堿度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告doc

1、百度文庫(kù)-讓每個(gè)人平等地捉升口我堿度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告篇一：化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 實(shí)驗(yàn)堿度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告姓名：班級(jí)：同組人：自評(píng)成績(jī)：項(xiàng)目堿度的測(cè)定 課程：學(xué)號(hào)：一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、掌握酸堿滴定法測(cè)定堿度的原理和方法。2、掌握 堿度測(cè)定結(jié)果的計(jì)算。3、熟練滴定操作及相關(guān)儀器的操作方法。二、實(shí)驗(yàn)原 理水的堿度主要由碳酸鹽、重碳酸鹽、及氫氧化物組成, 但在某些情況下，如水中存在 磷酸鹽、硅酸鹽、硼酸鹽等也 會(huì)產(chǎn)生一定的堿度。堿度的測(cè)定是在水樣中加入適當(dāng)?shù)闹甘緞?，用酸?biāo)準(zhǔn)溶 液進(jìn)行滴定，可分別測(cè)岀水樣中各種堿度,其反應(yīng)如下：OH- + H+ 二 H20C032- + H+ 二 HC03- HC03-+ H+ 二 H

2、20 + C02根據(jù)上述到達(dá)終點(diǎn)時(shí)所用酸的量可計(jì)算岀溶液中碳酸 鹽、重碳酸鹽及總堿度。三、儀器和藥品儀器：250mL錐形瓶3個(gè);50mL酸式滴定管1支、20、50 mL移液管、50mL量筒。試劑：0. 1%酚醜指示劑、0. 1% 甲基橙指示劑、0. lmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、0. 05000mol/L Na2C03四、內(nèi)容及步驟（-）0. lmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定準(zhǔn)確量取20. OOmL已配好的0. 05000mol/L Na2CO3標(biāo)準(zhǔn) 溶液置于3只250mL錐形瓶中，加水約30mL,溫?zé)?，搖動(dòng)使之 溶解，以甲（本文來(lái)自：wW. xlaocAofanwEn. coM小草 范文 網(wǎng):

3、堿度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告）基橙為指示劑，以0. lmol/LHCl標(biāo) 準(zhǔn)液滴定至溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?，記下HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液的消 耗用量（3份測(cè)定的平均偏差應(yīng)小于0. 2%,否則應(yīng)重復(fù)測(cè)定）, 并計(jì)算出HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。（二）堿度的測(cè)定（雙指示劑法）準(zhǔn)確移取水樣lOOmL于250mL錐形瓶中，加人酚猷指示 劑三滴，如呈紅色，用0. lmol/L鹽酸溶液滴定至顏色剛好消 失，記下鹽酸溶液的消耗體積（VI）;在此溶液中，再加入2滴 甲基橙指示劑，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至橙色為止，記下 鹽酸的消耗量（V）。判斷水樣中堿度的組成及含量。五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄與計(jì)算（一）鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定六、思考題:1、什么叫

4、堿度？如何判斷堿度組成？2、測(cè)定結(jié)果堿度的計(jì)算公式如何表示？3、用于滴定的錐形瓶或燒杯是否需要干燥？要不要用 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗？為什么？教師評(píng)語(yǔ)：年 月 日篇二：水環(huán)境化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告污水中酸度和堿度的測(cè)定一、目的和要求（1） 了解酸度和堿度的基本概念。（2）掌握酸度和堿度的 測(cè)定方法。二、原理水中酸度和堿度均是衡量水質(zhì)的重要指標(biāo)，現(xiàn)將它們的 定義和測(cè)定方法簡(jiǎn)述如下：1.酸度酸度是指水中含有能與強(qiáng)堿發(fā)生中和作用的物質(zhì)的總 量，主要來(lái)自水樣中存在的強(qiáng)酸、弱酸和強(qiáng)酸弱堿鹽等物質(zhì)。 酸度采用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水樣測(cè)得。通常把用甲基橙 作為指示劑滴定的酸度（PH4. 3）稱為甲基橙酸度或強(qiáng)酸酸度;3百度文庫(kù)

5、讓每個(gè)人平等地捉升自我用酚猷作為指示劑滴定的酸度(pH83)稱為酚猷酸度或總酸 度。2.堿度堿度是指水中含有能與強(qiáng)酸發(fā)生中和作用的全部物質(zhì)， 主要來(lái)自水樣中存在的碳酸鹽、重碳酸鹽及氫氧化物等。堿 度可用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)為0H?H?H209C032?H?HC03?HC03?H?H20?C02?用酚猷作為指示劑的滴定結(jié)果稱為酚猷堿度，表示氫氧 化物已經(jīng)中和，C032?全部轉(zhuǎn)化為HC03?o以甲基橙作為指示劑的滴定結(jié)果稱 為甲基橙堿度或總堿度。通過(guò)計(jì)算可以求岀相應(yīng)的碳酸鹽、 重碳酸鹽和氫氧根離子的含量，但對(duì)廢水、污水等由于其組 分復(fù)雜，這種計(jì)算是沒(méi)有實(shí)際意義的。酸度和堿度單位常用mgL表

6、示，現(xiàn)在常以碳酸鈣的mgL 表示。此時(shí)lmgL的酸度或堿度相當(dāng)于50mgL的碳酸鈣。三、實(shí)驗(yàn)步驟1.酸度的測(cè)定1) 酚猷酸度取25. OmL水樣于250mL錐形瓶中，加2滴酚猷指示劑， 以0. 020molL氫氧化鈉溶液滴定至溶液粉紅色不退，準(zhǔn)確讀 出消耗氫氧化鈉溶液的毫升數(shù)(VI=18. 5mL) o2) 甲基橙酸度取25. OmL水樣于250mL錐形瓶中，加入2滴甲基橙， 用氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈黃色，準(zhǔn)確讀出消耗氫氧化鈉 溶液的毫升數(shù)(V2=11.7mL)o2.堿度的測(cè)定吸取10. OmL水樣于250mL錐形瓶中，加入2滴酚瞅指 示劑，以 0. 0200molL鹽酸滴定至溶液粉紅色剛退

7、去，準(zhǔn)確讀出消耗鹽酸溶液 的毫升數(shù)(V3二24. 8mL),隨后再加入2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液 橙紅色，準(zhǔn)確讀出消耗鹽酸的毫升數(shù)(V4=4. 8mL) o四、數(shù) 據(jù)處理1.酸度Vl?cNaOH?5O. 0571000V#百度文陣-讓每個(gè)人平專地捉升口我V?c?50. 0571000甲基橙酸度（以CaC03計(jì)）（mgL） ?2NaOHV酚猷酸度（以CaC03計(jì)）（mgL） ?式中：VI酚醜作為指示劑時(shí)，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的耗用 量，mL；V2甲基橙作為指示劑時(shí)，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的耗用量, mL； cNaOHNaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度，molL；V水樣體積，mL；150. 05碳酸鈣（Ca

8、CO3）摩爾質(zhì)量，gmolo22.堿度酚猷堿度（以CaC03計(jì)）（mgL）?總堿度（以CaC03 計(jì)）（mgL） ?V3?cHCl?50. 0571000?V3?V4?cHCl?50. 0571000V式中：V3酚猷作為指示劑時(shí)，H2S04標(biāo)準(zhǔn)溶液的耗 用量，mL；V4甲基橙作為指示劑時(shí)，H2S04標(biāo)準(zhǔn)溶液的耗用量, mL； cHClHC1標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度，molL；V 水樣體積，mL；150.05碳酸鈣(CaC03)摩爾質(zhì)量，gmolo2計(jì)算得：1酸度:酚猷酸度(以C&C03計(jì))(mgL)=740. 74甲基橙酸度(以CaC03計(jì))(mgL)=468. 4682. 堿度:酚猷堿度(以CaC03計(jì)

9、)(mgL) =2482. 48總堿度(以 CaC03 計(jì))(mgL) =2962. 96五、注意事項(xiàng)(1) 水樣(尤其是廢水和污染水)的酸度及堿度范圍很廣, #百度文庫(kù)-讓每個(gè)人平等地捉升口我測(cè)定時(shí)樣品和試劑的用量、濃度不能統(tǒng)一規(guī)定。表1-1-1列 出在不同酸度和堿度范圍時(shí)，可供選擇的樣品量和標(biāo)準(zhǔn)溶液 的濃度。表 1-1-1(2) 也可用電位滴定法進(jìn)行酸度和堿度測(cè)定，結(jié)果以pH 和酸、堿消耗量作圖計(jì)算得到。此法不受余氯、色度、濁度 的干擾并消除個(gè)人感官誤差。(3) 水樣中若有余氯存在，會(huì)使甲基橙退色，可加少量 0. ImolL硫代硫酸鈉除去。(4) 以酚馭作為指示劑做酸度滴定時(shí)，若水樣中存在

10、硫 酸鋁(鐵)，可生成氫氧化鋁(鐵)沉淀物，使終點(diǎn)退色造成誤 差，這時(shí)可加些氟化鉀掩蔽或?qū)⑺畼又蠓?min,趁熱滴定至紅色不退。本實(shí)驗(yàn)的水質(zhì)指標(biāo)應(yīng)做平行測(cè)定。六、思考題(1) 采集的水樣如不立即進(jìn)行酸度和堿度測(cè)定而長(zhǎng)期暴 露于空氣中，對(duì)測(cè)定有何影響？答：若水樣長(zhǎng)期暴露于空氣中，則會(huì)吸收大氣中的C02 和 NH3,影響酸堿度的測(cè)定。(2) 影響酸度和堿度測(cè)定的因素有哪些？答：酸堿的濃度、種類，以及溶液的溫度等因素都會(huì)影 響酸度和堿度的測(cè)定。篇三：實(shí)驗(yàn)一水的堿度測(cè)定教案實(shí)驗(yàn)一水的堿度測(cè)定【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、自行設(shè)計(jì)0. 05mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置和標(biāo)定。2、 測(cè)定兩種水樣的酚猷堿謀私全堿度?！緦?shí)

11、驗(yàn)原理】水中能接受質(zhì)子的物質(zhì)的含量，稱為水的堿度，簡(jiǎn)稱堿 度。水的堿度是一般性水質(zhì)分析的主要項(xiàng)目之一。水的堿度, 主要是由于溶解的堿金屬或堿土金屬的酸式碳酸鹽、碳酸鹽 或氫氧化物所形成，有時(shí)也包括其他弱酸鹽如磷酸鹽、硅酸 鹽、硼酸鹽等。堿度又可分為氫氧化物堿度、碳酸鹽堿度、 酸式碳酸鹽堿度。各種堿度的總和稱為全堿度。堿度可能是 由同一類堿性物質(zhì)構(gòu)成，也可能是由兩種以上的堿性物質(zhì)構(gòu) 成，氫氧化物堿度與酸式碳酸鹽堿度不能共存。按測(cè)定時(shí)所 用指示劑的不同，堿度又可分為酚馭堿度、酚猷后堿度及甲 基橙堿度。9百度文庫(kù)-讓每個(gè)人平等地捉升口我酚猷后堿度的計(jì)算：(JD)酚釀后二C 酸?V2V?1000(mm

12、ol. L-1),式中：V2-為甲基橙變色時(shí)消耗強(qiáng)酸的體積(niL)(注 意：是后一段的酸體積)，V為水樣體積。3、甲基橙堿度(全堿度JD總)：測(cè)定時(shí)以甲基橙為指示劑，以強(qiáng)酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水 樣，當(dāng)甲基橙指示劑由黃色變?yōu)槌壬珪r(shí)為終點(diǎn)，由酸標(biāo)準(zhǔn)溶 液消耗的體積及酸的濃度計(jì)算水樣的全堿度，記作JD全主 要反應(yīng)方程式：H+OH-二H20 ; C032-+2H+二H2C03 ; P043-+2H+二H2P04-全堿度的計(jì)算公式：(JD)總二C 酸?V3V?1000 （mmol. L-1）,式中C酸為標(biāo)準(zhǔn)酸的濃度，V3-為滴定至甲基橙終點(diǎn)消耗的標(biāo)準(zhǔn)酸的體積（niL）,V為水樣體積（mL） o綜上所述,可知

13、V3二V1+V2 ,故（JD）總二【儀器與試劑】1、儀器（每組人 燒杯（100ml或50ml） 1個(gè)；錐形瓶 （250ml） 4 個(gè)；移液管（100ml）1支；玻璃棒1支；洗耳球1個(gè)；酸式滴定管（50ml） 1 支；長(zhǎng)吸管1支。2、試劑：酚猷指示液：取酚猷l(xiāng)g,加乙醇100ml使溶解，即得。變色范圍PH8. 3100（無(wú)色紅）o甲基橙指示液：取甲基橙0. lg,加水100ml使溶解, 即得。變色范圍PH3244（紅一黃）。無(wú)水碳酸鈉（基準(zhǔn)物）o鹽酸溶液（6mol/L）：量取蒸館水250ml置試劑瓶（500ml）中，加入鹽酸（分析純）250ml,攪拌均勻，放冷,即得。3、實(shí)驗(yàn)教師準(zhǔn)備工作：（以一

14、個(gè)班64人為例）（1）玻璃儀器配制：一般每2人一組，需準(zhǔn)備32組。（2）試 劑的準(zhǔn)備：C 酸?V1?V2?V?1000（mmol. Ll）酚猷指示劑：配制500ml,并分裝在11個(gè)（約3組用 一瓶）滴瓶?jī)?nèi)；甲基橙指示液：配制500ml,并分裝在 11個(gè)（約3組用一瓶）滴瓶?jī)?nèi)?；鶞?zhǔn)無(wú)水碳酸鈉：將干燥好的基準(zhǔn)無(wú)水碳酸鈉分裝在 32個(gè)稱量瓶中（每瓶約分裝4g左右），并放在干燥器內(nèi)保存。鹽酸溶液（6mol/L）：配制500ml,并分裝在2個(gè)試劑 瓶（250ml）中（每個(gè)化驗(yàn)室放一瓶）。（3）水樣的準(zhǔn)備：需配制水樣15升：因?qū)W校的自來(lái)水無(wú)酚猷堿度，為了 讓同學(xué)們學(xué)習(xí)此種方法，因此需在自來(lái)水中人為摻入一些

15、碳 酸鈉，使得水溶液具有酚馭堿度，方便學(xué)生檢測(cè)。（4）做 預(yù)試驗(yàn)。表1水的酚猷堿度測(cè)定結(jié)論：【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與操作步驟】13百度文庫(kù)-讓每個(gè)人平等地捉升口我1、0. 05mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定：配制：用潔凈的量杯(或量筒)量取2. 5ml鹽酸溶液 (6mol.L-l),注入預(yù)先盛有適量水的試劑瓶中，加水稀釋 至300ml,搖勻。標(biāo)定：用減量法準(zhǔn)確稱取在270300C干燥至恒重的 基準(zhǔn)無(wú)水碳酸鈉二份，每份約026、03g,分別置于小燒杯中，加適量水?dāng)嚢枞?解后，定量轉(zhuǎn)入lOOmL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻, 作為標(biāo)準(zhǔn)溶液備用。用移液管精密量取25. OOmL上述碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液于 250

16、mL錐形瓶?jī)?nèi)，加入1滴甲基橙指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 (0. 05mol/L)滴至溶液剛好由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬礊榻K點(diǎn)， 記下所消耗的鹽酸溶液體積，由碳酸鈉的質(zhì)量及消耗的鹽酸 標(biāo)準(zhǔn)溶液(005niol/L)的體積，計(jì)算鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 (0. 05mol/L)的準(zhǔn)確濃度。記算公式如下：反應(yīng)方程式: 2HCl+Na2C03=2NaCl+H2C03 記算公式：C鹽酸？2m碳酸鈉10V鹽酸M碳酸鈉2、水的堿度的測(cè)定：取lOOmL透明水樣置于250mL 錐形瓶中，加入2-3滴酚馭指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 (0. 05mol/L)滴至溶液剛好由紅色變?yōu)闇\紅色為終點(diǎn)，記 錄消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液(0. 05mol/L)體積

17、為VI,繼續(xù)加入2滴 甲基橙指示劑，用同一鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液(005niol/L)繼續(xù)滴 至溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬珵榻K點(diǎn)，記錄消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 (0. 05mol/L)體積為V2,由VI和V2計(jì)算水樣的酚醜堿度 (JD)酚(mmol/L),酚瞅后堿度M(mmol/L)及全堿度(JD)總 (mmol/L) o (1) (JD)酚猷二C 酸?V1V?1000 (mmol. L-1 )式中V為水樣體積。酚猷堿度的單位為mmol. L-1(2)(JD)酚瞅后二C 酸?V2V?1000(mmol. L-1),式中：V2-為甲基橙變色時(shí)消耗強(qiáng)酸的體積(niL)(注 意：是后一段的酸體積)，V為水樣體積。(3)

18、(JD)總二C 酸?V3V?1000 (mmol. L-1),式中C酸為標(biāo)準(zhǔn)酸的濃度，V3-為滴定至甲基橙終點(diǎn)消耗的標(biāo)準(zhǔn)酸的體積(niL), V為水樣體積(mL) o綜上所述，可知V3=V1+V2，故(JD)總二3、結(jié)束工作：(1) 按玻璃儀器清洗規(guī)范清洗本組的玻璃儀器。C 酸?V1?V2?V?1000(mmol. Ll)(2) 按原位置擺好清洗后的玻璃儀器，清點(diǎn)數(shù)量，有 無(wú)損耗，如有，則需填寫玻璃儀器破損記錄。(3) 清理試驗(yàn)臺(tái)面及地面衛(wèi)生，離開試驗(yàn)室?！咀⒁?事項(xiàng)】1、無(wú)水碳酸鈉由于常含有少量水分及碳酸氫鈉，故在 生產(chǎn)實(shí)際中，用前應(yīng)在270-300C干燥至恒重以除去水分， 及將少量碳酸氫鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c，但溫度不應(yīng)超過(guò)300C, 否則將分解成氯化鈉，一般應(yīng)在高溫爐內(nèi)進(jìn)行。2、無(wú)水碳酸鈉有吸濕性甚至稱量時(shí)也要吸潮，尤其標(biāo) 定酸液稱量少時(shí)，故需稱量迅速，準(zhǔn)確，如采用減