高中化學(xué)競賽試題元素化學(xué)部分精選

1、高中學(xué)生化學(xué)競賽預(yù)賽試題元素及化合物一、(2008第1題)（8分）每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物，產(chǎn)物j是含a元素的膠狀白色沉淀，i為nacl溶液，d是淡黃色固體單質(zhì)，b是黃綠色氣體。試填寫下列空白：aejb加licfhdd在空氣中燃燒gl11l的化學(xué)式為：12f的化學(xué)式為：13寫出j受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：14h和g之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：二、(2008第2題)（13分）從某物質(zhì)a的水溶液出發(fā)有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：b的溶液h2o2a的濃溶液a的溶液足量濃h2so4無色氣體cc、d按體積比1：1混合通入水中無色氣體d足量naoh溶液e的溶液回答下列下列問題：21寫出c、d、e的化學(xué)式：

2、cde22檢驗(yàn)b溶液中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：。23寫出下列反應(yīng)的離子方程式：a+足量的naoh溶液c、d按體積比1：1通入水中：a+h2o2：三、(2008第7題)（9分）討論下述兩個實(shí)驗(yàn)71為證實(shí)乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀中有cu2o和cu（已知cu2o是堿性氧化物；酸性條件下易發(fā)生自氧化還原反應(yīng)；空氣中灼燒轉(zhuǎn)變成cuo），設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：方案：取紅色沉淀于足量稀硝酸中，觀察溶液的顏色；方案：取紅色沉淀于足量稀硫酸中，觀察溶液中是否有沉淀；方案：稱取ag紅色沉淀，在空氣中反復(fù)灼燒至恒重，稱取灼燒后產(chǎn)物，質(zhì)量為bg,比較a和b的大小關(guān)系；（1）合理的方案是；（2）按所選方案

3、實(shí)驗(yàn)所需要的主要儀器有（答三種）；72有人設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行紅色沉淀中cu的含量測定（1）該實(shí)驗(yàn)必須測量的物理量是：；：氫氣的體積；：反應(yīng)前紅色沉淀的質(zhì)量；：反應(yīng)前干燥管的質(zhì)量；：鋅粒的質(zhì)量；：反應(yīng)后干燥管的質(zhì)量（2）分別用a,b,c代表測得的物理量，列出cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式：相對原子質(zhì)量取整數(shù)）四、(2006一)（16分）硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學(xué)纖維、近代有機(jī)合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸。工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑用氧將氨氧化制取硝酸。計(jì)1-1用化學(xué)反應(yīng)式表示出在鉑銠合金催化下由氨氧化制備硝酸的化學(xué)過程。算出理論產(chǎn)率。（4

4、分）1-2含量為95%100%的硝酸不能直接由稀硝酸蒸餾而獲得。制取95%100%的硝酸，工業(yè)制備方法之一是在68%的硝酸中加入某種脫水劑，然后通過精餾或蒸餾來獲得。（1）不能直接由稀硝酸蒸餾而獲得95%100%硝酸的原因是。（2分）（2）工業(yè)上常用的脫水劑是硝酸鎂。將80%硝酸鎂溶液加入稀硝酸中后形成mg(no3)2h2ohno3的三元混合物體系。再通過蒸餾可得到95%100%的濃硝酸。其原因是。（2分）1-3.raman光譜證實(shí)純硝酸中存在水分子，凝固點(diǎn)降低法的測定結(jié)果也表明水分子處于非離解狀態(tài)。寫出純硝酸中產(chǎn)生水的反應(yīng)方程式。（2分）1-4.濃硝酸和濃硫酸的混合酸是有機(jī)合成中常用的硝化劑

5、。寫出濃硝酸和濃硫酸混合后的反應(yīng)方程式。（2分）1-5.工業(yè)上用稀硝酸和氨氣為原料，經(jīng)過中和反應(yīng)、溶液蒸發(fā)、結(jié)晶或造粒等步驟制備出硝酸銨。硝酸銨在常溫下是穩(wěn)定的，受熱后開始分解，溫度不同，分解所得主產(chǎn)物不同。（1）寫出制備過程中發(fā)生中和反應(yīng)時涉及到的共軛酸堿對。2分）（2）寫出473k和573k時硝酸銨的熱分解反應(yīng)方程式。（2分）五、(2006二.)（14分）由重鉻酸鈉（晶體或濃溶液）同濃硫酸（或發(fā)煙硫酸）反應(yīng)能得到一種暗紅色針狀晶體a，如果重鉻酸鈉中含有nacl，隨溫度升高水分減少還能生成一種紅色氣體b。將a熔融并加熱到523k以上得到c。灼燒后的c不溶于酸，但可以用熔融法將其轉(zhuǎn)化,例如c與

6、khso4共融能得可溶性的d。向d的溶液中加入適量的naoh溶液則沉淀出灰藍(lán)色的膠狀物質(zhì)。該物質(zhì)具有兩性。電解a的硫酸溶液，可得到e。e在空氣存在下溶于稀鹽酸生成f，在f的酸溶液中加入乙酸和鋅粉，沉淀出一種溶解度較小的g。表征證明g具有含結(jié)晶水的二聚結(jié)構(gòu)，。2-1寫出a、b、c、d、e、f、g的分子式。（7分）2-2寫出生成a、b和d的反應(yīng)方程式。（3分）2-3寫出灰藍(lán)色膠狀物質(zhì)與稀鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式。2分2-4寫出f的結(jié)構(gòu)式。（2分）六、(2005一)、(13分)化合物a是一不溶于水的暗紅色固體，它能溶于硝酸生成淺粉色的溶液b，將b與濃hno3和kclo3共煮沸生成mno2棕色沉淀，

7、將mno2與naoh和na2o2共熔轉(zhuǎn)化為暗綠色化合物c，c可溶于鹽酸溶液生成紫紅色溶液d及少量mno2，將mno2加入酸性h2o2溶液中有氣體e產(chǎn)生，同時生成溶液b，在溶液b中加入少量naoh溶液生成白色沉淀f，f很快轉(zhuǎn)變?yōu)楹稚恋韌，回答下列問題：1a、b、c、d、e、f、g各是什么物質(zhì)，寫出分子式。(7分)2寫出mno2在酸性條件與h2o2反應(yīng)及在堿性條件與na2o2反應(yīng)的方程式。(4分)3d的陰離子空間構(gòu)型為。(2分)七、(2005二)(14分)1有a、b、c三種硝酸鹽和一種鈉鹽d。a和b中的金屬元素為同族，a和d的水溶液混合可生成黃色沉淀，b和d的水溶液混合可生成白色沉淀，c和d的水

8、溶液混合可生成黑色沉淀，在c的溶液中加入強(qiáng)堿立即析出白色膠狀沉淀，該沉淀溶于過量的強(qiáng)堿中。用鉑作陽極，銅作陰極，電解d的溶液，在陽極上析出黃色沉淀。寫出a、b、c、d的分子式。(2分)寫出a、b、c與d的溶液反應(yīng)的離子方程式。(3分)寫出c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式。(2分)2物質(zhì)a的水溶液加熱會凝結(jié)，其最終水解產(chǎn)物為兩性化合物b，b是生命所需的重要組成物質(zhì)，經(jīng)質(zhì)譜分析知b的摩爾質(zhì)量為89g/mol，含氧約為36(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，經(jīng)紅外光譜和核磁共振譜測定可知b中含有兩種ch鍵和一種nh鍵。a的名稱是，b的結(jié)構(gòu)式為。(每空1分)25時水溶液中b的鈉鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)結(jié)合一個質(zhì)子的平衡常數(shù)為k，則b的鈉鹽

9、的堿式電離常數(shù)kb的表達(dá)式為(水的離子積常數(shù)為kw)，其共軛酸的酸式電離常數(shù)ka的表達(dá)式為。(每空1分)化合物b與鉛鹽()的水溶液作用可得到c，此反應(yīng)可以用來解釋重金屬中毒現(xiàn)象，試寫出c的結(jié)構(gòu)式。(3分)八、(2004二)、(17分)寫出下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式(每個方程式2分，填空1分)1、在h2o2作用下可實(shí)現(xiàn)fe(cn)63-與fe(cn)64-之間的相互轉(zhuǎn)化，在酸性溶液中h2o2可使fe(cn)64-轉(zhuǎn)化為fe(cn)63-；在堿性溶液里h2o2可使fe(cn)63-轉(zhuǎn)化為fe(cn)64-。寫出以上相互轉(zhuǎn)化的離子方程式。酸性溶液中：_堿性溶液中：_2、哥倫比亞號航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高

10、氯酸銨混合物作固體燃料，當(dāng)加熱鋁粉使其氧化可放出大量熱，而使高氯酸銨分解產(chǎn)生大量氣體作為航天飛機(jī)的推動力。試寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_消耗1mol高氯酸銨可產(chǎn)生_mol的氣體。阿波羅宇宙飛船使用氫氧燃料電池為動力，電池反應(yīng)為2h2+o2=2h2o，以濃koh溶液為電解質(zhì)。寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極_正極_3、1982年前聯(lián)邦德國達(dá)姆塔特重離子研究中心的科學(xué)家用冷態(tài)聚變法經(jīng)5826fe轟擊20983bi投籃109號元素，1984年該研究中心合成了第108號元素，它是在重離子加速器中用5826fe轟擊20982pb產(chǎn)生聚變合成的。寫出含109、108號元素的核反應(yīng)方程式。在元素的左上角、左下角分別標(biāo)出

11、其質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)。_【知能訓(xùn)練】1、解釋下列事實(shí)：（1）鹵化鋰在非極性溶劑中的溶解度順序?yàn)椋簂iilibrlicllif。（2）雖然鋰的電離能比銫大，但e0(li/li)卻比e0(cs/cs)小。（3）雖然e0(li/li)e0(na/na)，但金屬鋰與水反應(yīng)不如金屬鈉與水反應(yīng)劇烈。2、今年5月底6月初，各地報(bào)刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報(bào)道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。根據(jù)你的化學(xué)知識作出如下判斷（這一判斷的正確性有待證明）：當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是和。當(dāng)另一種具有（性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生如下反應(yīng)而產(chǎn)生氯

12、氣。3、正高碘酸的制備是先在堿性的碘酸鹽溶液中通入cl2，得到na2h3io6白色沉淀；將生成的懸浮液與agno3作用，得到黑色的ag5io6沉淀，再通入適量cl2，得到h5io6。寫出各步反應(yīng)方程式。正高碘酸在真空中加熱可逐步失水，轉(zhuǎn)化為hio4，則io65和io4的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型分別為在hno3酸化mnso4溶液中加入hio4溶液，溶液立即呈現(xiàn)出紫色，寫出反應(yīng)方程式。4、根據(jù)元素硼在周期表中的位置，填寫以下空白：（1）bf3分子的偶極矩為零，這是由于；（2）根據(jù)路易斯酸堿理論，氟化硼是，這是因?yàn)?；?）正硼酸在水中有如下反應(yīng)：，故正硼酸為元酸。5、1863年本生把碳酸銣與炭黑

13、在1000以上的高溫下焙燒，首次制得了金屬銣。泰納爾與蓋呂薩克把碳酸鈉或苛性鈉和鐵的混合物在1100下進(jìn)行焙燒分離出了金屬鈉。制取金屬鉀的現(xiàn)代方法之一是基于用鈉將鉀從它的氯化物中置換出來。（1）寫出所述各反應(yīng)的反應(yīng)方程式；（2）這些反應(yīng)與這些金屬在標(biāo)準(zhǔn)電動序中的位置或你所知道的關(guān)于元素的相對化學(xué)活動性的事實(shí)是否矛盾？解釋你的答案；（3）工業(yè)上在怎樣的條件下和利用怎樣的設(shè)備來實(shí)現(xiàn)最后一種反應(yīng)？（4）提出制取金屬鋇的方法。6、h2o2是一種綠色氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。1979年化學(xué)家將h2o2滴入到sbf5的hf溶液中，獲得了一種白色固體a。經(jīng)分析，a的陰離子呈八面體結(jié)構(gòu)，陽離子與羥胺nh2oh是等

14、電子體。（1）確定a的結(jié)構(gòu)簡式。寫出生成a的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）在室溫或高于室溫的條件下，a能定量地分解，產(chǎn)生b和c。已知b的陽離子的價電子總數(shù)比c的價電子總數(shù)少4。試確定b的結(jié)構(gòu)簡式，寫出b中陰、陽離子各中心原子的雜化形態(tài)。（3）若將h2o2投入到液氨中，可得到白色固體d。紅外光譜顯示，固態(tài)d存在陰、陽兩種離子，其中一種離子呈現(xiàn)正四面體。試確定d的結(jié)構(gòu)簡式。（4）上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明h2o2的什么性質(zhì)？7、某元素a能直接與a族某一元素b反應(yīng)生成a的最高價化合物c，c為一無色而有刺鼻臭味的氣體，對空氣相對密度約為3.61倍，在c中b的含量占73.00，在a的最高價氧化物d中，氧的質(zhì)量占53.24

15、。（1）列出算式，寫出字母a、b、c、d所代表的元素符號或分子式。（2）c為某工廠排放的廢氣，污染環(huán)境，提出一種最有效的清除c的化學(xué)方法，寫出其化學(xué)方程式。（3）a的最簡單氫化物可與agno3反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。8、現(xiàn)有無色透明的晶體a（金屬sn的化合物），某學(xué)生做了以下一組實(shí)驗(yàn)：（1）將晶體溶于水，立即生成白色沉淀，若先用鹽酸酸化后再稀釋，得a的澄清透明溶液。（2）將a溶液滴入氯化汞溶液，析出白色沉淀b，令a過量時，沉淀由灰色轉(zhuǎn)化為黑色的c。（3）將氫硫酸滴入a溶液，產(chǎn)生棕黑色沉淀d，d能溶于過硫化銨溶液得e。（4）取少量晶體a，用硝酸酸化后再稀釋，所得之澄清液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀f。

16、（5）f溶于硫代硫酸鈉溶液，得無色透明溶液g，稀釋g產(chǎn)生白色沉淀h，放置后，沉淀顏色由白變棕，最后變?yōu)楹谏膇。請指出a為何物？并寫出以上實(shí)驗(yàn)各步反應(yīng)的方程式。9、氮有多種氧化物，其中亞硝酐n2o3很不穩(wěn)定，在液體或蒸氣中大部分離解成no和no2，因而在no轉(zhuǎn)化成no2的過程中幾乎沒有n2o3生成。亞硝酸也不穩(wěn)定，在微熱甚至常溫下也會分解。亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì)，它在中性或堿性條件下是穩(wěn)定的，酸化后能氧化碘化鉀生成碘和no氣體。（1）寫出亞硝酸分解的化學(xué)方程式；（2）寫出酸性溶液中亞硝酸鈉和碘化鉀反應(yīng)制取一氧化氮的離子方程式（3）在隔絕空氣的條件下按以下操作：先向亞硝酸鈉中加入稀鹽酸，片刻后再

17、加入碘化鉀溶液，這樣制得的氣體的平均分子量30（填“大于、小于或等于”）。10、有一固體單質(zhì)，質(zhì)軟。在空氣中極易燃燒，生成物溶于水，滴入紫色石蕊試液顯紅色。將此溶液加熱，顏色變深。把所得溶液分為兩支試管，向第一支試管中滴入少量飽和澄清石灰水，無渾濁出現(xiàn)，若繼續(xù)滴加，出現(xiàn)白色渾濁，過量則產(chǎn)生白色沉淀。過濾，取少量白色沉淀投入第二支試管，則沉淀消失。試確定該單質(zhì)是什么，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。11、（1）磷的氯化物有pcl3和pcl5，氮的氯化物只有ncl3，為什么沒有ncl5？（2）白磷在過量氯氣（其分子有三種不同的相對分子質(zhì)量）中燃燒時，其產(chǎn)物共有種12、有一種稀有氣體化合物六鉑氟酸氙xe

18、ptf6，研究報(bào)告指出：關(guān)于xeptf6的電價有不同分子?！皒e2ptf62、xeptf6兩種可能，巴特列用不可能參加氧化還原反應(yīng)的五氟化碘作溶劑，將xeptf6溶解，然后在此溶液中加入rbf可得到rbptf6；加入csf可得到csptf6，這些化合物都不溶于ccl4等非極性溶劑?！痹嚮卮穑海?）xeptf6中各元素的化合價分別是、。（2）xeptf6是（離子、共價）化合物。（3）寫出xe與ptf6反應(yīng)生成xeptf6的反應(yīng)式。而且o2與ptf6可發(fā)生類似反應(yīng)，其反應(yīng)式是，上述兩反應(yīng)屬（）a均為氧化還原反應(yīng)b均為非氧化還原反應(yīng)c前者是氧化還原反應(yīng)，后者是非氧化還原反應(yīng)13、根據(jù)下列情況寫出水合

19、金屬鹵化物的化學(xué)式。（1）往此化合物溶液中加入agno3，得白色沉淀。（2）此鹽的氨性緩沖溶液和(nh4)2co3作用生成沉淀，但和(nh4)2s卻不生成沉淀。（3）1mol固態(tài)鹽含24molh2o。（4）往1.925g此鹽溶液中加過量na2c2o4得沉淀，后者經(jīng)灼燒得0.733g干的殘留物。14、有一種合金是三組分元素體系。在空氣中燃燒只生成白色的氧化物，或者說可以看成是兩種含氧酸鹽。若將合金等分為二，第一份在足量稀硫酸中充分溶解后有bg固體剩余；另一份投入足量的濃氫氧化鈉溶液中充分溶解后，也有bg固體剩余。若把兩種剩余的固體經(jīng)高溫熔化，冷卻后投入水中可以產(chǎn)生一種在空氣中自燃的氣體。推測合金

20、中的組成元素，寫出題中有關(guān)反應(yīng)方程式。15、1.0lh2s氣體和al空氣混合后點(diǎn)燃，若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強(qiáng)都相同（20，1.013105pa），試討論當(dāng)a的取值范圍不同時，燃燒后氣體的總體積v（用含a的表達(dá)式表示。假定空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為41，其他成分可以忽略不計(jì)）。參考答案：1、（1）非極性或弱極性溶質(zhì)的溶解性可以用相似相溶原理來說明，隨著f、cl、br、i的離子半徑增大，極化率增大，lif、licl、libr、lii的共價鍵成分增強(qiáng)，分子的極性減弱，所以在非極性溶劑中的溶解度依次增大。00000（2）e0(m/m)與fgm(m，aq)有關(guān)，但從金屬生成水合離子時，li與cs的sm

21、相近，可忽略二者的差異，只考慮hm。雖然li在升華及電離時吸收的能量都比cs多，但li半徑很小，水合熱比cs大得多，足以抵消前兩項(xiàng)吸熱而有余。因此，fhm(li，aq比fhm(cs，aq)更小，所以e0(li/li)比e0(cs/cs)小。（3）雖然e0(li/li)e0(na/na)，但li熔點(diǎn)高，升華焓大，不易活化，同時li與h2o反應(yīng)的產(chǎn)物lioh溶解度較小，覆蓋在金屬表面減緩了反應(yīng)。因此鋰與水反應(yīng)不如金屬鈉與水反應(yīng)激烈。2、clo和cl酸性clo+cl+2h+=cl2+h2o3、naio3+cl2+3naoh=na2h3io6+2naclna2h3io6+5agno3+3naoh=ag

22、5io6+5nano3+3h2o4ag5io6+10cl2+10h2o=4h5io6+20agcl+5o2io65正八面體sp3d2io4正四面體sp32mn2+5io4+3h2o=2mno4+5io3+6h4、（1）b原子以sp2雜化和f形成平面正三角形結(jié)構(gòu)（2）酸，b原子有一個空p軌道，能接受電子對（3）b(oh)3+h2ob(oh)4+h一元酸5、（1）rb2co3+2c=3co+2rb3fe+2na2co3=fe3o4+2co+4na3fe+4naoh=fe3o4+2h2+4nana+kcl=nacl+k（2）金屬的標(biāo)準(zhǔn)電動序只是對于一定濃度（1moll1）的水溶液和一定溫度（25）下

23、才是正確的。非水溶液、高溫、固相反應(yīng)的情況下不適用。因此，嚴(yán)格地說，電動序與本題無關(guān)。比較化學(xué)活動性時應(yīng)依具體條件而定。高溫下的化學(xué)活動性是由許多因素決定的。在所給條件下，前三個反應(yīng)在高溫下之所以能夠進(jìn)行，可用fe3o4晶格的高度穩(wěn)定性和大量氣體的放出（體系的熵顯著增大）來解釋。（3）在高溫下（約1000），將鈉蒸氣從下向上通過熔融的kcl，在塔的上部可以得到鈉鉀合金。在分餾塔中加熱鈉一鉀合金，利用鉀在高溫時揮發(fā)性較大（k、na的沸點(diǎn)分別為760和883），而從合金中分離出來。這與電動序無關(guān)。4（4）鋁熱法：3bao+2al=al2o3+3ba副反應(yīng)：bao+al2o3=baal2o（或bao

24、al2o3）硅還原法：2bao+si=sio2+ba副反應(yīng)：bao+sio2=basio3（碳還原法制ba，因生成bac2而不采用）6、（1）a：h3o2sbf6；h2o2+hf+sbf5=h3o2sbf6（2）b：h3osbf6；o：sp3雜化；sb：sp3d2（3）d：nh4ooh（4）說明h2o2既是一種酸，同時又是一種比水弱得多的堿。7、（1）a：si；b：f；c；sif4；d：sio2（2）用純堿溶液吸收sif4，反應(yīng)式為：3sif4+2na2co3+2h2o=2na2sif6+h4sio4+2co2（3）sih4+8agno3+2h2o=8ag+sio2+8hno38、a為sncl

25、2sncl2+2cl=sncl42；sncl2+2hgcl2=sncl4+hg2cl2；sncl2+hg2cl2=sncl4+2hg；sncl2+h2s=sns+2hcl；sns+s22=sns32；ag+cl=agcl；agcl+2s2o32=ag(s2o3)23+cl；ag(s2o3)23+cl=agcl+2s2o32；2agcl+hv=2ag+cl29、（1）2hno2=no+no2+h2o（2）2no3+2i+4h=i2+2no+2h2o（3）大于10、白磷有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4p+5o22p2o5；p2o5+h2o（冷）=2hpo3（使石蕊試液顯淺紅色）hpo3+h2o（熱）=h

26、3po4（使石蕊試液顯色更深）第一支試管：當(dāng)ca(oh)2不足時：2h3po4+ca(oh)2=ca(h2po4)2+2h2o（無渾濁）當(dāng)繼續(xù)滴人ca(oh)2時：ca(h2po4)2+ca(oh)2=2cahpo4+2h2o（出現(xiàn)渾濁）當(dāng)ca(oh)2過量時：2cahpo4+ca(oh)2=ca3(po4)2+2h2o（白色沉淀）第二支試管：過量h3po4與ca3(po4)2反應(yīng)：ca3(po4)2+4h3po4=3ca(h2po4)2（沉淀消失）11、（1）n原子最外層無d軌道，不能發(fā)生sp3d雜化，故無ncl5（2）12種（該cl2有兩種不同原子，pcl5空間結(jié)構(gòu)為三角雙錐，5個n原子處

27、于兩種不同位置，種數(shù)為1+2+3+3+2+1）12、（1）+1、+5、1（2）離子（3）xe+ptf6=xeptf6；o2+ptf6=o2ptf6；a13、cacl22h2o14、mgalsi2mg+o22mgo；4al+3o22al2o3；si+o2sio2mg+h2so4=mgso4+h2；2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2；2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h22mg+simg2si；mg2si+2h2o=mg(oh)2+sih415、分析：h2s在空氣中燃燒時可以按下兩種方式進(jìn)行反應(yīng)：（1）2h2s+o22s+

28、2h2o（2）2h2s+3o22so2+2h2o當(dāng)v(h2s)/v(o2)2/1時，按（1）進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)v(h2s)/v(o2)2/3時，按（2）進(jìn)行，當(dāng)2/3v(h2s)/v(o2)2/1時，同時按兩種方式進(jìn)行反應(yīng)。在此反應(yīng)條件下生成物s、h2o分別為固態(tài)和液態(tài)。解：若1/aal2al2a2/1時，即a2.5，則v=1l+al（+）=(1+)l；5555a若3/21/2/1時，即7.5a2.5，則v=1+a1.5=(a0.5)l；5a若1/3/2時，即a7.5，則v=1+a1.5=(a0.5)l。52a所以，當(dāng)a2.5時，v=(1+)l；當(dāng)a2.5時，v=(a0.5)l5【知能訓(xùn)練】1、閱讀

29、如下信息后回答問題：元素m，其地殼豐度居第12位，是第3種蘊(yùn)藏最豐富的過渡元素，是海底多金屬結(jié)核的主要成分，是黑色金屬，主要用途：煉鋼，也大量用來制作干電池，還是動植物必需的微量元素。（1）m的元素符號是。（2）m的最重要礦物的化學(xué)式是。（3）m的三種常見化合物是、和。2、在硫酸鉻溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始生成灰蘭色沉淀，繼續(xù)加堿，沉淀又溶解，再向所得溶液中加溴水，直到溶液的綠色轉(zhuǎn)為黃色。寫出各步的化學(xué)方程式。3、寫出下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）向黃血鹽溶液中滴加碘水。（2）將3rnoll1的cocl2溶液加熱，再滴入agno3溶液。（3）將ni(nh3)6so4溶液水浴加

30、熱一段時間后再加入氨水。4、橙紅色晶體a受熱劇烈分解得到綠色固體b和無色、無味的氣體c。c與kmno4、ki等均不發(fā)生反應(yīng)。b不溶于naoh溶液和鹽酸，將b與naoh固體共熔后冷卻得到綠色固體d。d溶于水后加入h2o2得到黃色溶液e。將a溶于稀硫酸后加入na2so3得到綠色溶液f。向f中加入過量naoh溶液和溴又得到e。請確定各字母所代表的物質(zhì)，并寫出化合物a分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。5、鐵與各種鋼有多種用途，在化學(xué)工業(yè)中可作儲罐材料，鐵易銹蝕。為在不同的特殊條件下應(yīng)用它，有必要有鐵（）和鐵（）化合物的性質(zhì)的知識。（1）眾所周知，鐵能跟氯氣發(fā)生反應(yīng)，但另一方面，氯又可用鋼瓶運(yùn)輸和保存。在不存在第三

31、種反應(yīng)物時，氯化鐵反應(yīng)的必要條件是什么？該反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？（2）在高溫（約973k）下鐵和氣態(tài)氯化氫作用的反應(yīng)產(chǎn)物是什么？（3）在隔絕空氣的條件下令鐵跟鹽酸作用并蒸發(fā)所得溶液至開始結(jié)晶，問得到的晶體的組成是什么？（4）在氯化鐵（）溶液里加入如下物質(zhì)，寫出生成物的化學(xué)式。過量鹽酸；氰離子；2，4戊二酮（乙酰丙酮）和氨。（5）水龍頭上經(jīng)常出現(xiàn)銹斑，它由什么組成？是怎樣生成的？試用總反應(yīng)式寫出生成過程。6、回答下列各題（1）向少量fecl3溶液中加入過量的飽和(nh4)2c2o4溶液后，滴加少量kscn溶液并不出現(xiàn)紅色，但再滴加鹽酸則溶液立即變紅色。請解釋其原因。（2）co3的鹽一般不如co2的鹽

32、穩(wěn)定，但生成某些配合物時，co3卻比co2穩(wěn)定。請解釋其原因。（3）由coso47h2o制無水cocl2。（4）由粗鎳制備高純度的鎳。7、鉑的配合物是一類新抗癌藥，如順式二氯二氨合鉑對一些癌癥有較高治愈率。鉑元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，幾乎完全以單質(zhì)形式分散于各種礦石中，鉑的制備一般是先用王水溶解經(jīng)處理后的鉑精礦，濾去不溶渣，在濾液中加入氯化銨，使鉑沉淀出來，該沉淀經(jīng)1000緩慢灼燒分解，即得海綿鉑。回答下列問題：（1）寫出上述制備過程有關(guān)的化學(xué)方程式；（2）氯鉑酸與硝酸鈉在500熔融可制得二氧化鉑，寫出化學(xué)方程式。pto2在有機(jī)合成中廣泛用作氫化反應(yīng)的催化劑，試問此反應(yīng)中實(shí)際起催化作用的物種是什么？

33、（3）x射線分析測得k2ptcl6晶胞為面心立方，ptcl62中pt4位于立方體的八個頂角和六個面心。問pt4采用何種類型雜化？ptcl62空間構(gòu)型？k占據(jù)何種類型空隙？該類型空隙被占百分率？標(biāo)出k在晶胞中的位置。8、礦物膽礬就是cuso45h2o，當(dāng)它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（fes2），銅將以輝銅礦（cu2s）的形式沉積下來；而反應(yīng)得到的鐵和硫則進(jìn)入水溶液，該溶液無臭味，透“（明不渾濁，綠色，呈強(qiáng)酸性，在有的礦區(qū)常可見到這種具有強(qiáng)腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面，上述反應(yīng)可以用一個化學(xué)方程式來表示，試寫出配平的化學(xué)方程式。9、根據(jù)本草綱目有關(guān)記載：水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以

34、鹽、明）礬而為輕粉（hg2cl2），加以硫磺升而為銀朱”。寫出主要化學(xué)反應(yīng)方程式。10、鋅鋇白（立德粉）是znso4和bas以相同物質(zhì)的量混合后反應(yīng)制成白色顏料。寫出由菱鋅礦（znco3）為主要原料制鋅鋇白的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。若菱鋅礦中含有fe2、ni2等雜質(zhì)，在制備過程中如何除去？（已知：e0fe2+/fe=0.44，e0ni2+/ni=0.25）11、地球化學(xué)家用實(shí)驗(yàn)證實(shí)，金礦常與磁鐵礦共生的原因是：在高溫高壓的水溶液（即所謂“熱液”）里，金的存在形式是aus絡(luò)離子，在溶液接近中性時，它遇到fe2離子會發(fā)生反應(yīng)，同時沉積出磁鐵礦和金礦，試寫出配平的化學(xué)方程式。12、化合物a為無色液體，

35、a在潮濕的空氣中冒白煙。取a的水溶液加入agno3溶液則有不溶于硝酸的白色沉淀b生成，b易溶于氨水。取鋅粒投入a的鹽酸溶液中，最終得到紫色溶液c。向c中加入naoh溶液至堿性則有紫色沉淀d生成。將d洗凈后置于稀硝酸中得到無色溶液e。將溶液e加熱得到白色沉淀f。請確定各字母所代表的物質(zhì)。13、白色化合物a在煤氣燈上加熱轉(zhuǎn)為橙色固體b并有無色氣體c生成。b溶于硫酸得到黃色溶液d。向d中滴加適量naoh溶液又析出橙黃色固體b，naoh過量時b溶解得到無色溶液e。向d中通人地得到藍(lán)色溶液f，f可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。將少量c通入agno3溶液有棕褐色沉淀g生成，通入過量的c后，沉淀g溶解得到無色溶液

36、出。請確定各字母所代表的物質(zhì)并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。14、白鎢礦cawo4是一種重要的含鎢礦物。在8090時，濃鹽酸和白鎢礦作用生成黃鎢酸。黃鎢酸在鹽酸中溶解度很小，過濾可除去可溶性雜質(zhì)。黃鎢酸易溶于氨水，生成鎢酸銨溶液，而與不溶性雜質(zhì)分開。濃縮鎢酸銨溶液，溶解度較小的五水仲鎢酸銨從溶液中結(jié)晶出來。仲鎢酸銨是一種同多酸鹽，仲鎢酸根含12個w原子，帶10個負(fù)電荷。仲鎢酸銨晶體灼燒分解可得wo3。（1）寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：a：；b：；c：；d：。（2）已知（298k下）：hq=842.9kj/molgq=764.1kj/molwo3(s)ffh2o(g)hq=242kj/molfgq=22

37、8kj/molf（b）6個“小八面體”共棱連接可構(gòu)成一個“超八面體”圖b），化學(xué)式為mo6o192問：在什么溫度條件下，可用h2還原wo3制備w？（3）鎢絲常用作燈絲，在燈泡里加入少量碘，可延長燈泡使用壽命，為什么?（4）三氯化鎢實(shí)際上是一種原子簇化合物w6cl18，其中存在w6cl18nn離子結(jié)構(gòu)單元，該離子中含有w原子組成的八面體，且知每個cl原子與兩個w原子形成橋鍵，而每個w原子與四個cl原子相連。試推斷w6cl18nn的n值。15、鉬是我國豐產(chǎn)元素，探明儲量居世界之首。鉬有廣泛用途，例如白熾燈里支撐鎢絲的就是鉬絲；鉬鋼在高溫下仍有高強(qiáng)度，用以制作火箭發(fā)動機(jī)、核反應(yīng)堆等。鉬是固氨酶活性中

38、心元素，施鉬肥可明顯提高豆種植物產(chǎn)量，等等。（1）鉬的元素符號是42，寫出它的核外電子排布式，并指出它在元素周期表中的位置。（2）鉬金屬的晶格類型為體心立方晶格，原子半徑為136pm，相對原子質(zhì)量為95.94。試計(jì)算該晶體鉬的密度和空間利用率（原子體積占晶體空間的百分率）。=；=（3）鉬有一種含氧酸根moxoyz（如右圖所示），式中x、y、z都是正整數(shù)；mo的氧化態(tài)為+6，o呈2?？砂聪旅娴牟襟E來理解該含氧酸根的結(jié)構(gòu)：（a）所有mo原子的配位數(shù)都是6，形成moo66，呈正八面體，稱為“小八面體”（圖a）；（；（c）2個“超八面體”共用2個“小八面體”可構(gòu)成一個“孿超八面體”圖c）；，化學(xué)式為m

39、o10o284；（d）從一個“攣超八面體”里取走3個“小八面體”，得到的“缺角孿超八面體”圖d）便是本題的moxoyz（圖d中用虛線表示的小八面體是被取走的）。abcdmoxoyz的化學(xué)式為（4）鉬能形成六核簇合物，如一種含鹵離子mo6cl84，6個mo原子形成八面體骨架結(jié)構(gòu)，氯原子以三橋基與與mo原子相連。則該離子中8個cl離子的空間構(gòu)型為（5）輝鉬礦（mos2）是最重要的鋁礦，它在403k、202650pa氧壓下跟苛性堿溶液反應(yīng)時，鉬便以moo42型體進(jìn)入溶液。在上述反應(yīng)中硫也氧化而進(jìn)入溶液，試寫出上述反應(yīng)的配平的方程式；在密閉容器里用硝酸來分解輝鉬礦，氧化過程的條件為423k523k，1

40、114575pa1823850pa氧壓。反應(yīng)結(jié)果鉬以鉬酸形態(tài)沉淀，而硝酸的實(shí)際消耗量很低（相當(dāng)于催化劑的作用），為什么？試通過化學(xué)方程式（配平）來解釋。參考答案：1、（1）mn（2）mno2（3）m的三種常見化合物是mno2、mnso4和kmno4（必須答mno2和kmno4，而mn(ii)鹽也可答硝酸錳等）2、cr2(so4)2+6naoh=cr(oh)3+3na2so4；cr(oh)3+naoh=nacr(oh)42nacr(oh)4+3br2+8naoh=2na2cr2o4+6nabr+8h2o3、（1）向黃血鹽溶液中滴加碘水，溶液由黃色變成紅色。2fe(cn)6（黃色）+i2=2fe(

41、cn)63（紅色）+2i（2）將3moll1的cocl2溶液加熱，溶液由粉紅色變藍(lán)色。co(h2o)62+4cl=cocl42（藍(lán)色）+6h2o再加入agno3溶液時，溶液由藍(lán)色變紅色，并有白色沉淀生成。cocl42+4ag+6h2o=co(h2o)62+4agcl（白色）（3）水浴加熱一段時間后，有綠色沉淀生成。ni(nh3)62+2h2oni(oh)2（綠色）+2nh4+4nh3再加入氨水，沉淀又溶解，得藍(lán)色溶液。ni(oh)2+2nh4+4nh3=ni(nh3)62（藍(lán)色）+2h2o4、a：(nh4)2cr2o7b：cr2o3c：n2d：nacro2e：cro42f：cr2(so4)3(

42、nh4)2cr2o7cr2o3+n2+4h2o5、（1）需在光照下或升溫使cl2游離出cl原子，為使生成的氯化鐵從表面移去，反應(yīng)溫度需足夠高。反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵。（2）無水fecl2（3）fe(h2o)ncl2（n=4，6）（4）hfecl4或h3ofecl4或h3fecl6或h3o3fecl6fe(cn)3或fe(cn)3n或fe(cn)636、1）fecl3遇(nh4)2c2o4生成穩(wěn)定的fe(c2o4)33，其穩(wěn)定性比fescn2大，因而加三（乙醚丙酮）合鐵（）（5）氧化鐵的水合物4fe2+8hco3+o2=4feo(oh)+8co2+2h2o或4fe2+8hco3+o2=2fe2o3n

43、h2o+8co2+(42n)h2o（c人少量kscn溶液時不變紅色。再加入鹽酸時，2o42轉(zhuǎn)化為弱酸hc2o4或中強(qiáng)酸h2c2o4，而使fe(c2o4)33被破壞，再由fe3與scn結(jié)合使溶液變紅色。（2）co3正電荷高，極化能力強(qiáng)，獲得電子的能力強(qiáng)，極易得到一個電子，因而co3的鹽不穩(wěn)定，而co2的鹽穩(wěn)定。當(dāng)與某些強(qiáng)場配體生成配合物時：3d6電子構(gòu)型的co3在八面體場中t2g軌道全充滿，eg軌道全空，分裂能大，晶體場穩(wěn)定化能大，因而配離于穩(wěn)定，如co(cn)63。而3d7電子構(gòu)型的co2在八面體強(qiáng)場中，高能量的eg軌道上有一個電子，該電子能量高而極易失去，因而配離子很不穩(wěn)定，如co(cn)64：co(cn)