鹵族元素教學(xué)設(shè)計(jì)

1、鹵族元素教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)洛社高中 王霞一. 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律，了解可逆反應(yīng)的涵義。能力目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力及觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力； 通過(guò)對(duì)鹵素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生比較、分析和歸納問(wèn)題的能力。情感價(jià)值觀 : 培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。 二教學(xué)重點(diǎn) 鹵素性質(zhì)的比較三教學(xué)難點(diǎn) 四教學(xué)方法 五實(shí)驗(yàn)用品鹵素化學(xué)性質(zhì)的比較及其規(guī)律 啟發(fā)討論法、實(shí)驗(yàn)探索法氯水、溴水、碘水、 CCI4、汽油、試管、碘升華管六教學(xué)過(guò)程 :提問(wèn) 鹵族元素包括哪幾種元素？板 書 氟 F 氯 CI 溴 Br 碘 I 砹 At導(dǎo)課 通過(guò)氯氣 一節(jié)

2、的學(xué)習(xí)， 我們對(duì)氯元素的單質(zhì)氯氣的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)已有了認(rèn)識(shí)，這節(jié)課我們將通過(guò)對(duì)鹵素的其它元素氟、溴、碘的學(xué)習(xí)，從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等方 面對(duì)這族非金屬元素進(jìn)行深入的研究。板 書 第二節(jié) 鹵族元素課堂討論 分析圖 4-10 鹵素的原子結(jié)構(gòu)和原子大小示意圖，可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？ 學(xué)生活動(dòng) 討論分析。學(xué)生小結(jié) 鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性 相同點(diǎn)：最外層都有 7 個(gè)電子 遞變性：從氟到碘核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。啟發(fā)思維 我們知道，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么鹵族元素原子結(jié)構(gòu)上的這種相似性與遞變性，會(huì)如何反映在元素性質(zhì) 上呢？展示實(shí)物 展示溴、碘，觀察顏色和狀態(tài)。學(xué)生閱讀 表 4-1 鹵素單質(zhì)

3、的物理性質(zhì)課堂討論 鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化情況如何？板書 學(xué)生活動(dòng) 板書顏色狀態(tài) 顏色 密度 熔沸點(diǎn) 水中溶解性一 . 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 匯報(bào)討論結(jié)果，并歸納出鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的遞變性。 1、遞變性F 2 CI淡黃綠色（氣）2 Br 2 I黃綠色（氣） 深紅棕色（液）逐漸變深逐漸增大逐漸升高逐漸減小2紫黑色（固）啟發(fā)思維 這里我們討論的是鹵素單質(zhì)在水中的溶解性，那么在其它溶劑中 的溶解性如何呢？演示實(shí)驗(yàn) 取三支試管，分別向其中加入 1mI 氯水、溴水、碘水，觀察溶液 顏色，再向每支試管中各滴入10滴CCI4振蕩，然后將試管靜置。觀察水層和CCI4層的顏色。用汽油代替CCI4，完成上述實(shí)驗(yàn)，

4、觀察水層和汽油層的顏色，注 意最后把試管中液體倒入指定的容器中，以免污染環(huán)境。課堂討論 描述并分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出什么結(jié)論？學(xué)生活動(dòng) 匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并進(jìn)行分析，匯報(bào)得出的結(jié)論。歸納總結(jié) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以總結(jié)出溴和碘在不同溶劑中形成溶液的顏色。四氯化碳以及汽油都可以將溴和碘從它的水溶液中奪出來(lái)，可見它們?cè)谟袡C(jī)溶劑中的溶解度比在水中的大；又由于四氯化碳和汽油與 水都不互溶，所以溶液分層。點(diǎn) 撥 此外，它們還比較容易溶解在苯、酒精等有機(jī)溶劑中，例如碘酒就是碘的酒精溶液 。板 書 2 、物理特性溴和碘易溶于有機(jī)溶劑過(guò) 渡 除此之外，溴和碘還有哪些物理特性呢？演示實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 4-7 。提 問(wèn) 通過(guò)觀察并結(jié)合教材

5、內(nèi)容回答溴是如何保存的？學(xué)生回答 溴易揮發(fā)，所以密閉保存。溴存放在試劑瓶中，需 在瓶中加 些水，減少揮發(fā)。板 書 溴易揮發(fā)分組實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 4-8 ，取內(nèi)裝碘晶體且預(yù)先密封好的玻璃管，微熱玻璃管盛 碘的一端，觀察管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。提 問(wèn) 試管內(nèi)有什么現(xiàn)象？學(xué)生回答 碘被加熱時(shí)不經(jīng)熔化就直接變成紫色蒸氣，蒸氣遇冷重新凝聚成 固體。分析講解 這種固體物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)而直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象叫升華，升華是物 理過(guò)程。板 書 碘易升華課堂練習(xí) 固體 NH4Cl 受熱分解可完全轉(zhuǎn)化成氣體，若將產(chǎn)生的氣 體收集并冷卻，又可得到 NH4Cl 固體。 NH4Cl 受熱變化的現(xiàn)象是 不是升華？為什么？引 導(dǎo) 鹵素原子結(jié)構(gòu)的

6、相似性和遞變性反映在元素性質(zhì)上，那么鹵素單 質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上也應(yīng)該有相似性和遞變性。課堂討論 根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)鹵素化學(xué)性質(zhì)上應(yīng)表現(xiàn)出來(lái)的相似性和遞變性。學(xué)生活動(dòng) 匯報(bào)討論結(jié)果。共同小結(jié) 鹵素原子最外層都有 7個(gè)電子，容易得 1個(gè)電子達(dá)到 8 個(gè)電子的 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此可以推測(cè)它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，都與氯相似 , 能與金屬、非金屬、與水、與堿等反應(yīng)。點(diǎn) 撥 也正因?yàn)辂u素化學(xué)性質(zhì)活潑，所以鹵素在自然界只以化合態(tài)存在，它們的單質(zhì)是通過(guò)人工制得的。共同小結(jié) 但由于從氟到碘，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，因此原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，得電鹵素性質(zhì)具有遞變規(guī)律，化學(xué)性質(zhì)

7、 都具有一定的氧化性 氧化性隨核電荷數(shù) 增加而減弱子能力逐漸減弱，即氧化性減弱，因此， 即從氟到碘它們的氧化性逐漸減弱。板 書 鹵素原子結(jié)構(gòu)和鹵素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu)相似性 最外層電子數(shù)等于 7遞變性 原子半徑隨核電荷數(shù) 增加而增大啟發(fā)思維 這是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推出的化學(xué)性質(zhì)，是否正確要通過(guò)實(shí)驗(yàn)和事實(shí) 來(lái)驗(yàn)證。下面我們就重點(diǎn)學(xué)習(xí)鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。板 書 一、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1、鹵素與氫氣的反應(yīng)提 問(wèn) 請(qǐng)寫出氯氣與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生活動(dòng) 一人板演，其余同學(xué)在本上練寫。評(píng) 述 評(píng)述學(xué)生所寫的化學(xué)方程式。明確反應(yīng)條件不同，現(xiàn)象不同。指導(dǎo)閱讀1.鹵素與氫氣的反應(yīng)提 問(wèn)氟與氫氣、氯與氫氣、溴與

8、氫氣、碘與氫氣反應(yīng)的條件如何？反 應(yīng)劇烈程度如何？生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性如何？有什么變化 規(guī)律？歸納總結(jié)鹵素都能跟氫氣起反應(yīng)，生成鹵化氫與氫氣的反應(yīng) F 2 反應(yīng)條件暗劇烈程度立即爆炸劇烈程度氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性說(shuō)明性質(zhì)活潑性FCl2 Br 2光照 5000C爆炸化合變?nèi)踝內(nèi)? Cl 2 Br 2 I 2I 2不斷加熱不能完全化合，反應(yīng)條件變難板 書 + X 2 = 2HX （X = F 2、CI2、B2、12）引 導(dǎo) 其中碘與氫氣反應(yīng)比較特殊，在碘與氫氣生成HI的同時(shí)，HI不穩(wěn)定發(fā)生分解，生成氫氣和碘單質(zhì)，這樣的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。指導(dǎo)閱讀 閱讀可逆反應(yīng)的定義，找出關(guān)鍵字，指出可逆反應(yīng)的表示方法。點(diǎn)

9、 拔 注意條件限制，兩同一一“同一條件” 、“同時(shí)”。設(shè) 問(wèn)鹵素單質(zhì)和水反應(yīng)情況又如何呢？課堂練習(xí) 請(qǐng)同學(xué)寫出CI2、Br2、|2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，指明氧化劑、還原劑。點(diǎn) 拔 它們發(fā)生反應(yīng)的類型相同，都生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸。學(xué)生活動(dòng)一人板演，其余同學(xué)在本上寫。評(píng) 述評(píng)述學(xué)生所寫化學(xué)方程式。學(xué)生小結(jié)得出反應(yīng)規(guī)律板 書2、鹵素與水的反應(yīng)X + H 2O = HX +HXO （Xz=Cl2、Br2、12）追 問(wèn)那么F2呢？是否與 CI2、Br2、|2和水反應(yīng)一樣？學(xué)生活動(dòng) 閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，寫出 F2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出氧化齊V、還原劑。一人板演，其余同學(xué)在本上寫。評(píng) 述評(píng)述學(xué)生所寫化

10、學(xué)方程式。提 問(wèn) 由F2與水的反應(yīng)能發(fā)現(xiàn)什么問(wèn)題？分析回答 說(shuō)明F2氧化性強(qiáng)于 Q,能從水中將氧置換出來(lái)，這是唯一能從水中置換出氧的非金屬單質(zhì)。提 問(wèn) 鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度如何？可結(jié)合教材有關(guān)內(nèi)容回答。歸納總結(jié) 鹵素單質(zhì)都能與水反應(yīng)，但從 F2到I2反應(yīng)劇烈程度減弱。說(shuō)明性質(zhì)活潑性F2 CI 2 Br 2 I 2課堂小結(jié)通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性反映在鹵素的性質(zhì)上，使鹵素化學(xué)性質(zhì)也具有相似性和遞變性。如鹵素單質(zhì)都能與氫氣反應(yīng)，但從F2到I 2反應(yīng)條件變難，反應(yīng)劇烈程度減弱，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱；鹵素單質(zhì)都能與水反應(yīng)，但從 F2到I2反應(yīng)劇烈程度也減弱，由

11、此說(shuō)明鹵素單質(zhì)性質(zhì)的活潑性F2 CI2 Br2 |2,那么氯、溴、碘氧化性強(qiáng)弱順序到底如何？下一節(jié)課我們接著研究。課堂訓(xùn)練1、 鹵族元素包括 ，它們的原子的最外層有 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中鹵素原子容易得到個(gè)電子。2、 氟、氯、溴、碘的單質(zhì)中，與氫氣混合后在暗處就能發(fā)生劇烈反應(yīng)的是，與氫氣混合后，持續(xù)加熱，邊生成產(chǎn)物邊分解的是 ;與水劇烈反應(yīng)并放出氧氣的是 _。3、下列關(guān)于鹵族元素的說(shuō)法中不正確的是：A、單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加逐漸升高；B單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深；C、 單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度隨核電荷數(shù)增加逐漸減弱；D、 氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加逐漸增強(qiáng)。4、下列各種液體與溴水混合并充分振蕩，靜止后混合液分為兩層，且下層幾乎無(wú)色的是： A 、酒精 B 、汽油 C 、四氯化碳 D 、食鹽水5、除去食鹽中少量的碘，常用的方法是A 、溶解 B 、升華 C 、結(jié)晶 D 、過(guò)濾作 業(yè) 預(yù)習(xí)鹵族元素第二課時(shí)內(nèi)容 課后分析 板書設(shè)計(jì)