化學選修3《物質(zhì)結構與性質(zhì)》綜合測試1

1、 選修 3物質(zhì)結構與性質(zhì)試題（1）說明：1.本試卷分第 i 卷（選擇題）和第 ii 卷（非選擇題）兩部分。考試時間 40 分鐘，滿分 100 分。2.可能用到的原子量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5第卷（共 54 分）一、選擇題（本題包括 9 小題，每小題 2 分，共 18 分。每小題只有一個選項符合題意。）1下列敘述中，正確的是a兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同b凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布式c兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素d陰離子的核外電子排布與上一周期稀有氣體元素原子核外電子排布相同2

2、具有下列電子排布式的原子中，半徑最小的是a.ls 2s 2p 3s 3pb.1s 2s 2pc.1s 2s spd.1s 2s 2p 3s 3p22623223222226243下面的排序不正確的是（）a.晶體熔點由低到高：cf ccl cbr 碳化硅晶體硅d.熔點由高到低: naf nacl nabrnai4444c.熔點由高到低:namgal4下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是a碘和氯化鉀b金剛石和重晶石c二氧化硅和干冰d軟脂酸甘油酯和冰醋酸5下列各組元素屬于 p 區(qū)的是a原子序數(shù)為 1，2，7 的元素cfe，ar，clbo，s，pdna，li，m

3、g6短周期元素的原子，處于基態(tài)時可能具有的電子是a.只有 s 和 p 電子 b.只有 s 電子 c.只有 p電子7向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深d.有 s、p 和 d 電子藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（）a反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后cu 的濃度不變2+b沉淀溶解后，將生成深藍色的配離子 cu(nh ) 2+3 4c向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化d在cu(nh ) 離子中， cu 給出孤對電子， nh 提供空軌道2+2+3 438.螢石（caf ）晶體屬于立方晶 系,螢石中每個 ca 被 8 個 f 所包圍,

4、則每個 f 周圍最近距離的 ca 數(shù)目為2+-2+2（）a.2b.4c.6d.8- 1 - 9.某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導電,固態(tài)可導電,將其投入水中水溶液也可導電,則可推測該物質(zhì)可能是（a.金屬 b.非金屬 c.可溶性 堿 d.可溶性鹽）二、選擇題（本題包括 9 小題，每小題 4 分，共 36 分。每小題有 12 個選項符合題意。）10.下列各組原子中,彼此化學性質(zhì)一定相似的是（ ）a.原子核外電子排布式為 1s 的 x 原子與原子核外電子排布式為 1s 2s 的 y 原子222b.原子核外 m 層上僅有兩個電子的 x 原子與原子核外 n 層上僅有兩個電子的 y 原子c.2p 軌道上有三個未成對的電

5、子的 x 原子與 3p 軌道上有三個未成對的電子的 y 原子d.最外層都只有一個電子的 x、y 原子11下列表達方式錯誤的是ab甲烷的電子式c硫離子的核外電子排布式 1s 2s 2p 3s 3pd碳12 原子構成12 c22624612已知 x、y 元素同周期，且非金屬性 xy，下列說法錯誤的是()ax 與 y 形成化合物時，x 顯負價，y 顯正價b第一電離能 y 一定小于 xc最高價含氧酸的酸性：x 對應的酸性強于 y 對應的酸性d氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：h y 小于 h xmm13下列關于丙烯（ ch ch =ch ）的說法正確的（）32a丙烯分子有 8 個 鍵， 1 個 鍵b丙烯分子中 3

6、個碳原子都是 sp 雜化3c丙烯分子存在非極性鍵d丙烯分子中 3 個碳原子在同一直線上14下列說法中正確的是（）ano 、so 、bf 、ncl 分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8 電子穩(wěn)定結構；2233bp 和 ch 都是正四面體分子且鍵角都為 109 28；o44cnacl 晶體中與每個 na 距離相等且最近的 cl 共有 12 個；+d單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子15最近科學家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結構，下列對該晶體敘述錯誤的是（ ）a該晶體類型是原子晶體b該晶體中碳原子和氧原子的個

7、數(shù)比為12c晶體中碳原子數(shù)與 co 化學鍵數(shù)之比為 12d晶體的空間最小環(huán)共有 6 個原子構成16下列反應過程中，同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是- 2 - a、nh clnh + hclb、nh +co +h onh hco4332243c、2naoh+cl nacl+naclo+h od、2na o +2 co 2na co +o2222223217下列敘述正確的是a. nh 是極性分子，分子中 n 原子處在 3 個 h 原子所組成的三角形的中心3b. ccl 是非極性分子，分子中 c 原子處在 4 個 cl 原子所組成的正方形的中心4c. h o 是極性分子，分

8、子中 o 原子不處在 2 個 h 原子所連成的直線的中央2d. co 是非極性分子，分子中 c 原子不處在 2 個 o 原子所連成的直線的中央218下列敘述正確的是adna 中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的b所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵c氫鍵屬于分子間作用力，所以只存在分子之間d能與水分子形成氫鍵的物質(zhì)一般易溶于水第卷（共 46 分）三、填空題（共 46 分）19（8 分）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p3 4s1 ，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為；元素符號 為；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是。20（18 分）m、n、x、y 四種主族元素

9、在周期表里的相對位置如下圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為 46，則：（1）元素n 的氣態(tài)氫化物的分子式為，空間構型為。（2）m 與 y 所形成的化合物含或“非極性”）鍵 ，屬分子。（填“極性”（3）x 位于周期表的第周期，第族；其原子結構示意圖為。（4）由 n、y 的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為，此物質(zhì)在固態(tài)時屬于晶體。21（10 分）（1）碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色一般認為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強的結合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請回答：溫度低時溶液呈色，溫度高時溶液呈為色，因。（2）在水晶的柱面上涂一層石蠟，用紅熱的針接觸面中央，

10、石蠟熔化后呈橢圓形；用玻璃代替水晶重復上述操作，熔化的石蠟則呈圓形。試用你所學過關于晶體性質(zhì)的知識解釋上述現(xiàn)象。22（10 分）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用。請回答下列問題。- 3 - （1）砷原子核外電子排布式為_。（2）k fe(cn) 晶體中 fe3+與 cn之間的鍵型為_，該化學鍵能夠形成的原因是36_。（4）已知：ch4101.7873sih4161.2773nh3239.71073185.4713.2分解溫度（k）分析上表中四種物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)，請回答： ch 和 sih 比較，nh 和 ph 比較，沸點高低的原因是_4433_。 ch 和

11、 sih 比較，nh 和 ph 比較，分解溫度高低的原因是_4433_。- 4 - 試題答案及評分標準第卷（共 54 分）一、二、選擇題（本題包括 10 小題，每小題 2 分，共 18 分。每小題只有一個選項符合題意。）1.c 2.b 3.c 4.d 5.b 6.a 7.b 8.b 9.a二.選擇題（本題包括 9 小題，每小題 4 分，共 36 分。每小題有 12 個選項符合題意。）10.c 11.ac 12.b 13.ac 14.d 15.cd 16d 17c 18ad第卷（共 46 分）四、填空題（共 25 分）19（6 分）1s 2s 2p 3s 3p2sh so（每空 2 分）22642420（18 分）（1）nh（3）三 a三角錐形（2）極性 非極性離子 （每空 2 分）3（4）21（10 分）（1）棕色（ 1分） 紫色（ 1分） 溫度高時，分子間作用力弱 （ 2分）（2）這是因為水晶是晶體，在導熱性中體現(xiàn)了各向異性，即水晶柱面不同方向的導熱性不同，故融化的石蠟呈橢圓形。（ 3 分）而玻璃是非晶體，不具有各向異性，玻璃的各個方向的導熱性都是相同的，故熔化的石蠟呈圓形。（3 分）22（1）1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p （2 分）102262623（2）配位鍵（1 分）cn 能提供孤對電子，fe 能接受孤對電子