溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教學案(

1、【知識要點】一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液溶液的濃稀、有色溶液的顏色都可以粗略的表示一定量的溶液中含有溶質(zhì)的多少, 中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以準確地表示一定量的溶液中含有溶質(zhì)的多少。1定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)里分數(shù)二六亠二數(shù)學表達式：溶液質(zhì)量特點：無單位、是個比值、一般不受溫度的影響等。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算：沼質(zhì)冊質(zhì)壘分數(shù)二一xlOO%(其中S為該溫度下物質(zhì)的溶解度)SPQUg2 配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液以配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液為例分析：(1) 計算：計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量。(2) 稱量：用托盤天平

2、稱量所需的氯化鈉。(3) 量?。河昧客擦咳∷璧乃?水的密度近似看作1g/cm3)。(4) 溶解：將量好的水倒入盛有稱量好氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶 解。(5) 裝瓶、貼簽：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，備用。 操作示意圖可簡單表示如下：說明：如果用液體溶質(zhì)來配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，其步驟為：計算t量取t溶解裝瓶、貼簽。想一想，這是為什么?5 / 12、關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算幾種類型1 根據(jù)定義式的基本計算溶質(zhì)的質(zhì)壘芬數(shù)二滔質(zhì)質(zhì)童涪液質(zhì)堡xiao%(只要已知其中的兩個量，就可以求出第三個量)例如：20克硝酸鉀完全溶解在 60克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

3、是多少?解：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義可得溶質(zhì)的質(zhì)壘芬數(shù)二滔質(zhì)質(zhì)墾涪液質(zhì)量xiao%=25%(其中S為該溫度下物質(zhì)的溶解度)無論是用水或用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計注意：飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算:沼質(zhì)冊質(zhì)壘分數(shù)二一xlOO%S+lQOg2 溶液的稀釋和濃縮問題的計算 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行運算, 算。(1)用水稀釋濃溶液設(shè)稀釋前濃溶液的質(zhì)量為 m,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%，稀釋時加入水的質(zhì)量為 n,稀 釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 b%。則可得mx a% = (m + n)x b%(2)用稀溶液稀釋濃溶液設(shè)濃溶液的質(zhì)量為 A，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%，稀溶液的質(zhì)量為 B，其溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)為

4、b%，兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 c%。則可得A x a%+ B x b%= (A + B) x c%( 3)蒸發(fā)水進行濃縮設(shè)濃縮前稀溶液的質(zhì)量為 m,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%，蒸發(fā)水的質(zhì)量為 n,濃縮后溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 b%。則可得 mx a% = (m-n) x b%說明：如果采用加入溶質(zhì)的方法使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大,那么可以根據(jù)：( 1)后來溶液中溶質(zhì)的量 =加入溶質(zhì)前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 +加入溶質(zhì)的質(zhì)量；( 2)溶劑的質(zhì)量不變進行計算。設(shè)加入溶質(zhì)前稀溶液的質(zhì)量為 m,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%，加入溶質(zhì)的質(zhì)量為 n,加 入溶質(zhì)后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 b%。則可得 mx a%+

5、n = (m+ n)x b% 或者 mx (1-a%) = (m+ n)x (1-b%) 課堂練習：1、農(nóng)業(yè)上通常使用 16%的食鹽水來選取谷種,若用食鹽水加水配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%勺食鹽水，如何配制100克16%的選種液？(1) 計算：需要食鹽 g,水g。計算過程：解：(2) 。用準確稱取食鹽，倒入中。(3) 。把水的密度近似看做。用量筒量取 mL水，倒入盛有食鹽的中，用攪拌，使氯化鈉溶解。(使用到的儀器有)(4) 把配好的溶液，蓋好并2、若要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%勺選種液，需要水和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%勺食鹽水各多少克？所需食鹽水的體積為多 少毫升？如何配制？ (16%勺食鹽

6、水的密度大約為1.03 g/L )(1 )計算：需要水的質(zhì)量為 g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%勺食鹽水為 L。計算過程：(2) :用量筒量取水 mL倒入一只干凈的燒杯中.(3) :然后用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%勺食鹽水 mL加入燒杯中并用玻璃棒攪拌。(4) 裝瓶，貼上標簽。3. 化學實驗室現(xiàn)有98%勺濃硫酸，但在實驗室常用較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為 20%勺硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？如何配制？4. 在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：葡萄糖注射液規(guī)格：250 mL內(nèi)含：12.5克葡萄糖5%若5%勺葡萄糖溶液的密度為1.0g/mL。請你利用標簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計一個簡單的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的題目，設(shè)計好后與同 桌交換練習。完成后交由同桌批改。3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合計算。例如：將200 g硫酸溶液恰好跟一定量的鋅反應(yīng)，生成氫氣0.4 g，試求：(1) 參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；(2) 硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；(3) 將此硫酸溶液100 g稀釋成5 %的硫酸溶液，需加水多少克？(4) 反應(yīng)后生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！痉治觥看祟}比較綜合的考查了 “根據(jù)化學方程式進行計算”“溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算”、“溶液的稀釋問題”等知識點。設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 x,硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 y, 生成硫酸鋅的質(zhì)量為乙根據(jù)化學方程式計算