【備考新思路】2014高考化學(xué)第5章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律2雙基限時(shí)練(含解析)

1、【備考新思路】2014高考化學(xué) 第5章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律2 雙基限時(shí)練（含解析）一、選擇題1 .下列關(guān)于元素周期表中周期的理解錯(cuò)誤的是（）a.周期表中每一個(gè)橫行就是一個(gè)周期b.每個(gè)周期的元素種類的數(shù)目不完全相同c.周期的序數(shù)等于元素原子具有的電子層數(shù)d.每個(gè)周期都是從堿金屬開始到稀有氣體結(jié)束解析 元素周期表共7個(gè)橫行，即7個(gè)周期，a項(xiàng)正確；第1周期有2種元素，第2、3 周期各有8種元素，第4、5周期各有18種元素，b項(xiàng)正確；原子所具有的核外電子層數(shù)就 是其在元素周期表中所在的周期數(shù)，c項(xiàng)正確；元素h不屬于堿金屬，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 d2 . （2013 東北三省大聯(lián)考）短周期主族元素 a、b、c

2、 d的原子序數(shù)依次增大。已知： a c的原子序數(shù)的差為 8, a、r c三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15, b原子的最外層電子數(shù)等于 a原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（）a.原子半徑：adbdc. a與c形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性d. b與d形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性解析 根據(jù)a c為短周期元素，a、c原子序數(shù)差為8,則a、c為同主族元素，設(shè) a、 xxc最外層電子數(shù)為 x,則b的最外層電子數(shù)為2,則x + x + -=15, x=6,推出a、c為q s, b為巳d為cl ,原子半徑bc, a項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律氫化物穩(wěn)定性 chvy最高價(jià)氧化物水化物的堿性：xoh

3、yoh下列說法正確的是（）a.原子半徑：rwzb.由單質(zhì)x和單質(zhì)z化合生成的化合物不含共價(jià)鍵c. z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍d.電子層數(shù)：xyz解析 由最高價(jià)氧化物形成的酸h2w歙hrq推知w為s, r為cl。由穩(wěn)定性h2zhvv推知z為o, w為so由最高價(jià)氧化物水化物的堿性 xohyoh推知x為na, y為li。原子 半徑scl, a項(xiàng)錯(cuò)誤；na與o形成的化合物 n*q中含有非極性共價(jià)鍵， b項(xiàng)錯(cuò)誤；o原子 的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍，c項(xiàng)正確；y、z的電子層數(shù)相同，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 c4. （2013 陜西省長安一中質(zhì)量檢測 ）x、y、z是三種短周期的主族元素，在周

4、期表中 的位置如圖，x原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）a.原子半徑：yzxb.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：xaed.簡單離子的半徑： cdeb解析 根據(jù)題意可推導(dǎo)出 a、b、c d、e分別為h q mg al、s。al與一些金屬氧化 物發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉某些難熔的金屬，a項(xiàng)正確；mg al為活潑金屬，常用電解法冶煉mgal, b項(xiàng)正確；氧的非金屬性強(qiáng)于硫，穩(wěn)定性h2ohs, c項(xiàng)正確；離子半徑 s2 c2 mg + al3+ , d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 d6. （2013 天津大學(xué)附屬中學(xué)月考 ）根據(jù)下表信息，判斷下列敘述正確的是（）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)兀素代號l

5、mqrt原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1140.066主要化合價(jià)+ 2+ 3+ 2+ 6、一 2-2a.氫化物的沸點(diǎn)為 h2th2rb.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為 lhs,故a項(xiàng)不正確；單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率，mgbe b項(xiàng)錯(cuò)誤；a12o是兩性氧化物，c項(xiàng)正確；mg +與st核外電子數(shù)不相等，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 c7. （2013 蘇南四校聯(lián)考）在周期表中相鄰白短周期元素又y、z、w它們的原子序數(shù)依次增大。x與z同主族，并且原子序數(shù)之和為20。w原子的最外層電子數(shù)比 y多2個(gè)。下列敘述正確的是（）a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 zwb.最高價(jià)氧化物白水化物酸性zxc.原子半徑zyd. y的最高

6、價(jià)氧化物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)解析x、z同主族，且原子序數(shù)之和為20,推導(dǎo)出x為碳，z為硅，原子序數(shù)x、y、z、w依次增大，w原子的最外層電子數(shù)比 y多2個(gè)，推出若y為n, w為cl ,若y為al , w為p。 z、w為同一周期， w的非金屬性強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性zsi,最高價(jià)氧化物的水化物酸性，zsi , c項(xiàng)錯(cuò)誤；y的最高價(jià)氧化物 al 2o（或n2o5）均與naoh液反應(yīng)。d項(xiàng)正確。答案 d8. （2013 安徽阜陽市第一中學(xué)模擬 ）人們對未發(fā)現(xiàn)的第114號元素很感興趣，預(yù)測它 有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，它被命名為“類鉛”。以下對“類鉛”的敘述正確的是 （）a.最外層有6個(gè)電子b.該

7、元素為過渡元素c.最高化合價(jià)為+ 4價(jià)d.電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時(shí)首先會(huì)析出“類鉛”解析 根據(jù)該元素的原子序數(shù)可判斷出，該元素位于第七周期第iv a族，最外層有4個(gè)電子，為主族元素，電解 cu（no）2與硝酸“類鉛”的混合溶液時(shí)，cu先析出，a、r d三項(xiàng)錯(cuò)誤，只有c項(xiàng)正確。答案 c9. （2013 鄭州市新意中學(xué)調(diào)考）下列有關(guān)描述正確的是（）a.主族元素a、日c d的離子aa2+、bb+、cc2-、dd-（n為正整數(shù)）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)大小關(guān)系為abcdb.非金屬元素的原子半徑越小越容易得電子，該元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性一定也越強(qiáng)c.隨原子序數(shù)的增大，堿金屬元素

8、單質(zhì)的密度逐漸增大，vha族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高d.兩種同位素137cs和133cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同解析 a項(xiàng)，a、r c d的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a、b為陽離子，c d為陰離子，則在周期表中a、 b 位于c、 d 的下一周期，原子序數(shù)abdc， a 項(xiàng)錯(cuò)；碳的原子半徑小于硫，h2co的酸性小于硫酸，b項(xiàng)錯(cuò)；鉀的密度小于鈉的密度，c項(xiàng)錯(cuò)；137cs與133cs最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，d 項(xiàng)正確。答案 d10下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（）a.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱b.在mgcl2與alcl 3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的

9、金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱c.碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，判斷硫與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱d br2 與 i 2分別與足量的h2 反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱解析 金屬與水反應(yīng)的程度可判斷金屬的活潑性，a 項(xiàng)正確；由鹽溶液的弱堿性判斷碳酸是弱酸，h2sq是強(qiáng)酸，可推出非金屬性硫強(qiáng)于碳，c項(xiàng)正確；由與h反應(yīng)的難易可判斷非金屬性強(qiáng)弱， d 項(xiàng)正確； b 項(xiàng)反應(yīng)與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱無關(guān)， b 項(xiàng)符合題意。答案 b二、非選擇題11. （2013 山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷測試）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：(2)、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(3)、中的某些元素可形

10、成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： 。(4)由表中兩種元素的原子數(shù)按1 1組成的固體化合物可做供氧劑，寫出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式。(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)x、y、z、m n可發(fā)生以下反應(yīng)：x1廠一-_n一 的單質(zhì)(鹽)h/)(白色沉淀)(僅含非金屬兀素的鹽)x溶液與y溶液反應(yīng)的離子方程式為 。常溫下，為使0.1 mol/lm溶液中由m電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)在溶液中加入一定量的y溶液至解析 本題考查元素周期表的知識。根據(jù)元素在周期表中的位置可推導(dǎo)出、分別是h、c、n o na、al、si、cl。(2)根據(jù)元素周期律，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧

11、酸的酸性越強(qiáng)。(5)根據(jù)x、y、z、m n的轉(zhuǎn)化關(guān)系。z n(al),推導(dǎo)出 z為al(oh) 3, n為al2o, x為鋁鹽，m為只含非金屬元素的鹽為俊鹽，y為nh h2o。答案(1)naalo(2)hno3hbcoh2sio3(3)na +： o：h 或 na : o:cl :(4)2na 2q + 2h2。=4汨+ 40h + qt(5)al 3+ 3nh h20=al(0h j + 3nhf溶液的ph等于712. (2013 福州三中模擬)a、b、x、y、z是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原 子序數(shù)的變化如圖所示。已知a是地殼中含量最高的元素；b和ne原子的質(zhì)子數(shù)相差1; x在空氣

12、中燃燒可生成兩種化合物；y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。原子半徑請回答下列問題：(1)y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ; z在周期表中的位置為 。(2)a與b的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，生成物的化學(xué)式分別為 (3)ch3xz是一種重要的有機(jī)合成試劑，該化合物水解可生成最簡單的有機(jī)物和一種堿式鹽，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4)已知在25 c、101 kpa下，y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒生成其對應(yīng)的氧化物， 恢復(fù)至原狀態(tài)，已知每轉(zhuǎn)移 1 mol電子時(shí)放熱190.0j ,則0.5mol該氣態(tài)氫化物完全燃燒 時(shí)放出熱量為 kj。解析(1)根據(jù)題意a是地殼中含量最高的元素，a為q

13、b和ne原子的質(zhì)子數(shù)相差1,由圖可知b的原子半徑大于氧，可推出 b為na, x的原子序數(shù)大于 na,且在空氣中燃燒生 成兩種化合物，則x為mg y的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則y為si。z的原子序數(shù)大于 y,且為短周期元素，z的非金屬性最強(qiáng)，z為cl。(2)na與q在常溫下生成 naq在點(diǎn)燃或加熱條件下生成n&q。(3)ch3mgcl水解生成的最簡單的有機(jī)物為ch,堿式鹽為 mg(oh)cl, chmgcl水解的化學(xué)式方程式為 chmgcl+h2o=cw + mg(oh)cl。點(diǎn)燃(4)y的氫化物為 sih4,其燃燒反應(yīng)方程式為 sih4+2q=sio2+2hao,1 mol sih 4反應(yīng)轉(zhuǎn)移

14、8 mol電子，0.5 mol sih4氣態(tài)氫化物完全燃燒轉(zhuǎn)移4 mol電子，放出熱量為190.0 kjx4= 760.0 kj 。(2)na 2o n&q(3)chsmgcl+ h2o=ch + mg(oh)cl (4)760.013. (2012 金麗衢十二校聯(lián)考)鴕的相關(guān)信息卡片如圖所示:81 t1銘6 s2 6 pl204 4(1)鴕的原子序數(shù)為81,鴕在元素周期表中位于第 周期，第 族。(2)若設(shè)鴕的質(zhì)量數(shù)為 a,則鴕原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為 。(3)下列推斷正確的是。a.單質(zhì)的還原性：tlalb.原子半徑：altlc.堿tal(oh) 3tl(oh) 3d.氧化性：tl3+al3

15、+(4)專(tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。tl3+與ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：tl 3+ +2agtl + + 2ag+。下列推斷正確的是 ()a. tl +最外層有1個(gè)電子b. tl能形成+ 3價(jià)和+ 1價(jià)的化合物c. tl的氧化性比ag+弱d. tl*的還原性比ag強(qiáng)解析(1)推斷tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素種類數(shù)(2、8、8、18、18、32)進(jìn)行分析，81-2-8-8-18- 18 = 27,首先推知該元素位于第 6周期，第6周期中例系有15種元素占一個(gè)格，即 2714=13。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第 13縱行為第ma族，即tl在元素周期表中白位置為：第 6周期

16、第ma族。(2)根據(jù)a z= n,可知鴕原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為(a z) -z,即a 162。(3)根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律，同主族從上至下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)還原性 增強(qiáng)，原子半徑增大，離子氧化性減弱，堿性增強(qiáng)。(4)鉈位于第ida族，說明鴕原子最外層有 3個(gè)電子，則t1+最外層有兩個(gè)電子，a項(xiàng)錯(cuò) 誤；由tl3+2ag=t+2ag+知，丁產(chǎn)的氧化性比ag+強(qiáng)，ag的還原性比tl十強(qiáng)，c d兩 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 (1)6 ma(2) a- 162ab14.有a、b、g d、e五種短周期元素，其元素特征信息如表:兀素編號兀素特征信息a其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)b陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一c其陽離子與b的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與b可以形成兩種離子化合物d其氫氧化物和氧化物都有兩性，與c同周期e與c同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問題：(1)寫出下列元素的名稱：c, e。(2)寫出a、b、c形成的化合物的電子式 。寫出e單質(zhì)與 a、 b、c形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：d單質(zhì)與a、b、c形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式： ob、c元素形成的化合物與 a2b反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式： o解析 根據(jù)a單質(zhì)為密度最小的物質(zhì)，推出 a元素