浙教版九年級(jí)科學(xué)[(上冊)]第一章物質(zhì)和變化測試題(有答案解析)

1、九年級(jí)科學(xué)第一章復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)一：物質(zhì)的變化物理變化：變化中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變。化學(xué)變化：變化中會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)。物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。（顏色、氣味、軟硬、物質(zhì)的溶解性、液體的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、金屬的延展性、光澤）化學(xué)性質(zhì)：只在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。（可燃性、氧化性、還原性、酸堿性。）知識(shí)點(diǎn)二：酸一、酸：酸是在水中電離時(shí)，生成的陽離子都是（H+）這一種粒子的一類物質(zhì)酸的共同特點(diǎn)電離產(chǎn)生的陽離子都只有H+二、酸的性質(zhì)1).定義: 在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑.2)常見指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色指示劑酸性溶液（PH7）堿性溶液（PH

2、7）紫色石蕊試液紅色藍(lán)色無色酚酞試液不變色紅色藍(lán)色石蕊試紙紅色不變色紅色石蕊試紙 不變色藍(lán)色 3)酸的個(gè)性濃鹽酸：濃鹽酸具有揮發(fā)性。濃硫酸：具有強(qiáng)腐蝕性。具有脫水性。具有吸水性。酸的共性(通性).酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。酸金屬 =鹽氫氣 （例如Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 ）酸金屬氧化物鹽水 （例如CuO（黑色）+2HClCuCl2（藍(lán)色）+H2O） 酸堿 鹽水 （例如HCl + NaOHNaCl + H2O）酸鹽新鹽新酸 （例如2HCl +Na2CO3CO2+2NaClH2O）知識(shí)點(diǎn)三：堿的性質(zhì)堿的涵義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物。常見的堿1、氫氧化

3、鈉（化學(xué)式：NaOH ) 俗名：燒堿、火堿和苛性鈉2、氫氧化鈣（化學(xué)式：Ca(OH)2） 俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳1）中和反應(yīng)定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H+與堿溶液的OH反應(yīng)生成H2O H+ + OH =H2O 2）堿的通性、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅。、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。、非金屬氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O（這一反應(yīng)常用來檢驗(yàn)二氧化碳的存在。） CO2+2NaOH = Na2CO3 +H2O（這一反應(yīng)常用來除去二氧化碳。） SO22NaOHNa2SO3

4、H2O（工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫） 工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體如：H2S、SO2、HCl.、鹽和堿反應(yīng)生成另一種堿 和另一種鹽CuCl2 + 2NaOH =Cu(OH)2+2NaCl （試管出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀） FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl（試管出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀）知識(shí)點(diǎn)四、幾種重要的鹽一、 鹽鹽是電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物。鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。鹽晶體除有各種顏色外，還有規(guī)則的幾何外形。二、幾種鹽的性質(zhì) 碳酸鈉晶體 （Na2CO310H2O）1、常溫下，晶體暴露在空氣中易風(fēng)化，而失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉白色粉末，俗名為

5、純堿或蘇打。含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物。2、與酸反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO23、與堿反應(yīng)：Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH （ 制造燒堿 ）應(yīng)用：碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑、以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性。碳酸鈣 (CaCO3 ) 是一種難溶的鹽高溫 1、碳酸鈣與酸反應(yīng) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2、碳酸鈣高溫分解CaCO3= =H2O+CO2 用途：1是重要的建筑材料(石柱或工藝品) 2主要用途是生產(chǎn)水泥。食鹽（NaCl） 用途： 1、食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。2、可制氫氧化鈉、氯氣

6、、鹽酸、生理鹽水（0.9%）等。鹽的性質(zhì)：1、酸鹽 新酸新鹽 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2、堿鹽新堿新鹽 Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH3、鹽鹽新鹽新鹽 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl4、鹽鹽新鹽新鹽 2AgNO3+Cu= Cu (NO3)2+2Ag5、某些鹽加熱能分解 65 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成新的化合物。1、酸鹽 新酸新鹽 2、堿鹽新堿新鹽 3、鹽鹽新鹽新鹽4、酸堿 水新鹽 5、堿性氧化物酸水新鹽 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是： 生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。2. 反應(yīng)物都溶于水，（與酸反應(yīng)除

7、外）溶解性口訣 鉀、鈉銨鹽溶水快，硝酸鹽遇水影無蹤 氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇， 碳酸鹽只溶鉀鈉銨。堿只溶鉀、鈉鈣鋇。四、常見的化肥1、氮肥：銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素。能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素。2、磷肥的作用：促進(jìn)農(nóng)作物要根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿等。3、鉀肥的作用：促進(jìn)農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成。4、復(fù)合肥是含有兩種或兩種以上的主要營養(yǎng)元素的化肥。銨鹽的性質(zhì)：銨鹽能與堿反應(yīng)，生成氨氣（呈堿性，具有刺激性氣味） 例如：(NH4)2SO42NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3

8、因此，使用銨鹽作肥料時(shí)，不能跟熟石灰等堿混施。銨根離子的檢驗(yàn)： 往溶液中滴入氫氧化鈉溶液，若有氣體生成，并且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，則說明原溶液中含有銨根離子。一、選擇題（每題2分）1下列各組物質(zhì)中，俗名、化學(xué)名稱和化學(xué)式表示的是同一種物質(zhì)的是：( )A.燒堿、氧化鈉 、Na2O B純堿、氫氧化鈉、NaOH、C.石灰石、碳酸鈣、CaCO3 D.熟石灰、氧化鈣、CaO2科學(xué)概念的正確理解對學(xué)生學(xué)習(xí)好科學(xué)至關(guān)重要，下列概念的理解不正確的是( ) A氧化物一定只含有二種元素 B鹽的組成中一定含有金屬元素C加到雙氧水里的二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變 D酸和堿的組成中一定含有氫元素

9、3、下列物質(zhì)中都含有水蒸氣，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥固體的是 ( ) A、SO2 B、HCl C、H2 D、CO24下列是四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為可行的是( )A某固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，證明該固體一定含有CO32-B某溶液中增加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-C某無色溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變成紅色，該溶液不一定是堿D把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體一定是二氧化碳5“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。它包括“原料的綠色化”、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容。其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”，

10、是指參加反應(yīng)的物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)化到欲制的產(chǎn)品中。下列化學(xué)反應(yīng)類型符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求的是( )A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)6.下列鹽不能用金屬與稀酸直接反應(yīng)制得是( ) A、MgCl2 B、FeCl3 C、FeSO4 D、AlCl7.欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性轉(zhuǎn)化為中性，在不用指示劑的條件下，應(yīng)加入的試劑( )A.石灰石粉末B.生石灰 C.石灰水 D.純堿8若要鑒定某無色溶液是否是稀硫酸，應(yīng)選用的試劑是( ) A氯化鋇溶液 B氯化鋇溶液和稀硝酸C氯化鋇溶液和無色酚酞試液 D紫色石蕊試液、氯化鋇溶液和稀硝酸 9. 下列物質(zhì)加入鹽酸中，溶液

11、的PH不會(huì)明顯改變的是 ( ) A、Zn B、AgNO3 C、Na2CO3 D、NaOH10下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是( ) A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+11如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時(shí)間后可見到小氣球a膨脹鼓起。下表中的各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是 ( ) XYACOCa（OH）2BCO2NaOHCHClBa（OH）2DSO2NaOH12 在一只盛有稀硫酸的燒杯中漂浮著一塊木塊（右

12、圖）往燒杯中加入少量的某種固體物質(zhì)后，木塊浸沒在液體中的體積變大（假設(shè)這些過程中溶液的體積變化忽略不計(jì)），則加入的固體物質(zhì)可能是( ) A.Na2CO3 B.Fe C.Ba(OH)2 D.CuO13抗氧化劑能吸收氧氣，降低食品內(nèi)部及周圍環(huán)境的含氧量，阻止氧氣和食品發(fā)生氧化反應(yīng)，從而延長食品的保質(zhì)期，小明發(fā)現(xiàn)新買的茶葉包裝盒內(nèi)有一個(gè)印著“抗氧化劑”字樣的小包，內(nèi)裝灰黑色粉末，其成分最可能是( )A氧化銅 B活性炭 C鐵粉 D生石灰14. 類推是科學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法?，F(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中正確的是( )A酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，則能與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿 B氧化物中都含有氧元

13、素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物 C堿溶液PH7，則PH7的溶液一定是堿溶液D點(diǎn)燃H2和O2的混合氣體可能發(fā)生爆炸，則點(diǎn)燃CH4與O2的混合氣體也可能爆炸15在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生了變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，那么在四個(gè)基本反應(yīng)中一定是氧化還原反應(yīng)的是( ) A 化合反應(yīng) B 分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D 復(fù)分解反應(yīng)16.下列各選項(xiàng)中的雜質(zhì)，欲用括號(hào)內(nèi)物質(zhì)除去，其中不能達(dá)到目的的是( )A、CO中混有CO2(澄清石灰水) B、HCI中混有少量H2SO4(BaCl2溶液)C、銅粉中混有少量CuO(稀鹽酸) D、CO2混有少量HCl(NaOH溶液)17、除去括號(hào)中的少量雜質(zhì)氣體可用

14、NaOH固體的是（ ）ACO2（CO） BO2（SO2） CH2（NH3） DCO2（HCl）18. 用推拉注射器活塞的方法可以檢查下圖裝置的氣密性。當(dāng)緩慢拉動(dòng)活塞 時(shí)，如果裝置氣密性良好，則能觀察到( )A注射器內(nèi)有液體 B瓶中液面明顯上升C長頸漏斗內(nèi)液面上升 D長頸漏斗下端管口產(chǎn)生氣泡19.物質(zhì)王國發(fā)生了一起團(tuán)伙盜竊案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分別是稀硫酸、氯化鈉溶液和石灰水，)帶回了“警察局”。上級(jí)派出下列四名“警察”分別去審問“他們”(即把“他們”鑒別出來)。能完成任務(wù)的“警察”是( ) A硝酸銀溶液“警察” B稀鹽酸“警察” C 無色酚酞試液“警察” D純堿溶液“警察”20、下列化

15、學(xué)反應(yīng)方程式中正確的是（ ） A、2Fe+6HCl = 2FeCl3+3H2 B、Fe2O3+HCl =FeCl2+H2O C、Cu+2HCl =CuCl2+H2 D、Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2O21、有甲、乙、丙三種溶液，甲溶液跟K2SO4溶液反應(yīng)，乙溶液跟KCl溶液反應(yīng)，丙溶液跟KOH溶液反應(yīng)，均可生成KNO3，那么甲、乙、丙是下列各組溶液中的哪一組（ ） A、甲為稀HNO3溶液、乙為AgNO3溶液、丙為NaNO3溶液 B、甲為稀Ba(OH)2溶液、乙為NaNO3溶液、丙為HNO3溶液 C、甲為稀Ba(NO3)2溶液、乙為AgNO3溶液、丙為HNO3溶液 D、甲為稀N

16、aNO3溶液、乙為HNO3溶液、丙為AgNO3溶液22、同質(zhì)量的下列金屬與足量的稀HCl反應(yīng)，生成H2最多的是（ ） A、Na B、Mg C、Al D、Fe23、有a、b、c、d四種無色溶液分別是碳酸鈉、硫酸、氯化鋇、鹽酸中的一種，下表是它們之間反應(yīng)的現(xiàn)象：試判斷：a、b、c、d依次是（ ）abcdb無明顯現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生有沉淀生成c有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生有沉淀生成 A、H2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl B、HCl H2SO4 Na2CO3 BaCl2 C、Na2CO3 H2SO4 HCl BaCl2 D、BaCl2 HCl Na2CO3 H2SO424、要完成下列變化，通過一步反應(yīng)不

17、能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A、Fe2O3Fe B、BaCl2Ba(NO3)2 C、CuOCu(OH)2 D、AgNO3Ag25、某溶液的PH值是5，若將該溶液的PH值上升到8,應(yīng)采取措施是加入適量（ ）A、紫色石蕊試液 B、酸溶液 C、堿溶液 D、蒸餾水26、10克10%的鹽酸與10克10%的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液能與下列物質(zhì)反應(yīng)的是（ ） A、CuSO4溶液 B、CO2 C、CuO D、 H2SO4 27、將98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，下列說法錯(cuò)誤的是（ B ）A.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)十分小心B.稀釋時(shí)將水沿?zé)诼⑷霛饬蛩嶂?C. 濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，需要玻璃棒不斷

18、攪拌 D.將稀釋好的稀硫酸裝瓶時(shí)不慎灑出少量，但裝入瓶中的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%堿液中性溶液廢水28. 某工廠排放的廢水中含有硫酸，原來采用氫氧化鈉溶液處理，通過調(diào)節(jié)流量閥，最終排出的溶液呈中性（見右圖）?，F(xiàn)改用氫氧化鉀溶液處理以得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同（假設(shè)兩種堿溶液的密度相同），在廢水流量不變的情況下，堿的流量閥應(yīng)作的調(diào)節(jié)為( )A保持不變 B加大流量 C減小流量 D無法確定29如右圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管中與固體B接觸。若試管中的導(dǎo)管口沒有氣泡產(chǎn)生，則液體A和固體B的組合可能是下列中的（ ）A稀鹽酸和鐵 B水和生石灰

19、C水和氫氧化鈉 D水和氯化鈉30下列圖像能正確反映所對應(yīng)敘述關(guān)系的是（ ） A向pH=3的溶液中不斷加水 B一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)C向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D煅燒一定質(zhì)量的石灰石二、填空題(化學(xué)方程式每個(gè)2分，35、36每空2分，其余每空1分，共28分)31如將濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，濃硫酸的質(zhì)量將會(huì) ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì) ；如將濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，質(zhì)量將會(huì) （填“增加”、“減小”或“不變”），在瓶口會(huì)產(chǎn)生 。盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶要密封保存原因 。（用化學(xué)方程式表示）32. 經(jīng)常盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上往往粘有一層白色固體，它的成分是 ，寫

20、出要洗去這種固體最好選用的試劑為 ，此化學(xué)反應(yīng)方程式 。33清華學(xué)生PX詞條“保衛(wèi)戰(zhàn)”，最終在百度百科上鎖定“PX”為“低毒化合物”的準(zhǔn)確描述，向國人揭示了尊重事實(shí)的科學(xué)態(tài)度。PX是對二甲苯，其組成和結(jié)構(gòu)如圖所示，相關(guān)性質(zhì)如下：CCHHHCHCHCCHHHCCHH無色透明液體，有芳香氣味熔點(diǎn)13.2、沸點(diǎn)138.5密度0.86 g/cm3可燃有揮發(fā)性，但比汽油低遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低低毒，毒性與汽油相當(dāng)(1)上述中屬于PX物理性質(zhì)的是(填性質(zhì)序號(hào))_ _；(2)根據(jù)PX的性質(zhì)，從防止環(huán)境污染和安全的角度，應(yīng)如何保存和儲(chǔ)運(yùn)PX：_ _。34.分析、歸納、總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。小東用“三

21、”總結(jié)化學(xué)知識(shí)如下：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件是：生成沉淀或生成氣體或生成 ；鐵生銹的三種反應(yīng)物質(zhì)是：鐵、水和 ；燃燒的三個(gè)條件是氧氣 、溫度達(dá)到著火點(diǎn)和 。35. 有一包固體粉末，可能由Ba(NO3)2、Na2CO3，Cu（NO3）2、Na2SO4、KNO3中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果。（1）將此固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層清液無色。（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。 從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可判斷：該粉末中一定含有 ，一定不含有 。36某一溶液由鹽酸、碳酸鈉、稀硫酸、氯化鎂中的一種或幾種混合而成?，F(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積如右圖

22、所示，則該混合溶液的組成是 。 37我市經(jīng)濟(jì)在開發(fā)的進(jìn)程中，要堅(jiān)持開發(fā)與環(huán)保并重。某化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查一化工廠時(shí)發(fā)現(xiàn)，該廠有甲、乙兩個(gè)車間，各排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同離子，共有K、Ba2、Cu2、OH、NO、CO 六種離子。已知甲車間的廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是_ _。將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2、Cu2、OH、CO 等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是_ _(填化學(xué)式)。寫出K2CO3和Ba(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。三、計(jì)算題（38題5分，39題7分）3

23、8.小華想測定CuZn合金和CuAg合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。(1) 根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測出 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2) 為了測定該合金的組成，小華稱取10克該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)101010生成氫氣的質(zhì)量(g)0.080.080.04從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10克合金粉末總共收集到 克氫氣。(3)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（列式計(jì)算）m(鹽酸)/g50752501.02.2m(CO2)/g39、研究性學(xué)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度。研究方案先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴