高中化學(xué)必修2離子鍵

1、 第三節(jié)化學(xué)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵 第第1 1課時(shí)離子鍵課時(shí)離子鍵 1na在在cl2中的燃燒中的燃燒 現(xiàn)象現(xiàn)象 na在在cl2中中_，產(chǎn)生，產(chǎn)生_火焰，火焰， 有有_生成生成 化學(xué)方程式化學(xué)方程式_ 劇烈燃燒劇烈燃燒 黃色黃色 白煙白煙 2.nacl的形成的形成 na原子原子_個(gè)電子達(dá)到個(gè)電子達(dá)到_穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，成為 _；cl原子原子_個(gè)電子達(dá)到個(gè)電子達(dá)到_穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形 成成_。帶相反電荷的。帶相反電荷的_，通過，通過靜電作用靜電作用結(jié)結(jié) 合在一起，形成合在一起，形成_。 nacl 失去失去1 8e 得到得到1 8e na 和 和cl cl na 離子化合物離子化合物 離子鍵離子

2、鍵 由離子鍵構(gòu)成的化合物由離子鍵構(gòu)成的化合物 帶相反電荷的離子間的相互作用帶相反電荷的離子間的相互作用 _稱為離子鍵。稱為離子鍵。 成鍵微粒：成鍵微粒：_； 相互作用：相互作用：_。 帶相反電荷的離子間的相互作用帶相反電荷的離子間的相互作用 陰、陽離子陰、陽離子 靜電作用靜電作用 離子化合物離子化合物 離子鍵離子鍵 定義：由定義：由_構(gòu)成的化合物叫做離子化合構(gòu)成的化合物叫做離子化合 離子鍵離子鍵 離子鍵是陰、陽離子間的離子鍵是陰、陽離子間的“吸引吸引”作用，作用， 對嗎？對嗎？ 陰、陽離子之間的靜電作用既有陰、陽陰、陽離子之間的靜電作用既有陰、陽 離子之間的離子之間的靜電吸引靜電吸引，也有原子

3、核與原子，也有原子核與原子 核、核外電子與核外電子的核、核外電子與核外電子的靜電排斥靜電排斥。 1.1.離子鍵和離子化合物的判斷方法離子鍵和離子化合物的判斷方法 （1）標(biāo)準(zhǔn)：）標(biāo)準(zhǔn)： 離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子 鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。 離子化合物中一定含有陰離子和陽離子離子化合物中一定含有陰離子和陽離子 （2）判斷離子鍵或離子化合物的幾種情況。）判斷離子鍵或離子化合物的幾種情況。 第第a、a族的金屬元素的單質(zhì)與第族的金屬元素的單質(zhì)與第a、 a族的非金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，族的非金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一般一般通通

4、過離子鍵形成離子化合物。過離子鍵形成離子化合物。 金屬陽離子金屬陽離子與某些帶電與某些帶電原子團(tuán)原子團(tuán)（如（如no3-、 co32-、so42-、oh- ）之間，通過離子鍵形成離子）之間，通過離子鍵形成離子 化合物?；衔铩?銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵，構(gòu)銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵，構(gòu) 成離子化合物。成離子化合物。 活潑金屬的氧化物、過氧化物（如活潑金屬的氧化物、過氧化物（如na2o2） 中存在離子鍵。中存在離子鍵。 (1)強(qiáng)堿，如強(qiáng)堿，如naoh、ba(oh)2、koh等。等。 (2)金屬氧化物，如金屬氧化物，如na2o、k2o、mgo、al2o3等。等。 (3)絕大多數(shù)鹽，如絕

5、大多數(shù)鹽，如nacl、k2so4、caco3、mg(no3)2等。等。 (1)電子式。電子式。 在元素符號周圍用在元素符號周圍用“”或或“”表示原子或表示原子或 離子的最外層電子的式子叫做電子式。離子的最外層電子的式子叫做電子式。 原子電子式：原子電子式：h _；cl_； s_； 微觀表示原子、離子、物質(zhì)的形成過程微觀表示原子、離子、物質(zhì)的形成過程三三 ar_；mg_。 na - mg2 （2）離子化合物的形成過程）離子化合物的形成過程 二、離子鍵的三個(gè)二、離子鍵的三個(gè)“一定一定”和兩個(gè)和兩個(gè)“不一定不一定” 1三個(gè)三個(gè)“一定一定” (1)離子化合物中一定含有離子鍵。離子化合物中一定含有離子鍵

6、。 (2)含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。 (3)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。 2兩個(gè)兩個(gè)“不一定不一定” (1)離子化合物中不一定含有金屬元素，如離子化合物中不一定含有金屬元素，如nh4cl、 nh4no3等。等。 (2)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如 alcl3。 三、電子式的書寫三、電子式的書寫 電子式的表示 方法 注意事項(xiàng)舉例 原子 元素符號周圍 標(biāo)明價(jià)電子 價(jià)電子少于4時(shí)以單電 子分布，多于4時(shí)多出 部分以電子對分布 陽 離 子 單 原 子 離子符號右

7、上方標(biāo)明正電荷數(shù) 多 原 子 元素符號緊鄰 鋪開，周圍標(biāo) 清電子分布 用“”，右上方 標(biāo)明正電荷數(shù) 微觀表示原子、離子、物質(zhì)的形成過程微觀表示原子、離子、物質(zhì)的形成過程三三 mg2 陰 離 子 單 原 子 元素符號周圍 合理分布價(jià)電 子及所獲電子， 用“” 用“”，右上 方標(biāo)明負(fù)電荷數(shù) 多 原 子 元素符號緊鄰 鋪開，合理分 布價(jià)電子及所 獲電子，用 “” 相同原子不能合 并，用“”， 右上方標(biāo)明負(fù)電 荷數(shù) （續(xù)上表）（續(xù)上表） （續(xù)上表）（續(xù)上表） 離子 化合 物 由陽離子電子 式和陰離子電 子式組成 同性不相鄰， 離子合理分布， 相同離子不能 合并 離子 化合 物的 形成 電子轉(zhuǎn)移方向 及

8、位置用弧形 箭頭表示，變 化過程用 “” 同性不相鄰， 合理分布 1、簡單陽離子的電子式和離子符號相同簡單陽離子的電子式和離子符號相同(原子原子 團(tuán)除外團(tuán)除外)； 2、簡單陰離子的電子式是在元素符號周圍有簡單陰離子的電子式是在元素符號周圍有8 個(gè)電子個(gè)電子(氫負(fù)離子有氫負(fù)離子有2個(gè)電子個(gè)電子)，然后用中括號括，然后用中括號括 上，右上角標(biāo)明所帶負(fù)電荷數(shù)；上，右上角標(biāo)明所帶負(fù)電荷數(shù)； 3、陰、陽離子構(gòu)成的化合物的電子式中，正電陰、陽離子構(gòu)成的化合物的電子式中，正電 荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，且相同的離子不得合荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，且相同的離子不得合 并；并； 4、電子式表示離子化合物的形成，金屬原子

9、的電子式表示離子化合物的形成，金屬原子的 電子用弧形箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移。電子用弧形箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移。 1下列最易形成陰離子的元素是下列最易形成陰離子的元素是() acl bf cna dk b 2下列物質(zhì)中含離子鍵的是下列物質(zhì)中含離子鍵的是() acl2 bco2 cnacl dch4 c 3下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是() a苛性鈉苛性鈉 b碘化氫碘化氫 c硫酸硫酸 d醋酸醋酸 a 下列敘述中不正確的是下列敘述中不正確的是() a活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子 鍵鍵 b陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫陰、陽離子

10、通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫 做離子鍵做離子鍵 c離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得 失電子有關(guān)失電子有關(guān) d陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子 半徑比相應(yīng)的原子半徑大半徑比相應(yīng)的原子半徑大 b 1.下列有關(guān)陽離子的說法中錯(cuò)誤的是下列有關(guān)陽離子的說法中錯(cuò)誤的是() 陽離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形陽離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形 成的成的非金屬原子不能形成陽離子非金屬原子不能形成陽離子陽離陽離 子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同 陽離子的價(jià)態(tài)不會(huì)大于其原子的最外

11、層電子陽離子的價(jià)態(tài)不會(huì)大于其原子的最外層電子 數(shù)數(shù)陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會(huì)再失去電子陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會(huì)再失去電子 a b c d d 名師點(diǎn)睛：陽離子可以是單核，也可以是多 核；金屬原子、非金屬原子都能形成陽離子；主 族元素形成的陽離子，電子層結(jié)構(gòu)與稀有氣體相 同，副族元素形成的陽離子，電子層結(jié)構(gòu)多數(shù)與 稀有氣體不同；陽離子不一定都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 1、下列離子化合物的電子式不正確的是下列離子化合物的電子式不正確的是() d 解析：簡單陽離子的電子式和離子符號相同(原子團(tuán) 除外)，簡單陰離子的電子式是在元素符號周圍有8個(gè)電 子(氫負(fù)離子有2個(gè)電子)，然后用中括號括上，右上角標(biāo) 明所帶負(fù)電荷

12、數(shù)。陰、陽離子構(gòu)成的化合物的電子式中， 正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，且相同的離子不得合并。 a選項(xiàng)中鈣原子失去兩個(gè)電子形成離子時(shí)，電子式和離 子符號都是ca2，氯原子獲得1個(gè)電子，成為帶1個(gè)單位 負(fù)電荷的離子，其電子式為 ， 在氯化鈣中有兩個(gè)氯離子，在氯化鈣中有兩個(gè)氯離子，1個(gè)鈣離子，但是兩個(gè)陰離子個(gè)鈣離子，但是兩個(gè)陰離子 不能寫在一起，故不能寫在一起，故a選項(xiàng)正確；硫化鈉的電子式也正確，選項(xiàng)正確；硫化鈉的電子式也正確， 排除排除b選項(xiàng)；氟化鉀的電子式也符合電子式的書寫規(guī)則，選項(xiàng)；氟化鉀的電子式也符合電子式的書寫規(guī)則， 排除排除c選項(xiàng)；選項(xiàng)； 氧化鈉是離子化合物，陰離子沒有用中括號括上，也沒氧化

13、鈉是離子化合物，陰離子沒有用中括號括上，也沒 有標(biāo)出所帶負(fù)電荷數(shù)，氧化鈉電子式的正確書寫是：有標(biāo)出所帶負(fù)電荷數(shù)，氧化鈉電子式的正確書寫是：na 2na， ，d選項(xiàng)錯(cuò)誤。故正確答案為選項(xiàng)錯(cuò)誤。故正確答案為d。 答案：答案：d 名師點(diǎn)睛：名師點(diǎn)睛：電子式書寫的幾種常見錯(cuò)誤：電子式書寫的幾種常見錯(cuò)誤：漏寫孤漏寫孤 對電子；對電子；原子原子(離子離子)結(jié)合順序?qū)戝e(cuò)；結(jié)合順序?qū)戝e(cuò)；錯(cuò)誤使用方括錯(cuò)誤使用方括 號；號；誤將電荷數(shù)標(biāo)成化合價(jià)；誤將電荷數(shù)標(biāo)成化合價(jià)；復(fù)雜陽離子與單核陽復(fù)雜陽離子與單核陽 離子混淆不清。離子混淆不清。 2判斷下列用電子式表示的化合物的形成過程正判斷下列用電子式表示的化合物的形成過程

14、正 確與否，正確的在后面括號中填確與否，正確的在后面括號中填“”，錯(cuò)誤的在后面，錯(cuò)誤的在后面 括號中填括號中填“”。 1下列敘述錯(cuò)誤的是下列敘述錯(cuò)誤的是() a帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子 鍵鍵 b金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形 成離子鍵成離子鍵 c某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟 鹵素結(jié)合時(shí)不一定形成離子鍵鹵素結(jié)合時(shí)不一定形成離子鍵 d非金屬原子間也可能形成離子鍵非金屬原子間也可能形成離子鍵 a 解析：相互作用包括相互吸引和相互排斥 兩個(gè)方面，故a錯(cuò)；b項(xiàng)說法是正確的

15、，金屬 元素和非金屬元素化合時(shí)，有可能形成共價(jià) 鍵，如alcl3和becl2就是兩種共價(jià)化合物；c項(xiàng) 說法是正確的，如h原子的最外層只有1個(gè)電 子，它與cl原子通過共價(jià)鍵結(jié)合成hcl分子；d 項(xiàng)說法是正確的，如nh 是由非金屬元素形成 的陽離子，銨鹽為離子化合物。 答案：a 2(雙選題雙選題)下列哪一組元素的原子間反下列哪一組元素的原子間反 應(yīng)容易形成離子鍵應(yīng)容易形成離子鍵() 原子abcdefg m層電子數(shù)1234567 a.a和和b ba和和f cd和和g db和和g bd 解析：解析：原子間得失電子能力差別越大，原子間得失電子能力差別越大， 發(fā)生反應(yīng)時(shí)越易形成陰、陽離子，就越易形發(fā)生反應(yīng)

16、時(shí)越易形成陰、陽離子，就越易形 成離子鍵，所以活潑金屬和活潑非金屬的原成離子鍵，所以活潑金屬和活潑非金屬的原 子間反應(yīng)容易形成離子鍵。子間反應(yīng)容易形成離子鍵。 答案：答案：bd 3下列離子化合物中，離子、電子結(jié)構(gòu)都下列離子化合物中，離子、電子結(jié)構(gòu)都 與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同的是與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同的是() amgcl2 bcabr2 ck2s dna2o c 4(雙選題雙選題)下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有離子鍵的下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有離子鍵的 是是() a干冰干冰 bnh4cl cna2o2 dhi bc 5已知氮化鈉是離子化合物，下列敘述不 正確的是() ana3n是氮化鈉的分子式 bna與n3的電子層結(jié)構(gòu)都與氖

17、原子的結(jié) 構(gòu)相同 a 6a和b2都與ar原子具有相同的電子 層結(jié)構(gòu)，則a的元素符號為_，b 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，它 們形成的化合物的電子式為_。 k 7na、mg、s、cl四種元素的原子彼此間以四種元素的原子彼此間以 離子鍵結(jié)合的化合物有離子鍵結(jié)合的化合物有() a1種種b2種種c3種種 d4種種 d 8(雙選題雙選題)a、b兩元素的原子序數(shù)分別為兩元素的原子序數(shù)分別為11和和 8，二者化合生成離子化合物，二者化合生成離子化合物z。則下列說法中錯(cuò)。則下列說法中錯(cuò) 誤的是誤的是() aa一定形成一定形成1價(jià)陽離子價(jià)陽離子 bb一定形成一定形成2價(jià)單核陰離子價(jià)單核陰離子 cz一定能與水反應(yīng)一

18、定能與水反應(yīng) dz一定是一定是a2b型化合物型化合物 bd 9a、b、c 3種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，3 種元素原子序數(shù)之和為種元素原子序數(shù)之和為35，a、c同主族，同主族，b 核外有 核外有10個(gè)個(gè) 電子，則：電子，則： (1)a、b、c 3種元素分別是種元素分別是_、 _、_(填元素名稱填元素名稱)。 (2)a、b、c 三種元素兩兩之間能形成多種化合物，三種元素兩兩之間能形成多種化合物， 其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為_、 _、_。 氧氧 na2o 鈉鈉 硫硫 na2o2 na2s (3)用電子式表示用電子式表示b和和c形成離子化合物的過程：形成離子化合物的過程： _。 10a、b、c、d、e五種短周期主族元素的原子五種短周期主族元素的原子 序數(shù)依次增大，已知：序數(shù)依次增大，已知： 其原子半徑大小關(guān)系：其原子半徑大小關(guān)系：debca。 a、d同主族，同主族，b、c、e是三個(gè)連續(xù)的主族元