較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧學(xué)法指導(dǎo)教學(xué)內(nèi)容

1、較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧學(xué)法指導(dǎo)精品資料較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧李銀秀氧化還原反應(yīng)方程式的配平其方法很多，對一些較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，需運(yùn)用一些巧妙的配平方法，下面舉例談?wù)劊阂弧㈦p配法某些特殊的氧化還原反應(yīng)，從方程式兩邊同時開始配平。例 1. H2PO2 AgH2O H3PO4 Ag H2簡析：選擇H2PO2、Ag和H2作為研究對象。為了滿足電荷守恒關(guān)系， H2PO2、Ag的 化學(xué)計量數(shù)必定相等。反應(yīng)中，1個H2PO2升4價，1個Ag降1降，每生成1個H2需降2 價，為了使化合價總數(shù)相等，在 H2PO2、Ag前均配1時，日2前配3/2,最后將各化學(xué)計量 數(shù)均乘以2,以此配平

2、其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，即2H2PO2 2Ag 4H2O 2H3PO4 2Ag 3H2二、組合法兩種或兩種以上的物質(zhì)同時作氧化劑（或還原劑），可把它們按比例進(jìn)行組合來配平。例 2. S KNO3 C K2S N2 C02簡析：因?yàn)镵NO3中K、N原子個數(shù)比為1： 1，為了保證產(chǎn)物中K、N原子個數(shù)比亦為1: 1，k2s、n2的化學(xué)計量數(shù)必定相等，因此可把 k2s、n2組合為一個整體作為研究對象之 一, CO2為另一研究對象。每生成1個K2S N2需降12價，每生成1個CO2需升4價，故 K2S和N2前均配1，CO2前配3,以此配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，即S 2KNO3 3C K2S N2 3CO2

3、三、拆分法某些情況下，需要把某個化學(xué)式人為拆開進(jìn)行分析。例 3. NH4NO3N2 HNO3 出0簡析：這是一個歸中反應(yīng)，有關(guān)價態(tài)變化是， 3價的N全部升高到0價的N， 5價的N 部分降低到0價的N。前述幾種方法均不適合，此時可將 N2拆成兩部分，即升價而來的 N 和降價而來的N。每生成一個N,若升價而來，需升3價，若降價而來，需降5價，故升價 而來的N原子數(shù)為5,降價而來的N原子數(shù)為3，(5+ 3)-2 = 4,即N?的化學(xué)計量數(shù)，以 此配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，即：5NH4NO3 4N2 2HNO3 9H2O四、定1法定化學(xué)式較為復(fù)雜的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為 1，以此配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)例

4、 4. KO2 CO2 K2CO3 O2簡析：若規(guī)定K2CO3前配1,則32KO2 ICO2 IK2CO3O22最后將各化學(xué)計量數(shù)乘以2,則有：4KO2 2CO2 2K2CO3 3O2五、綜合法對于少數(shù)氧化還原反應(yīng)方程式，需綜合運(yùn)用幾種方法技巧。例 5. NaIO3 NaHSO4 NaHSO4 Na2SO4 I2 H2O簡析：選擇NalO3、NaHSO3作為研究對象。1個NaIO3降低5價，1個NaHSO3升高2價,故NalOs前配2, NaHSO3前配5,但其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)單用觀察法不能全部配出，此時可設(shè)NaHSO4和Na2SO4的化學(xué)計量數(shù)分別為x、y，根據(jù)Na原子守恒，則x 2y 7 ,x y 5 （S原子守恒），解方程組即得，x 3, y 2，代入方程式，并配平其余物