優(yōu)品課件之第三節(jié)水是常用的溶劑

1、優(yōu)品課件 第三節(jié)水是常用的溶劑 第三節(jié)水是常用的溶劑 教學(xué)目標(biāo)：1、了解水是一種良好的溶劑。2、 知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的定義。 3、能區(qū)別溶液、懸濁液、乳濁液。 4、初步學(xué)會(huì)用比較的方法對(duì)不同物質(zhì)的溶解能力和溶解過程進(jìn)行科 學(xué)探究5、了解水和其他常見的溶劑在日常生活中的應(yīng)用。教學(xué)重 點(diǎn)：溶液的組成和分類、溶解度 教學(xué)難點(diǎn)：溶解度 教學(xué)過程：引 入：提問：你有沒有想過，在我們周圍存在的澄清透明的天然水，是 不是純凈？ 學(xué)生答：不是 問：那這是為什么呢？ 我們可以做一個(gè) 實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下：蒸發(fā)自來水 從中可以看出，自來水并不是純凈水。 天然水都不是純凈水。 純凈水是一種良好的溶劑，它能溶解各種固 態(tài)

2、的、液態(tài)的和氣態(tài)的物質(zhì)。天然水和大氣、土壤、巖石等物質(zhì)接觸 時(shí)，許多物質(zhì)就會(huì)溶解在水中。所以，海水、河水、井水等，都不是 純凈的水，而是含有許多溶解性物質(zhì)和非溶解性物質(zhì)的極其復(fù)雜的混 合物。板書：1.天然水是混合物 純凈物與混合物的區(qū)別： 純凈物 只有一種物質(zhì) 混合物由一種或兩種以上物質(zhì)組成 學(xué)生活動(dòng)：固體藥品的取用 塊狀固體：用鑷子取用 粉末狀固體：用 藥匙取用，量多用大匙，量少用小匙 往試管裝固體粉末：用紙槽送 入 活動(dòng)1:高錳酸鉀和蔗糖分別放入2燒杯水中，觀察現(xiàn)象，并由一名 學(xué)生來描述 現(xiàn)象：高錳酸鉀不見了。 解釋：高錳酸鉀的微粒（鉀離 子和高錳酸鉀根離子）均勻地分散到水分子中間，形成均

3、一、透明的 液體。如果把形成的液體裝入一個(gè)密閉的容器，溫度保持不變，不管 過了多長時(shí)間，蔗糖或高錳酸鉀都不會(huì)分離出來，這兩種液體是很穩(wěn) 定的。板書：2.由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種液體物質(zhì)里， 形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。講解：溶液的基本特征：均一 性指物質(zhì)的微粒高度均勻地分散在溶液里， 任何部分的性質(zhì)和濃稀都 一樣；穩(wěn)定性指只要條件（溫度、溶劑量）不變，無論放置多久，溶 液里都不會(huì)有物質(zhì)析出。同學(xué)們要掌握和理解溶液定義中所包 含的三層意義：第一，均一和穩(wěn)定是溶液的特征。第二，分散兩字體 現(xiàn)溶液的形成。第三，溶液是混合物，它由溶質(zhì)和溶劑組成，即一種 或一種以上的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，另一種物

4、質(zhì)叫做溶劑。板書：能溶解 其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑 水是常用的溶劑 被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì) 一般固體、液體、氣體都可作為溶質(zhì) 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。 即 溶液的質(zhì)量二溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量如食鹽水，食鹽是溶 質(zhì)，水是溶劑。但溶質(zhì)和溶劑是相對(duì)而言的，兩種液體互相溶解時(shí)， 通常把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。當(dāng)溶液中有水時(shí)， 習(xí)慣上把水看作溶劑。（如稀硫酸，水是溶劑，硫酸是溶質(zhì)）。通常不 指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。提問：指出汽水、碘酒、36 度的白酒這三種溶液中的溶質(zhì)、溶劑。回答：在汽水中，二氧化碳 是溶質(zhì)，水是溶劑。在碘酒中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。在白酒中， 酒精是溶質(zhì)，水是溶

5、劑。 講解：根據(jù)上面學(xué)生回答的溶質(zhì)和溶劑， 老師要進(jìn)一步指出溶質(zhì)和溶劑是相對(duì)而言的：（I）一般把形成溶液的 液態(tài)物質(zhì)叫做溶劑，非液態(tài)物質(zhì)叫做溶質(zhì)。（2）溶質(zhì)和溶劑都是液態(tài) 時(shí)，量多的是溶劑。課堂練習(xí)：1.下列不屬于溶液的是： A.石灰水B.純水C.氫氧化鈉溶液 D .紫色石蕊 試液2 .判斷下列說法是否正確：1 ）均一、穩(wěn)定的液體一定是溶 液（）2 ）硫酸銅溶液的溶劑是水（）3 ）無色透 明的食鹽水是純凈物 （）3.分別指出下列各種溶液里的溶質(zhì)和溶 劑（I） 注射用葡萄糖液（2）醫(yī)用衛(wèi)生酒精（3）生理 食鹽水 （4）石灰水 （第二課時(shí)）溶解度 復(fù)習(xí)：什么叫溶液？溶液的組成？ 活動(dòng)：比較 不同物

6、質(zhì)在水中的溶解能力 引言：同學(xué)們知道，糖或食鹽很容易溶 解在水里，但是在一杯水里是不是無限制地溶解呢？生活經(jīng)驗(yàn)告訴我 們，在一杯水里，如果糖或食鹽放得太多，在杯底就會(huì)剩下溶解不了 的糖或食鹽。下面我們做兩種物質(zhì)的溶解實(shí)驗(yàn)。請同學(xué)們想一想：這 個(gè)實(shí)驗(yàn)說明了什么問題？演示：實(shí)驗(yàn)在各盛有10mL水的兩支 試管里，分別緩緩地加入氯化鈉和硝酸鉀的固體，邊加入、邊振蕩， 到試管里有剩余固體、不能再溶解為止。（保留試管里的溶液，供下 面的實(shí)驗(yàn)用） 講述：此實(shí)驗(yàn)說明，在室溫，在 10mL水里，氯化鈉 或硝酸鉀不能無限制地溶解。板書：飽和溶液不飽和溶液講述： 在上面的實(shí)驗(yàn)里，在室溫下當(dāng)氯化鈉或硝酸鉀還能繼續(xù)溶解

7、的時(shí)候， 試管里的溶液是不飽和溶液；當(dāng)氯化鈉或硝酸鉀不能繼續(xù)溶解而有固 體剩余的時(shí)候，試管里的溶液就是飽和溶液了。 板書：1.飽和溶液： 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做 這種溶質(zhì)的飽和溶液。2.不飽和溶液：在一定溫度下，在一定 量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和 溶液。講述：在講飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么要指明“一定 溫度”和“一定量溶劑”呢？板書：二、飽和溶液與不飽和溶液相 互轉(zhuǎn)化的外界因素。 演示：實(shí)驗(yàn)二 給（實(shí)驗(yàn)一）里盛有硝酸鉀 溶液和剩余硝酸鉀固體的試管緩緩加熱、邊加熱、邊振蕩，觀察試管 里剩余的硝酸鉀固體有什么變化？演示：實(shí)

8、驗(yàn)三 給（實(shí)驗(yàn)一） 里盛有氯化鈉溶液和剩余氯化鈉固體的試管緩緩加入水，邊加邊振蕩, 觀察試管里剩余的氯化鈉固體有什么變化。 再加水振蕩，直至氯化鈉 固體完全溶解。 講述：這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說明，在升高溫度或增加溶劑的 量的情況下，原來的飽和溶液可以變成不飽和溶液。因此只有指明 “在一定溫度下”和“一定量溶劑里”， 溶液的“飽和”或“不飽和” 才有確定的意義。 顯示投影卡片： 小結(jié)：定性特征，一般說，要確 定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下，有沒有不能繼續(xù)溶解的 剩余溶質(zhì)存在，如有，且溶質(zhì)的量不再減少，那么這種溶液就是飽和 溶液。練習(xí)：現(xiàn)有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，試舉出使它變成飽 和溶液的方法。顯

9、示投影卡片：總之：利用改變“溫度”或改變“溶 質(zhì)”或“溶劑”相對(duì)量的方法。投影：以下四句話錯(cuò)在哪里？ 1. IOOg水中最多溶解38g氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是38g。 2. 在10C時(shí)，燒杯內(nèi)水中最多溶有140g硝酸銨，所以硝酸銨在水 中的溶解度是140g。3 .在60C, 100g水中溶有75g硝酸鉀，所以 60C時(shí)硝酸鉀的溶解度為75g。4 . 60C, 100g水中最多溶解124g 硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是 124。 講述：為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少， 人們還常常把溶液分 成濃溶液和稀溶液。飽和溶液是否一定是濃溶液，而不飽和溶液是否 一定是稀溶液呢？ 板書

10、：三、濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和 溶液的關(guān)系 演示：實(shí)驗(yàn)在各盛有10mL水的兩支試管里，分別 加入2g食鹽和0.1g熟石灰，振蕩，觀察現(xiàn)象。 提問：請學(xué)生描述 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 講述：室溫下，2g食鹽完全溶解在10mL水中，得到均一、 透明的溶液，此溶液雖然是不飽和溶液，但它是濃溶液。而另一支試 管內(nèi)，0.1g熟石灰卻不能完全溶解，試管內(nèi)上層澄清溶液是熟石灰 的飽和溶液，但它是稀溶液。板書：結(jié)論：濃溶液不一定是飽和溶 液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。同一種溶質(zhì)的溶液，在一定溫度 下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。板書：3、溶解度：是指在一定 的溫度下，某固體物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)

11、量。 例如，在20C時(shí)，100g水中最多能溶解36g食鹽，就是說20C時(shí)食 鹽在水里的溶解度是36g/100g。S=36g小結(jié)：本節(jié)學(xué)習(xí)了飽和與不 飽和溶液的定義及其相互轉(zhuǎn)化。討論了濃溶液與稀溶液的概念，重點(diǎn) 掌握飽和溶液的概念。作業(yè) 附1：課堂練習(xí)一 1.如何判斷某一蔗 糖溶液是否飽和？ 2.在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入 3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬?，溶液的質(zhì)量變?yōu)?103克，此說法對(duì)否？為什 么？附2:課堂練習(xí)二3.將飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液， 可采取什么方法？ 4.有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，在溫度不變的 情況下，欲使其成為飽和溶液，可采用的方法有 、。附3： 課堂練習(xí)三

12、下列說法是否正確？為什么？5.濃溶液一定是飽和溶 液，稀溶液一定是不飽和溶液。6.在一定溫度下，食鹽的飽和溶液 比其不飽和溶液濃。7.下列說法正確的 有： A.在一定量的溶劑里， 食鹽的飽和溶液比它的不飽和溶液要濃B.濃溶液一定是飽和溶液, 稀溶液一定是不飽和溶液C. 20C時(shí)的硝酸鉀飽和溶液，當(dāng)溫度升 高到60C時(shí)，其它條件不變，該溶液還是飽和溶液D.對(duì)同一溶 質(zhì)的溶液而言，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃3.在一 定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是： A.非常濃的 溶液 B .很稀的溶液C.增加該溶質(zhì)，溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解的溶 液 D.增加該溶質(zhì)，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液 3、通過“比較不同

13、物質(zhì)在水中的溶解能力”的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生探究得 出不同我在水中的溶解能力是不同的，從而導(dǎo)出“飽和溶液和不飽和 溶液”的概念。對(duì)于溶解度的概念，要求學(xué)生知道溶解度表示一定溫 度下某種物質(zhì)在水中溶解能力的大小，要求能夠理解和查閱固體的溶 解度曲線。不要求進(jìn)行有關(guān)溶解度的計(jì)算。 4、實(shí)驗(yàn)“比較不同物質(zhì)在水中的溶解能力”和活動(dòng)“比較溫度對(duì)不 同物質(zhì)溶解能力的影響”，采取的是一種估計(jì)的方法，僅要求學(xué)生知 道加入的份數(shù)，而不要求學(xué)生知道加入的確切質(zhì)量， 能對(duì)不同物質(zhì)的 溶解能力進(jìn)行比較就可以了。在實(shí)驗(yàn)中，要指導(dǎo)學(xué)生正確地取用固體、 用玻璃棒攪拌和記錄數(shù)據(jù)等實(shí)驗(yàn)技能和方法。 5、活動(dòng)“比較不同物質(zhì)在溶解過程中的

14、能量變化”中，氫氧化鈉有 強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)堿，要注意安全。 第三課時(shí)：提問：什么叫溶液？溶液的基本特征是什么？把不同的 物質(zhì)放入水中，都能形成溶液嗎？做如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)：觀察泥土、 植物油、蔗糖和食鹽的狀態(tài)，把它們分別加入 4支各裝有10mL水的 試管里。按下表I、皿三步操作，認(rèn)真、細(xì)致地觀察變化的全過 程，記錄并比較產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。提問：四支試管在I、H、 皿三步實(shí)驗(yàn)操作中分別產(chǎn)生什么現(xiàn)象？回答：指定學(xué)生回答， 如果有錯(cuò)誤或不完整，由其他同學(xué)糾正、補(bǔ)充。講解：科學(xué)研 究中常對(duì)物質(zhì)表現(xiàn)出的不同現(xiàn)象進(jìn)行分類， 學(xué)習(xí)上也是如此。根據(jù)鹽 水、糖水、泥水、油水表現(xiàn)的不同現(xiàn)象，可分為溶液、懸濁液和乳濁 液。 板書：懸濁液、乳濁液和溶液提問：在上面的實(shí)驗(yàn)中， 哪種物質(zhì)溶于水可制得溶液？回答：食鹽和糖。小結(jié)：由 實(shí)驗(yàn)可知，把不同的物質(zhì)放入水中，不是都能夠形成溶液的。食鹽水 和糖水是溶液，泥水是懸濁液，油水是乳濁液。分析：溶液、懸濁 液、乳濁液的區(qū)別 除了水以外，我們還經(jīng)常使用哪些溶劑呢？ 板書： 四、其他常用的溶劑 實(shí)驗(yàn)1:在兩個(gè)試管中各加入5ml水和汽油， 然后分別滴入2滴食物油，振蕩后觀察現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)2:在兩個(gè)試管中 各加入5ml水和酒精，然后分別加入一小塊碘晶體，振蕩后觀察現(xiàn)象 學(xué)生描述