初三化學(xué)期末考試預(yù)測考點(diǎn)

1、精品文檔 2011-2012 初三化學(xué)期末考試預(yù)測考點(diǎn) 識記類 初中化學(xué)知識總結(jié)(識記部分) 一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：C02 鹽酸、氫氯酸：HCI(6)亞硫酸：H2SO3氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 (9)苛 性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體： Na2CO3 10H2O (11) 碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉： NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體： CuSO45H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 (分解生成

2、三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇： CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6C冰醋酸)CH3COOH (CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣： NH3 (堿性氣體) (18)氨水、 一水合氨： NH3-H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工 業(yè)用鹽、有毒) 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、 白色固體： MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KCIO3、KCI、Na2CO3、NaCI、無 水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) 2、 黑色固體：石墨、炭粉、

3、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4A KMnO4為紫黑色 3、 紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色 4、 溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈 棕黃色，其余溶液一般不無色。 (高錳酸鉀溶液為紫紅色) 5、 沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色J: CaCO3、BaCO3 (溶于酸) AgCl、BaSO4(也 不溶于稀HNO3)等堿：藍(lán)色J： Cu(OH)2紅褐色J Fe(OH)3白色J：其余堿。 6、 (1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、 SO2、 HCI (皆為無色) (2)無色無味的氣體：

4、O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (劇毒) 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、 有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成 天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì) 波爾多液 ) 三、物質(zhì)的溶解性 1 、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含 CI 的化合物只有 AgCI 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32 的物質(zhì)只有 K2CO3、Na2CO3、( NH4 ) 2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧

5、化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶 性堿中 Fe(OH)3 是紅褐色沉淀， Cu(OH)2 是藍(lán)色沉淀， 其他難溶性堿為白色。 (包括 Fe(OH) 2)注意：沉淀物中 AgCI 和 BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如： Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、 大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水 t酸)大部分堿性氧化物不溶于水， 能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水t堿) 方程式類 一、化合反應(yīng) 1 、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 現(xiàn)象： (1)發(fā)出耀眼的白光( 2)放出熱量( 3

6、)生成白色粉末 2、鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 現(xiàn)象：( 1 )劇烈燃燒，火星四射( 2)放出熱量( 3)生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。 4、銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 2CuO 現(xiàn)象：銅絲變黑。 6、鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。 7、氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 現(xiàn)象：（ 1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（ 2）放出熱量（ 3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。 8、紅（白）磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 現(xiàn)象：（

7、 1）發(fā)出白光（ 2）放出熱量（ 3）生成大量白煙。 9、 硫粉在空氣中燃燒：S + 02點(diǎn)燃S02現(xiàn)象：A、在純的氧氣中 發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 B、在空氣中燃燒 （1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（ 2）放出熱量（ 3）生成一種有刺激性氣味的氣體。 10、 碳在氧氣中充分燃燒：C + 02 點(diǎn)燃 C02 現(xiàn)象：（ 1）發(fā)出白光（ 2）放出熱量（ 3）澄清石灰水變渾濁 11、 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 02 點(diǎn)燃 2C0 12、 二氧化碳通過灼熱碳層：C + C02 高溫 2C0 （是吸熱的反應(yīng)） 13、 一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 02 點(diǎn)燃 2C02 現(xiàn)

8、象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。 14、 二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： C02 + H20 = H2C03 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。 注意：酸性氧化物+水 t酸 如： S02 + H20 = H2S03 S03 + H20 = H2S04 15、 生石灰溶于水：Ca0 + H20 = Ca（0H）2 （此反應(yīng)放出熱量） 注意：堿性氧化物+水 t堿 氧化鈉溶于水： Na20 + H20 = 2Na0H 氧化鉀溶于水： K20 + H20 = 2K0H 氧化鋇溶于水： Ba0 + H20 = Ba （0H）2 16、 鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2

9、NaCl 17、 無水硫酸銅作干燥劑：CuS04 + 5H20 = CuS04 5H20 二、分解反應(yīng)： 17、 水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2T+02 f 現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2 : 02= 2： 1 正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 18、 加熱堿式碳酸銅：Cu2（0H）2C03 2Cu0 + H20 + C02f 現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。 19、 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 2KCl03 Mn02 2KCl + 302 f 20、 加熱高錳酸鉀：2KMn04 K2Mn04

10、 + Mn02 + 02 f 21、 實驗室用雙氧水制氧氣：2H202 Mn02 2H20+ 02 f 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。 22、加熱氧化汞： 2Hg0 2Hg + 02f 23、鍛燒石灰石： CaC03 Ca0+C02f （二氧化碳工業(yè)制法） 24、 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C03 = H20 + C02f 現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。 25、硫酸銅晶體受熱分解：CuS045H20加熱CuS04 + 5H20 三、置換反應(yīng)： 1 ）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26、鋅和稀硫酸反應(yīng) 27、鎂和稀硫酸反應(yīng) 28、鋁和稀硫酸反應(yīng) 29、鋅和稀鹽酸反應(yīng) Zn +

11、H2S04 = ZnS04 + H2f Mg + H2S04 = MgS04 + H2f 2Al + 3H2S04 = Al2(S04)3 + 3H2f Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2f 30、 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCI = MgCI2 + H2f 31、 鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2 T 26 31 的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。 32、 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCI = FeCI2 + H2f 33、 鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2T 3233的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。 (2) 金屬單質(zhì)

12、 + 鹽(溶液) -另一種金屬 + 另一種鹽 36、 鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。 (古代濕法制銅及 “曾青得鐵則化銅 ”指的是此反應(yīng) ) 40、 鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。 41、 銅片放入硝酸銀溶液中： 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。 (3)金屬氧化物+木炭或氫氣 t金屬+二氧化碳或水 38、 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2T

13、 39、 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2f 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。 25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成 34、 鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO Cu+MgO 35、 氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 37、 水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 四、復(fù)分解反應(yīng)： 1、堿性氧化物+酸t(yī)鹽+ H2O Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2H

14、NO3=Zn(NO3)3+H2O 2、堿酸 t 鹽 H2O Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCI=NaCI+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4j +2H2O 3、酸鹽 t 新鹽新酸 CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f HCI+AgNO3=AgCI J +HNO3 H2SO4+BaCI2=BaSO

15、4 J +2HCI Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 J +2HNO3 NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO咎 4、鹽1 +鹽2t新鹽1+新鹽2 KCI+AgNO3=AgCI J +KNO3 NaCI+AgNO3=AgCI J +NaNO3 Na2SO4+BaCI2=BaSO4J +2NaCIBaCI2+2AgNO3=2AgCI J +Ba(NO3)2 5、鹽+堿 t 新鹽+新堿 CuSO4+2NaOH=C u(OH)2 J +Na2SO4FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3 J +3NaCI Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3j +2NaOH NaOH+NH4CI=N

16、aCI+NH3f +H2O 五、其它反應(yīng)： 1 、二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3J+H20 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 (用澄清石灰水可以檢驗 CO2，也可以用CO2檢驗石灰水) 2、 氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H20 3、 氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H20 4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)(除去二氧化硫)：2NaOH+ SO2= Na2SO3 + H2O 6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)(除去三氧化硫

17、)：2NaOH+ SO3= Na2SO4 + H2O 注意： 16都是：酸性氧化物 +堿 鹽 + 水 7、甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。 8、酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。 9、一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。 10、一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁

18、。 (冶煉鐵的主要反應(yīng)原理) 11、一氧化碳還原氧化亞鐵： FeO+CO 高溫 Fe+CO2 12、一氧化碳還原四氧化三鐵： Fe3O4+4CO 高溫 3Fe+4CO2 13、光合作用： 6CO2 + 6H2O 光照 C6H12O6+6O2 14、葡萄糖的氧化： C6H12O6+6O2 = 6CO2 + 6H2O 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機(jī)化合物 C

19、H4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地 在：山西?。蛔钤邕\(yùn)用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù) “曾青得鐵則化為 銅”、宋朝應(yīng)用)；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生； 最早得出空氣是由 N2 和 O2 組成的是 法國的拉瓦錫。 五、初中化學(xué)中的 “三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、

20、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即 (1)金屬元素、 (2) 非金屬元素、 (3) 稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為 (1)FeO、 (2)Fe2O3、 (3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個 (1) 均一性； (2)穩(wěn)定性； (3)混合物。 9、化學(xué)方程式有三個意義： (1) 表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)， 結(jié)果生成什么物質(zhì)； (2)表示反應(yīng)物、 生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3) 表示各反應(yīng)物、生成物之間的

21、質(zhì)量比?；瘜W(xué) 方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口 鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種： (1)赤鐵礦 (主要成分為 Fe2O3)； (2)磁鐵礦 (Fe3O4)； (3)菱 鐵礦(FeC03)。 13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法： ( 1 )升溫、 (2)加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有 三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧 化鈣溶液

22、由飽和溶液變不飽和溶液： 降溫、加溶劑； 不飽和溶液變飽和溶液有三種方法： 升 溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑) 。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、 水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水； (2)生活污水的任意排放； (3) 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、 固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的 升高而增大； (2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而 減小。 20、 CO

23、2 可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、 單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦 物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色： （1） 液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色 （2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火 焰、（ 3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色： （1） 硫酸銅晶體； （2）氫氧化銅沉淀； （3） 硫酸銅溶液。 27、過 濾操作中有 “三靠 ”： （

24、1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁； （2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處； （3）盛 待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、三大氣體污染物： SO2、 CO、 NO2 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 30、取用藥品有 “三不”原則： （1）不用手接觸藥品； （2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味； （3） 不嘗藥品的味道。 31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、 廢渣、廢氣 34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸

25、的三種氣體： H2、CO、CH4（ 實際為任何可燃性氣體和粉塵） 。 37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化 39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解 41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、 H 42、原子中的三等式：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子 六、化學(xué)中的 “一定”與“不一定 ” 1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 2、 金屬常溫下不一定都是固體（如Hg 是液態(tài)的），非金屬不一定都

26、是氣體或固體（如 Br2 是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆 3、 原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+ 、 OH- ）； 酸根也不一定是原子團(tuán)（如 Cl- 叫氫氯酸根） 4、緩慢氧化不一定會引起自燃。 燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。 （例如高壓 鍋爆炸是物理變化。 ）5、原子核中不一定都會有中子（如 H 原子就無中子） 。6、原子不一 定比分子?。ú荒苷f “分子大，原子小 ”） 分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分 7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。 8、最外層電子數(shù)為 8 的粒子不一定

27、是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層 2 個電子） 10、具有相同核電 荷數(shù)的粒子不一 定是 同一種元素。 （因為粒子包括原子、分子、離子， 而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)） 只有具有 相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。 11、 （1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。 （對不同溶質(zhì)而言） （2） 同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。 （因為溫度沒確定，如同溫度則一定） （3） 析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。 飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。 （4）一定 溫度下

28、，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。 13、 有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。 但一定有元素化合價的改變。 14、 分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變； 置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改 變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。 （注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價 的變化） 15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。 16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的 N 為 -3 價，后 面的 N 為 +5 價） 17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+ 是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬 離子

29、。 18、陽離子不一定是金屬離子。如 H+ 、 NH4+ 。 19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定 （可能） 含氧元素的是酸和鹽； 一定含有氫元素的是酸和堿； 不一定含氫元素的是鹽和氧化 物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3- H2O ）;酸組成可能含金屬元素 （如： HMnO4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈 中性。如 Na2CO3 溶液顯堿性。 21、 酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH 不一定小于 7），如 NaHCO3 溶液顯堿性。但硫酸 氫鈉溶液顯酸性（ NaHSO4 =Na+H+ +SO42-） ，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。 22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、 NaHSO4 溶液都 顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液） 23、 堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、 Na2CO3、 NaHCO3 溶液都顯堿性，而 Na2CO3、 NaHCO3 為鹽。堿溶液就是堿的水溶