2011中考必備《化學計算與解題技巧》專題一、有關(guān)化學式的計算常用

1、2011中考必備 化學計算與解題技巧專題一、有關(guān)化學式的計算 常用的計算公式（以化合物 AmBn為例） 1、相對分子質(zhì)量 = A的相對原子質(zhì)量 m + B的相對原子質(zhì)量 n 注：計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學式中的“”表示相加，而不表示相乘。 2、A的質(zhì)量分數(shù)= 100%注、利用上述公式計算時，某元素的原子個數(shù)應(yīng)寫在該元素符號前面，不能寫在右下角。 3、AB元素的質(zhì)量比： =注：計算時一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。 4、A元素的質(zhì)量 =化合物（ AmBn）的質(zhì)量A的質(zhì)量分數(shù) 5、混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（純度）= 100%或= 100% 1、（2009煙臺） 20

2、08年下半年發(fā)生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化學式為 C3H6N6，是一種重要的化工原料。（1）三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為，碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為，氮元素的質(zhì)量分數(shù)為。（2）檢測食品中蛋白質(zhì)含量的傳統(tǒng)方法是：通過檢測食品中氮元素的含量，推算其蛋白質(zhì)含量。例如，若檢測到牛奶中的氮元素質(zhì)量分數(shù) 0.46，即為蛋白質(zhì)含量檢測合格。某種不合格牛奶中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 0.36，若向 1000g該牛奶中加入 2g三聚氰胺，請計算此時牛奶中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)計算結(jié)果說明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的?！拘〗Y(jié)】化學式的計算要看清元素符合右下角的數(shù)字

3、，這些數(shù)字是解題的關(guān)鍵。 舉一反三 2、（2009青島）酚酞是常用的酸堿指示劑，化學式為 C20H14O4。（1）酚酞是由種元素組成的；（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比是；（3）酚酞中碳、氫元素的質(zhì)量比為（最簡整數(shù)比）。 3、（2010寧夏）（1）清涼油的主要成分薄荷腦 (C10H10O)中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為。（2）北宋畫家張擇端用墨繪制的清明上河圖能夠保存至今，是因為。CO具有毒性是它易與人體血液中的結(jié)合，導致人體缺氧窒息甚至死亡。第 1 頁共 7 頁二、有關(guān)溶液的計算 1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100% 2、溶解度

4、與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響溶劑量要求 100g 無要求溶液是否飽和一定達到飽和不一定計算公式 100% 100% 單位克（g） 1 聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100% 3、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的類型（1）溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液體積、密度的有關(guān)換算溶液的質(zhì)量=溶液的體積 溶液的密度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%（3）溶液的稀釋與濃縮的計算稀釋（濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 稀溶液的質(zhì)量 稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 4、（

5、2009泰安）制作“葉脈書簽”需要 l00g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10的氫氧化鈉溶液。請問：（1）配制時需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 g，水的質(zhì)量是 g；（2）若用 20的氫氧化鈉溶液和水配制，需要 20的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是 g。【小結(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，解答稀釋題的關(guān)鍵是利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 舉一反三 5、（2010哈爾濱）某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。取 20g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），向其中加入 100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得固液混合物的質(zhì)量為 113.4g。請回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的化學方程

6、式；（2）列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（ x）的比例式；（3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為；（4）向反應(yīng)后的固液混合物中加入 113.6g水，充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；（5）欲配制 150g上述實驗所用的稀鹽酸，需要 36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為。第 2 頁共 7 頁三、有關(guān)化學方程式的計算 1、根據(jù)化學方程式計算的一般步驟根據(jù)題意設(shè)未知量（用 X，Y等字母表示）；寫出正確的化學方程式；求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比（相對原子質(zhì)量和或相對分子質(zhì)量和），并寫在相應(yīng)化學式的下邊；把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊；列出比例式，求未知數(shù)；簡明寫出答

7、案。 2、常見的題型有：（1）有關(guān)純凈物的化學方程式的計算，即：已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量。（2）含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的計算?；瘜W方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量 = 不純物質(zhì)的質(zhì)量 純度=不純物質(zhì)的質(zhì)量 （1雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)） 6、（2009連云港）某班一次社會實踐活動是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結(jié)束，同學們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉

8、一種雜質(zhì)）。取樣品 9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成 CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：（計算結(jié)果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 4.4 25.1 舉一反三 7、(2010蘇州)塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應(yīng)至氣泡逸出不明顯后，測得其殘留液 pH等于 2。此時取適量反應(yīng)后溶液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用 pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如下 pH為縱坐標，時間 s(秒)為橫坐標：寫出 AB段內(nèi)有關(guān)化學方程式，；寫出 BC“平臺”段化學方程式； CD段上升的原因是：。第 3 頁共 7 頁 四、常用的

9、解題方法 初中化學競賽試題中常設(shè)置新穎、靈活的計算題，借以考查學生的靈活性和創(chuàng)造性。為了提高解題速率，提高學生的邏輯、抽象思維能力和分析、解決問題的能力，掌握化學計算的基本技巧非常必要。現(xiàn)將化學競賽計算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。 1、十字交叉法配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液或同一物質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)混合后質(zhì)量分數(shù)的計算等，用“十字交叉法”計算更簡捷。一般能建立如下方程組的化學題可以利用該方法： x1M1 + x2M2 = M x1 + x2 = 1 通過通常的代數(shù)式你能得到 x1、x2的什么比例關(guān)系？ 8、用向下排氣法在容積為 V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內(nèi)氣體的平均

10、式量為 19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內(nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體積為 ( ) A. V /4 mL B. V /5mL C. V / 6 mL D. 無法判斷 9、取 100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 40%的硫酸銅溶液？ 10、由氧化鎂和氧化鐵組成的混合物，測得其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是 38%，求混合物中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。 2、守恒法守恒法是解化學計算題的重要方法之一，解題的關(guān)鍵是找準守恒關(guān)系，建立已知量與未知量的守恒關(guān)系即可速解。 11、由 Mg(OH)2和 MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為 48。取該混合

11、物 10g，將其投入 110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ( ) A12 B24 C20 D30 12、將 44.4克堿式碳酸銅粉末加熱一段時間，經(jīng)測定銅元素的質(zhì)量占管內(nèi)的 80%，試求（ 1）此時試管中氧化銅的質(zhì)量？（2）若將試管內(nèi)的剩余固體全部溶于 100克的鹽酸溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？第 4 頁共 7 頁13、將固體 MnC2O42H2O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示（相對原子質(zhì)量： H1.0、C12.0、O16.0、Mn55.0）：縱坐標是固體的相對質(zhì)量 其中 A（50,1.00），B（100,0.800）， C（2

12、14,0.800），D（280,0.400），E（943,0.43） 說明在下列五個溫度區(qū)間各發(fā)生什么變化，并簡述理由： 050；50100；100214；214280；280943。 3、極值法 14、取 5.4 g由某堿金屬 R及其氧化物 R2O組成的混合物。該混合物與足量的水反應(yīng)。反應(yīng)完畢，蒸發(fā)反應(yīng)后得到的溶液，得到 8 g無水晶體。試通過計算，判斷該金屬是哪一種堿金屬？ 15、（2004年奧賽）將一塊嚴重銹蝕而部分變成銅綠 Cu2(OH)2CO3的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成 CuO，固體質(zhì)量的變化情況可能是（） A增重 30% B增重 10% C不變 D減輕 30% 4、差量法

13、利用反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量差（或體積差）列比例式進行計算，往往要比直接利用反應(yīng)物與生成物之間的關(guān)系列比例式計算容易的多。 16、把 22.4g鐵片投入到 500gCuSO4溶液中，充分反應(yīng)后取出鐵片，洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為 22.8g，計算 (1) 析出多少克銅？ (2) 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)多大？ 17、4.0克+2價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測得氯化物的質(zhì)量為 9.5克，通過計算指出該金屬的名稱。第 5 頁共 7 頁 5、討論法 18、將 5g某物質(zhì)完全溶解在 95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（） A、等于 5% B、小于 5% C、大于 5% D、無法確

14、定 19、xg碳與 yg氧氣在一定條件下反應(yīng)，生成（x+y）g氣體（碳與氧氣均無剩余），則 x與 y的比值范圍是（） A3:8x:y3:4 B.1:4x:y2:3 C1:16x:y1:12 D.2:3x:y3:4 6、無數(shù)據(jù)計算題解法初中化學中有一類計算題，整道題不出現(xiàn)一個數(shù)據(jù)，全是文字敘述，這類計算題即為 “無數(shù)據(jù)計算題 ”。其實，這類題不是真的沒有數(shù)據(jù)，而是數(shù)據(jù)被隱含在題目中了。解題時只要從基礎(chǔ)知識入手，精心分析潛在條件，就不難使隱藏的數(shù)據(jù)“顯露”出來，從而找到量的關(guān)系，進而求解?？梢岳貌煌姆椒?，比如質(zhì)量相等、等量代換、假設(shè)數(shù)據(jù)、質(zhì)量守恒、進行數(shù)據(jù)的挖掘。、利用質(zhì)量相等求解 20、將一

15、定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉置于一敞口容器中，加熱煅燒使其完全反應(yīng)。若反應(yīng)前后容器內(nèi)固體質(zhì)量不變，則容器中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比是（） A11 : 14 B20 : 14 C44 : 25 D16 : 25 、利用等量代換求解 21、若干克銅粉和鐵粉的混合物與鹽酸充分反應(yīng)后過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（） A20% B40% C50.4% D80% 、利用假設(shè)數(shù)據(jù)求解 22、相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的質(zhì)量比是（） A1 : 1 B2 : 3C5 : 6 D6 : 5 、利用質(zhì)量守恒求解第 6 頁共 7 頁 23、炭和碳酸鈣的混

16、合物在空氣中受強熱后，碳酸鈣完全分解、炭完全氧化，如果生成二氧化碳的總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量，則原混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 、借助化學方程式求解 24、在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體物質(zhì)與所加鐵粉的質(zhì)量相等，求原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。 、利用差量求解 25、把盛有等質(zhì)量鹽酸的兩個等質(zhì)量的燒杯分別置于托盤天平的兩端，分別在兩燒杯中各放入一定量的鐵粉和碳酸鈣粉末，完全溶解后，天平仍保持平衡，則所加入的鐵粉和碳酸鈣粉末的質(zhì)量比是多少？【挑戰(zhàn)中考】 1（2010宜賓）實驗室中有 100g部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液。向其中加入 7.4g氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，過濾后得到 10的氫氧化鈉溶液，求原來未變質(zhì)的溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量。 2（2010啟東）碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，它們與鹽酸反應(yīng)時，反應(yīng)的現(xiàn)象不一樣。為了進一步研究它們的性質(zhì)