的關系：n = cb?v 。（3）容量瓶：常用于配制一定體積、

3、濃度準確的溶液。二、膠體1 .定義：分散質的微粒直徑介于1 100 nm之間的分散系稱為膠體。2 .溶液、濁液、膠體的本質區(qū)別：分散質粒子的大小不同。3 . 丁達爾現(xiàn)象：當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱 為丁達爾現(xiàn)象。4 . 丁達爾現(xiàn)象可用于檢驗溶液和膠體。5 .聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。6 .引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、離子反應1 .電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質。2 .酸、堿、鹽是電解質；其它化合物為非電解質。3 .離子反應：有離子參與的反應稱為離子反應。4 .將化學方程式改寫為離子方程式時，可溶

4、性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質不改 寫。四、氧化還原反應1 .定義：在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。2 .氧化還原反應的本質：電子轉移。3 .化合價升高一一失去電子一一被氧化/發(fā)生氧化反應/生成氧化產物一一本身作還原劑 /具有還原性；化合價降低一一得到電子一一被還原/發(fā)生還原反應/生成還原產物一一本身作氧化劑 /具有氧化性。五、原子結構1 .對一個原子來說：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)2 .質量數(shù)（a）=質子數(shù)（z） +中子數(shù)（n）3 . 一般用符號ax表示一個質量數(shù)為 a、質子數(shù)為z的原子。4 .具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。六、元素周期律1

5、 .元素周期律：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期 律。2 .元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。3 .原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電 荷數(shù)越大，半徑越小。4.最高化合價=元素原子的最外層電子數(shù)；最高化合價+ i最低化合價i = 8 。兒系namgcnsipscl最高價+1+2+4+5+4+5+6+7最低價-4-3-4-3-2-1最高價氧化物na2omgoco2n2o5sio2p2o5so3cl2o7及其水化物naohmg(oh) 2h2co3hno 3h4sio4h3po4h2so4hclo4氣態(tài)氧化物ch4nh3sih4

6、ph3h2shcl5.在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。6.最外層電子數(shù)=周期序數(shù)；電子層數(shù)=主族序數(shù)。7.同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強;同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強、得電子能力逐漸減弱。8 .元素原子的失電子能力越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；元素原子的得電子能力越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越 強。七、化學鍵1 .定義：相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵。2 .共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。3 .離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。4 .金屬元素原子與非金屬元素原

7、子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價鍵。5 .含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。 舊化學鍵斷裂（吸收能量e）6 .反應物 舊化學鍵斷裂（釋放能量）*生成物e1e2反應吸收能量；e1 br2 i2si + o2sio2高溫sio2 + 2csi + 2c0 t工業(yè)制硅sio2 + 2naoh = na 2sq3 + h2o高溫sio2 + caocasio3si02屬于酸性氧化物sio2 + 4hf = sif 4 t + 2h2o此反應常被用來刻蝕玻璃高溫人sio2 + cac03casio3 + co2 t高溫sio2 + w2co3na2sio3 +

8、 co2 t生產玻璃發(fā)生的主要的化學反應點燃4al + 30 22al 2o3鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光高溫fe2o3 + 2alal2o3 + 2fe鋁熱熱反應，常用于焊接鋼軌2al + 6hcl = 2alcl 3 + 3h2 t2al + 2naoh + 6h 2o = 2al (oh) 4 + 3h 2 talcl 3 + 3nh3 h2o = al(0h)3j + 3nh 4clal(oh) 3 + 3h + = al 3+ + 3h2oal(oh) 3 + oh = al (oh) 4al(oh) 3屬于兩性氫氧化物，既能與強 酸反應，又能與強堿反應al 2o3 + 6h+ =

9、 2al 3+ + 3h 2oal 2o3 + 20h+ 3h2o = 2al (oh) 4al2o3屬于兩性氫氧化物，既能與強酸 反應，又能與強堿反應2cu + o2 + h2o + co2 = cu2 (oh) 2co3 2cu + o22cuo2cu + scu2s高溫4cuo 2cu2o + 02t黑色固體變紅cuso4?5h2o cuso4 + 5h2o t藍色固體變白十二、有機物1.有機物有機 物僅由碳和氫兩種兀素組成的有機化合物總稱為燃?；衔锞哂邢嗤姆肿邮剑吆蟛煌Y構的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)象；具有相同分子式而結構不向的兩種化合物互為向分異構體（如正丁烷和異丁烷）。甲烷分子

10、式：ch4 （正四面體型）甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的煌組成的復雜混合物 可以通過分儲、裂化、裂解來煉制石油乙烯分子式：c2h4 結構：ch2=ch2 （平囿型）乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實乙烯能使酸性kmno4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有機化合物和無機化合物組成的復雜的混合物 將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干儲苯分子式：c6h6 結構：或（平面型）氣是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯不能與酸性 kmno 4溶液反應苯不能與濱水反應， 向濱水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃取）乙醇結

11、構：ch3ch2oh （一 oh稱為羥基）乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機溶劑乙酸o結構：ch3 c oh （-cooh稱為竣基）乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅油脂油脂可用來制取高級脂肪酸和甘油糖類由c、h、o三種兀素組成糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖） 、二糖（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如淀粉、纖維素）淀粉水解最終生成葡萄糖蛋白質屬于有機高分子化合物，水解生成氨基酸濃的鹽溶液會使蛋白質從溶液中析出，不影響蛋白質的生理活性；紫外線照射、 加熱或加入有機化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）會使蛋 白質聚沉，蛋白質失去生理活性。高分子材 料蛋白質、橡膠、塑料、纖維等都屬于高

12、分子材料2.化學反應ch4 + 202 點燃f c02 + 2h2o火焰呈淡藍色ch4 + cl 2 一光+ ch3ci + hcl光ch 3cl + cl 2光c ch2ci2 + hcl屬于取代反應ch2ci2 + cl2光旨 chcl 3 + hclchcl 3 + cl 2- ccl4 + hcl點燃-occ 0 -l oli cc火焰明亮并伴有黑煙c2h4 1 302c 2co2 2h20ch2=ch2 + br2b1cr br1t2 ch2屬于加成反應乙烯能使澳的四氯化碳溶液退色點燃2c6h6 + 1502 1 12co2 + 6h20廣生明亮而帶有濃煙的火焰/=k催化劑v/ + h0-n02 qn022 + h20點c2h50h + 30 2 2ch3ch20h + 2na2ch3ch20h + 0 2燃acu2c02 + 3h202ch3ch20na + h2 t