2019屆高考化學(xué)高頻考點小題突破訓(xùn)練4元素周期表和元素周期律含解析201905132216

1、元素周期表和元素周期律1香花石被譽為“礦石熊貓”，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種主族元素組成，其化學(xué)式為 xy2 （zwr） 3t2,其中x、y、z為金屬元素，z的最外層電子數(shù)與次外層相等，x、z位于同族，丫、 z、r、t位 于同周期,r最外層電子數(shù)是次外層的3倍,t無正價,x與r原子序數(shù)之和是 w的2倍。下列說法錯誤的是（）a. 原子半徑：yzrt b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：wrz d.xr 2、wr兩化合物中r的化合價相同2、 w x、丫 z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。w是原子半徑最小的元素，x、y原子核外l層的電子數(shù)之比為 3 : 4, x與z同主族，w、x

2、、y、z的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是 （）a.單質(zhì)的沸點：xzb. x與w形成的化合物中一定只有極性鍵c.氫化物的熱穩(wěn)定性：zy下表中元素均為中學(xué)化d. w x、y可形成離子化合物3、學(xué)中常見短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說法不正確的是（ ）兀素代號xyzwn原子半徑/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合價+ 1-22、+ 6+ 7、一 1+ 2a. 常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率：xnb. 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：wzc. x和y的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體化合物d. x與w形成的化合物是共價化合物4、a、b、c d四種元素，已知 a元素是

3、地殼中含量最多的元素；b元素為金屬元素，它的原子核外k、l層上電子數(shù)之和等于 m n層電子數(shù)之和；c元素是第三周期第一電離能最小的元素；d元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）a.元素b c半徑大小關(guān)系為 bc b.四種元素 a、b、c d分別為 o ca、na、arc.元素 a b c兩兩組成的化合物可為 cao caq、nao ns tq等 d.元素a c簡單離子的半徑大小關(guān)系為amc. w與z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:wzd. x、z的最簡單氣態(tài)氫化物在常溫下可以反應(yīng)生成離子化合物6、x、y為同周期元素，如果x的原子半徑大于 y的原子半徑，則下列判斷不正確的是（

4、）a.若x、y均為金屬元素，則 x失電子的能力強于 yb.若x、y均為非金屬元素，則y的氣態(tài)氫化物比 x的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定c.若x、y均為金屬元素，則 x的陽離子氧化性比 y的陽離子氧化性強d.若x、y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性y的強于x的7、有x、y z、wm五種短周期元素,其中x、y、z、w同周期，z、m同主族;x +與s具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：z2-wy的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是（a. x、m兩種元素只能形成 xm型化合物b. y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強c. x2m ym中含有相同類型的化學(xué)鍵d.元素w和m的某些單質(zhì)可作

5、為水處理中的消毒劑 8、已知x、y z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖所示（）y x za. y、z的原子序數(shù)之和可能為2ab. y的原子序數(shù)可能為 a-17c. z的原子序數(shù)可能為 a+31d. x、y、z一定是短周期元素 9、短周期元素 x、y z、w在元素周期表中的位置如下圖所示，設(shè)x的原子序數(shù)為a,下列說法不正確的是,其中w為無機非金屬材料的主角，下列說法正確的是（）zwa. w位于第三周期族b. y的氣態(tài)氫化物分子中含極性共價鍵 ?c. x的最高價氧化物的電子式是d.常溫下不能用z單質(zhì)制成的容器盛放 y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液10、短周期元素r、t、q w在元素周期表中

6、的相對位置如圖所示，其中t所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（）rt | q |wa.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rqb.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：wqrd. t的最高價氧化物水化物具有兩性,y、11、x、y、z和w代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件：在元素周期表中z、w的位置如圖所示，且y、z、w三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；x、y、w分別位于不同周期下列說法正確的是 （）a.四種元素的原子半徑大小順序為wyxzb. z、w元素的最簡單氫化物的沸點為zwc.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:xwd.非金屬性:xw13、短周期元素x、y、z、w的原子序

7、數(shù)依次增大且原子最外層電子數(shù)之和為13。x的原子半徑比 y的小,x與w同主族,z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是a.原子半徑的大小順序：r (y) r (z) r (w)b.元素z、w的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同c.元素y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的強d.只含x、y、z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物14、已知:x、y、z、w為短周期元素，原子半徑依次為x:99pm y:154pmz:125pm w:117pm,x、y、w在元素周期表中的相對位置如圖所示(副族省略)，x、y、z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間能兩兩反應(yīng)。下列說法正確的是 ()xy2確wa.元素

8、z處于周期表的陰影位置b.非金屬性:xwc. x與w形成的化合物為離子化合物d. y、w的最高價氧化物能相互反應(yīng)15、如圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說法中不正確的是 ()a.元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b的弱b.元素a的原子半徑比d的大c.元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”d.元素a的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料答案1. d解析：2. c3. d4. d5. c解析：x、y、z、w m為短周期主族元素，從圖中可以看出，m最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一元強堿，且在五種元素中原子半徑最大，故m為na;x和z最高價氧化物對應(yīng)的水化

9、物為一元強酸，且z原子半徑比x大，則x為n, z為cl;w最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液ph2 ,該水化物為二元強酸，且w的原子半徑在 cl與na之間，故 w為s;y最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液2phna+ ,正確 ;c 項， cl 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為hci0 4,s的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為h2so4,其中hci0 4酸性更強，錯誤；d項，氯化氫和氨氣在常溫下相遇即可反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是離子化合物 ， 正確。6. c7. d8. d解析：由于三種元素均是主族元素，結(jié)合其位置關(guān)系和元素周期表的結(jié)構(gòu)可知 ，丫 一定不在第 1 周期，故三種元素不可能都在短周期中，d項錯誤；若丫x、z

10、三種元素分別位于3、4、5(或4、5、6)三個周期的右方，則 y的原子序數(shù)為a-17,b項正確；若丫、x z三種元素分別位于3、4、5三個周期的右方，則 y z 的原子序數(shù)之和為 2a,a 項正確；若y、 x、 z 三種元素分別位于 4、 5、 6 周期的右方，則 z 的原子序數(shù)為 a+31 ， c 項正確。9. b10. b11. c解析：根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及其在元素周期表中的位置可知,x、 y、 z 和 w 分別為 h n o s 元素。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小 ， 同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大， 則原子半徑大小順序是r(x) r(z) r(y) r(w),a 錯誤 ;z、 w

11、 分別是 o s 元素 ， 水和硫化氫形成的晶體都是分子晶體， 但水分子間含有氫鍵 ， 所以水的沸點高 ,b 錯誤 ;x 、 y、 z 形成的化合物中 ， 硝酸是共價化合物 ， 硝酸銨是離子化合物 ,c 正確 ;x 分別與y、z形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有nh、nh 4、nh2、ho oh、hcf共6種,d錯誤。12. a13. d解析：短周期元素x 、 y 、 z 、 w 的原子序數(shù)依次增大， z 是地殼中含量最高的元素 ， z 為氧元素 ， x 的原子半徑比y 的小 ,則 x 不可能與 y 處于同一周期 ， y 的原子序數(shù)小于氧元素 ， 故 y 處于第二周期 ， x 處于第一周期 ， 則 x 為氫 元素 ， x 與 w 同主族 ， 故 w 為 na 元素 ， 四原子最外層電子數(shù)之和為 13,則 y 原子的最外層電子數(shù)為 13-1 -1 -6=5,故 y 為氮元素。a、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下一陣子半徑增大，故原子半徑na n o,即r w r y r z ,錯誤 ；b 02 一、 na ?離子的核外電子數(shù)都是10 個電子 ， 核外電子層結(jié)構(gòu)相同 ， 錯誤 ；c同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性o?n,非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性h2o nh 3,錯誤 ；d 由 h 、 n 、 o 三元素組成的化合物中 ， 可能是硝酸