分子結(jié)構(gòu)習(xí)題

1、精品資料第十章分子結(jié)構(gòu)習(xí)題成鍵 .一. 選擇題10.下列化合物中氫鍵最強(qiáng)的是 ()1.最早指出共價(jià)鍵理論的是()a. ch 3 ohb. hfc. h 2od. nh 32.a.美國(guó)的路易斯 ;b.英國(guó)的海特勒 ;11.對(duì)羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)高的原因是()3.c.德國(guó)的倫敦 ;d.法國(guó)的洪特 .a. 前者不能形成氫鍵，后者能形成氫鍵;4.nh 4+ 形成后，關(guān)于四個(gè)n-h 鍵，下列說法正確的是 ()b. 前者能形成氫鍵，后者不能形成氫鍵;a.鍵長(zhǎng)相等 ;b. 鍵長(zhǎng)不相等 ;c. 鍵角相等 ;c.前者形成分子間氫鍵，后者形成分子內(nèi)氫鍵;d.配位鍵的鍵長(zhǎng)大于其他三鍵 ;d.前者形成分子

2、內(nèi)氫鍵，后者形成分子間氫鍵.e.配位鍵的鍵長(zhǎng)小于其他三鍵 .12. 下列各組物質(zhì)沸點(diǎn)高低順序中正確的是()5.下列說法中不正確的是()a. hihbrhclhfa. s 鍵的一對(duì)成鍵電子的電子密度分布對(duì)鍵軸方向呈園柱型對(duì)稱;b. h 2teh 2 seh 2 sh 2ob. p 鍵電子云分布是對(duì)通過鍵軸的平面呈鏡面對(duì)稱;c. nh 3 ash 3 ph 3c. s 鍵比 p 鍵活潑性高，易參與化學(xué)反應(yīng);d. ch 4geh 4sih 4d.配位鍵只能在分子內(nèi)原子之間形成，不可以在分子間形成;13.i 2 的 ccl 4溶液中分子間主要存在的作用力是()e.成鍵電子的原子軌道重疊程度越大，所形成

3、的共價(jià)鍵越牢固.a.色散力b. 取向力6.co 和 n 2的鍵級(jí)都是3，兩者相比 co 的 ()c. 取向力 .誘導(dǎo)力 . 色散力d. 氫鍵 . 誘導(dǎo)力 .色散力a.鍵能較小，較易氧化 ;b.鍵能較小，較難氧化 ;14.下列分子中有最大偶極矩的是()c.鍵能較大，較難氧化 ;d.鍵能較大，較易氧化 .a. hib. hclc. hbrd. hf7.下列分子或離子中，鍵角最小的是()15.下列分子中偶極矩為零的是()a. hgcl 2b. h 2oc. nh 3d. ph 3a. nf 3b. no 2c. pcl 3d. bcl 38.下列說法正確的是 ()16.下列分子是極性分子的是()a.

4、 原子形成的共價(jià)鍵數(shù)等于游離氣態(tài)原子中不成對(duì)電子數(shù);a. bcl3b. sicl4c. chcl3b.同種原子雙鍵的鍵能為單鍵鍵能的兩倍;d. pcl3e. becl 2c.鍵長(zhǎng)是指成鍵原子的核間距離 ;17.下列離子或分子有順磁性的是()d. 線性分子如 a-b-c是非極性的 ;a. o 2b. o 22-c. n 2d. noe. no +e.共價(jià)鍵的極性是由成鍵元素的電負(fù)性差造成的.18.加熱熔化時(shí)需要打開共價(jià)鍵的物質(zhì)是()9.關(guān)于原子軌道的說法正確的是()a. mgcl 2b. co 2 (s)c. sio 2d. h 2oa. 凡中心原子采取 sp 3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是

5、正四19.某元素 e 具有 (ar)3d2 4s 2 電子排布， 它和溴生成符合族數(shù)的溴化面體 .物分子式是 ()b. ch 4 分子中的 sp 3 雜化軌道是由4 個(gè) h 原子的 1s 軌道和 c 原a. ebr3b. ebr2c. ebr4d. ebr子的 2p 軌道混合起來(lái)而形成的 ;20.關(guān)于共價(jià)鍵的說法，下述說法正確的是()c. sp 3 雜化軌道是由同一原子中能量相近的s 軌道和 p 軌道混合a.一般來(lái)說 s 鍵鍵能小于 p 鍵鍵能 ;起來(lái)形成的一組能量相等的新軌道;b.原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù);d.凡 ab 3型的共價(jià)化合物，其中心原子a 均采用 sp 3

6、雜化軌道c.相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍;可修改精品資料d.所有不同原子間的鍵至少具有弱極性 .d.氨易溶于水，是因?yàn)榘迸c水分子間可形成氫鍵;21.co 和 n 2 相比， co 的 ()e.色散力僅存在于非極性分子間 .a.鍵能較小， 較易氧化 ;b.鍵能較小， 較難氧化 ;30.下列關(guān)于分子間力的說法正確的是()c.鍵能較大，較難氧化 ;d.鍵能較大， 較易氧化 .a.分子型物質(zhì)的沸點(diǎn)總是隨分子量的增大而增加的;22.下列分子中心原子是sp 2 雜化的是 ()b.大多數(shù)含氫化合物中都存在氫鍵;a. pbr 3b. ch 4c. bf 3d. h 2oc.極性分子間僅存在取向力 ;2

7、3.so 42- 離子的空間構(gòu)型是 ()d.色散力存在于所有相鄰分子間 .a. 平面正方形b.三角錐形c. 四面體d.31.原子間成鍵時(shí)，同一原子中能量相近的某些原子軌道要先雜化，八面體其原因是 ()24.下列各物質(zhì)分子其中心原子以sp 2 雜化的是 ()a.保持共價(jià)鍵的方向性 ;b.進(jìn)行電子重排 ;a. h 2 ob. no 2c. scl 2d. cs 2c. 增加成鍵能力 ;d.使不能成鍵的原子軌道能夠25.用價(jià)鍵法和分子軌道法處理o 2 分子結(jié)構(gòu)，其結(jié)果是 ()成鍵 .a. 鍵能不同b.磁性不同c.極性不同d. 結(jié)32.在酒精的水溶液中，分子間主要存在的作用力為()果不同a. 取向力b

8、.誘導(dǎo)力26.下列關(guān)于 o22- 和 o 2- 的性質(zhì)的說法，哪組不正確 ()c.色散力和誘導(dǎo)力 . 取向力d. 取向力 .誘導(dǎo)力 .色散力 . 氫鍵a. 兩種離子都比 o2分子穩(wěn)定性小 ;33.下列物質(zhì)中鍵級(jí)最小的是 ()b. o 2- 的鍵長(zhǎng)比 o 22- 的鍵長(zhǎng)長(zhǎng) ;a. o 2b. n 2c. f 2d. o 2+c. 鍵級(jí)次序是 o2 o 2-o 22- ;二填空題d. o 2-是反磁性的，但 o 22- 是順磁性的 .1.離子鍵是指_ 所成的化學(xué)27.下列關(guān)于化學(xué)鍵正確的說法是()鍵.a. 原子與原子之間的作用;b.分子之間的一種相互.離子鍵主要存在于 _中.作用 ;c.相鄰原子之

9、間的強(qiáng)烈相互作用 ;2. 三 十 年 代 以 來(lái) 共 價(jià) 鍵 的 兩 大 主 要 理 論 為d.非直接相鄰的原子之間的相互作用 ._.28.下列各題說法不正確的是().共價(jià)鍵的特征是 _a.兩個(gè)原子的 p 電子只能沿p 軌道對(duì)稱軸平行方式重疊形成p 鍵 ;3.下列物質(zhì)的變化各主要需打破或克服什么結(jié)合力?b.極性鍵只能形成極性分子;.冰熔化 _. 單質(zhì)硅熔化 _c.非極性鍵形成非極性分子;4.同周期元素離子電子層構(gòu)型相同時(shí)，隨離子電荷數(shù)增加，陽(yáng)離子d.形成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有孤對(duì)電子;半徑 _， 陰離子半徑 _.e.共價(jià)鍵形成的條件是欲成鍵原子必須有未成對(duì)電子.5.下列熱化學(xué)方程

10、式的能量變化各表示什么含義?29.下列說法正確的是 ()h?(kj/mol)a. 極性分子間僅存在取向力;例na(s)+?cl 2 (g)=nacl(s)-410.9(生成焓 )b.取向力只存在于極性分子之間 ;.hcl(g)=h(g)+cl(g)428()c. hf.hcl.hbr.hi熔沸點(diǎn)依次升高 ;.na +(g)+cl - (g)=nacl(s)-770.8()可修改精品資料6. . 對(duì) 于 雙 原 子 分 子 ， 鍵 能 與 鍵 的 離 解 能 的 關(guān) 系 是_.對(duì) 于 多 原 子 分 子 ， 鍵 能 與 鍵 的 離 解 能 的 關(guān) 系 是_7. 一般來(lái)說，鍵能越大，鍵越_，由該鍵

11、構(gòu)成的分子越_.8.mo 法中成鍵電子數(shù)與反鍵電子數(shù)之差的一半就是分子的鍵級(jí).鍵級(jí)的大小表示兩個(gè)相鄰原子之間成鍵的_，鍵級(jí)越大，鍵越_.9.等性 sp 2 、sp 3 雜化軌道的夾角分別為_._.10. 分子間力按產(chǎn)生的原因和特性一般分為取向力、誘導(dǎo)力、色散力 .取向 力存在 于 _ 之間 ;.誘導(dǎo)力存在于_之間。11. 分子的磁性主要是由_所引起的 .由極性鍵組成的多原子分子的極性是由_決定的 .12. 共 價(jià) 鍵 按 成 鍵 電 子 對(duì) 來(lái) 源 不 同 分 為 _ 和_.13. 共價(jià)鍵形成的主要條件是 :._._.14. 共價(jià)鍵按兩原子間共用電子對(duì)數(shù)可分為_和 _.15. 共價(jià)鍵的強(qiáng)度一般

12、用 _和 _表示 .16. 在核間距相等時(shí)， s 鍵穩(wěn)定性比 p 鍵穩(wěn)定性 _，故 p 電子比 s電子 _.17. 共 價(jià) 鍵 按 共 用 電 子 對(duì) 來(lái) 源 不 同 分 為 _ 和_;共 價(jià) 鍵 按 軌 道 重 疊 方 式 不 同 分 為 _ 和_.18.so 3 2- 和 so 42- 的空間構(gòu)型分別為_和 _，19.碳原子在下列各式中，雜化形式分別是:（1 ）ch 3 cl _，（ 2） co 32- _20. 氫鍵鍵能和分子間力的數(shù)量級(jí)相近，它與一般分子間力的不同點(diǎn)是具有 _和 _.21. 順磁性物質(zhì) 的磁矩 大小除可 由實(shí)驗(yàn)間接 測(cè)定外還 可依公 式_計(jì)算，該磁矩的單位是_.22.

13、偶極矩是衡量 _的物理量，偶極矩 (u) 的數(shù)學(xué)表達(dá)式為 _23. vb 法成鍵三原理是 :. 電子配對(duì)原理 ;._; ._ .24. 共價(jià)鍵具有飽和性的原因是 _.共價(jià)鍵具有方向性的原因是_.25.f 原子中2s 和 2p 原子軌道能差較大，故f 2 分子的分子軌道能級(jí)e(s2p)_e(p2p)； b 原子中 2s 和 2p 原子軌道能差較小，故b 2 分子的分子軌道能級(jí)e(s2p)_e(p2p).26.2s 與 2s 原子軌道可組成兩個(gè)分子軌道，用符號(hào)_表示，分別稱 _軌道 .27. 原子軌道用 _等符號(hào)表示軌道名稱，而分子軌道用_等符號(hào)表示軌道名稱 .28. 原 子 軌 道 組 成 分

14、子 軌 道 的 原 則 是 . 對(duì) 稱 性 原 則 ，._ ， _.三. 問答題1.sp 型雜化可分為哪幾種? 各種的雜化軌道數(shù)及所含s 成分 p 成分各多少 ?2. 試述共價(jià)鍵的形成條件 . 本質(zhì)和特點(diǎn) .3. 什么叫 s 鍵，什么叫 p 鍵，二者有何區(qū)別 ?4. 什么是雜化和雜化軌道 ?雜化軌道的數(shù)目與什么有關(guān) ?可修改精品資料5.以 nh 3 分子為例，說明不等性雜化的特點(diǎn) .6.bf 3 分子構(gòu)型是平面三角形，而nf 3 分子構(gòu)型是三角錐形，試用雜化軌道理論解釋 .7. 用雜化理論描述 ccl 4 的生成和分子構(gòu)型 .8.為什么h 2o 分子的鍵角既不是90 也不是109 28 而是1

15、04.5 ?9.ch 4 、h 2o 、nh 3 中心原子雜化態(tài)皆是sp 3，其鍵角大小是否相同?為什么 ?其空間構(gòu)型各為何 ?10. n 2 的鍵能比 n2 +鍵能大，而 o 2 的鍵能比 o2 +鍵能小，試用分子軌道法解釋 .11. 用 vb 法和 mo 法說明 h 2 穩(wěn)定存在， he 2 不能穩(wěn)定存在的原因 .12. 用 vb 法和 mo 法說明 o2 的分子結(jié)構(gòu) .13. 用分子軌道法討論 n 2 、 n2 +的穩(wěn)定性和磁性 .14. 寫出 n2 、 o2 分子軌道表示式 .并比較二者穩(wěn)定性大小 .15.ch 4 和 nh 3 分子中心原子都采取sp 3 雜化，但二者的分子構(gòu)型不同，

16、為什么 ?四. 計(jì)算題1.已知鋰的升華熱(s) 為 159kj mol -1 ，鋰的第一電離勢(shì)(i) 為520.2kj mol-1 ， f2 的離解勢(shì) (d) 為 155.5kj mol-1 ，f 的電子親合勢(shì)(e) 為- 349.3kj mol-1， 氟化鋰的生成熱?( h)為- 612kj mol -1 ，. 求 lif(s) 的晶格能 (u) 是多少 ?2.已知 : na(s)+?f 2 (g)=naf(s)h?=- 576kj mol -1na + (g)+f - (g)=naf(s)h? =-920kj mol -1na(s)=na(g)h?=102kj mol -1f2 (g)=2

17、f(g)h?=159kj mol -1f(g)+e=f -(g)h?=- 340kj mol -1求 na 的電離能 .3. 已知 甲烷 的生 成熱 為 - 74.9kj mol -1 ， 原子 氫的 生 成 熱 為218kj mol -1 ，碳的升華熱為 718kj mol -1 ，試求c-h 的鍵能(提示 :ch 4 分子中 c-h 的鍵能為 ch 4 分子離解能的).4.已知 :h2 的鍵能d(h- h)=436kj mol -1cl 2 的鍵能d(cl- cl)=247kj mol-1hcl 的生成熱h0 f(h-cl)=- 92.5kj mol-1求 hcl的鍵能 .第七章分子結(jié)構(gòu)習(xí)

18、題答案一、選擇題1.a2 a.c3.c.d4.d5.d6.c.e7.c8.b9.c10.c11.a12.d13.d14.c.d15.a.d16.c17.c18.d19.d20.c21.c22.b23.b24.d25.c26.a.b27.b.d28.d29.c30.d31.c二填空題1.陰 . 陽(yáng)離子間通過靜電作用.離子晶體 (或離子化合物 )2. . 現(xiàn)代價(jià)鍵理論 (vb 法 )和分子軌道理論 (mo 法) . 既有飽和性又有方向性。3.氫鍵. 共價(jià)鍵4.減小增大5.鍵能.晶格能的負(fù)值6.大小相等 . 鍵能等于鍵的離解能的平均值 .7.牢固穩(wěn)定8.強(qiáng)度穩(wěn)定9. 120109 2810. . 極

19、性分子與極性分子 ;. 極性分子與非極性分子，極性與極性分子 .11.分子中未成對(duì)電子產(chǎn)生的磁場(chǎng)分子的空間構(gòu)型12.正常共價(jià)鍵配位鍵13. 成鍵兩原子中有自旋相反的單電子 成鍵的兩原子的原子軌道能最大程度重疊14.單鍵多重鍵15.鍵能鍵級(jí)16.大活潑可修改精品資料17.正常共價(jià)鍵和配位鍵s 鍵和 p 鍵18.三角錐形正四面體形19. sp 3. sp220. 飽和性和方向性21.u = n(n+2)玻爾磁子22.分子極性大小u=q d23. . 軌道最大重疊. 共價(jià)鍵最小排斥原理24. 一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子只可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵 .為滿足最大重疊， 成鍵電子的軌道只有沿著軌道伸展

20、的方向進(jìn)行重疊才能成鍵 (除 s 軌道 )，所以共價(jià)鍵具有方向性.25.26.s 2s和 s 2s*成鍵和反鍵27.s.p.d.fs、 p28. 最大重疊原則. 能量近似原則三. 問答題1. sp 雜化可分為三種 :sp 、 sp 2、 sp 3 。各種雜化的成分如下：sp:1s +1p22sp 2:1s +2p33sp 3:1s +3p442.成鍵兩原子內(nèi)有自旋相反的成單電子，兩原子原子軌道有最大程度重疊 ;3.共價(jià)鍵的本質(zhì)是電性的 ;共價(jià)鍵的特點(diǎn)是具方向性 . 飽和性 .4.原子軌道沿鍵軸方向按頭碰頭方式重疊，形成s 鍵;原子軌道沿鍵軸方向按肩并肩方式重疊，形成p 鍵;s 鍵沿鍵軸呈圓柱形

21、對(duì)稱，重疊程度大，鍵能大，不易參加反應(yīng);p 鍵沿鍵軸的節(jié)面呈平面對(duì)稱，重疊程度小，鍵能小，易參加反應(yīng) .5. 答: 同一原子中能量相近的某些原子軌道， 在成鍵過程中重新組合成一系列能量相等的新軌道而改變了原有軌道的狀態(tài).這一過程稱為雜化 . 所形成的新軌道叫做雜化軌道。雜化軌道的數(shù)目等于參與雜化的原子軌道的總數(shù).6.答:nh 3 分子中中心原子n 與 h 成鍵時(shí)采取sp 3 不等性雜化，即由于一條雜化軌道被孤電子對(duì)占據(jù)，因而所形成的雜化軌道中含的 s 成分就不完全一樣. 被孤電子對(duì)占據(jù)的那條sp 3 雜化軌道 s 成分就大，這種不完全等同的雜化軌道的形成過程即不等性雜化.7.答:bf 3 中

22、b 原子成鍵時(shí)呈等性sp 2 雜化，得到三條能量相等的sp 2 雜化軌道對(duì)稱分布在b 原子周圍互成120 角 . 它們與三個(gè)f原子的 2p 軌道形成三條sp 2 -ps 鍵 . 所以 bf 3 為平面三角形 . nf 3中 n 原子成鍵時(shí)呈不等性的sp 3 雜化，生成的四條雜化軌道中一條被成對(duì)電子占有，其它三條與三個(gè)f原子的2p軌道形成sp 3-ps鍵，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用.所以空間構(gòu)型是三角錐形 .8.答: 在 ccl 4 分子中， c: 2s 2 2p 2，用 sp 3 雜化，和四個(gè) cl 的 p軌道形成四個(gè)等同的p-sp 3s 鍵，分子構(gòu)型為正四面體.9.答: 因中心原子“o”

23、不是用單純的2p、2p軌道與 h 原子軌道成鍵，所以鍵角不是90 . 中心原子“o”在成鍵的同時(shí)進(jìn)行了 sp 3 不等性雜化 . 用其中含未成對(duì)電子的雜化軌道與h 原子的1s軌道成鍵 . 兩個(gè)含孤電子對(duì)的雜化軌道對(duì)成鍵電子對(duì)排斥的結(jié)果使鍵角也不是109 28 ，而是104.5 .10. （略，請(qǐng)參考上題的解答）11. （略，請(qǐng)參考第 16 題的解答）12. 答: 按 vb 法， 2 個(gè) h 的各一個(gè)電子若自旋相反，則可配對(duì)形成*h 2 ，按 mo 法， 2 個(gè) h 的 1s 軌道組成兩個(gè)分子軌道，s1s ，s 1s .2個(gè)電子按s1s 軌道形成 h 2(h-h) ，故 h 2 穩(wěn)定存在 . 按 vb 法，he中無(wú)單電子， 不能配對(duì)成鍵 .按 mo 法，he 2 中四個(gè)電子在分子軌道中的電子排布為(s1s )2(s*1s )2，鍵有為 0 ，凈成鍵效應(yīng)為0 ，故 he 2 不能穩(wěn)定存在 .13.答：按 vb 法， o 原子有兩個(gè)成單電子，兩個(gè)o 原子組成 o2 分子時(shí)，各自提供一個(gè)自旋相反的