2011-2012高二化學(xué)答案

1、張高2010級(jí)高二化學(xué)暑假專項(xiàng)練習(xí)元素化合物答案7月31日26、答案：(1) Na2SO3+H2O(2) Na2SO3(3) SO32-、ClO-都存在實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無27 (1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。(2)d e c b；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染 （3）鐵粉 過濾（

2、4）將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。 低28 1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）橙、HBrO3Cl2HIO3；4）10.58。291）abc；2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；3）無水CaCl2；偏低； 4）bd； 5）石蠟；CaCO3；6）兩次稱量的結(jié)果相差不超過（或小于）0.001g。30、（1）鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）（2）d 66.7%（或其他合理答案）（3）檢驗(yàn)是否除盡（4）（5）c （6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)（7）否，用托盤天平無法稱量D或E的

3、差量 可，用分析天平稱量D或E的差量張高2010級(jí)高二化學(xué)暑假專項(xiàng)練習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)答案8月18日12345678910DDBCDDBBAA11121314151617181920BACAACCACBCDB21、（1）B （2）分子 （3）6 （4） 2 22、（1）.cd ；分子；（2）. BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl；（3）.bc（4）.S2-Cl-；23、（1） （2）MgCNi3或CMgNi3 （3）B D（4）1；三角錐形；X和Y都是極性分子（且能形成氫鍵），根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中。（5）1s22s22p63s2 （6）有24：（1）C Na（2）

4、CO （3）CO2 ; SO2 Cl2O. O3 (4)金剛石 NaCl Na S 或CO （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O225.（1）sp3 （2）OSSe (3)34 3s23p63d10 (4)強(qiáng) 平面三角形、三角錐形26、 （1）d （2）acd （3）乙二醇分子間存在氫鍵 （4）Ar3d104s24p1 4 （5）sp2 sp327、（1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar 3d104s1（2）（3）甲醇分子之間形成氫鍵 雜化 平面三角形3NA428、(1)O 第三周第A族 AlCNOH(2) (3) 34 H2SeO4 b29（1）+3 （2）紫外

5、光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵CC、CN和CS的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子 sp2和sp3 （3）TiNMgOCaOKCl，（有1項(xiàng)排錯(cuò)即給0分） 12（4）CrO2 （5）AC30O NH3分子間能形成氫鍵 sp 孤對(duì)電子 6 MgNi3C32 CDE 四， B， ds 1s22s22p63s23p63d10 或Ar 3d10 ；sp2、sp3 極性分子 ZnX 該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體。張高2010級(jí)高二化學(xué)暑假專項(xiàng)練習(xí)有機(jī)化學(xué) 答案8月18日12345678CDCCDCAD910111213141516DDBDDCDAABBC17.

6、(1)HBr 吸收HBr和Br2 (2)除去HBr和未反應(yīng)的Br2 干燥（3）苯 C (4)B18. (1)CH3COOH CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COO CH2CH3+H2O 取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)） HCOOCH3 HOCH2CHO (2) C9H8O4(3)碳碳雙鍵 羧基 CH=CHCOOH 19: （1） 1,3-丁二烯 ；加聚 反應(yīng)和反應(yīng)可以互換，即Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl先與H2加成再水解20、(1)羥基 （2）加成反應(yīng) 21、(1)C12H16O(2) 正丙醇或1丙醇 (3)(4) (5)（6）序號(hào)所加試劑及反應(yīng)條件反應(yīng)類型H2，催化劑（或Ni,Pd,

7、Pt）,還原（加成）反應(yīng)濃H2SO4,消去反應(yīng)Br2（或Cl2）加成反應(yīng)NaOH,C2H5OH, -22、 (1)還原 取代 (4)銀氨溶液，有銀鏡出現(xiàn)（或新制氫氧化銅，有磚紅色沉淀生成） (6) B中有酚羥基，若硝化，會(huì)被硝酸氧化而降低M的產(chǎn)率。23：(1)甲苯 C7H4O3Na2 24.（1）羧基、醚鍵張高級(jí)中學(xué)2010級(jí)高二化學(xué)暑假專項(xiàng)練習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理答案開學(xué)12345678910111213CABDABCABAACBABDB14151617181920212223242526BDBBADDADDAADACAC27、(1) 0.02 、 c12 (HCl) /c6 (H2) c2 (N2

8、) c3 (SiCl4)； (2) bd (3) ac ； (4) 28（1） （2） （3）C(Na+) C(Cl-) C(OH-) c(NH4+) C(H+)(4) 9：229（1）a （2）I II c II（3）酸性KMnO4溶液顏色突然褪去 0.375 30(1) 原電池 (2) 2C1+2H2O2OH+H2+C12 (3) D (4) 4OH一4e=2H2O+O2；小于 D H+放電，促進(jìn)水的電離，OH濃度增大 31.(1) Fe(OH)3Al(OH)3 (2) NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O42H2O2NaCl(3) 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 (4) 2Ni(OH)22OHCl