【怒江州 茶根】人教版九年級化學(xué) 學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)與備考 專題二 身邊的化學(xué)物質(zhì)（知識點(diǎn)與習(xí)題）

1、專題二 身邊的化學(xué)物質(zhì)（30%）2012年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試內(nèi)容與課程標(biāo)準(zhǔn)的學(xué)習(xí)目標(biāo)要求：身邊的化學(xué)物質(zhì)（24點(diǎn)）主題學(xué)業(yè)水平考試內(nèi)容目標(biāo)要求身邊的化學(xué)物質(zhì)（13）說出空氣的主要成分。a（14）認(rèn)識空氣對人類生活的重要作用。b（15）了解氧氣、碳單質(zhì)、二氧化碳、一氧化碳的主要性質(zhì)和用途。a（16）認(rèn)識氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。b（17）認(rèn)識水的組成。b（18）知道純水、硬水與軟水的區(qū)別。a（19）了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法。b（20）認(rèn)識溶解現(xiàn)象；了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義。b（21）知道水是重要的溶劑，酒精和汽油是常用的溶劑。a（22）了解飽和溶液和溶解度的含義

2、；了解結(jié)晶現(xiàn)象。b（23）能進(jìn)行融質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。b（24）了解金屬的物理特性和常見金屬的應(yīng)用；認(rèn)識金屬材料的重要作用；了解防止金屬銹蝕的簡單方法。b（25）能區(qū)分金屬與非金屬。a（26）知道一些金屬礦物。a（27）了解從鐵礦石中還原鐵的方法。b（28）了解常見金屬的化學(xué)性質(zhì)b（29）認(rèn)識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性。b（30）知道廢棄金屬對環(huán)境的污染；認(rèn)識回收金屬的重要性。a（31）了解常見酸堿的主要性質(zhì)和用途；知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響；知道一些常用化肥的名稱和作用。b（32）認(rèn)識酸堿的腐蝕性；了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。b（33）能列舉

3、生活中一些常見的有機(jī)物。a（34）認(rèn)識有機(jī)物對人類生活的重要性。b（35）初步學(xué)會稀釋常見的酸堿溶液；學(xué)會酸堿指示劑和ph試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性；能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一些常用物質(zhì)。c核心考點(diǎn)1 地球周圍的空氣核心考點(diǎn)2 自然界中的水核心考點(diǎn)3 碳和碳的氧化物核心考點(diǎn)4 金屬核心考點(diǎn)5 溶液核心考點(diǎn)6 酸和堿及中和反應(yīng)核心考點(diǎn)7 鹽和化肥核心考點(diǎn)8 物質(zhì)的除雜核心考點(diǎn)1 地球周圍的空氣核心考點(diǎn)知識清單： 一、空氣空氣的組成（按體積百分比計(jì)算）：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、氣體氣體和雜質(zhì)0.03% 原理：紅磷燃燒 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱；水進(jìn)入集氣

4、瓶占總?cè)莘e約五分之一 結(jié)論：空氣中氧氣約占空氣總體積的五分之一（1）紅磷過量實(shí)驗(yàn)不成功的原因 （2）氣密性不好 （3）沒有冷卻到室溫就打開止水夾空氣測定實(shí)驗(yàn)氧氣：供給呼吸、支持燃燒生活、工業(yè)等 重要的資源 氮?dú)猓褐葡跛岷突实闹匾?、保護(hù)氣、防腐劑、液氮冷凍麻醉、液氮低溫超導(dǎo)材料性能良好。 稀有氣體：保護(hù)氣、燈業(yè)制造、激光器制造業(yè) 可吸入顆粒物（煙塵、粉塵） co （只要來自汽車尾氣） 污染與防治 污染 氣體 so2 （化石燃料燃燒、工廠廢氣） no2（化石燃料燃燒、工廠廢氣） 防治 加強(qiáng)空氣質(zhì)量監(jiān)測；使用清潔能源；大量植樹造林二、氧氣原理 固體（或固體混合物）加熱，就選擇： 發(fā)生裝置塊狀或

5、粉末難溶（固體+液體）不加熱，就選擇：制法實(shí)驗(yàn)室制法氧氣純凈物收集方法 步驟：查裝定點(diǎn)收離熄（茶莊定點(diǎn)收利息）驗(yàn)滿：帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃就表示氣體已經(jīng)收集滿 檢驗(yàn)：帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復(fù)燃就表示該氣體是氧氣。工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣（物理變化） 物理性質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下無色、無味、密度比空氣略大；業(yè)態(tài)和固態(tài)為淡藍(lán)色。 氧氣純凈物 性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)用途：供給呼吸（醫(yī)療、潛水、登山） 支持燃燒（煉鋼、氣焊、宇航）核心考點(diǎn)2 自然界中的水核心考點(diǎn)知識清單：一、水（ ） 組成：氫元素和氧元素組成 探究實(shí)驗(yàn)：電極：學(xué)生(直流電) 體積比：氫氣：氧氣 2：1質(zhì)量比：氫氣：氧氣：水

6、概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子 質(zhì)量小、體積小 分子的性質(zhì) 不斷地運(yùn)到 分子間有間隔構(gòu)成 原子：在化學(xué)變化中的最小粒子 分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：分子在化學(xué)變化中可以再分，原子不能再分。 分子與原子的聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成。二、水資源的利用和保護(hù) 分類：硬水和軟水 區(qū)別：可溶性鈣、鎂化合物的含量 水的分類 區(qū)分方法：用肥皂水 軟化方法：煮沸、蒸餾、暴曬、 總量大 分布 ： 不均衡 可利用淡水資源不足1%水資源的利用和保護(hù) 工業(yè)：“三廢” 污染源： 農(nóng)業(yè)：農(nóng)藥化肥不合理使水資源 用 生活：生活用水和垃圾任意排放污染及防治： （1）工業(yè)“三廢”達(dá)標(biāo)排放治理： （2）合理使用農(nóng)藥、化肥（3）“一水多用”

7、 凈化：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾.【過濾裝置】：操作注意事項(xiàng)： 一帖：濾紙疊成的圓錐的錐角與漏斗的錐角緊貼。 二低：（1）濾紙邊緣要低于漏斗邊緣。 （2）濾液液面要低于濾紙邊緣。 三靠：（1）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 （2）玻璃棒的末端斜靠三層濾紙一側(cè)。 （3）燒杯口緊靠玻璃棒?！菊舭l(fā)】加熱溶液使溶劑不斷揮發(fā)，從而獲得溶質(zhì)的過程。常用儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺（或三角架泥三角）玻璃棒攪拌防止局部過熱，液體飛濺，有較多固體時(shí)，停止加熱，用余熱蒸發(fā)剩余液體，取用蒸發(fā)皿時(shí)一般用坩堝鉗，加熱后的蒸發(fā)皿應(yīng)墊石棉網(wǎng)放實(shí)驗(yàn)臺上。核心考點(diǎn)3 碳和碳的氧化物核心考點(diǎn)知識清單： 金剛石：

8、自然界中硬度最大 用途：鉆石、鉆頭、玻璃刀 碳原子排列結(jié)構(gòu)不同決定 石墨：質(zhì)地較軟，能導(dǎo)電、潤滑性好 一、碳單質(zhì) 用途：電極、鉛筆、潤滑劑 c60 （碳60） 可然性：碳燃燒生成一氧化碳或二氧化碳 化學(xué)性質(zhì)還原性：碳還原氧化銅等 物理性質(zhì)： 無色無味氣體、難溶于水、密度略小于空氣 有劇毒：與血紅蛋白結(jié)合 化學(xué)性質(zhì)： 可燃性：一氧化碳燃燒生成二氧化碳 二、一氧化碳（co） 還原性：一氧化碳與三氧化二鐵反應(yīng) 用途：燃料、還原劑物理性質(zhì)： 無色無味氣體、能溶于水、密度大于空氣 、固態(tài)干冰會升華 化學(xué)性質(zhì) 用途：人工降雨、滅火、氣體肥料 反應(yīng)原理：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o

9、+ co2三、二氧化碳（ ） 反應(yīng)裝置：固液不加熱型 實(shí)驗(yàn)室制法：收集方法：核心考點(diǎn)4 金屬核心考點(diǎn)知識清單： 共性：熔沸點(diǎn)較高、熱和電的優(yōu)良導(dǎo)體、有金屬光澤、密度大 物理性質(zhì) 有良好的延展性 個(gè)性：銅呈紫紅色，金呈黃色，汞在常溫下為液態(tài) 合金的定義： 性質(zhì)特征：合金的強(qiáng)度和硬度一般比它們的純金屬大和硬 ，一、金屬 抗腐蝕性和性能好 合金 生鐵 鐵的合金 鋼 金屬與氧氣的反應(yīng)： 4al + 3o2 3al2o3 mg + 2hcl =mgcl2 + h2 金屬與酸的反應(yīng) ： zn + h2so4 = znso4 + h2 fe + 2hcl = fecl2 + h2 fe + cuso4 =

10、cu + feso4 金屬與鹽溶液的反應(yīng)： cu + agno3 = ag + cu(no3) 2 二、金屬的 化學(xué) 金屬活動性順序： k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 性質(zhì) 從左到右，金屬活動性逐漸減弱 在金屬活動性順序里的位置越前，它的活動性就越強(qiáng) 在金屬活動性順序里，位于氫的金屬置換出酸、稀硫酸中的氫 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來。 鐵的冶煉：原理（化學(xué)方程式） 3co + fe2o3 2fe + 3co2 尾氣處理： 2co + o22co2 鐵生銹的條件：鐵與氧氣、水直接接觸三、

11、金屬資源 保護(hù)及利 （1）保持鐵制品表面潔凈和干燥用 防止鐵生銹的方法 （2）在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜 （3）在鐵制品中加入金屬鎳、鉻等制成合金。核心考點(diǎn)5 溶液核心考點(diǎn)知識清單： 特征：具有均一性、穩(wěn)定性 溶質(zhì) 組成： 溶劑 溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量質(zhì)量關(guān)系 溶液的質(zhì)量= 溶液的體積 溶液的密度一、溶液 乳化現(xiàn)象：由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象；洗滌劑溶解油污形成乳濁液，汽油溶解油污形成溶液。 吸熱： 溶液溫度降低，銨鹽類物質(zhì)溶解 溶解時(shí)的吸熱與放熱現(xiàn)象 不變： 溶液溫度不變，如nacl溶解等 放熱： 溶液溫度升高，強(qiáng)酸、強(qiáng)

12、堿溶解 二者轉(zhuǎn)化的條件和方法：一般，二、飽和溶液與不飽和液 【ca(oh)2特殊溶解度變化與溫度變化相反】 飽和溶液和不飽和溶液與 濃溶液不一定是飽和溶液 與濃溶液和稀溶液的關(guān)系 稀溶液不一定是不飽和溶液 溫度一定 飽和溶液 四要素 溶劑為100g 單位為g 曲線上的點(diǎn)：該點(diǎn)所示溫度下的溶解度 點(diǎn) 兩曲線相交點(diǎn)：兩種物質(zhì)該點(diǎn)所示溫度固體溶解度 下溶解度相等。 物質(zhì)在不同溫度下的溶解度線 三、溶解度 溶解度曲線 固體的溶解度隨溫度變化趨勢 曲線下面的各點(diǎn)：表示溶液為不飽和溶液面 曲線上面的各點(diǎn)：表示溶液為飽和溶液且有未溶解的晶體 溫度升高，氣體溶解度減小氣體溶解度 壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大 溶液

13、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =（溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量）100% 公式 溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 = 溶液的體積溶液的密度 = 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 四、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計(jì)算 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量 稱量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟 溶解 裝瓶核心考點(diǎn)6 酸和堿及中和反應(yīng)核心考點(diǎn)知識清單： 鹽酸：具有揮發(fā)性 常見的酸 濃硫酸：具有吸水性，常作酸性和中性氣體的干燥劑 稀釋：酸入水、沿器壁、緩倒入、不斷攪拌 紫色石蕊試液遇酸變紅 無色酚酞試液遇酸不變色 酸 + 金屬 鹽 + 水 2hcl + fe = fecl2 + h2 酸 + 堿性氧化物（所有的金屬氧化物） 鹽 + 水 一、酸 酸的化學(xué)性質(zhì) h2so4 + c

14、uo = cuso4 + h2o 酸 + 鹽 新酸 + 新鹽 2hcl + caco3 = cacl2 + h2o +co2 h2co3 酸 + 堿 鹽 + 水 hcl + naoh = nacl + h2o 氫氧化鈉：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉 一吸收水分而潮解，可作堿性氣體和中性氣體的干燥劑 常見的堿 用途：制肥皂、精制石油、造紙等 氫氧化鈣：俗稱熟石灰、消石灰 用途：漂白劑，中和酸性廢水，建筑材料等 紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)無色酚酞試液遇酸變紅 堿 + 酸性氧化物 鹽 + 水 二、堿 2naoh + co2 = na2co3 + h2o 2naoh + so2 = na2so3 + h2o堿的化

15、學(xué)性質(zhì) 堿 + 酸 鹽 + 水 ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + h2o 堿 + 鹽 新堿 + 新鹽 ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3 定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng) （1）改良土壤的酸堿性 中和反應(yīng) 應(yīng)用： （2）處理工廠廢水 （3）用于醫(yī)藥和生活 （1）酸性溶液的ph7測定 （2）堿性溶液的ph7 三、中和反應(yīng) （3）中性溶液的ph =7 酸堿度 ph的測定方法：在玻璃片上放ph試紙，用玻璃棒蘸取被測液體滴到ph試紙的中央，等待試紙變色再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，即可得出被測溶液的ph值。核心考點(diǎn)7 鹽和化肥核心考點(diǎn)知識清單： （1）酸 + 鹽 新

16、酸 + 新鹽 2hcl + baco3 = bacl2 + h2o +co2 h2co3 （2）酸 + 堿 鹽 + 水 一、鹽的化學(xué)性質(zhì) hcl + naoh = nacl + h2o （3）鹽 + 鹽 兩種新鹽 nacl + agno3 = agcl + nano3 （4）鹽 + 堿 新鹽 + 新堿 na2co3 + ca(oh)2 = 2naoh + caco3 備注：反應(yīng)物都是可溶物 氮肥：促進(jìn)植物葉片的生長發(fā)育（或蛋白質(zhì)合成）、光合作用 磷肥：促進(jìn)植物生成，增強(qiáng)植物的抗寒、抗旱能力。二、化肥的種類及作用 鉀肥：保證代謝過程的順利進(jìn)行，促進(jìn)植物生長，增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力。 復(fù)合肥：能

17、同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分。三、化肥的簡易鑒別核心考點(diǎn)8 物質(zhì)的除雜核心考點(diǎn)知識清單： 一、物理方法 1.過濾：適合分離可溶物與不溶物 2.結(jié)晶：利用溶解度變化差異分離兩種均易溶于水的固體混合物，分離溶解度隨溫度變化大的用“降溫結(jié)晶法”；分離溶解度隨溫度變化小的用“蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法” 二、化學(xué)方法 原則：除雜過程中不引入新的雜質(zhì) 思路：將雜質(zhì)中不需要的離子轉(zhuǎn)化為“所需要的物質(zhì)，或者將其轉(zhuǎn)化為沉淀濾除，或者轉(zhuǎn)化為氣體溢出” 沉淀法（必備知識：復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用）如nano3(nacl)中加入agno3溶液將cl-離子與ag+離子形成agcl沉淀除去。 方法有： 置換法（必備知識：金屬活動性順序應(yīng)用）如

18、feso4(cuso4)加入fe將cu2+離子置換出來，fe就形成了feso4溶液，正是我們需要的物質(zhì)。 溶解法（必備知識：復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用）如nacl(hcl),我們加入naoh溶液與hcl 反應(yīng)生成水，蒸發(fā)溶劑即可得到nacl固體。身邊的化學(xué)物質(zhì) 練習(xí)一、選擇題1、在通常情況下，通過實(shí)驗(yàn)測定一瓶氣體中只含有c、h兩種元素，則這瓶氣體不可能是（ ）a一種化合物 b兩種單質(zhì)的混合物c一種單質(zhì)和一種化合物的混合物 d兩種化合物的混合物2、下列常見物質(zhì)中，屬于純凈物的是（ ）a可樂飲料 b加碘食鹽c蒸餾水d玻璃鋼3、以下常見化肥中，屬于復(fù)合肥的是（ ）a硫酸鉀（k2so4） b尿素co(nh2)2

19、c磷酸二氫銨（nh4h2po4） d磷酸鈣ca3(po4)2 4、下列各組都是生活中常見的物質(zhì)，由物質(zhì)分類知識可知，屬于同類物質(zhì)的一組是（ ）a紅磷、醫(yī)用酒精、甲烷 b加碘鹽、純堿、石灰水c食醋、氧氣、醬油 d海水、糖水、雨水丁丙乙5、小軍用右圖形式對所學(xué)知識進(jìn)行歸納，其中甲包含了乙、丙、丁下列關(guān)系中，有錯(cuò)誤的一組是（ ）甲乙、丙、丁a常見的干燥劑石灰石、濃硫酸、生石灰b常見的合金不銹鋼、焊錫、生鐵c常見營養(yǎng)素蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽、維生素d常見的鹽食鹽、純堿、高錳酸鉀6、下列說法中不正確的是（ ） a、冬季向公路上的積雪撤鹽，可以加加速冰雪融化b、硝酸銨溶于水制成的冰袋可用于給發(fā)燒病人降溫c、碳酸鈣

20、可作補(bǔ)鈣劑d、廚房洗滌劑有溶解油污的作用 7、用一種試劑就能把nacl、nh4cl、na2so4三種溶液區(qū)別開，這種試劑是（ ）a、agno3溶液 b、naoh溶液 c、bacl2溶液 d、ba(oh)2溶液8、超臨界co2流體是一種具有和水相似、能阻燃、溶解能力強(qiáng)的溶劑，被譽(yù)為“綠色環(huán)保溶劑”。下列說法正確的是（ ）超臨界co2流體性質(zhì)特殊，因此，與干冰的化學(xué)組成不同co2是自然界中存在的物質(zhì)，它參與自然界的碳元素循環(huán)超臨界co2流體是一種特殊的物質(zhì)，容易燃燒超臨界co2流體可代替許多有害、有毒、易燃的溶劑a. b. c. d.9、下列可用于驗(yàn)證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性強(qiáng)弱的一組藥品是（

21、）cu、zn、feso4溶液 cu、fe、znso4溶液 zn、feso4溶液、cuso4溶液 fe、cuso4溶液、znso4溶液a、 b、 c、 d、10、某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明fecl3溶液顯黃色不是cl離子造成的，下列實(shí)驗(yàn)無意義的是（ ）a觀察kcl溶液沒有顏色 b向fecl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失cfecl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失d加水稀釋后fecl3溶液黃色變淺二、填空題11、下列各組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種物質(zhì)不同，cao，na2o，co2，cuo s，c，p，cuo2，mgcl2，na2so4，kno3 hc

22、l，h2o，h2so4，hno3（1）這四種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）： （2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新的物質(zhì)，顏色為綠色，該物質(zhì)的名稱是 。12、下圖“五連環(huán)”中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。請回答：（1）選擇氧氣、鐵、二氧化碳、氧化鈣、稀硫酸、燒堿溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈣中的五種物質(zhì)（所選物質(zhì)至少屬于“單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽”中的四種類別），將其化學(xué)式分別填入對應(yīng)的環(huán)內(nèi)。（2）“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是 。13、圖a中的兩個(gè)圓分別表示cac03和na2c03的有關(guān)信息，兩圓重疊的區(qū)域表示它們的共同特征(相似點(diǎn))，重

23、疊區(qū)域以外的部分表示它們的獨(dú)有特征(不同點(diǎn))。請你在圖下橫線上填寫與圖b、圖c中的(1)、(2)、(3)、(4)處相適應(yīng)的內(nèi)容(每處只要求填一點(diǎn))。14、請根據(jù)下表回答有關(guān)問題：（除第（2）題外，其余各小題均用序號填空）序 號物 質(zhì)醋酸水熟石灰純堿化學(xué)式ch3coohh2oca（oh）2na2co3（1）表中的物質(zhì)屬于氧化物的是 ；屬于堿的是 ；屬于鹽的是 。（2）利用表中的物質(zhì)作為反應(yīng)物，寫出符合下列要求的化學(xué)方程式。 電解水 制取氫氧化鈉 （3）若要測定純堿溶液的酸堿度，選用下列選項(xiàng)中 。無色酚酞試液 紫色石蕊試液 ph試紙15、商代的司母戊方鼎標(biāo)志著我國在3000多年前青器鑄造已達(dá)到一個(gè)

24、較高的水平。西漢時(shí)期，我國首開“濕法煉銅”之先河，西漢劉安所著的淮南萬畢術(shù)中已有“曾青得鐵化為銅”的記載。試回答下列問題；（1）青銅屬于 （填“單質(zhì)”、“化合物”、“高分子材料”、“合金”“復(fù)合材料”、中之一）（2）“濕法煉銅”的原理可用一個(gè)化學(xué)方程式表示為： （3）上述化學(xué)反應(yīng)屬于 反應(yīng)。16、為了獲得人類生活和發(fā)展需要的各種物質(zhì)，并更好地利用這些物質(zhì)，化學(xué)家們通常按照某種標(biāo)準(zhǔn)，將眾多的化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類。根據(jù)你學(xué)過的初中化學(xué)知識，按照物質(zhì)的組成，將空氣、硫酸銨、石墨、銅、氫氣、純堿、氧化鎂、燒堿、乙醇、食鹽水進(jìn)行分類。(要求用框圖的形式表示，層次分明，分類精細(xì)。三、實(shí)驗(yàn)與探究17、某研究性學(xué)

25、習(xí)小組學(xué)習(xí)了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后，知道：naclnh3co2h2onahco3nh4cl ?！咎岢鰡栴}】能否在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”中制取nahco3的過程呢？【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】如圖16是該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的部分主要裝置。已知濃氨水遇生石灰會產(chǎn)生大量的nh3。a b c d生石灰濃氨水飽和nacl溶液接尾氣處理裝置圖16有孔塑料隔板彈簧夾稀鹽酸石灰石飽和nahco3溶液a b請回答下列問題： 檢驗(yàn)a裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若 ，說明裝置不漏氣。 d是連接在裝置a與裝置c之間的氣體凈

26、化裝置，進(jìn)氣口是 （填a或b），d的作用是除去_氣體。 實(shí)驗(yàn)時(shí)先向飽和nacl溶液中通入較多的nh3(溶液顯堿性)，再通入足量的co2，其原因是_。(填寫序號) 使co2更易被吸收 nh3比co2更易制取 co2的密度比nh3大 用_的方法將生成的nahco3晶體從混合物中分離出來?！镜贸鼋Y(jié)論】利用“侯氏制堿法”在實(shí)驗(yàn)室可以制取nahco3 。18、實(shí)驗(yàn)室里某小組正在探究一個(gè)問題。根據(jù)設(shè)計(jì)方案，小英向試管中加入2ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色。然后她又用滴管連續(xù)滴入一定量的稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色。（1）他們探究的問題是_（填或）酚酞溶液遇酸、堿溶液能顯示不同顏色嗎？ 酸和堿

27、溶液能發(fā)生反應(yīng)嗎？（2）大家對小英得到的無色溶液繼續(xù)探究。小斌認(rèn)為反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，小亮認(rèn)為溶質(zhì)有兩種，它們是_。同學(xué)們根據(jù)以下兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后，一致認(rèn)為小亮的觀點(diǎn)是正確的。請你補(bǔ)填下表的空缺。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一：取少許反應(yīng)后的溶液置于試管中，向其中加入_小亮的觀點(diǎn)正確方案二：取少許反應(yīng)后的溶液置于試管中，向其中加入_ （3）請你和全組同學(xué)一起分析以下問題。 稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖1所示。從粒子的角度具體分析該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_。鋅和硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖2所示。從粒子的角度具體分析該變化是化學(xué)變化的原因是_。通過以上分析，揭示出化學(xué)反應(yīng)

28、的微觀本質(zhì)是_。四、計(jì)算19、鎂是重要的金屬材料，廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機(jī)制造業(yè)，世界上大部分鎂是從海水中提取的。威海是一座濱海城市，海岸線長達(dá)1000 km，海水資源豐富。某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進(jìn)行測定。稱取海水100kg，然后再加入足量的氫氧化鈉溶液，過濾、干燥、稱量后得到沉淀質(zhì)量見下表。(重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次)。第一次實(shí)驗(yàn)第二次實(shí)驗(yàn)第三次實(shí)驗(yàn)所取海水質(zhì)量kg100100100生成沉淀質(zhì)量kg0.280.290.30試計(jì)算海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(假定海水中鎂元素全部以氯化鎂的形式存在，不考慮沉淀中雜質(zhì)的干擾)。專題二 身邊的化學(xué)物質(zhì)b一、選擇題1、在陽光下的松林中，部分

29、氧氣轉(zhuǎn)變成臭氧，下列有關(guān)說法正確的是（ ）a、這一變化屬于物理變化b、氧氣和臭氧是同一種物質(zhì)c、這一變化是化學(xué)變化d、空氣中的氧氣和生成的臭氧質(zhì)量相等2、已知同溫同壓下等體積的不同氣體含有相同的分子數(shù)，又知空氣中混入氫氣的體積達(dá)到總體積的4%74.2%時(shí)點(diǎn)燃就會發(fā)生爆炸，下面列出了氫氣混入空氣時(shí)所占的不同體積分?jǐn)?shù)。按理論計(jì)算爆炸最猛烈的可能是（ ）a、氫氣占10% b、氫氣占29% c、氫氣占50% d、氫氣占70%3、下列各種說法中，錯(cuò)誤的是（ ）、空氣成分中，以氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)最大、地殼中所含硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大、常溫下，氫氣是最輕的氣體、白磷在空氣中由于緩慢氧化而易自燃4、欲除去混入一氧化

30、碳中的少量水蒸氣、氧氣、二氧化碳，應(yīng)通過下列哪組物質(zhì)（ ）a、加熱的銅絲網(wǎng)，濃硫酸，氫氧化鈉溶液b、氫氧化鈉溶液，濃硫酸，加熱的銅絲網(wǎng)c、濃硫酸，氫氧化鈉溶液，加熱的銅絲網(wǎng)d、加熱的銅絲網(wǎng)，氫氧化鈉溶液，濃硫酸5、把一氧化碳和二氧化碳的混合氣體20克，通入足量石灰水中產(chǎn)生沉淀10克，則原混合氣體中一氧化碳質(zhì)量為（ ）a、4.4克b、15.6克c、7.8克d、無法計(jì)算6、有鋅、稀硫酸、氧化銅、氯化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，常溫下兩兩溫混合，共能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（ ）a、4個(gè) b、5個(gè) c、6個(gè) d、7個(gè)7、下列物質(zhì)中與某些酸、堿、鹽都能起反應(yīng)的是（ ）a、碳酸鈣 b、碳酸鈉 c、稀硫酸

31、d、氫氧化鈉8、下列物質(zhì)能同時(shí)共存于水中的是（ ）a、氯化鈣和碳酸鈉 b、硫酸鉀和氯化鋇 c、鹽酸和熟石灰 d、硫酸銅和氯化鎂9、下列制取物質(zhì)的方案中，可以經(jīng)過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）a、 用鐵和稀硫酸制取硫酸鐵 b、用氧化銅和水制取氫氧化銅c、用銅和稀鹽酸制取氯化銅 d、用生石灰和水制取熟石灰10、某溶液滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液是（ ）a、 一定是硫酸或硫酸鹽溶液 b、肯定不是硫酸，也不是硫酸鹽溶液c、可能是硫酸或硫酸鹽溶液 d、以上都不是二、填空題1、鐵在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹的主要成分是_（寫化學(xué)式）。將生銹的鐵釘投入過量的稀鹽酸中

32、，首先看到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式 _；過一會兒，又看到有_，這是因?yàn)開（有化學(xué)方程式表示）。2將盛有濃鹽酸的試劑瓶敞口放置一段時(shí)間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化_，溶液的ph會_（填“變大”“變小”“不變”）。3、無色混合氣體可能含有水蒸氣、一氧化碳、二氧化碳、氯化氫、氫氣。當(dāng)混合氣體通過濃硫酸后氣體體積沒有變化；再通過澄清石灰水后，也沒有出現(xiàn)明顯變化，但氣體體積減少一半；點(diǎn)燃導(dǎo)出的尾氣，將燃燒產(chǎn)物通過無水硫酸銅不變色，卻能使澄清石灰水變渾濁。則混合氣體中肯定有_，肯定沒有_。4、以石灰石、水、純堿為原料，如何制取燒堿？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)類型。（1）_( )（2）_( )（3

33、）_（ ）5、現(xiàn)有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，若將此混合氣體通過灼熱的氧化銅，可得到_氣體；若將此混合氣體通過灼熱的木灰，可得到_氣體；若將此混合氣體通過苛性鈉溶液，可得到_氣體。（以上若有反應(yīng)，均設(shè)為完全反應(yīng)）三、實(shí)驗(yàn)探究題1、有標(biāo)號為1、2、3、4、5的五瓶無色溶液，僅知它們可能為agno3、hcl、bacl2、nano3、na2co3中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)順序1+22+31+32+53+53+4現(xiàn)象放出氣體產(chǎn)生沉淀無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀無明顯現(xiàn)象據(jù)此推斷：1_ 2_ 3_ 4_ 5_2、某固體混合物可能由碳酸鈉、硝酸鋇、氯化鋇、硫酸鈉、硫酸銅中的幾種物

34、質(zhì)組成，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：（1）將混合物溶于水，得到白色沉淀和無色透明的溶液。（2）向（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。（3）過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由此可推斷：原混合物中一定存在的物質(zhì)有_，一定不存在的物質(zhì)是_,判斷的理由是_。3、 為了測定某石灰石礦樣的純度（其中所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），某同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用鹽酸溶解礦樣干燥所得氣體用naoh溶液吸收氣體根據(jù)naoh溶液的增重量計(jì)算礦樣的純度。實(shí)驗(yàn)過程中所取礦樣的質(zhì)量為10g。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：所得氣體放大的多孔球泡 a b c db(1) a為溶解礦樣的裝置，若已經(jīng)準(zhǔn)備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導(dǎo)氣管，為了完成溶解至少還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是_ (2) a中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式_(3) b中所盛的試劑是_ (4)根據(jù)上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列情況會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏差的是_ 實(shí)驗(yàn)開始a、b裝置以及導(dǎo)氣管內(nèi)殘留有少量空氣進(jìn)入c裝置的氣體中還混有少量hcl氣體氣體通過速度過快，co2來不及被naoh溶液全部吸收實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)還殘留有少量co2氣體（5）將插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（圖中的d），有