高中化學(xué)《鐵銅的獲取及應(yīng)用》教案6蘇教版必修1

1、第 2 單元 課時 2 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計一、學(xué)習(xí)目標(biāo)（ 1）復(fù)習(xí)鞏固已學(xué)的鐵、銅的物理及化學(xué)性質(zhì)；學(xué)習(xí)鐵、銅的新的化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會用圖示方法自主構(gòu)建鐵的不同價態(tài)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。（ 2）采用實驗探究的方法，掌握 fe3+ 、fe2+的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件，體驗自主實驗探究過程，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。（ 3）認識化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系。體會鐵、銅及其化合物的使用對人類生產(chǎn)、生活及人類身體健康的重要作用。二、教學(xué)重點與難點教學(xué)重點：鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，fe3+與 fe2+的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)難點： fe3+與 fe2+的相互轉(zhuǎn)化。三、設(shè)計思路主要采用師生共同討論、歸納知

2、識與學(xué)生實驗探究相結(jié)合的教學(xué)模式，通過回顧前面學(xué)習(xí)的知識來比較銅與鐵性質(zhì)上的異同，找出鐵、銅反應(yīng)后產(chǎn)物的不同與氧化劑強弱的規(guī)律，并通過實驗探究 fe2+、fe3+的性質(zhì)以及 fe2+、 fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而幫助學(xué)生構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。四、教學(xué)過程【播放】 古代的鐵和銅制品。(ppt2 、 3)【設(shè)問】 古代的時候，人們已經(jīng)知道利用鐵和銅制作各種物品了。提起“鐵”，大家對它的第一感覺是什么？【引導(dǎo)】 雖然鐵外表看起來是黑色的，其實，純鐵是銀白色的，質(zhì)軟的?！菊故尽?一塊銅片、一塊鐵片（用砂紙打磨過）、一小瓶鐵粉?！咎釂枴?根據(jù)實物和我們生活中鐵、銅的應(yīng)用，歸納下鐵銅的物理性質(zhì)?！居懻撏队?/p>

3、】一單質(zhì)的物理性質(zhì)： （ ppt4 ）共同點不同點純凈的單質(zhì)鐵為銀白色，有良好的延展性，質(zhì)地較鐵具有金屬光澤，密度較大，熔點軟的固體，可被磁化較高，易導(dǎo)電、導(dǎo)熱銅銅具有與眾不同的紫紅色，質(zhì)地較硬的固體【提問】 在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)了解了鐵、銅與其他物質(zhì)發(fā)生的一些反應(yīng)，請你歸納一用心愛心專心1下這些反應(yīng)?！就队啊浚?ppt5 ）二單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：鐵銅與非金屬2fe+3cl 2點燃cu+cl2點燃2fecl 3cucl2反應(yīng)點燃點燃3fe+2ofe ocu+o2cuo342與鹽酸反應(yīng)fe+2hcl=fecl2+h2不反應(yīng)與鹽溶液fe+cuso4=cuso4+fecu+2agno3=cu(no3

4、) 2+2ag反應(yīng)【設(shè)問】 分析鐵和銅分別與鹽酸、氯氣等反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和產(chǎn)物，你有何發(fā)現(xiàn)? 【引導(dǎo)】 請同學(xué)們從氧化還原反應(yīng)的角度去思考：鐵反應(yīng)產(chǎn)物的化合價與什么因素有關(guān)？【小結(jié)】（ ppt6 ）1fe、cu 在一定條件下可以與某些酸、非金屬單質(zhì)、 某些鹽溶液、 某些還原劑等發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)中充當(dāng)還原劑。銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2 價的銅的化合物，鐵在反應(yīng)中可以轉(zhuǎn)化為+2 和 +3 價的鐵離子。2 反應(yīng)后的產(chǎn)物的價態(tài)與氧化劑的強弱有關(guān)，鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵的化合物，鐵與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、濃硝酸、稀硝酸溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵的化合物?！局v述 】鐵元素

5、是維持生命活動不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3 5g 鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用。目前缺鐵性貧血的發(fā)生率很高，患者吃什么藥呢？【圖片展示】市售補血劑。（ ppt7 ）【提問 】補血劑補充的是fe2+還是 fe3+呢？怎么來檢驗?zāi)?？要回答這個問題，我們要先要解決這個問題： fe2+和 fe3+之間互相可以轉(zhuǎn)化，怎樣設(shè)計實驗來證實？(ppt8)【講述】 提供下列試劑：鐵粉、 0.1mol l-1 fecl 3 溶液、 0.1mol l-1 fecl 2 溶液、 kscn溶液、新制氯水、其它試劑和儀器【信息提示】 fe3+的檢驗：在含有fe3+的溶液中加入硫氰化鉀(kscn)

6、溶液，溶液變成血紅色，而在含有fe2+ 的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色。化學(xué)上常用硫氰化鉀溶液檢驗溶液用心愛心專心2中是否存在fe3+ 。 反應(yīng)方程式： fe3+ + 3scn - fe(scn) 3【要求】 請大家自己設(shè)計探究步驟并進行實驗探究?！緦W(xué)生活動】(ppt 9、 10)探究步驟具體方案1. 提出 fe2+和 fe3+ 轉(zhuǎn) fe2+ fe3+：加入氧化劑化條件的猜想fe3+ fe2+：加入還原劑2. 設(shè)計實驗方案驗2+3+fe fe ：加入新制的氯水證自己的猜想fe3+ fe2+：加入鐵粉3. 由學(xué)生完成自己實驗現(xiàn)象設(shè)計的實驗，觀察并fe2+ fe3+：取 2 支試管， 各加入

7、 1 ml 0.1 mol l-1記錄實驗現(xiàn)象的 fecl2 溶液，向其中一支試管中加入3 滴 kscn溶液，向另一支試管中，先加入幾滴新制的氯水，振蕩試管，再向試管中加入3 滴 kscn溶液。fe3+ fe2+：取 2 支試管， 各加入 1 ml 0.1 mol l-1的 fecl3 溶液，向其中一支試管中加入3 滴 kscn溶液，向另一支試管中先加入少量鐵粉，振蕩試管，放置，再向試管中加入3 滴 kscn溶液。4. 形成結(jié)論2+3+【板書】 三、 fe 和 fe 的相互轉(zhuǎn)化：（ ppt11 ）fe2+fe3+：化合價升高，加入氧化劑 ,例如： cl 2、 br 2、 hno3、o2 等fe

8、3+fe2+：化合價降低，加入還原劑，例如：zn、 fe、 cu等【過渡】 學(xué)習(xí)了鐵的不同價態(tài)的相互轉(zhuǎn)化, 現(xiàn)在我們來解決剛才提出的問題，補鐵性藥品中含什么離子 ?先來看下藥品介紹。怎么檢驗？（ppt12 ）【演示實驗】 把藥品碾碎，加水溶解，滴加一滴kscn溶液，再加入氯水?！咀穯枴? 為什么與維生素c同服，會增加本品的吸收？2 補鐵性藥品為什么要密封？2+2+【提問】 實驗室在配制fe 溶液時，為防止fe 被氧化，可加入什么？【演示實驗】 用毛筆蘸取少量30的 fecl3 溶液，在銅片上畫一個“+”，放置片刻后，用少用心愛心專心3量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中?！疽龑?dǎo) 】 為什么會出現(xiàn)這樣

9、的結(jié)果？請寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式?！驹O(shè)問】 在 fe2+和 fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，如果再加入鐵這種物質(zhì)，形成一個“鐵三角”。請設(shè)計這個三角轉(zhuǎn)化關(guān)系?！編熒顒印空砼c歸納“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系。【小結(jié)】“鐵三角” (ppt13)【過渡 】鐵與銅的化合物不僅在生產(chǎn)中的應(yīng)用十分廣泛，而且，鐵與銅的化合物與人體的健康也有著密不可分的關(guān)系。下面，請大家來閱讀教材p76 的“鐵及銅的化合物的應(yīng)用”。歸納鐵和銅的化合物有哪些用途呢？【板書】 四鐵及銅的化合物的應(yīng)用(ppt14) fe2 o3 作顏料氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑1 鐵的化合物作磁性材料維持生命的微量元素2銅的化合物：銅鹽可殺菌，cuso4溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病【設(shè)問】 既然銅與人體健康的關(guān)系如此密切，那么，在民用建筑上，鋪設(shè)水管時，最好應(yīng)采用怎樣的金屬材料做水管呢？【鞏固練習(xí)】 （ppt15 、 16）1能與 fe3+反應(yīng)且能證明fe3+具有氧化性的物質(zhì)是: (d)a. naohb. kscnc. fecl2d. fe2某溶液中加入kscn溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水, 溶液立即變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有（ b）a.fe3+b. fe2c. cu2+d. zn2+3要證明某溶液中不含 fe3+，而可能含有fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為（c ）加