上海碩彥教育初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(20210202064708)

1、初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3、物質(zhì)的分類:I 金屬：Fe、Cu、Mg、Al 單質(zhì)稀有氣體：He、Ne、Ar非金屬固態(tài)非金屬：C、S、P金禹氣態(tài)非金屬：H2、02、Cl2、N2純凈物-酸性氧化物：C02、 r可溶:r氧化物（堿性氧化物1難溶:I其它氧化物：H20、，無氧酸：HCl、H2S化合物 酸含氧酸：H2SO4、HN0 3、SO2、S03K2O、Na20、Ba0、Ca0Cu0、Fe203、Mg0C0、Fe304H2C03、H3P04說.可溶堿 堿難溶堿 鹽可溶鹽 鹽、難溶鹽Na0H、K0H、Ba(0H) 2、Ca(0H) 2Cu(0H)2、Fe(0H)3、Mg(OH) 2K+、Na+、NH4+

2、、NO3-、SO42-(除 BaS04)、C(除 AgCl)AgCl、BaS04、CaC03、BaC03、Ag2CO3混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石:、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì):1.單質(zhì)：1）金屬：廠氧氣f氧化物金屬+ 酸f鹽+氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）鹽f鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）0 +2Fe f Fe2）非金屬+氧氣 f 氧化物2.氧化物:1)酸性氧化物： 酸性氧化物+水f酸堿f鹽+水（可溶性堿）2）堿性氧化物：.堿性氧化物4水堿（可溶性堿） 酸f鹽+水3）水：酸性氧化物f酸水+ 一堿性氧化物f堿（可溶性堿）CuS04f CuS04 5H2O金屬非金屬

3、堿鹽鹽堿性 氧化物酸性 氧化物3酸:石蕊變紅；酚酞不變色金屬f鹽+氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸） 酸+堿性氧化物f鹽+水堿f鹽+水H2O)鹽f酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成J、f、H2O;難溶反應(yīng)物能生成f、4. 堿:石蕊變藍(lán)；酚酞變紅（可溶性堿）堿+J酸性氧化物f鹽+水（可溶性堿）酸f鹽+水鹽f鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）5. 鹽：r金屬f鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）鹽+J酸f鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成J、f、H2O;難溶反應(yīng)物能生成f、H2O）皿 堿f鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽f鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）三、化學(xué)反

4、應(yīng)的基本類型：1）化合反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）單質(zhì)+單質(zhì)f化合物Mg + 02 =單質(zhì)+化合物T化合物C + C02 =化合物+化合物T化合物CaO + H 20 =CuS04 + H20 =2）分解反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）氧化物分解H2O =HgO =酸分解H2CO3 =鹽分解KMnO 4 =KClO 3 =CaC03 =CuS04 5H2O置換反應(yīng)：（化合價(jià)一疋改變）金屬+酸t(yī)鹽+ 氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）Fe + HCl =Al + H 2SO4 =金屬+鹽t鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）4)Fe + CuS04 =Cu + AgNO 3 =金屬氧化物+H2

5、（或C）t金屬+水（或C02）CuO + H 2 =復(fù)分解反應(yīng)：（化合價(jià)一定不變）堿性氧化物+酸T鹽+水Fe2O3 + HCl =酸+堿T鹽+水NaOH + H 2SO4 =酸+鹽T鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成J、f、H2SO4 + BaCl2 =C + Fe2O3 =CuO + H 2SO4 =Fe(0H)3 + HCl =H2O;難溶反應(yīng)物能生成f、HCl + CaCO 3 =H20)Ba(NO 3)2 + Na2SO4 =Fe2O3 + CO =NaOH + CO 2 =C2H 50H + 02 =常見的原子團(tuán)及其化合價(jià)：四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的1.金屬活動(dòng)性順序：K銨一K銨根中

6、N為-3價(jià)；硫酸根中S為+6價(jià)；碳酸根中C為+4價(jià);硝酸根中N為+5價(jià)。4-2H2CO3-1HNO 3a Na Mg AF氧根n Fe S硫酸(H)C碳酸根-Ag Pt硝酸根堿+鹽T堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca（0H）2 + Na2CO3 =NaOH + FeCl 3 =鹽+鹽T鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）CaCl2 + K2CO3 =不屬于四種基本類型的反應(yīng)：金屬氧化物+COt金屬+C02堿+ 酸性氧化物T鹽+水（可溶性堿）有機(jī)物+O2T H2O+CO2氧化還原反應(yīng):得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧

7、化劑。女口：在2Mg+C0 2衛(wèi)燃2MgO+C中，是氧化劑，是還原劑，被氧化，被還原。金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1、金屬位置越靠前，金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)；2、位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；3、前面的金屬能把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。判斷金屬與酸反應(yīng)時(shí)：金屬必須排在（H）前面；酸不可用硝酸。判斷金屬與鹽反應(yīng)時(shí)：必須同時(shí)滿足排在前面的金屬；可溶性鹽。2. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：可溶的反應(yīng)物，能生成J、或H2O、或f（ CO2或NH 3）難溶的反應(yīng)物，能生成f、或出0復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀:（白色）（白色）:難溶于酸（白色）1（白色）（白色），可溶于酸（藍(lán)色）（紅褐色）丿/ AgCIBaS04難

8、溶性鹽CaC03BaC03Ag2CO3 r Mg(OH) 2難溶性堿J Cu(OH) 2、Fe(OH)3五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗(yàn)）、提純（除雜）、分離: 檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑：被檢物質(zhì)或離子可選用的試劑CO2Ca（OH） 2 ；濕潤的藍(lán)色石蕊試紙NH3濕潤的紅色石蕊試紙H +石蕊試液；Na2CO3OH-石蕊試液；酚酞試液；Cu2+； Fe3+Cl-AgNO 3+HNO 3SO42-Ba2+BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH) 2+ HNO 3CO32-Ca2+Ca(OH) 2、CaCl2、Ca(NO 3)2; HCl六、氣體的干燥：r酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5干燥劑 堿性干燥劑：固體 Ca

9、O、固體NaOH中性干燥劑：無水 CuSO4酸性氣體： CO2、SO2、H2S、HCl氣體堿性氣體：NH3中性氣體： H2、O2、CH4、CO注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。七、其他：1物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：水銀、汞、Hg金剛石、石墨、 C;硫磺、S;紅磷、白磷、P干冰、固體 CO2生石灰、氧化鈣、CaO;氨氣、NH3 （堿性氣體）鹽酸、氫氯酸、HCI ;氫硫酸、H2S;亞硫酸、H2SO3熟石灰、消石灰、Ca（OH）2;苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH ;氨水、NH3H2O （堿）純堿、Na2CO3;碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO3 1OH2O ;碳酸氫

10、鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2 （工業(yè)用鹽）；膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體、CuSO4 5H2O;銅綠、Cu2（OH）2CO3甲烷、CH4;甲醇、CH3OH;酒精、乙醇、C2H5OH;醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH2 常見混合物的主要成分：煤：C;石油：C、H、O元素天然氣：CH4水煤氣：出、CO石灰石、大理石： CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca（OH）23. 常見物質(zhì)的顏色：白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KCIO 3、KCI、Na2CO3、NaCI、無水 CuSO4銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)） 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、M

11、nO2、Fe3O4 紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷藍(lán)色晶體：CuSO4 5H2O KMnO4為紫黑色硫：淡黃色4 CU2（OH）2CO3 為綠色4. 溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（CuCl2溶液為藍(lán)綠色）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色；其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5溶于水放熱的物質(zhì)：CaO、NaOH固體、濃H2SO46刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl （均無色）刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸酒精為有特殊氣體的液體7有毒的物質(zhì)：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+（如 CuSO4）、Ba2+（如 BaCl2）初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-酸

12、堿鹽提要：酸堿鹽是初中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本文力求把相關(guān)內(nèi)容按知識(shí)呈現(xiàn)的規(guī)律，讓你掌握這些知識(shí)后 就能對酸堿鹽的復(fù)習(xí)有所突破。一、溶液的導(dǎo)電性1有些化合物的水溶液能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁矗?原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子。2、哪些物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡?酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ?。二、酸、堿、鹽的概念1什么是酸？電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸?？杀硎緸椋核?f氫離子（陽離子） +酸根離子（陰離子）如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl ）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）2、什么是堿？電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿?？杀硎緸椋簤A-f金屬離子（陽離子）

13、 +氫氧根離子（陰離子）如：氫氧化鈉（NaOH ）、氫氧化鈣Ca（OH）2、氨水（NH3 H2O）3、什么是鹽？由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫做鹽?？杀硎緸椋蝴}-f金屬離子（陽離子） +酸根離子（陰離子）如：氯化鈉NaCl、碳酸鈉（Na 2CO3）、硝酸銀（AgNO 3）碳酸氫鈉（NaHCO 3）三、常見的酸及酸的通性1濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性、脫水性 氧化性、腐蝕性用途 金屬除銹 制造藥物 人體胃液中含有少量鹽酸，可以幫助消

14、 化。 金屬除銹 濃硫酸作干燥劑 生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氫離子）（1） 與酸堿指示劑的反應(yīng)：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。（2）金屬+酸f 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）條件:（1）金屬:在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬；（2）酸:無氧化性酸。如鹽酸、稀硫酸（除外：濃硫酸、硝酸有氧化性與金屬反應(yīng)不生成氫氣）注意鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽（Fe為+2價(jià)）（3）金屬氧化物 +酸t(yī)鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）（4）堿+酸t(yī)鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）（5）鹽+酸t(yī)另一種鹽+另一種酸（復(fù)分解反應(yīng)） 條件：生成物中沉淀、氣體或水。練習(xí)：利用酸的通性寫出四個(gè)生成氯

15、化鎂的化學(xué)方程式3、二種離子的檢驗(yàn)離子試劑現(xiàn)象CI-AgNO 3溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-Ba(NO 3)2溶液及稀 HNO 3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-稀鹽酸及澄清的石灰水產(chǎn)生使澄清的石灰水變渾濁的氣體三、常見的堿的物理性質(zhì)、俗名、制法及用途1氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解時(shí)放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO 3 J +2NaOHCaO +H2O= Ca(OH) 2用途 氫氧化鈉固體作干燥劑 化工原料：制肥皂、造紙

16、去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 工業(yè)：制漂白粉 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾 多液 建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：堿溶液中都有氫氧根離子）（1） 與酸堿指示劑的反應(yīng)：堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（難溶于水的堿不能使指示劑變色）（2）非金屬氧化物+堿t鹽+水（不是復(fù)分解反應(yīng)）（3）酸+堿t鹽+水（4）鹽+堿t另一種鹽+另一種堿條件：反應(yīng)物均可溶，生成物中有沉淀、氣體或水。注：常見沉淀：白色 -AgCI J、BaS04j、Mg（0H）2j、BaCOsJ、CaCOsJ 藍(lán)色Cu（OH） 2 J紅褐色 F e（OH） 3 J四、復(fù)分解反應(yīng)1定義：由兩種 化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。2、符號表示： AB + CD=AD + CB3、本質(zhì)：是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。 （可簡記為：堿-鹽、鹽-鹽水中溶，沉淀、氣體、水生成。）4、反應(yīng)發(fā)生的條件：7注：在復(fù)分解反應(yīng)中，所有元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都不變。復(fù)分解反應(yīng)對反應(yīng)物的要求反應(yīng)發(fā)生的條件酸+堿-T鹽+水反應(yīng)物之一可溶生成物滿足下列條件之一：有氣體放出； 有沉淀生成； 有水生成。酸+鹽-T酸+鹽反應(yīng)物之一可溶鹽+堿-T鹽+堿反應(yīng)物均應(yīng)可溶鹽+鹽-T鹽+鹽反應(yīng)物均應(yīng)可溶五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法 一