[高二化學(xué)試題]《電離平衡(文科

1、江蘇省房山中學(xué)高二化學(xué)第三章測試題2005 12 6命題人：劉君梅(試卷滿分150分,時間120分鐘)一、選擇題（每題有1個選項符合題意，每小題4分，共32分。）1在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H+CH3COO-，加入少量下列物質(zhì)能使平衡向左移動的是 ( )ANaClBCH3COONaCNa2CO3DNaOH2物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 ( )ANH4ClBNaClCCH3COONaDNaNO33下列說法正確的是 ( )A強電解質(zhì)一定是離子化合物B強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程C強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D強電解質(zhì)在水中一定能全

2、部溶解4下列物質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡的是 ( )AHFBNaHSO4 CC2H5OH（酒精）DNa2SO45某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是 ( )AA為非電解質(zhì)BA是弱電解質(zhì)CA是離子化合物DA為易溶性鹽6將H+、Cl-、Al3+、K+、S2-、OH-、NO3-、NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是 ( )ABCD7下列有關(guān)中和滴定的操作：用標準液潤洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標準溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測液；洗滌。正確的操作順序是( )ABCD8100 mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在

3、一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 ( )A碳酸鈉（s）B醋酸鈉（s）C硫酸鈉（s）D硫酸鉀（s）二選擇題（每題有12個選項符合題意，每小題4分，共40分）9若溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-110-14 molL-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ( )AAl3+ Na+ NO3- Cl-BK+ Na+ Cl- NO3-CK+ Na+ Cl- AlO2-DK+ NH4+ SO42- NO3-10pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是 ( )A反應(yīng)開始時的速率：甲乙B

4、反應(yīng)所需時間：甲乙C反應(yīng)開始時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲乙D反應(yīng)結(jié)束時，pH值：甲乙11在某溫度下，將某NaOH溶液和0.1 mol L-1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，則該混合溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 ( )ANa+Ac-BNa+Ac-CNa+Ac-DNa+H+Ac-12常溫下，把pH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是 ( )Ac(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)Bc(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)Cc(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)Dc(Na+)c(CH3COO-)

5、c(OH-)c(H+)13已知01 molL-1NaHCO3溶液的pH為84，01 moLL-1Na2CO3溶液pH是114，則由NaHCO3水解產(chǎn)生的OH-是由Na2CO3水解產(chǎn)生的OH-的（ ）A3倍B1/3倍C103倍 D10-3倍14將pH值相同的鹽酸和醋酸稀溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積時m倍和n倍后，兩溶液的pH值仍然相同，則m和n的關(guān)系是（ ）AmnCm=nD無法確定15已知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為amolL，稀NaOH溶液濃度bmoLL，當(dāng)兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH=2(混合液的體積視為原溶液體積的加合)，則a和b的關(guān)系為（ ）Aa=b2Bb=a2Ca=b+0.02Da

6、=b+0.0116常溫時，將V1mLclmolL1的氨水滴加到V2mLc2molL-1的鹽酸中，下述結(jié)論中正確的是A若混合溶液的pH7，則c1V1=c2V2B若V1V2，c1c2，則混合液中c（NH4+)c（Cl)C若混合液的pH=7，則混合液中c(NH4+)=c(Cl)D若V1V2，且混合液的pH7，則一定有c1 c(NH4+) c(H+) c(OH) c(NH4+)= c(H+)c(Cl) c(OH) c(Cl)= c(NH4+)且c(OH)= c(H+) c(OH) c (H+) c(Cl) c(NH4+) c(Cl) c(H+) c(NH4+) c(OH) 其中可能正確的是ABCD 1

7、8 在常溫下，將pH=11的堿溶液與pH=3的某酸溶液等體積混合，對此下列說法正確的是（ ）A 若所得溶液為中性，則生成的鹽可能為強酸強堿鹽B 若所得溶液為堿性,則可能是強堿與弱酸溶液反應(yīng)C 若所得溶液成酸性, ,則可能是強酸與弱堿溶液反應(yīng)D 若所得溶液的pH=5,則可能是強堿與弱酸溶液反應(yīng)題號:123456789101112131415161718班級 姓名 座位號 密封線答案:二、填空題19（13分）根據(jù)NH3H2O的電離方程式 。結(jié)合變化量填下表?；兞抠|(zhì)入物加果結(jié)H2ONH4Cl (s)NaOH (s)HCl (1)（1）n (OH-)（2）c (OH-)（3）平衡移動方向20（5分）

8、室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離的c (OH)-分別為和,則A molL1和B molL1 A和B的關(guān)系是 21（9分）相同溫度下等物質(zhì)量濃度的下列溶液中，A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4(1) pH值由大到小的順序是 (2)NH4+離子濃度由大到小的順序是 （3）若上述溶液的pH值相同，則其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是 22（8分）在Na3PO4溶液當(dāng)中存在的電荷守恒關(guān)系： 物料守恒關(guān)系： 23（8分）某溫度下，純水中c(H+)=2.010-7mol/L,則此時溶液的c(OH-)為 mol/L。若溫度不變，滴入鹽酸

9、使c(H+)=5.010-6mol/L, 則此時溶液的c(OH-)為 mol/L。三、實驗題（14分）24. 某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 。直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由 色變?yōu)?，半分鐘不褪色，立即停止滴定。（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 （填序號）。A. 酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸B. 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴

10、定后氣泡消失D. 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)E. 滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如上圖所示：則起始讀數(shù)為 ，終點讀數(shù)為 。四、計算題（21分）25（12分）重水（D2O）；離子積Kw=1.610-15,可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgD+,是求該溫度下：、重水的pD=?、含0.01molNaOD的D2O溶液1L其pD=?、溶解0.01molDCl的D2O溶液1L其pD=?、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=?26（9分）25時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積為Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知VaADC（3分）（2）DCAB(3)CDAB22（8分）(1)Na+H+=OH-+H2PO4-+2HPO42-+3PO43-（2）Na+=3H2PO4-+3HPO42-+3PO43-23.2.010-7 8.010-9三、實驗題（14分）24.（1）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；紅；無 各2分共6分 3分（2）DE 4分 2分（3）； 2分 2分：四、計算題（共21分）25.（12分，每小題3分）1.