難溶電解質(zhì)溶解平衡同步訓(xùn)練

1、課時提能演練(十五)一、選擇題(本題包括7小題，每小題4分，共28分)1.(雙選)常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，縱坐標(biāo)為Zn2或Zn(OH)42物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。下列說法正確的是( )A.pH12的溶液中不存在Zn(OH)42B.如果溶液中c(Zn2)0.1 molL1，則c(H)1106molL1C.控制pH在812可以分離出溶液中的鋅離子D.Zn(OH)2(s)Zn2(aq)2OH(aq)的溶解平衡常數(shù)為110102.將一定量的硫酸鋇放入水中，對此有關(guān)的敘述正確的是( )A.硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質(zhì)量不會改變B.最終會得到BaSO4的極稀的飽和溶液C.因?yàn)锽a2S

2、O42=BaSO4很容易發(fā)生，所以不存在BaSO4(s)=Ba2(aq)SO42(aq)的反應(yīng)D.因?yàn)锽aSO4難溶于水，所以改變外界條件也不會改變BaSO4的溶解性3.在100 mL 0.01 molL-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL-1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp1.81010)( )A.有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀C.無法確定 D.有沉淀但不是AgCl4.(2012福州高二檢測)在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是(

3、 )A.n(Ca2)增大 B.c(Ca2)不變C.n(OH)增大 D.c(OH)減小5.純凈的氯化鈉是不潮解的，但家庭所用的食鹽卻很容易潮解，這主要是因?yàn)楹须s質(zhì)MgCl2。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計了這樣一個實(shí)驗(yàn)：把買來的食鹽放入純氯化鈉飽和溶液中一段時間，過濾，即得純凈的氯化鈉固體。下列說法中正確的是 ( )A.食鹽的晶粒大一些有利于提純B.設(shè)計實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C.設(shè)計實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡D.在整個過程中NaCl的濃度會變大6.下列說法不正確的是( )A.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B.由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條

4、件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C.其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D.兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的溶解度一定小7.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是( )A.具有吸附性B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdS的溶解度D.溶解度小于CuS、PbS、CdS的溶解度二、非選擇題(本題包括3小題，共22分)8.(4分)(2012石家莊高二檢測

5、)某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向盛有10滴0.1 molL-1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1 molL-1的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，向其中滴加0.1 molL-1 的KI溶液；再向其中滴加0.1 molL-1的Na2S溶液。請回答：(1)白色沉淀是_，證明“不再有白色沉淀生成”的操作是_。(2)能說明AgCl、AgI、Ag2S溶解度依次減小的現(xiàn)象為_。(3)滴加Na2S溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。9.(8分)已知Cu(OH)2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(OH)24NH3H2OCu(NH3)422OH4H2O有下列實(shí)驗(yàn)操作：(1)操作1：在盛有3

6、 mL 0.1 molL-1的CuSO4溶液的試管中滴加3 mL 0.2 molL-1的NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。(2)操作2：在盛有3 mL 0.1 molL-1的CuSO4溶液的試管中滴加3 mL 0.2 molL-1的氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。(3)在上述兩種懸濁液中分別加入2 molL-1的氨水溶液，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？_(填“操作1”或“操作2”)，理由是_。(4)請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證上述觀點(diǎn)(或理由)的可靠性：_。10.(10分)(2012長沙高二檢測)已知在25 的水溶液

7、中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。當(dāng)達(dá)到平衡時，溶液中離子濃度的乘積是一個常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)。如：AgX(s)Ag(aq)X(aq)Ksp(AgX)c(Ag)c(X)1.81010 AgY(s)Ag(aq)Y(aq)Ksp(AgY)c(Ag)c(Y)1.01012 AgZ(s)Ag(aq)Z(aq)Ksp(AgZ)c(Ag)c(Z)8.71017(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)開。(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體

8、，則c(Y) _ (填“增大”“減小”或“不變”)。(3)在25 時，若取0.188 g的AgY(相對分子質(zhì)量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為_。(4)由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：_。在上述(3)的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？_。若不能，請簡述理由：_；若能，則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是：_。答案解析1.【解析】選B、C。由圖像可知，pH1.81010，故有AgCl沉淀析出。4.【解析】選B。當(dāng)向Ca(OH)2飽和溶液中加入生石灰時，CaO與H2O反應(yīng)又生成Ca(OH)2。水被消耗，溶

9、劑減少；溶液中n(Ca2)和n(OH)均減小，c(Ca2)和c(OH)均保持不變?！菊`區(qū)警示】在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，加入固體物質(zhì)，析出固體后仍然為飽和溶液，只要溫度不變，溶度積和離子濃度不變，但是離子的物質(zhì)的量會發(fā)生變化。5.【思路點(diǎn)撥】在NaCl飽和溶液中，NaCl固體和溶液中的Na+和Cl-形成溶解平衡，但由于Mg2+濃度很小，不會形成沉淀析出?！窘馕觥窟xC。MgCl2的含量較少，在飽和NaCl溶液中迅速溶解，而NaCl已飽和，利用NaCl的溶解平衡使之析出純凈的NaCl固體。6.【解析】選D。Ksp只與難溶電解質(zhì)自身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量和離子的濃度無關(guān)，A、C正確；相同類型的

10、難溶電解質(zhì)，沉淀向著溶解度減小的方向轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；只有相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp小的溶解度一定小，D錯誤?！菊`區(qū)警示】在溶解度與溶度積的大小關(guān)系中，一定注意不能直接由難溶電解質(zhì)的溶度積確定溶解度的大小，只有相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp小的，溶解度一定小；組成不一樣的，不能直接確定。7.【解析】選C。添加過量的MnS是為了除去MnCl2溶液中的Cu2、Pb2、Cd2，為了不引入MnS雜質(zhì)，MnS應(yīng)該具有難溶的性質(zhì)，但又能提供S2，以便與Cu2、Pb2、Cd2結(jié)合，所以MnS的溶解度應(yīng)大于CuS、PbS、CdS?！净犹骄俊吭}中選擇硫化錳的依據(jù)是什么？提示：根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律，需要把溶度積大的

11、轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，所以需要硫化錳溶解度大于需要除雜離子的；同時要不引入新的雜質(zhì)，所以硫化錳不能溶于水。8.【解析】硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，再滴加氯化鈉不再形成沉淀，說明不能再生成氯化銀沉淀了，再加入碘化鉀溶液，出現(xiàn)了黃色沉淀，說明碘化銀的溶度積更小(即溶解度更小)；當(dāng)不再生成黃色沉淀繼續(xù)滴加硫化鈉溶液有黑色沉淀生成，說明硫化銀沉淀的溶解度更小，轉(zhuǎn)化的離子方程式為2AgI+S2-=Ag2S+2I-。答案:(1)AgCl靜置后取上層清液，加入NaCl溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，證明Ag+已經(jīng)沉淀完全(表述合理即可)(2)白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色(3)2AgI+S2-=Ag2

12、S+2I-9.【思路點(diǎn)撥】解答本題要明確以下兩點(diǎn)：(1)NH4+水解能生成NH3H2O，能促進(jìn)Cu2+在氨水中的溶解。(2)可通過對比實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(3)中的觀點(diǎn)正確，但應(yīng)注意對比條件?！窘馕觥?1)操作1產(chǎn)生的是氫氧化銅沉淀。(2)操作2說明弱堿也能使銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀。(3)考慮到氫氧化銅的溶解平衡，當(dāng)氨水濃度大時利于溶解氫氧化銅，操作2中加入的是氨水，與CuSO4反應(yīng)后有NH4+生成，NH4+能水解生成NH3H2O。(4)為證明該結(jié)論，可做對比實(shí)驗(yàn)?？上虿僮?的溶液中分別加入氯化銨和氯化鈉固體，再分別加入相同的氨水，看哪種情況下氫氧化銅的溶解效果好，驗(yàn)證上述觀點(diǎn)是否正確。答案:(1)Cu

13、22OH=Cu(OH)2(2)Cu22NH3H2OCu(OH)22NH4(3)操作2操作2中產(chǎn)生的NH4能結(jié)合OH，使平衡Cu(OH)24NH3H2OCu(NH3)422OH4H2O正向移動(4)做對比實(shí)驗(yàn)：取操作1所得的懸濁液兩等份，向其中一份中加入少量NaCl固體，另一份中加入少量NH4Cl固體，再分別加入2 molL-1的氨水，觀察發(fā)生的現(xiàn)象10.【解析】(1)根據(jù)各物質(zhì)的Ksp可知其溶解度S(AgX)S(AgY)S(AgZ)。(2)由于AgY比AgX更難溶，則向AgY飽和溶液中加入AgX固體，則發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq)，c(Y)減小。(3)25 時，Ksp(AgY)1.01012，即溶液達(dá)到飽和時，c(Ag)c(Y)1.0106 molL-1，可知100 mL水溶解AgY的質(zhì)量約為：0.10 L1.0106 molL-1188 gmol-11.88105 g0.188 g，即0.188 g AgY固體放入100 mL水中，形成AgY的飽和溶液且固體還有剩余，則溶液中c(Y)1.0106 molL-1。(4)由于Ksp(Ag