基礎(chǔ)化學(xué)習(xí)題答案

1、目 錄第一章 緒 論 1第二章稀溶液的依數(shù)性 8第三章 電 解 質(zhì) 溶 液 14第四章 緩沖溶液 31第五章 酸 堿 滴 定 50第八章 氧化還原反應(yīng)與電極電位62第九章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律73第十章 共價(jià)鍵與分子間力習(xí)題答案82第十一章 配位合物 88第十二章 可見分光光度法和紫外分光光度法100模 擬 試 題 一 108模 擬 試 題 二113第一章 緒 論習(xí) 題 解 答3求0.01kgnaoh、0.100kg(ca2+)、0.100kg(na2co3)的物質(zhì)的量。解：naoh、ca2+和na2co3的摩爾質(zhì)量分別為：m（naoh）= 40gmol-1 m（ca2+）= 20gmol-1

2、 m（na2co3）= 53gmol-1所以，它們的物質(zhì)的量分別為：n(naoh) = 0.25 moln(ca2+) = 5.00 moln(na2co3) = 1.89 mol4 20，將350gzncl2溶于650g水中，溶液的體積為739.5ml，求此溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度。解：zncl2的摩爾質(zhì)量為：m（zncl2）= 136.3gmol-1，則該溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度分別為： c（zncl2）= 3.47 moll-1 b（zncl2）= 3.95 molkg-15每100ml血漿含k+和cl-分別為20mg和366mg，試計(jì)算它們的物質(zhì)的量濃度，單位用mmol

3、l-1表示。解：k+和cl-的摩爾質(zhì)量分別為： m（k+）= 39gmol-1 m（cl-）= 35.5gmol-1所以，它們的物質(zhì)的量濃度分別為：c(k+) = 5.1 mmoll-1 c(cl -) = 103 mmoll-16. 如何用含結(jié)晶水的葡萄糖(c6h12o6h2o)配制質(zhì)量濃度為50gl-1的葡萄糖溶液500ml?設(shè)溶液密度為1.00kgl-1，該溶液的物質(zhì)的量濃度和葡萄糖c6h12o6的摩爾分?jǐn)?shù)是多少？解：查表可知：m（c6h12o6h2o）= 198gmol-1m（c6h12o6）= 180gmol-1500ml葡萄糖溶液所含c6h12o6的質(zhì)量為：m（c6h12o6）=

4、50gl-10.5l = 25g則配制500ml葡萄糖溶液所需c6h12o6h2o的質(zhì)量為：m（c6h12o6h2o）= 25g= 27.5 g稱取27.5g c6h12o6h2o晶體，溶于適量蒸餾水中，再稀釋至500ml，混勻，即可配制成500ml 50gl-1的葡萄糖溶液。該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（c6h12o6）= 0.278 moll-1已知溶液的密度為1.00kgl-1，500ml溶液中溶劑的質(zhì)量為：m（h2o）=（1.001000gl-10.5l）25g = 475 g所以，溶液中c6h12o6的摩爾分?jǐn)?shù)為：x（c6h12o6）= = 0.005247. 某患者需補(bǔ)充na+5.0

5、g，如用生理鹽水補(bǔ)充(nacl) = 9.0 gl-1，應(yīng)需多少？解：查表可知：m（nacl）= 58.5gmol-1 m（na+）= 23gmol-1需補(bǔ)充nacl的質(zhì)量為：m（nacl）= 5.0g= 12.7 g需補(bǔ)充生理鹽水的體積為：v（生理鹽水）= 1.4 l8. 溶液中ki與kmno4反應(yīng)，假如最終有0.508gi2析出，以(ki +kmno4)為基本單元，所消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量是多少？解：題中的反應(yīng)方程式為：10ki + 2kmno4 + 8h2so4 = 5i2 + 2mnso4 + 6k2so4 + 8h2o將上述反應(yīng)方程式按題意變換為：ki +kmno4 +h2so4 =

6、i2 +mnso4 +k2so4 +h2o 1mol mol n（ki +kmno4） 0.508g/254gmol-1則所消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量為：n（ki +kmno4）= 2 = 4.0010-3 mol = 4.00 mmol測 試 題一、 填空題：15.0gl-1的硼酸（h3bo3）溶液，其物質(zhì)的量濃度為 moll-1。2在100ml溶液中含ca2+離子8.0mg，則ca2+離子的濃度是 mmoll-1。3配制c(naoh) = 0.10 moll-1的溶液300ml，需要固體naoh的質(zhì)量是 g。4不同基本單元的高錳酸鉀溶液，其濃度關(guān)系為c（kmno4）= c（kmno4）。5某患

7、者輸入500ml生理鹽水，所輸入的nacl的質(zhì)量為 g。二、單選題：1下列符號中表示物質(zhì)的量的符號是（ ）。amol bn cmoll-1 dc2500g水中含有22.5g葡萄糖(mr =180)，這一溶液中葡萄糖的質(zhì)量摩爾濃度最接近下列中的（ ）molkg-1。a0.75 b0.50 c0.25 d0.153人體血漿中平均每100ml含19mgk+，則血漿中k+濃度是（ ）moll-1。a4.7510-1 b4.7510-2 c4.7510-3 d4.7510-4 4配制1gl-1的新潔爾滅消毒液1000ml，應(yīng)取50gl-1新潔爾滅消毒液的體積是（ ）。a100ml b80ml c50ml

8、 d20ml5在下列溶液組成標(biāo)度的表示方法中，與溫度無關(guān)的是（ ）。a物質(zhì)的量濃度 b質(zhì)量摩爾濃度c質(zhì)量濃度 d質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、是非題：1在法定計(jì)量單位制中，“物質(zhì)b的濃度”就是“物質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度”的簡稱。（ ）2表示質(zhì)量濃度時(shí)，質(zhì)量的單位可以改變，但表示溶液體積的單位只能用l。（ ）3“氧的物質(zhì)的量是1mol”的說法是不正確的。（ ）4物質(zhì)的量也就是物質(zhì)的質(zhì)量。（ ）5對于任意化學(xué)反應(yīng)aa+bb = cc+dd，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系為。（ ）四、計(jì)算題：0.944 moll-1葡萄糖溶液，20時(shí)的密度為1.06gml-1，計(jì)算此葡萄糖溶液中葡萄糖的摩爾分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃度。參

9、 考 答 案一、填空題：10.081；0.08022.031.2454.5二、單選題：1b 2c 3c 4d 5d三、是非題：1 2 3 4 5四、計(jì)算題：解：1.00l葡萄糖溶液中水的物質(zhì)的量為：n（h2o）= = = 49.4（mol） 此溶液中葡萄糖的摩爾分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃度分別為：x（c6h12o6）= 1.8810-2b（c6h12o6）= = = 1.06（molkg-1）第二章 稀溶液的依數(shù)性習(xí) 題 解 答7. 試排出在相同溫度下下列溶液滲透壓力由大到小的順序：(1) c（c6h12o6）= 0.2 moll-1；(2) c（na2co3）= 0.2 moll-1；(3) c（na

10、3po4）= 0.2 moll-1；(4) c（nacl）= 0.2 moll-1。解：在相同溫度下，溶液的滲透壓力與滲透濃度成正比，可以通過比較溶液滲透濃度的大小，確定溶液滲透壓力的大小。 (1) 溶液的滲透濃度為：cos（c6h12o6）= c（c6h12o6）= 0.2 moll-1(2) 溶液的滲透濃度為：cos（na2co3）= 0.2 moll-1 +0.2 moll-1= 0.3 moll-1(3) 溶液的滲透濃度為：cos（na3po4）= 0.2 moll-1 +0.2 moll-1= 0.267 moll-1(4) 溶液的滲透濃度為：cos（nacl）= 20.2 moll

11、-1 = 0.4 moll-1溶液的滲透壓力由大到小的順序?yàn)椋海?）（2）（3）（1）9. 100ml水溶液中含有2.00g白蛋白，25時(shí)此溶液的滲透壓力為0.717kpa，求白蛋白的相對分子質(zhì)量。解：白蛋白的摩爾質(zhì)量為：m（白蛋白）= 6.91104 gmol-1白蛋白的相對分子質(zhì)量為6.91104。補(bǔ)充習(xí)題：臨床用的等滲溶液有（a）生理鹽水；（b）12.5gl-1nahco3溶液；（c）18.7gl-1nac3h5o3（乳酸鈉）溶液。若按下述比例混合，試問這幾個(gè)混合溶液是等滲、低滲還是高滲溶液？ 在（a）、（b）、（c）三種等滲溶液中，任意取其中兩種且以任意比例混合所得的混合溶液。解：混合

12、溶液的滲透濃度為：=316.4（mmoll-1）所以該混合溶液為等滲溶液混合溶液的滲透濃度為：=304.3（mmoll-1）所以該混合溶液為等滲溶液 將兩種或兩種以上的等滲溶液按任意比例混合，所得的混合溶液仍是等滲溶液。測 試 題二、 填空題：1產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的兩個(gè)必要條件是 和 。2在一定溫度下，非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓與 成正比，而與 無關(guān)。325gl-1碳酸氫鈉(mr =84)溶液的滲透濃度是 mmoll-1，其滲透壓力比血漿的滲透壓力 ，將紅細(xì)胞置于其中，紅細(xì)胞會(huì) 。4滲透濃度的單位是 。5生理鹽水的質(zhì)量濃度為 ，其物質(zhì)的量濃度為 ，滲透濃度為 。二、單選題：1將紅細(xì)胞置于體積比為12的生

13、理鹽水和50gl-1葡萄糖溶液的混合溶液中，紅細(xì)胞將（ ）。a皺縮 b膨脹 c不受影響 d無法判斷2下列溶液中，會(huì)使紅細(xì)胞發(fā)生溶血的是（ ）。a9.0gl-1nacl溶液 b50gl-1葡萄糖溶液c100gl-1葡萄糖溶液 d0.9gl-1nacl溶液3.下列溶液中，會(huì)使紅細(xì)胞發(fā)生皺縮的是（ ）。a112gl-1nac3h5o3溶液 b5.0gl-1nacl溶液c12.5gl-1nahco3溶液 d10.0gl-1cacl2溶液4.醫(yī)學(xué)上的等滲溶液,其滲透濃度為（ ）。a大于280mmoll-1 b小于280mmoll-1c大于320mmoll-1 d280320mmoll-15欲使被半透膜隔

14、開的兩種稀溶液間不發(fā)生滲透，應(yīng)使兩溶液（a、b、c、d中的基本單元均以溶質(zhì)的分子式表示）（ ）相同。a質(zhì)量摩爾濃度 b溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)c物質(zhì)的量濃度 d滲透濃度6相同溫度下，下列四種溶液中滲透壓力最大的是（ ）。a9.0gl-1nacl b0.20 moll-1蔗糖c50.0gl-1葡萄糖 d0.050 moll-1cacl2三、是非題：1滲透壓力比較高的溶液，其物質(zhì)的量濃度也一定比較大。（ ）2臨床上的兩種等滲溶液只有以相同的體積混合時(shí)，才能得到等滲溶液。（ ）3稀溶液的依數(shù)性只與溶質(zhì)微粒數(shù)目有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。（ ）4cos = 300 mmoll-1的nacl溶液的滲透壓力大于cos

15、 = 300 mmoll-1的葡萄糖溶液的滲透壓力。（ ）5對于非電解質(zhì)稀溶液，其滲透濃度等于物質(zhì)的量濃度。（ ）6血漿中所含小分子和小離子的質(zhì)量低于膠體物質(zhì)的質(zhì)量，所以由小分子和小離子所產(chǎn)生的晶體滲透壓力比膠體滲透壓力小。（ ）7若兩種溶液的滲透壓力相等，其物質(zhì)的量濃度也必定相等。（ ）四、計(jì)算題：1某海水中含鹽總計(jì)約相當(dāng)于0.5moll-1的nacl，設(shè)溫度為27，求此海水的滲透壓力。2300k時(shí)，某葡萄糖氯化鈉混合溶液的滲透壓力為3000kpa，已知這種溶液100ml中含葡萄糖18g，問其中含氯化鈉多少克？參 考 答 案三、 填空題1有半透膜；膜兩側(cè)單位體積內(nèi)溶劑分子數(shù)不相等2溶液的物質(zhì)

16、的量濃度；溶質(zhì)的性質(zhì)3595.2；高；皺縮4moll-1 或mmoll-159.0gl-1；0.154 moll-1；308 mmoll-1二、單選題：1. c 2.d 3.a 4.d 5d 6a 三、是非題：1 2 3 4 5 6 7四、計(jì)算題：1解： nacl i=2 = icrt = 20.58.314300 = 2.5103（kpa）即海水的滲透壓力等于2.5103kpa。2解：設(shè)混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量為x克：根據(jù) = icrt 3000 = 8.314300解得 x = 0.593（g）根據(jù)計(jì)算結(jié)果可知，混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量為0.593g。第三章 電 解 質(zhì) 溶 液習(xí) 題 解 答1

17、. 計(jì)算0.005 moll-1kno3溶液在25的滲透壓力：用濃度計(jì)算；用活度計(jì)算，設(shè)=0.92 。解：用濃度計(jì)算的滲透壓力為： = icbrt = 20.005moll-18.314kpalk-1mol-1298k = 25 kpa用活度計(jì)算的滲透壓力為： = iabrt = icbrt=20.005moll-10.928.314kpalk-1mol-1298k= 23 kpa2指出下列各酸的共軛堿：h2o、h3o+、h2co3、hco3-、nh4+、nh3+ch2coo-、h2s、hs-。答：題中所給各酸的共軛堿分別是：oh-、h2o、hco3-、co32-、nh3、nh2ch2coo

18、-、hs-、s 2-3指出下列各堿的共軛酸：h2o、nh3、hpo42-、nh2-、co32-、nh3+ch2coo-。答：題中所給各堿的共軛酸分別是：h3o+、nh4+、h2po4-、nh3、hco3-、nh3+ch2cooh15現(xiàn)有0.20 moll-1hcl溶液，問：如改變其ph=4.0，應(yīng)該加入hac還是naac？如果加入等體積的2.0moll-1naac溶液，則混合溶液的ph是多少？如果加入等體積的2.0moll-1naoh溶液，則混合溶液的ph又是多少？解：由于hcl是強(qiáng)酸，則： h3o+ = c(hcl) = 0.20 moll-1 ph = lg(0.20) = 0.700.2

19、0moll-1hcl溶液的ph值為0.70，若將其ph值增大到4.0，需要降低溶液的h3o+濃度，因此應(yīng)該加入堿naac。 在hcl溶液中加入naac，發(fā)生的反應(yīng)為：hcl + naac = hac + nacl由于naac過量，hcl反應(yīng)消耗完畢，剩余的naac對hac的質(zhì)子傳遞平衡產(chǎn)生同離子效應(yīng)。設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中h3o+的濃度為x moll-1，則 hac + h2o = h3o+ + ac-起始濃度（moll-1） 0.10 0.90平衡濃度（moll-1） 0.10x x 0.90+x 0.10 0.90 ka =1.810-5 =解得： h3o+ = 2.010-6 (mol

20、l-1) ph = lg(2.010-6) = 5.70 在hcl溶液中加入naoh，發(fā)生的反應(yīng)為：hcl + naoh = nacl + h2o由于naoh過量，hcl反應(yīng)消耗完畢，溶液為naoh 和nacl的混合溶液，溶液中oh-的濃度為：oh- = c(naoh) = 0.90 (moll-1)poh = lg(0.90) = 0.05 ph = 14.000.05 = 13.9516實(shí)驗(yàn)測得某氨水的ph為11.26，已知nh3的kb =1.810-5，求氨水的濃度。解：由溶液的ph值可以計(jì)算出溶液的poh為：poh = 14.0011.26 = 2.74poh = lgoh- = 2.

21、74 oh- = 1.8210-3 moll-1 oh- = c = 0.184 moll-117取0.10 moll-1hb溶液50.00ml，與0.10 moll-1koh溶液20.00ml混合，將混合溶液加水稀釋至100.0ml，測得其ph為5.25，試求此弱酸（hb）的解離平衡常數(shù)。解：hb溶液與koh溶液混合后，發(fā)生下列反應(yīng)：hb + koh=kb + h2o由于hb過量，反應(yīng)后所得溶液為hb和kb的混合溶液，加水稀釋后，溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度分別為：h3o+ = 10-ph = 10 5.25 = 5.6210-6 (moll-1) c(b-) =0.020 (moll-1)c(hb

22、) = 0.030 (moll-1)弱酸hb的解離平衡常數(shù)為：hb + h2o = h3o+ + b-ka(hb) = = 3.7510-619.計(jì)算下列溶液的ph：0.10 moll-1hcl溶液與0.10 moll-1nh3h2o等體積混合；0.10 moll-1hac溶液與0.10 moll-1nh3h2o等體積混合；0.10 moll-1hcl溶液與0.10 moll-1na2co3溶液等體積混合；0.10 moll-1naoh溶液與0.10 moll-1na2hpo4溶液等體積混合；解： hcl + nh3 = nh4cl由于hcl 和nh3恰好完全反應(yīng)，故混合溶液為0.050 mo

23、ll-1的nh4cl溶液，屬于一元弱酸溶液。查表 kb(nh3) =1.810-5 kac 20kw， 500 h3o+ = = 5.2910-6 (moll-1) ph = lg(5.2910-6) = 5.28 hac + nh3 = nh4ac由于hac和nh3恰好完全反應(yīng)，故混合溶液為0.050 moll-1的nh4ac溶液，屬于由弱酸和弱堿組成的兩性物質(zhì)溶液。 ka =ka(nh4+) = 5.610-10 p ka = 9.25ka= ka(hac) = 1.810-5 p ka= 4.74 kac 20kw，c 20 ka h3o+ =ph =( p ka + p ka) =(

24、9.25+ 4.74) = 7.00 hcl + na2co3 = nahco3 + nacl由于hcl 和na2co3恰好完全反應(yīng)，故混合溶液為0.050 moll-1的nahco3溶液，屬于兩性陰離子溶液。查表 ka1(h2co3) = 4.310-7 p ka1(h2co3) = 6.37 ka2(h2co3) = 5.610-11 p ka2(h2co3) = 10.25 cka220kw，c 20 ka1 h3o+ =ph =( p ka1 + p ka2) =( 6.37+ 10.25) = 8.31 naoh + na2hpo4 = na3po4 + h2o由于naoh和na2h

25、po4恰好完全反應(yīng)，故混合溶液為0.050 moll-1的na3po4溶液，屬于三元弱堿溶液。查表 ka3(h3po4) = 2.210-13 ，則 kb1(po43-) = 4.5510-2 kb1c 20kw， 500 oh- = = 3.0210-2 (moll-1)ph = 14.00 + lg(3.0210-2) = 12.4820根據(jù)同離子效應(yīng)，計(jì)算下列溶液的ph：0.20 moll-1h3po4溶液與0.20 moll-1na3po4等體積混合；0.20 moll-1na2co3溶液與0.10 moll-1hcl等體積混合。解： h3po4和na3po4等濃度等體積混合，發(fā)生如下

26、反應(yīng)：h3po4 + na3po4 = nah2po4 + na2hpo4混合后nah2po4和na2hpo4的濃度均為0.10 moll-1，hpo42-對h2po4-的質(zhì)子傳遞反應(yīng)產(chǎn)生同離子效應(yīng)。h2po4- + h2o h3o+ + hpo42- 起始濃度 0.10 0 0.10平衡濃度 0.10x0.10 x 0.10x0.10ka2(h3po4) = x h3o+ = x = ka2(h3po4)ph = p ka2(h3po4) = 7.21 0.20 moll-1na2co3溶液與0.10 moll-1hcl溶液等體積混合，發(fā)生如下反應(yīng)：hcl + na2co3 = nahco3

27、 + nacl反應(yīng)后所得溶液為nahco3na2co3混合溶液?；旌先芤褐?，nahco3和na2co3的濃度均為0.05 moll-1，co32-對hco3-的質(zhì)子傳遞反應(yīng)產(chǎn)生同離子效應(yīng)。hco3- + h2o h3o+ + co32- 起始濃度 0.05 0 0.05平衡濃度 0.05x0.05 x 0.05x0.05ka2(h2co3) = x h3o+ = x = ka2(h2co3)ph = p ka2(h2co3) = 10.2521pbi2和pbso4的ksp值非常接近，兩者飽和溶液中的pb2+是否也非常接近，通過計(jì)算說明。( ksp(pbi2) = 9.810-9，ksp(pbs

28、o4) = 2.5310-8)解：設(shè)pbi2飽和溶液中pb2+離子的濃度為x moll-1：pbi2(s) pb2+ + 2i- x 2x ksp(pbi2) = pb2+ i-2 = x(2x)2 = 4x3 pb2+ = x = 1.3510-3 (moll-1)設(shè)pbso4飽和溶液中pb2+離子的濃度為y moll-1：pbso4 (s) pb2+ + so42- y y ksp(pbso4) = pb2+ so42- = yy = y2 pb2+ = y = 1.5910-4 (moll-1)計(jì)算結(jié)果表明，雖然pbi2和pbso4的溶度積相近，但兩者的溶解度相差較大，兩種飽和溶液中pb

29、2+離子的濃度也不相同。這是因?yàn)椴煌愋偷碾y溶電解質(zhì)的溶解度與溶度積之間的定量關(guān)系是不同的，pbi2屬于ab2型，溶解度與溶度積的關(guān)系為s =；而pbso4屬于ab型，溶解度與溶度積的關(guān)系為s =。22假設(shè)溶于水中的mn(oh)2完全解離，試計(jì)算： mn(oh)2在水中的溶解度(moll-1)； mn(oh)2飽和溶液中的mn2+和oh-； mn(oh)2在0.10 moll-1naoh溶液中的溶解度（假如mn(oh)2在naoh溶液中不發(fā)生其它變化）； mn(oh)2在0.20 moll-1mncl2溶液中的溶解度。解： mn(oh)2在水中的溶解度為： mn(oh)2 (s) mn2+ +

30、 2oh- s 2skspmn(oh)2 = mn2+ oh-2 = s(2s)2 = 4s 3 s = 3.7210-5 (moll-1) mn(oh)2飽和溶液中mn2+ 和oh-離子的濃度分別為：mn2+ = s = 3.7210-5 (moll-1)oh- = 2s = 23.7210-5 = 7.4410-5 (moll-1) mn(oh)2在0.10 moll-1naoh溶液中的溶解度為：mn(oh)2 (s) mn2+ + 2oh- s 2s+0.100.10kspmn(oh)2 = mn2+ oh-2 = s(0.10)2 = 0.010s s = 2.0610-11 (mol

31、l-1) mn(oh)2在0.20 moll-1mncl2溶液中的溶解度為：mn(oh)2 (s) mn2+ + 2oh- s+0.20 2s 0.20kspmn(oh)2 = mn2+ oh-2 = 0.20(2s)2 = 0.80s2 s = 5.110-7 (moll-1)23在0.20moll-1mncl2100.0ml溶液中，加入含有nh4cl的0.10moll-1nh3h2o溶液100.0ml，為了不使mn(oh)2沉淀形成，需含nh4cl多少克？解：題中相關(guān)的反應(yīng)方程式為： nh3 + h2o nh4+ + oh-mn2+ + 2oh- mn(oh)2根據(jù)溶度積規(guī)則： kspmn

32、(oh)2 = mn2+ oh-2，若要溶液中不生成mn(oh)2沉淀，則溶液中oh-離子的最高允許濃度為：oh- = 1.4410-6 (moll-1)要控制oh-離子的濃度不超過1.4410-6 moll-1，需加入nh4cl以同離子效應(yīng)抑制氨水的解離，設(shè)溶液中nh4+的濃度為x moll-1，根據(jù)反應(yīng)式： nh3 + h2o nh4+ + oh-起始濃度 0.050 x 0平衡濃度 0.0501.4410-6 x1.4410-6 1.4410-60.050 xkb(nh3) = 1.810-5解方程得：x = 0.625 (moll-1)即溶液中nh4+離子的濃度應(yīng)達(dá)到0.625 mol

33、l-1以上。在200.0ml溶液中，要保證nh4+ 0.625 moll-1，應(yīng)加入nh4cl固體的質(zhì)量為：m(nh4cl) 0.62553.5m(nh4cl) 6.7 (g)即在上述溶液中加入6.7g以上的nh4cl固體，即可阻止mn(oh)2沉淀生成。測 試 題四、 填空題： 125時(shí)，已知難溶電解質(zhì)mx2的溶度積為ksp，溶解度為s，其ksp與s的關(guān)系為 。2ph = 1.0的強(qiáng)酸溶液與ph = 13.0的強(qiáng)堿溶液等體積混合后，混合溶液的ph為 。3在水溶液中有ac-、hco3-、h2o、no2-、hs-、co32-、h2s、h2po4-、po43-、hcn，根據(jù)質(zhì)子理論，能作酸不能作堿

34、的有 ；能作堿不能作酸的有 ；既能作酸又可作堿的有 。4活度因子反映了溶液中離子相互牽制作用的大小，離子濃度愈大，活度因子愈 。5在100ml 0.1 moll-1hac溶液中加進(jìn)100ml水，其溶液的ph將 (升高或降低)，將 (增大或減小)。6在h3po4溶液中，第一步解離出的h+對第二、第三步解離可產(chǎn)生抑制作用，所以溶液的ph主要取決于第 步解離的h+濃度。7若考慮強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子之間的相互作用力，應(yīng)采用 代替離子的濃度。8理論上離子的活度 該離子的濃度。9在hac溶液中加入naac，hac的解離度將會(huì) ，這種現(xiàn)象稱為 效應(yīng)。10在氨水中加入適量nacl，氨水的解離度將會(huì) ，這種現(xiàn)象稱

35、為 效應(yīng)。二、單選題：1某溶液中，nacl和kno3的濃度分別為0.1molkg-1和0.2molkg-1，該溶液的離子強(qiáng)度為（ ）molkg-1。a0.1 b0.2 c0.3 d0.42下列物質(zhì)中，只能作為酸的是（ ）。anh4+ bch3coo -cnh2ch2cooh dhs-3. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，不屬于兩性物質(zhì)的是（ ）。ah2o bhco3- cnh4ac dnh4+4在hac溶液中，加入下列物質(zhì)，會(huì)使hac的解離度降低的是（ ）。anacl bhcl ccacl2 dna2so45已知pka(hac)= 4.75，pkb(nh3)= 4.75。將0.1moll-1 hac溶液與0

36、.1moll-1 nh3溶液等體積混合，則混合溶液的ph為（ ）。a4.75 b6.25 c7.00 d9.256已知ksp(agcl)=1.7710-10，則25時(shí)agcl在0.10moll-1agno3溶液中的溶解度為（ ）。a1.3310-5moll-1 b1.3310-9moll-1 c1.7710-5moll-1 d1.7710-9moll-17已知某難溶電解質(zhì)m3x2的ksp=1.0810-23，則其在水中的溶解度為（ ）。a1.010-5moll-1 b1.010-6moll-1 c1.010-7moll-1 d1.010-8moll-18baso4在下列溶液中溶解度最大的是（

37、）。a1.0moll-1 h2so4 b2.0moll-1bacl2c純水 d1.0moll-1nacl 9難溶硫化物如fes、cus、zns等有的溶于鹽酸溶液，有的不溶于鹽酸溶液，主要是因?yàn)樗鼈兊模?）。a酸堿性不同 b溶解速率不同cksp不同 d晶體晶型不同100.10moll-1 h3po4溶液中po43-近似等于（ ）。aka3h3po4 bka2cka2ka3 / h+ d11下列溶液的濃度均為0.10moll-1，其ph7的是（ ）。ana3po4 bnah2po4 cna2hpo4 dnahco312室溫下，在1.010-4 moll-1氨水溶液中，水的離子積常數(shù)kw為（ ）。a

38、1.310-3 b1.310-4 c1.010-10 d1.010-1413在反應(yīng)co32-h2ohco3-oh-中，co32-是（ ）。a酸 b堿 c氧化劑 d還原劑三、是非題：1當(dāng)某弱酸溶液稀釋時(shí)，其解離度增大，溶液的酸度也增大。（ ）2由共軛酸堿對的關(guān)系可知，酸的強(qiáng)度越大，其共軛堿的強(qiáng)度就越弱。（ ）3任何一元弱酸的h+都等于。（ ）4兩性物質(zhì)溶液的ph值都與其溶液濃度無關(guān)。（ ）5兩種難溶電解質(zhì)，ksp較大者，其溶解度也較大。（ ）6baso4在純水中的溶解度與在生理鹽水中的溶解度相等。（ ）7難溶電解質(zhì)溶度積ksp與離子積ip的表達(dá)式一樣，所以它們所表達(dá)的意義是相同的。（ ）8na2

39、co3溶液中h2co3的濃度近似等于kb2。（ ）9h2co3溶液中加入nahco3后產(chǎn)生同離子效應(yīng)，往nahco3溶液中加入na2co3也會(huì)產(chǎn)生同離子效應(yīng)。（ ）10凡是多元弱酸溶液中，其酸根的濃度總是近似等于其最后一級的解離常數(shù)。（ ）11mgco3的溶度積常數(shù)ksp=6.8210-6，這意味著所有含有固體mgco3的溶液中，mg2+=co32-，且mg2+co32-=6.8210-6。（ ）12對于液態(tài)和固態(tài)的純物質(zhì)以及稀水溶液中的水，其活度均視為1。（ ）13溶液的濃度能影響弱電解質(zhì)的解離度，但對其解離平衡常數(shù)無影響。（ ）14極稀的電解質(zhì)溶液中，可以認(rèn)為活度等于濃度。（ ）四、計(jì)算題

40、：1 已知h3po4的ka1=7.510-3，ka2=6.210-8，ka3=2.210-13。計(jì)算0.10moll-1 h3po4溶液中h3o+、h2po4-、hpo42-、po43-的濃度。2已知kspmg(oh)2=5.6110-12，kb（nh3）=1.810-5。將500ml0.20 moll-1mgcl2溶液和500ml0.20 moll-1氨水混合：（1） 混合后有無mg(oh)2沉淀生成？（2） 需要加入多少克nh4cl固體，才能使溶液無沉淀生成（忽略加入固體引起的體積變化）？參 考 答 案一、填空題：1s =27.03h2s、hcn；ac-、no2-、co32-、po43-；

41、hco3-、h2o、hs-、h2po4-4小5升高；增大6一7離子的活度89減?。煌x子10稍微增大；鹽 二、單選題：1 c 2a 3d 4b 5c 6d 7a8d 9c 10c 11b 12d 13b三、是非題：1 2 3 4 5 6 78 9 10 11 12 13 14四、計(jì)算題：1解：cka1（h3po4） 20kw c/ka1（h3po4） kspmg(oh)2 混合后溶液中有mg(oh)2沉淀生成。（2）根據(jù)溶度積規(guī)則： kspmg(oh)2 = mg2+oh-2，若要溶液中不生成mg(oh)2沉淀，則溶液中oh-離子的最高允許濃度為： oh- = 7.4910-6 (moll-1

42、)要控制oh-離子的濃度不超過7.4910-6 moll-1，需加入nh4cl以同離子效應(yīng)抑制氨水的解離，設(shè)溶液中nh4+的濃度應(yīng)有x moll-1，根據(jù)反應(yīng)式：nh3 + h2o nh4+ + oh-起始濃度 0.10 x 0平衡濃度 0.107.4910-6 x7.4910-6 7.4910-60.10 xkb(nh3) = 1.810-5解方程得：x = 0.24 (moll-1)即溶液中nh4+離子的濃度應(yīng)達(dá)到0.24 moll-1以上。在1l溶液中，要保證nh4+ 0.24 moll-1，應(yīng)加入nh4cl固體的質(zhì)量為：m(nh4cl) 0.24153.5m(nh4cl) 12.84

43、(g)根據(jù)計(jì)算結(jié)果可知，在上述溶液中加入12.84g以上的nh4cl固體，即可阻止mg(oh)2沉淀生成。第四章 緩沖溶液 習(xí)題解答1.什么是緩沖溶液？ 試以血液中的h2co3-hco3-緩沖系為例，說明緩沖作用的原理及其在醫(yī)學(xué)上的重要意義。答：能抵抗少量外來強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，而保持其ph基本不變的溶液稱為緩沖溶液。在血液中，溶解的二氧化碳生成碳酸,與血液中貯存的碳酸氫根離子組成緩沖系。正常人體中，hco3-與co2溶解的比率為20/1時(shí)，血液的正常ph為7.40。若血液的ph低于7.35，則發(fā)生酸中毒，高于7.45則發(fā)生堿中毒。當(dāng)h3o+增加時(shí)，血液中大量存在的抗酸成分hco3-與h3o+結(jié)合，使hco3-與co2溶解的比率不發(fā)生明顯地改變；當(dāng)oh-