【化學】2020屆高考二輪精品復習資源專題七電解質(zhì)溶液中的平衡

1、生物 專題7電解質(zhì)溶液中的平衡 XXXXXXXXXXX 考向預測 1 理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。 2 了解水的電離，離子積常數(shù)。 3了解溶液pH的定義及測定方法，能進行 pH的簡單計算。 4 了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。 5了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。理解溶度積的定義，能進行相關(guān)計算。 I 客觀題 (1) 以拼盤式選擇題考查電解質(zhì)溶液基本知識的辨析。 (2) 以圖像題考查強弱電解質(zhì)的判斷、微粒濃度的比較、溶度積常數(shù)的應用。 (3) 與化工生產(chǎn)流程相結(jié)合以客觀題形式呈現(xiàn)，考查鹽類水解、溶解平衡知識的應用。 I .主觀題 (

2、1) 強弱電解質(zhì)、溶液酸堿性與 pH的關(guān)系、鹽類水解等基本概念、理論的分析判斷。 (2) 電離平衡、水解平衡、溶解平衡的影響規(guī)律及應用。 (3) 電離常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積常數(shù)的表達式及應用。 知識與技巧的梳理 一、溶液中的 三大平衡”及影響因素 電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。這三種平衡都遵循勒夏特列原理一一當只改變 體系的一個條件時，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。 1.電離平衡、水解平衡與沉淀溶解平衡的比較 巾離平衡 CH3COOH CH3C00-+H + 水解平衡(如CH3C00Na 溶液)CH3COO-+H2O 1 CH3C00H+0H - 沉淀溶解平衡AgCI

3、(s) Ag (aq)+CI (aq) 研究 弱電解質(zhì)(包括弱酸、弱 鹽溶液(包括強酸弱堿鹽、 難溶電解質(zhì)(如難溶的 對象 堿、水、多元弱酸的酸式 弱酸強堿鹽、弱酸弱堿鹽) 酸、堿、鹽等) 酸根) 影 響 因 素 升高溫度 促進電離，離子濃度增 大，Ka增大 促進水解，Kh增大 Ksp可能增大，也可能減 小 加水稀釋 促進電離，離子濃度(除 OH外)減小，Ka不變 促進水解，離子濃度(除 H+外)減小，Kh不變 促進溶解，Ksp不變 加入相應 離子 加入CH3COONa固體或 鹽酸，抑制電離，Ka不變 加入 CH3COOH 或 NaOH , 抑制水解，Kh不變 加入AgNO 3溶液或NaCl

4、溶液抑制溶解，Ksp不變 加入反應 離子 加入NaOH，促進電離， Ka不變 加入鹽酸，促進水解，Kh 不變 加入氨水，促進溶解，Ksp 不變 2 .電離平衡”分析判斷中的常見誤區(qū) (1) 誤認為電離平衡正向移動，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向 電離方向移動，但醋酸的電離程度減小。 (2) 誤認為弱電解質(zhì)在加水稀釋的過程中，溶液中離子濃度都減小。如氨水加水稀釋時，c(H+)增大。 (3) 誤認為由水電離出的 c(H+)= 1.0 X 10 mol -L的溶液一定呈堿性。 如25 I, 0.1 mol 鹽酸或氫氧化鈉 溶液中由水電離的 c(H+)都為1.0 X苛

5、mol -Lo (4) 弱電解質(zhì)溶液在加水稀釋的過程中，判斷某些微粒濃度的關(guān)系式是否發(fā)生變化時，首先要考慮該關(guān)系 式是否是電離常數(shù)、離子積常數(shù)或者是它們的變形。 二、溶液中離子濃度關(guān)系判斷 1.理解溶液中的三個守恒”關(guān)系 (1) 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陰離子所帶電荷總數(shù)等于陽離子所帶電荷總數(shù)，根據(jù)電荷守恒可準確、快速 地解決電解質(zhì)溶液中許多復雜的離子濃度問題。 (2) 物料守恒：物質(zhì)發(fā)生變化前后，有關(guān)元素的存在形式不同，但元素的種類和原子數(shù)目在變化前后保持 不變，根據(jù)物料守恒可準確、快速地解決電解質(zhì)溶液中復雜離子、分子、物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量的關(guān)系。 (3) 質(zhì)子守恒：在電離或水解過程中，會發(fā)

6、生質(zhì)子(H+)轉(zhuǎn)移，但質(zhì)子轉(zhuǎn)移過程中其數(shù)量保持不變。 將混合溶液中的電荷守恒式和物料守恒式相聯(lián)立，通過代數(shù)運算消去其中未參與平衡移動的離子，即可推 出溶液中的質(zhì)子守恒式。 2 三個守恒的綜合應用 應用三種守恒關(guān)系解決電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系時，要清楚電解質(zhì)溶液中微粒存在的變化(水解或電離), 抓住守恒的實質(zhì)，將由守恒所得的關(guān)系結(jié)合起來使用。綜合運用三種守恒關(guān)系，理清一條思路，掌握分析方法。 如圖所示: 三、結(jié)合圖像判斷溶液中粒子濃度的變化 ?？紙D像類型 結(jié)合圖像分析電離平衡、水解平衡、溶解平衡，判斷離子濃度的關(guān)系是全國卷考查的重點, 總結(jié)如下： 1 一強一弱溶液的稀釋圖像 (1) 相同體積、相

7、同濃度的鹽酸、醋酸 加水稀釋到相同的 pH，鹽酸加入的水多 加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大 2 Kw和Ksp曲線 生物 雙曲線型 不同溫度下水溶液中 c(H+)與c(OH-)的變化曲 線 常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線 (1) A、C、B三點均為中性，溫度依次升高 (2) Kw依次增大 (2)D點為酸性溶液，E點為堿性溶液, Kw= 1 X 104 (3) AB直線的左上方均為堿性溶液， 任意一點：c(H+)v c(OH-) (1)a、c點在曲線上，a fc的變化為增大 c(SO4j,如加入 Na2SO4固體，但 Ksp不變 (2) b點在曲線的上方，QcKsp,將會有沉 淀生成

8、 (3) d點在曲線的下方，Qcv Ksp,則為不飽 和溶液，還能繼續(xù)溶解CaSO4 (2) 直線型(pM-pR曲線) pM為陽離子濃度的負對數(shù), pR為陰離子濃度的負對數(shù) I直線 AB 上的點：c(M2+)= c(R2-); I 溶度積：CaSO4 CaC03 Mn CO 3； IX點對CaSO4要析出沉淀，對 CaCO3是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解CaCO3； IY 點：c(SO4_)c(Ca2+)，二者的濃度積等 10-5; Z 點：c(CO2_)vc(Mn2+),二者的濃度積等 10-10.6。 3 .酸堿中和滴定 氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、 醋酸的滴定曲線 鹽酸滴定等濃度等體積的氫

9、氧化鈉、 氨水的滴定曲線 U.UU W.OU 2OXJO 3U.UU 川 21) Mt WHClVmL 曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高 突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應（強酸與強堿反應）的突躍點變化范圍大于 強堿與弱酸反應（強酸與弱堿反應） 室溫下pH = 7不一定是終點：強堿與強酸反應時，終點是pH = 7;強堿與弱酸（強酸與弱堿）反應時, 終點不是pH = 7（強堿與弱酸反應終點是 pH 7,強酸與弱堿反應終點是pH V 7） 精題集訓(60分鐘) O經(jīng)典例題 1 .常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是() A .飽和氯水中滴加 NaOH

10、至溶液呈中性：c Na c HCIO 2c CIO B . 100mL 0.2mol -1L 的 NH 4CI 溶液和 200mL O.lmol -1L 的 NH 4CI 溶液所含的 n NH4 相同 C. pH 2的一元酸和pH 12的一元強堿等體積混合后的溶液；c OH c H D .常溫下，pH 4.75 濃度均為 0.1mol -1L 的 CH3COOH、CHsCOONa 混合溶液 c CH3COOC(OH )c CH3COOH c H 【答案】A 【解析】A 溶液呈中性，則c H c OH ,根據(jù)電荷守恒c H c Na c Cl c ClO c OH 可知：c Na c Cl c

11、ClO ，根據(jù)物料守恒得：c Cl c ClO c HClO ,二 者結(jié)合可得： c Nac HClO 2c ClO ，故 A 正確；B. 100ml 0.2mol 的 NH4CI 溶液和 200ml 0.1mol -1L 的 NH4CI 溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都是 0.02mol,由于兩溶液中銨根離子濃度不同，則銨根離子的水解程度， 不同， 所以兩溶液所含n NH4不相同，故B錯誤；C. pH 2的一元酸和pH 12的一元強堿等體積混合，若酸 為強酸，則混合液中：c OH c H ，若為弱酸，則混合液中酸過量：c OH c H ，所以混合液中正 確的濃度關(guān)系為：c OH c H ，故c錯誤

12、；D. pH 4.75濃度均為0.1mol -1L的CH3COOH、CHsCOONa 混合溶液，說明醋酸的電離程度大于 CH3COO 的水解程度，則： c CH3COO c Na c CH3COOH 根據(jù)電荷守恒 c CH 3COO c OH c Na c H 可知：c CH3COO c OH c CH3COOH c H ，故 D錯誤；故答案為A。 【點評】判斷電解質(zhì)溶液的離子濃度關(guān)系，需要把握三種守恒，明確等量關(guān)系。I電荷守恒規(guī)律，電解質(zhì) 溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。 如NaHCO3溶液中存在：c(Na+)+c(H +)

13、= c(HCO3)+c(OH -)+2c(CO 3-) ； I物料守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，由于某 些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如aS溶液的守恒關(guān)系：c(K+)= 2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S); I質(zhì)子守恒規(guī)律，如 Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-) = c(OH-)或 c(H+)+2c(H 2S)+ c(HS-)= c(OH-)。 2 . 25 I時，H3A水溶液(一種酸溶液)中含A的各種粒子的分布分數(shù)平衡時某種粒子的濃度占各種粒子濃 度之和的分數(shù)(a與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是() A .根據(jù)圖，可得

14、 Ka1(H3A) 107 B 將等物質(zhì)的量的 NaH2A和Na2HA混合物溶于水，所得的溶液中a (HA-)= a (HA) C 以酚酞為指示劑(變色范圍pH=8.210.0)，將NaOH溶液逐滴加入 HA溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\ 紅色時停止滴加，則生成NaH2A D .在上述含 A的各種粒子的體系中，若溶液pH為11.5時，貝U c(H2A-)+5c(A3-)+c(OH-)=c(H+) 【答案】B - + c H2A gc H 【解析】A .Kal( H3A )= K=，如果 c( H2A-) =c ( H3A ),則Kal( H3A ) =c (H+)=10-2.2 , c H3A 故

15、A錯誤；B .將等物質(zhì)的量的 NaH2A和NazHA混合物溶于水，初始時溶液中c ( H2A-) =c ( HA2-),由于 H2A-存在電離和水解，HA2-也存在電離和水解，由于Ka2 ( H3A) =10-7，則H2A-的電離程度等于水解程度，溶 液呈中性，根據(jù)圖象反應的是平衡濃度的關(guān)系，則有a (H2A-) =a ( HA 2-)，故B正確；C .將NaOH溶液逐 滴加入到H3A溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加，溶液的 pH在8.2-10.0，若此時生成NaH2A，由 于Ka2 ( H3A) =10-7，則H2A-的電離程度等于水解程度，溶液呈中性，不到酚酞變色范圍，故C錯誤；D

16、 .溶 液pH為11.5時，根據(jù)圖象，溶液中 c ( HA2-) =c (A3-)，由于溶液為堿性，則溶液中c (OH-) c ( H +), 故D錯誤，故選：B。 3 .下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，不正確的是() 卜pH 1 姑電羊HH25 A i.J 嚴 卜. 1 1 i 一 i $1 IriPl 6 ip 乙 A .甲圖表示1L 1mol -1LNa2SO3溶液吸收SO2溶液pH隨n(SO2)的變化，貝U NaHSOs溶液顯酸性 B 由圖乙可知，a點Kw的數(shù)值與b點Kw的數(shù)值相等 C .圖丙表示可得堿的強弱：ROH MOH D 圖丁表示某溫度 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲

17、線，則加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點，最 終變到c點 【答案】D 【解析】A. Na2SO3溶液吸收 S02，發(fā)生反應 Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO 3, 1L 1mol -tNa2SO3溶液 中Na2SO3的物質(zhì)的量為1mol，可吸收1mol SO2,由圖可看出但吸收5/6mol SO2時，此時溶液中的溶質(zhì)為 W2SO3 和NaHSO3,溶液呈酸性 所以但繼續(xù)吸收 SO2溶液中的溶質(zhì)只有 NaHSO3時，溶液呈酸性，故A正確；B. Kw 只與溫度有關(guān)，a、b兩點溫度相同，故 a點Kw的數(shù)值與b點相等，故B正確；C.稀釋相同的倍數(shù)，pH值 變化慢的為弱堿，所以堿的強弱：

18、ROH MOH，故C正確；D.硫酸鋇溶液中存在溶解平衡：BaSO4(s)= Ba2+(aq)+SO2-(aq), a點在平衡曲線上，加入 Na2SO4，平衡左移,c (SO4-)增大,c ( Ba2+)降低，故D錯誤； 故答案為Do 4 室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是() 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量 KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 X溶液中一定含有Fe2+ B 向濃度均為0.05mol-1啲Nal、NaCl混合溶液中滴 加少量AgNO 3溶液，有黃色沉淀生成 Ksp(AgI) v Ksp(AgCl) C 向3mL KI溶

19、液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL 淀粉溶液，溶液顯藍色 Br2的還原性比I2的強 D 用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9,NaNO2 HNO2電離出H +的能力比 溶液的pH約為8 CH3COOH 的強 【答案】B 【解析】A 先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾， 檢驗亞鐵離子應先加 KSCN，后加氯水， 故A錯誤；B .溶解度小的先生成沉淀，先生成黃色沉淀，說明溶解度Agl v AgCI，則溶度積常數(shù) Ksp (Agl) v Ksp( AgCl )，故B正確；C.溴水可與KI反應生成碘，由現(xiàn)象可知Br2的氧化性比I2的強，故C錯誤；D.鹽 溶液濃度未知，無法根據(jù)鈉

20、鹽溶液pH定性判斷其對應酸的酸性強弱，只有鈉鹽溶液濃度相同時，才能根據(jù)鈉 鹽溶液的pH大小判斷其對應酸的酸性強弱，故D錯誤；故選B o 5 某溫度時，AgCl s ? Ag aq Cl aq在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是() A . a點加入少量氯化鈉固體，平衡逆向移動，Ag+、Cl-濃度均減小 B .加入少量水，平衡右移，Cl-濃度減小 C. d點有AgCl沉淀生成 D . d點加水稀釋可以到 c點 【答案】C Ksp 【解析】A. a點加入少量氯化鈉固體，c(CI-)增大，平衡逆向移動 c(Ag+)= 減小，c(CI-)總體增大， A項錯誤；B .加入少量水促進了沉淀的

21、溶解，溶液仍為飽和溶液，c(CI-)不變，B項錯誤；C. d點處Ag+濃 度大，此時Ag+濃度和CI-濃度的乘積大于溶度積，有 AgCl沉淀生成，C項正確；D .加水稀釋，c(CI-)減小， 不可能由d點加水稀釋達到c點，D項錯誤；答案選 Co 【點評】沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示 過飽和，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液。 高頻易錯題 1 .常溫下，下列敘述正確的是() A . pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，貝U a=b+1 B .在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好無色，則此時溶液的 pH7,故

22、C錯誤；D .向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，設一水合氨的電離平衡常數(shù)為Kb，根據(jù)一水 合氨的電離平衡常數(shù)可知：c(NH4)/c(NH3 HO)=Kb/c(OH-)，隨著氨水的加入，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增 大，貝V c(NH 4)/c(NH 3H0)的值逐漸減小，故 D正確；答案為 D。 生物 2 25 I時，水的電離達到平衡：H2O? H OH ，下列敘述正確的是() A 將水加熱，Kw增大，pH不變 B .向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變 C .向水中加入 NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低 D 向水中加入 AICI3固體，平衡正向移動，c(OH-)增大

23、 【答案】B 【解析】A 水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進電離，Kw增大，pH降低，故A錯誤；B 水中加入 鹽酸，c(H+)增大，Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw不變，故B正確；C.加入NaOH , c(OH-)增大，水的 電離被抑制，但溶液中c(OH-)增大，故C錯誤；D AICI 3屬于強酸弱堿鹽，發(fā)生水解，促進水的電離，因水 解顯酸性，c(OH-)減小，故D錯誤。答案選B。 3.下列水溶液一定呈中性的是() A pH=7 的溶液B c(H+)=1.0 X -i0nol L 的溶液 C c(H+)=c(OH -)的溶液D pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液 【答案】C 【解

24、析】A Kw受溫度的影響，升高溫度，Kw增大，因此pH=7不一定顯中性，故錯誤；B Kw受溫度 的影響，升高溫度，Kw增大，因此c(H+)=1 X TD . HCIO與NazSOs溶液反應，可以得到Na2SO4, 證明HCIO有氧化性，不能證明 HCIO是弱電解質(zhì)，故不選 Do 【點評】本題考查電解質(zhì)強弱的判斷，明確強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的 溶解性強弱、溶液導電性強弱判斷電解質(zhì)強弱。 5.實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏 生物 低的是（） A 酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗23次 B 開始實驗時酸

25、式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失 C .錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度 D .盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用 NaOH溶液潤洗23次 【答案】C 【解析】A 酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗23次，滴定時造成 V （標準）偏大，根據(jù) c （待測） c（標準）V （標準） V（待測） 可知c （待測）偏高，不符合題意，故 A錯誤；B 酸式滴定管在滴定前有氣泡, 滴定后氣泡消失，造成 V （標準）偏大，根據(jù) c （待測） c（標準）V（標準） V（待測） 可知c （待測）偏高，不符合題意, 【點評】酸堿中和滴定的實驗中的誤差分析, 從標準液的體積變

26、化誤差來分析, 無論是讀數(shù)的誤差還是操 故B錯誤；C.滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，立即記下滴定管?nèi)液面所在刻度，造成V （標 準）偏小，根據(jù) c（待測）=c（標準（待測標準）可知c（待測）偏低，符合題意，故C正確；D盛NaOH溶液 的錐形瓶滴定用 NaOH溶液潤洗，滴疋時造成 V （標準）偏大，根據(jù) c （待測）- 蔦待測可知c （待 測）偏高，不符合題意，故D錯誤。 作的誤差，標準液的體積偏大，則待測液的濃度也偏大。 6 已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表 H2CO3 H2SO3 HCIO Ki =4.30 X I7) K1=1.54 X 10 K=2.95

27、X T0 K2=5.61 X 10 K 2=1.02 X 10 下列說法正確的是（） A 相同條件下，同濃度的 H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更強 B .向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中 HCIO的濃度 C NaCIO 溶液中通入少量 CO2: 2CIO-+CO2+H2O=2HCIO+CO 3 D Na2CO3 溶液中通入少量 SO2: 2CO3-+SO2+H2O=2HCO3+SO3- 【答案】D 【解析】A 相同條件下，H2SO3的Ki大于H2CO3的，則同濃度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，H2SO3 更強，與題意不符，A錯誤；B

28、向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，NaHSO3消耗次氯酸， 可減少氯水中HCIO的濃度，與題意不符，B錯誤；C HCIO的K大于H2CO3的K2, NaCIO溶液中通入少量 C02： 2CI0-+CO2+H2O=HCIO+HCO 3,與題意不符，C 錯誤；D. H2SO3 的 K2大于 H2CO3 的 K2, Na2CO3溶液 中通入少量 SO2： 2CO3- +SO2+H2O=2HCO 3+SO3-，符合題意，D正確；答案為 D。 O精準預測題 1 .有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是() A .向 0.2mol -1LCH3COOH 溶液中加入等體積 O.lmol -1LN

29、aOH 溶液，測得溶液中 c(CH3COO-)c(Na+), 則水的電離程度比純水的大 B .向O.lmol -1L氨水中滴加O.lmol -1L鹽酸，剛好完全中和時溶液 pH=a，則由水電離產(chǎn)生的 c(OH-)=10a-14 mol - L C.將 0.1mol -1L Na2CO3 和 0.1mol -1LNaHCO3 溶液等體積混合， 所得溶液有：c(CO3-)+2c(OH-)=2c(H +) + c(HCO3)+3c(H 2CO3) D .對于難溶電解質(zhì)：相同溫度時，Ksp大的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定比Ksp小的飽和溶液物質(zhì)的量濃 度大 【答案】C 【解析】A 向0.2mol -1L

30、CH3COOH溶液中加入等體積 0mol -1 INaOH溶液，反應后的溶液中存在等物 質(zhì)的量是乙酸和乙酸鈉，測得溶液中c(CH3COO-)c(Na+),說明以乙酸的電離為主，抑制水的電離，水的電離 程度比純水的小，故 A錯誤；B 向0.1mol -11氨水中滴加0.1mol -11鹽酸，剛好完全中和時生成氯化銨，由 于水解，促進水的電離，則由水電離產(chǎn)生的 c(OH-)=c(H +)=10-amol - L，故B錯誤；C.根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=3 c(CO3- )+3c(HCO 3)+3c(H 2CO 3);根據(jù)電荷守恒得 c(Na+)+c(H +)=2c(CO 2- )+c(OH-

31、)+c(HCO 3)，所以存在質(zhì)子守恒 得 c(HCO3)+3c(H 2CO3)+2c(H +)=c(CO 2- )+2c(OH -),故 C 正確；D、只有具有相同結(jié)構(gòu)的難溶物 (如 AgCl、AgBr、 Agl)Ksp小的溶解度小，而不同結(jié)構(gòu)的 (如Ag2SO4和Agl)Ksp小的溶解度不一定小，故 D錯誤；故選C。 【點評】本題考查溶液中存在的守恒，為高頻考點，明確溶液中存在的微粒成分及各個濃度之間關(guān)系是解 本題關(guān)鍵，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒、質(zhì)子守恒。 2. 25 I 時，向 10mL 0.10mol -1L的一元弱酸 HA (Ka=1.0 x 10)中逐滴加入 0.1

32、0mol -1 LNaOH 溶液，溶 液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是() A . a 點時，c(HA)+c(OH - )=c(Na+)+c(H+) B .溶液在a點和b點時水的電離程度不相同 C. b 點時，c(Na+)=c(HA)+c(A -)+c(OH-) D . V=10mL 時，c(Na+) c(A-) c(H+) c(HA) 【答案】A 【解析】A. a點時，pH=3, c(H+)=1.0 x iOnol L，因為 Ka=1.0 x 10 所以 c(HA) = c(A-),根據(jù)電荷守 恒 c(A- )+c(OH - )=c(Na +)+c(H +)可

33、知 c(HA)+c(OH - )=c(Na+)+c(H+)，故 A 正確；B. a 點溶質(zhì)為 HA 和 NaA，pH =3, c(H+)=1.0 x iOnol L1 , c(OH-) = 10-11 mol -L,則水電離出的 c(OH-)= 10-11 mol -L, b 點溶質(zhì)為 NaOH 和 NaA, pH = 11, c(H+) =1.0 x-10mol L , c(OH -)= 10-3 mol -L,則水電離出的 c(OH-) = 10-11 mol -L,兩者 水電離出的氫氧根離子濃度相等，水的電離程度相同，故B錯誤；C.根據(jù)電荷守恒c(Na+) +c(H +)=c(A-) +

34、 c(OH -) 可得 c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)，假設 C 選項成立，則 c(A-)+c(OH -)-c(H+) = c(HA)+ c(A-)+c(OH -)，推出 c(HA)+c(H +)=0，故假設不成立，故 C錯誤；D . V=10mL時，HA與NaOH恰好完全反應生成 NaA , A- + H2O =HA+OH -，水解后溶液顯堿性，c(OH-) c(H+),即卩c(HA) c(H+)，故D錯誤。答案為 A。 【點評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合運用能力，明確混合溶液中溶質(zhì) 成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運用

35、，B為解答易錯點。 3 .已知常溫下 CH3COONa溶液與CH3COONH4溶液中c(CH3COO-)相等，則下列敘述正確的是() A . c(Na+)= c(NH 4)B .兩種溶液中水的電離程度相等 C .兩種溶液的 pH 相等D . c(CH 3COONa) v c(CH3COONH4) 【答案】D 【解析】A. CH3COONa 溶液中電荷守恒為 c ( Na+) +c (H+) =c (CH3COO-) +c (OH-) , CH3COONH4 溶液中電荷守恒為 c (NH4) +c (H+) =c (CH3COO-) +c (OH-),兩種溶液中 c (CH3COO-)相等，c

36、(OH-) 不同，c ( Na+) 與 c ( NH4)不相等，故 A 錯誤；B. CH3COONH4 的水解程度大于 CHsCOONa , CH3COONH4 溶液中水的電離程度大于 CH3COONa溶液，故 B錯誤；C. CHsCOONa溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中 性，則兩種溶液的pH不相等，故C錯誤；D.常溫下CH3COONa溶液與CH3COONH4溶液中c (CH3COO-) 相等，由于CH3COONH 4的水解程度大于 CH3COONa ,所以c( CHsCOONa) v c(CH3COONH4),故D正確。 故答案為Do 4.在 25 I時，F(xiàn)eS 的 Ksp= 6.3

37、 x F0, CuS 的 Ksp= 1.3 x 10, ZnS 的 Ksp= 1.3 x 10。下列有關(guān)說法中正 確的是() A .飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3 x 10 mol -L B . 25 I時，F(xiàn)eS的溶解度大于 CuS的溶解度 C .向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl 2的混合液中加入少量 Na2S,只有FeS沉淀生成 D .向飽和ZnS溶液中加入少量 ZnCl 2固體，ZnS的Ksp變大 【答案】B 【解析】A.飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為 Ksp(CuS)= , 1.3 10 36 mol L1，故A錯誤；B.由FeS的 生物 Ksp=6.3 X U、Cu

38、S的Ksp=1.3 X VS可知，二者的組成形式相同，F(xiàn)eS的溶解度大于 CuS的溶解度，故B正 確；C FeS的Ksp=6.3 X 10、ZnS的Ksp=1.3 X 1冇，向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl 2的混合液中加入少 量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，故 C錯誤；D .向飽和ZnS溶液中存在ZnS的 溶解平衡，加入少量 ZnCl 2固體，鋅離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，但溫度不變，ZnS的Ksp不變，故D 錯誤；答案選B。 5 .下列說法不正確的是() A . Na2CO3溶液蒸干并灼燒可得無水 Na2CO3 B .除去MgCl2溶液中混有的少量

39、FeCl3，可向溶液中加入足量 MgCO3,過濾 C. pH 相同的 I CHCOONa、I NaClO 的兩種溶液的 c(Na+)： I I D .任何溫度下均能自發(fā)進行2H2O2(l)=2H 2O(l)+O 2(g),則該反應的 AH 0 【答案】C 【解析】A . Na2CO3溶液在蒸干時不能徹底水解，最終蒸干灼燒后得到的就是碳酸鈉本身，A正確；B.除 去MgCl2溶液中混有的少量 FeCb,由于不能引入新雜質(zhì)，所以可向溶液中加入足量 MgCO3,使鐵離子轉(zhuǎn)化為 氫氧化鐵沉淀，然后過濾，B正確；C.醋酸的酸性強于次氯酸，因此次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離 子的水解程度，則pH相同的I

40、 CHCOONa、I NaClO的兩種溶液濃度是醋酸鈉大于次氯酸鈉，則溶液中c(Na+): I I, C錯誤；D .任何溫度下均能自發(fā)進行2H2O2(l) = 2H2O(l)+O 2(g),根據(jù)G=AHTAS0, D正確。答案選Co 6. A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復)o 陽離子 Na+、Ba2+、NH4 陰離子 CH 3COO-、Cl -、OH-、SO4- 已知：IA、C溶液的pH均大于7,相同濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；IC溶液和D溶液相遇 時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混

41、合時無明顯現(xiàn)象。 (1) A 是, B 是o (2) 寫出C與D反應的離子方程式_o (3) 25 I時，0.1mol -1IB溶液的pH = a,貝U B溶液中c(H + )-c(NH 3 -I2O)= (用含有a的關(guān)系式表示)。 (4) 將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 (5) 在一定體積的0.005mol 的 C溶液中，加入一定體積的 0.00125mol 的鹽酸時，混合溶液的pH =11,若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是 o 【答案】(1) CH3COONaNH4CI (2) Ba2+SO2-=

42、BaSO4 J (3) 10a-14 (4) c(OH-)c(Ba2+)=c(CI-)c(NH 4)c(H+) (5) 1 I 4 【解析】 有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含有一種陰離子 且互不重復)。IA、C溶液pH均大于7說明一種是強堿，一種是弱酸強堿鹽，弱酸強堿鹽是醋酸鈉；IC溶 液和D溶液相遇只生成白色沉淀，說明一種溶液含有鋇離子，一種溶液含有硫酸根離子；B溶液和C溶液相 遇時只生成刺激性氣味的氣體，說明一種溶液含有銨根離子，一種溶液含有氫氧根離子，A溶液和D溶液混 合時無明顯現(xiàn)象，且相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同，所以A是醋酸鈉、B

43、是氯化銨、C是氫氧 化鋇、D是硫酸鈉。(1)通過以上分析知，A是CH3COONa、B是NH4CI,故答案為：CHsCOONa ; NH4CI; (2)C 是氫氧化鋇、D是硫酸鈉，鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2+SO2- =BaSO4 J,故 答案為：Ba2+SO2-=BaSO4 JB是NH4CI, 0.1mol -1LB溶液的pH = a,根據(jù)溶液中電荷守恒得c(H+)+c(NH 4)= c(OH-)+c(Cl-)，根據(jù)溶液中物料守恒得c(NH3 -HO)+c(NH 4)=c(Cl-),將兩個等式相減得 c(H+)-c(NH 3 -f2O)= c(OH-)=10 a-

44、14，故答案為：10 a-14; (4)B是NH4CI, C是氫氧化鋇，根據(jù)題意知，氯化銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的 量相等，混合后，溶液中的溶質(zhì)是氨水、氯化鋇和氫氧化鋇，氯化鋇和氫氧化鋇的濃度相等，氨水的濃度是氯 化鋇和氫氧化鋇濃度的2倍，溶液中氫氧根離子濃度最大，鋇離子和氯離子濃度相等，氨水是弱堿部分電離導 致氯離子濃度大于銨根離子濃度，溶液呈堿性，氫離子濃度最小，所以溶液中離子濃度大小順序是c(OH-) c(Ba2+)=c(CI-) c(NH4)c(H+)，故答案為:c(OH-)c(Ba2+)=c(CI- )c(NH 4) c(H+); (5)C 是氫氧化鋇，在一 定體積的0.005mol 的氫氧化鋇溶液中，加入一定體積的0.00125mol 的鹽酸時，混合溶液的pH=11，溶 液顯堿性，則堿過量，過量c(OH-)=0.001mol/L，設氫氧化鋇溶液的體積為x，鹽酸的體積為y，由 n(OH ) n H0.005 2 x 0.00125 y =0.001 可知，=0.001，解得 x I y=1 I4 故答案為：1 14。 v酸v堿x y 【點評】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點是(4)中判斷溶液中離子濃度大小的比較，要注 意根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析判斷。