高中化學(xué)選修四第一章檢測題

1、第一章檢測題一、選擇題： 1. 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )。 a碳酸鈣受熱分解 b乙醇燃燒 c鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) d氧化鈣溶于水 2. 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的是( )。 a分子個(gè)數(shù) b原子個(gè)數(shù) c物質(zhì)質(zhì)量 d物質(zhì)的量3. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是ahcl和naoh反應(yīng)的中和熱h57.3kj/mol，則h2so4和ca(oh)2反應(yīng)的中和熱：h2(57.3)kj/molbco(g)的燃燒熱是283.0kj/mol，則2co2(g)=2co(g)o2(g)反應(yīng)的h+566.0kj/molc需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)d1mol甲烷燃燒生

2、成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱4分析圖1-3的能量變化示意圖，判斷下列熱化學(xué)方程式正確的是( )。 a h=a(a0) b h=a(a0) c h=a(a0) 5. 下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是 （ ）6. 氫氣（h2）、一氧化碳（co）、辛烷（c8h18）、甲烷（ch4）的熱化學(xué)方程式分別為：h2 (g) + 1/2o2(g) = h2o (l) h = 285.8 kj/molco(g) + 1/2o2(g) = co2(g) h = 283 kj/molc8h18 (l) + 25/2o2(g) = 8co2(g) + 9h2o (l) h =5518 kj/mo

3、lch4 (g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o (l) h = 890.3 kj/mol則相同質(zhì)量的h2、co、c8h18、ch4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是ah2 (g) bco(g) cc8h18 (l) dch4 (g)7.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是ch3oh(g)+h2o(g) = co2(g)+3h2(g) h = + 49. 0 kjmol1ch3oh(g)+1/2o2(g) = co2(g)+2h2(g) h =192. 9 kjmol1 下列說法正確的是 ach3oh的燃燒熱為192. 9 kjmol1 b反應(yīng)中的能量變化如

4、右圖所示 cch3oh轉(zhuǎn)變成h2的過程一定要吸收能量 d根據(jù)推知反應(yīng)：ch3oh(l) +1/2o2(g) = co2(g) +2h2(g) h 192. 9kjmol18.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kj，且氧氣中1 mol鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kj，水蒸氣中1 mol鍵形成時(shí)放出熱量463 kj，則氫氣中1 mol鍵斷裂時(shí)吸收熱量為( )。a. 920 kj b.557 kj c. 436 kj d. 188 kj9.已知：（1）zn（s）+1/2o2（g）=zno(s)，h = 348.3kj/mol（2）2ag(s)+1/2 o2（g）= ag2o(s)，h

5、 = 31.0kj/mol則zn（s）+ ag2o(s) = zno(s) + 2ag(s) 的h等于a317.3kj/mol b379.3kj/mol c332.8 kj/mol d317.3 kj/mol二、填空題1依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (1)l mol與適量反應(yīng)，生成和，放出 熱量：_ (2)2 mol與適量反應(yīng)，生成，放出熱量：_ (3) 18 g葡萄糖(s)與適量反應(yīng)，生成和，放出熱量：_2、紅磷p(s)和cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成pcl3(g)和pcl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的h表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）p和cl

6、2反應(yīng)生成pcl3的熱化學(xué)方程式_。（2）pcl5分解成pcl3和cl2的熱化學(xué)方程式_， （3）p和cl2分兩步反應(yīng)生成1molpcl5的h3_，p和cl2一步反應(yīng)生成1molpcl5的h4_h3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）pcl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是 _。3、把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：途徑i：途徑ii：先制水煤氣：再燃燒水煤氣：試回答下列問題：（1）判斷兩種途徑放熱：途徑i放出的熱量_（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑ii放出的熱量。（2）、的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。（3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量_生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物應(yīng)需要_能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為_。（4）簡述煤通過途徑ii作為燃料的意義。_ _。三、計(jì)算題：1、已知2h2（g）+ o2（g）=2h2o（l） h = 571.6 kj mol1co(g) + 1/2o2(g) = co2(g) h = 283 kj mol1 某h2和co的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kj熱量，同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水，求原混合氣體中h2和co的物質(zhì)的量。參考答案選擇題：1-5：a c b b a 6-9：填空題：2.（1）p(s)cl2(g)=pcl3(g) h306kjmol1 （