物理化學(xué)試卷A解析

1、南昌大學(xué)考試試卷一【適用時間：20 1420 15學(xué)年第 一學(xué)期試卷類型：a卷課程編號：j5700n0003試卷編號：5700034課程名稱：物理化學(xué)教師開課學(xué)院：材料學(xué)院考試形式：閉卷填適用班級：材料13級考試時間：120分鐘寫把1、本試卷共 8頁。仁試卷說明：2、本次課程考試可以攜帶的特殊物品：不含存儲編程功能的科學(xué)計算器。3、考試結(jié)束后，考生不得將試卷、答題紙和草稿紙帶出考場。題號一二三四五六七八九十總分累分人 簽名題分20201050100得分考專王狂?。核鶎賹W(xué)院:生所屬專業(yè):填考生寫須知欄考生承諾考生學(xué)號: 所屬班級: 考試日期：1、請考生務(wù)必查看試卷中是否有缺頁或破損。如有立即舉手

2、報告以便更換。2、嚴(yán)禁代考，違者雙方均開除學(xué)籍；嚴(yán)禁舞弊，違者取消學(xué)位授予資格； 嚴(yán)禁帶手機(jī)等有儲存或傳遞信息功能的電子設(shè)備等入場（包括開卷考試）， 違者按舞弊處理；不得自備草稿紙。本人知道考試違紀(jì)、作弊的嚴(yán)重性，將嚴(yán)格遵守考場紀(jì)律，如若違反則愿意 接受學(xué)校按有關(guān)規(guī)定處分！考生簽名：請將答案填入下表12345678910、單項選擇題：（每空 2分，共20分）得分評閱人1、一定量的某種理想氣體，在確定該系統(tǒng)的狀態(tài)時，只需要說明系統(tǒng)的（）apbvct, udrp2、隔離系統(tǒng)中，發(fā)生（），系統(tǒng)的a任何過程b循環(huán)過程應(yīng)=00c可逆過程d不可逆過程第8頁共8頁3、電池在恒溫、恒壓及可逆情況下放電，則其與

3、環(huán)境的熱交換為（arhc 一定為零b t rsd 與rh與t rs均無關(guān)器和ag的變化規(guī)律是(b as 0, ag 0, ag 0,超 0;5、在通常溫度下，nh4hco3（s）可發(fā)生下列分解反應(yīng)：nh4hco3（s） = nh3（g） + c02（g） + h2o（g）設(shè)在兩個容積相等的密閉容器 a和b中，分別加入純nh4hco3（s） 1 kg及20 kg,均保持在298 k達(dá)到平衡后，下列哪種說法是正確的？（）a兩容器中壓力相等b a內(nèi)壓力大于b內(nèi)壓力c b內(nèi)壓力大于a內(nèi)壓力d須經(jīng)實際測定方能判別哪個容器中壓力大6、當(dāng)冰與水達(dá)到平衡時，h2o（s） = h2o（l）,若降低溫度，其平衡壓

4、力將（）a降低 b升高 c不變 d無法判斷7、柯爾勞施（kohilrausch）公式：am= am - a（c）1/2,成立的條件是（）a弱電解質(zhì)溶液b強(qiáng)電解溶液c無限稀釋溶液d強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液8、朗格繆爾（langmuir）提出的吸附理論及其推導(dǎo)的吸附等溫式，成立條件是（）a只適用于物理吸附b只適用于化學(xué)吸附c 適用于單分子層吸附d 適用于任何物理吸附和化學(xué)吸附9、反應(yīng) 2o3 3o2 的速率方程為-do3/dt = k1o32o2 或者 do2/dt = k2o32o2 ,則 速率常數(shù)k1和k2的關(guān)系是：（）a 2k1 = 3k2b k1 = k2c3k1=2k2dt/2 k1= 2/3k2

5、-10、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)(1) h2(g) + s (g) = h2s(g)ki(2) s(g) + 02(g) = so2(g)k2則反應(yīng)：h2(g) + s02(g) = h 2s(g) + 02(g),其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：()a ki + k 2b k i -k 2c k i k 2d k 1 / k 2得分 評閱人二、填空題：(每空 2分，共20分)1、夏天，在用絕熱材料制成的房間內(nèi)，門窗緊閉，室內(nèi)放一冰箱，并接好電源，將冰箱門打開，涼氣襲人，將整個房間作為一個系統(tǒng)，判斷q 0和au 0(選擇v, ,或=0);2、5 mol雙原子理想氣體從始態(tài)300 k, 200 kpa,先恒溫可

6、逆膨脹到壓力為 50 kpa,再絕熱 可逆壓縮到末態(tài)壓力為200 kpa,則整個過程中的au為;3、一定量理想氣體，恒溫條件下嫡隨體積的變化率=;v t4、25 下，由各為0.5 mol的a和b混合形成理想液態(tài)混合物，則混合過程的amixs =2 而 amixg =j5、對于分解反應(yīng)n2o4(g) 2no2(g),已知體積為1 dm3的抽空密閉容器中放有 0.3458 mol n2o4(g), 50 cc時分解反應(yīng)的平衡總壓為130.0 kpa,則該溫度下 n2o4(g)的解離度為2分解反應(yīng)的k為；6、i2作為溶質(zhì)在兩個互不相溶液體 h20和ccl4中達(dá)到分配平衡(凝聚系統(tǒng))的相數(shù)和自由 度數(shù)

7、分別為 j 口;7、請舉例說明第一類電極和第二類電極8、在293.15 k時，將直徑為0.1 mm的玻璃毛細(xì)管插入乙醇中，需要在管內(nèi)加 的壓力才能阻止液面上升，若不加任何壓力，平衡后毛細(xì)管內(nèi)液面的高度為 o已知該溫度下乙酉!的表面張力為22.3 x10-3 n m-1,密度為789.4kg m-3,重力加速度為9.8 ms-2,且乙醇能很好地潤濕玻璃。9、65 cc時n2o5氣相分解速率常數(shù)為0.292 min-1,活化能為103.3 kj mol-1,則80 oc時的k和 t1/2 值分另u為 f口；10、在25 c下，濃度為0.02 mol kg （6分）證明gibbs方程:t p t1

8、2的cucl2與濃度為0.02 mol kg 1的cus04的混合電解質(zhì) 溶液中離子強(qiáng)度i =。12345678910請將答案填入下表三、判斷題：（每空1分，共10分）1、絕熱包容的封閉體系必為隔離體系。（）2、恒溫恒壓下，物理吸附是一個自發(fā)過程，即與 0,因此吸附過程的嫡變 器 00 （）3、一切吉布斯自由能（g）減少的過程都是自發(fā)的。（）4、在298 k時，相同濃度的糖水溶液和食鹽水溶液透壓相同。（）5、在封閉體系中，只做體積功，在恒溫，恒壓條件下某化學(xué)反應(yīng)的（g/ ）t,p = 0,表示該反應(yīng)已達(dá)平衡，即反應(yīng)體系的嫡到達(dá)最大值。（）6、冰的熔點隨壓力的增大而升高。（）7、工業(yè)電解槽可通過

9、104 a以上的大電流，可見正、負(fù)離子在電場作用下的遷移速率是很大 的。（）8、在一定溫度下稀釋電解質(zhì)溶液，摩爾電導(dǎo)率癡肯定會增大，而電導(dǎo)率 k值的變化則不一定。（）9、一個電池e值的正或負(fù)可以用來說明電池反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向和限度。（）10、反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 己和反應(yīng)速率u都與化學(xué)計量式的寫法有關(guān)，但與用來表示速率的物質(zhì)的 選擇無關(guān)，都是強(qiáng)度量。（）得分 評閱人四、綜合題：（共50分）2、(8分)已知水在77 0c時的飽和蒸氣壓為48.891 kpa。水在101.325 kpa下的正常沸點為 100 0c(1)下面表示水的蒸氣壓與溫度關(guān)系的方程式中a和b值；lg(p/pa) a/t b(2)在此溫

10、度范圍內(nèi)水的摩爾蒸發(fā)始；(3)在多大壓力下水的沸點為105 (co解：3、（10分）已知下列數(shù)據(jù)（298.15k）:物質(zhì)c（石墨）h2(g)n2(g)o2(g)co(nh2)2(s)sm (j mol1 k 1)5.740130.68191.6205.14104.6chm(kjmol 1)w93.51w85.8300-631.66物質(zhì)nh3(g)co2(g)h2o(g)1fgm(kj mol )-16.5w94.36228.57求298.15 k下co（nh2）2（s）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)fgm以及下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)koco2(g) + 2 nh3(g) 2o(g) + co(nh2)2(s) 解：i4、 (14分)將反應(yīng)ag(s)+ 1/2cl2(g)= agcl(s)設(shè)計成原電池，已知在 25c時，jf h m (agcl (s)27.07 kj mol 1, fgm(agcl(s) 109.79 kj mol 1 ,標(biāo)準(zhǔn)電極電勢1 e (ag +|ag) = 0.7994 v, e (cl - |cl2(g)|pt) = 1.3579 v。|(1)寫電版反應(yīng)和電池圖示；!(2)求25 c時電池可逆放電2f電荷量時的熱qr；：(3)求25 c時ag