氯、溴、碘及其化合物[實用課資]

1、聽到爆聽到爆 有有H H2 2產(chǎn)生產(chǎn)生 鳴聲鳴聲 飽和食鹽水飽和食鹽水 NaOHNaOH溶液溶液 鐵棒鐵棒 碳棒碳棒 專題專題4 常見的非金屬及其化合物常見的非金屬及其化合物 1課堂教育 ClCl2 2 濕潤的淀粉濕潤的淀粉KIKI試紙試紙 試紙變藍試紙變藍 NaOHNaOH 酚酞酚酞 溶液變紅溶液變紅 2課堂教育 黃綠黃綠 有刺激性有刺激性 氣氣 大大 毒毒 液化液化 2 用手在瓶口輕輕扇動用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量氣體飄進鼻孔僅使極少量氣體飄進鼻孔 3課堂教育 提示提示(1)常見有顏色的氣體：常見有顏色的氣體：NO2(紅棕色紅棕色)、 F2(淡黃綠色淡黃綠色)、Cl2(黃綠色黃綠色)、

2、溴蒸氣、溴蒸氣(紅棕色紅棕色)。 (2)常見有毒氣體：常見有毒氣體：SO2、H2S、NO、NO2、CO、 Cl2等。等。 4課堂教育 5課堂教育 Fe：_( 色煙色煙) 2Fe3Cl2 2FeCl3 Cu：_( 色煙色煙) CuCl2 CuCl2 棕褐棕褐 棕黃棕黃 H2Cl2 2HCl蒼白蒼白 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O Cl2H2OHClHClO Cl22KI=2KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 SO2Cl22H2O =H2SO42HCl 與金屬與金屬 與非金屬與非金屬(如如H2)： ( 色火焰色火焰) 與與H2O：_ 與堿與堿(如如NaOH)：_ 與還原與還原

3、 性物質性物質 KI溶液：溶液：_ FeCl2溶液：溶液：_ 向氯水中通入向氯水中通入SO2：_ _ 6課堂教育 提示提示現(xiàn)象是先變紅后褪色。不能用現(xiàn)象是先變紅后褪色。不能用pH試紙試紙 測定，因為氯水中的測定，因為氯水中的HClO能將能將pH試紙漂白試紙漂白。 7課堂教育 棕色棕色 弱弱 8課堂教育 漂漂 白白 粉粉 主要成分主要成分 ，有效成分，有效成分_ 2Cl2Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O Ca(ClO2)CO2H2O=CaCO32HClO 水解呈水解呈 性，具有強性，具有強 性性 Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2 堿堿氧化氧化 成分成分 制取制取 原

4、理原理 化學化學 性質性質 漂白漂白 原理原理 9課堂教育 10課堂教育 11課堂教育 12課堂教育 13課堂教育 7 7 1 增多增多 增大增大 1 7 F F 減弱減弱 減弱減弱 14課堂教育 淺淺 深深 氣氣 液液 固固 升高升高 增大增大 減小減小 大于大于 15課堂教育 氧化氧化 HFHClHBrHIHFHClHBrHI HFHIHBrHClHFHIHBrHCl 分子間存在氫鍵分子間存在氫鍵 HIHBrHClHFHIHBrHClHF HIHBrHClHFHIHBrHClHF 16課堂教育 常溫常溫 下下 水水C6H6CCl4汽油汽油C2H5OH F2 淺黃淺黃 綠色綠色 強烈強烈 反

5、應反應 反應反應反應反應反應反應反應反應 Cl2 黃綠黃綠 色色 黃綠黃綠 色色 黃綠黃綠 色色 黃綠黃綠 色色 黃綠黃綠 色色 黃綠色黃綠色 Br2 深紅深紅 棕色棕色 黃黃 橙橙 橙橙 橙紅橙紅 橙橙 橙紅橙紅 橙橙 橙紅橙紅 橙橙橙紅橙紅 I2 紫黑紫黑 色色 深黃深黃 褐褐 淺紫淺紫 紫紫 色色 紫紫 深紫深紫 淺紫淺紫 紅紅 紫紅紫紅 棕棕深棕深棕 17課堂教育 18課堂教育 藍色藍色 19課堂教育 20課堂教育 21課堂教育 22課堂教育 23課堂教育 提示提示Cl2的強氧化性；的強氧化性；HCl的強酸性；的強酸性；HClO 的強氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；的強氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定

6、性；Cl 的性質。 的性質。 4. 根據(jù)根據(jù)Cl2H2OHClHClO平衡移動原理，平衡移動原理， 解答下列問題。解答下列問題。 (1)用排飽和食鹽水的方法收集用排飽和食鹽水的方法收集Cl2的原理是什么？的原理是什么？ 除去除去Cl2中混有的中混有的HCl氣體時，所選最佳試劑是什氣體時，所選最佳試劑是什 么？么？ 24課堂教育 提示提示可向新制氯水中加入可向新制氯水中加入CaCO3粉末，此時粉末，此時 HCl反應，而反應，而HClO的酸性較的酸性較H2CO3弱不反應，平衡弱不反應，平衡 右移，右移，HClO濃度增大。濃度增大。 (3)如何保存氯水？如何保存氯水？ 提示提示避光、密閉保存避光、密

7、閉保存(棕色瓶中棕色瓶中)。 (2)如何制備較高濃度的如何制備較高濃度的HClO？ 25課堂教育 26課堂教育 27課堂教育 28課堂教育 提示提示(1)不能。若用不能。若用pH試紙測定氯水的試紙測定氯水的pH，因為，因為 氯水中含有的氯水中含有的HClO能將能將pH試紙氧化褪色。試紙氧化褪色。 (2)久置氯水的成分相當于稀鹽酸，實驗、還會久置氯水的成分相當于稀鹽酸，實驗、還會 出現(xiàn)上述現(xiàn)象，實驗中淀粉出現(xiàn)上述現(xiàn)象，實驗中淀粉KI試紙不會變藍。試紙不會變藍。 29課堂教育 30課堂教育 31課堂教育 32課堂教育 33課堂教育 反應反應 原理原理 34課堂教育 制備裝制備裝 置類型置類型 凈化

8、凈化 方法方法 收集收集 氣體氣體 尾氣尾氣 吸收吸收 35課堂教育 驗滿驗滿 方法方法 (1)將濕潤的淀粉將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶的瓶 口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿?？?，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。 (2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，的瓶口， 觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化， 則證明已集滿。則證明已集滿。 (3)實驗室制取實驗室制取Cl2時，常常根據(jù)氯氣的顏色判時，常常根據(jù)氯氣的顏色判 斷是否收集滿。斷是否收集滿。 注意注意 事項事項 (1)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應

9、。必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應。 (2)為了減少制得的為了減少制得的Cl2中中HCl的含量，所以的含量，所以 加熱溫度不宜過高，減少加熱溫度不宜過高，減少HCl揮發(fā)。揮發(fā)。 (3)實驗結束后，先使反應停止并排出殘留實驗結束后，先使反應停止并排出殘留 的的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。，再拆卸裝置，避免污染空氣。 (4)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2， 因為溶液中含因為溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。量少，吸收不完全。 36課堂教育 37課堂教育 38課堂教育 39課堂教育 40課堂教育 41課堂教育 42課堂教育 43課堂教育 44課堂教育 4

10、5課堂教育 46課堂教育 47課堂教育 48課堂教育 49課堂教育 50課堂教育 提示提示鹵素單質和鹵素單質和H2反應的條件及氫化物的穩(wěn)反應的條件及氫化物的穩(wěn) 定性：例如定性：例如F2和和H2在暗處即能爆炸在暗處即能爆炸(劇烈反應劇烈反應)，H2和和 Cl2光照能爆炸，而光照能爆炸，而Br2和和H2則加熱才能發(fā)生反應等，則加熱才能發(fā)生反應等， 且生成的氫化物的穩(wěn)定性從且生成的氫化物的穩(wěn)定性從HF至至HI越來越差。越來越差。 Cl2能從能從KBr、NaI溶液中置換出溶液中置換出Br2、I2；Br2能從能從 NaI溶液中置換溶液中置換I2，而不能從，而不能從NaCl溶液中置換溶液中置換Cl2等。等

11、。 51課堂教育 提示提示這是由原子結構決定的，從這是由原子結構決定的，從FI，原，原 子的最外電子層都有子的最外電子層都有7個電子，都易得個電子，都易得1個電子形成個電子形成 穩(wěn)定結構，而原子半徑越來越大，得電子能力逐漸穩(wěn)定結構，而原子半徑越來越大，得電子能力逐漸 減弱，故所形成的單質具有相似性和遞變性。減弱，故所形成的單質具有相似性和遞變性。 3.鹵素單質的特性鹵素單質的特性 (1)F2能否從水溶液中置換出其他鹵素單質？為什么？能否從水溶液中置換出其他鹵素單質？為什么？ 提示提示常溫下，常溫下，F(xiàn)2與水劇烈反應：與水劇烈反應：2F22H2O =4HFO2，故不能從水溶液中置換其他鹵素單質。

12、，故不能從水溶液中置換其他鹵素單質。 52課堂教育 提示提示如如F2是氧化性最強的單質；是氧化性最強的單質；Br2在常溫下在常溫下 是紅棕色液體；碘易升華，遇淀粉變藍色；是紅棕色液體；碘易升華，遇淀粉變藍色；Cl2是黃是黃 綠色氣體等，都是比較特殊的性質。綠色氣體等，都是比較特殊的性質。 例例3 某化學課外小組為了探究鹵素單質及化合某化學課外小組為了探究鹵素單質及化合 物的性質，選用以下儀器和藥品進行實驗，請你幫助物的性質，選用以下儀器和藥品進行實驗，請你幫助 完成實驗儀器的組裝并回答問題。完成實驗儀器的組裝并回答問題。 53課堂教育 54課堂教育 55課堂教育 56課堂教育 57課堂教育 5

13、8課堂教育 答案答案C 59課堂教育 60課堂教育 61課堂教育 62課堂教育 63課堂教育 5e 64課堂教育 答案答案 （2）取下漏斗口上的塞子或使塞子上的凹槽）取下漏斗口上的塞子或使塞子上的凹槽 （或小孔）對準漏斗上的小孔（或小孔）對準漏斗上的小孔 迅速關閉活塞迅速關閉活塞 （3）6 6n n 65課堂教育 66課堂教育 67課堂教育 68課堂教育 解析解析HClO是弱酸，不能拆開寫。是弱酸，不能拆開寫。 69課堂教育 ( () ) 70課堂教育 答案答案B 71課堂教育 D 72課堂教育 73課堂教育 答案答案C 74課堂教育 75課堂教育 76課堂教育 77課堂教育 78課堂教育 7

14、9課堂教育 解析解析濃濃H2SO4能將能將Br 氧化。 氧化。 (2)在反應在反應KIO36HI=KI3I23H2O中，中， 每生成每生成3 mol I2轉移電子數(shù)為轉移電子數(shù)為6N NA( ) (2010江蘇江蘇5C) 解析解析應轉移應轉移5N NA。 80課堂教育 解析解析HF、HCl、HBr、HI鍵能依次鍵能依次 減弱，故熱穩(wěn)定性依次減弱，而還原性依次增強。減弱，故熱穩(wěn)定性依次減弱，而還原性依次增強。 81課堂教育 解析解析判斷非金屬性強弱可以根據(jù)其最高價判斷非金屬性強弱可以根據(jù)其最高價 氧化物對應水化物的酸性強弱，而不是氫化物酸氧化物對應水化物的酸性強弱，而不是氫化物酸 性的強弱。性的強弱。 82課堂教育 解析解析若生成的若生成的PCl3的物質的量為的物質的量為n n1，PCl5的物的物 質的量為質的量為n n2，則由則由P原子守恒和原子守恒和Cl原子守恒可得原子守恒可得n n1 n n2n n(P)、3n n15n n2n n(Cl)，可得可得n n10.006 mol、 n n20.002 mol，故兩者的物質的量之比接近故兩者的物質的量之比接近3 1。 A 83課堂教育 答案答案CuCl2CuCl2 高溫高溫 9. (2010四川理綜四川理綜27(1)碘是碘是_(填填 顏色顏色)固體物質，實