《第一節(jié) 認(rèn)識溶液》教案

1、第一節(jié) 認(rèn)識溶液教案教學(xué)目標(biāo)：知識與技能：掌握溶液概念，掌握溶液的組成及溶質(zhì)、溶劑的區(qū)別。初步了解懸濁液、乳濁液。能從理論上說明溶液的穩(wěn)定性和均一性。了解影響物質(zhì)溶解性的基本因素：溶質(zhì)和溶劑。過程與方法：學(xué)會簡單的溶液配制。鞏固實驗觀察能力。教學(xué)過程課題導(dǎo)入在日常生活中常見的溶液有哪些？各有什么用途？（從醫(yī)學(xué)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、以及科研等 方面進(jìn)行舉例）溶液概念形成分組實驗：每組的實驗臺上有氯化鈉、硫酸銅、高錳酸鉀、蔗糖、二氧化錳、食用油等，請同學(xué)們?nèi)? 支試管，編號、加入半試管水，再用藥匙取各種小半匙各種物 質(zhì)分別加入試管中，振蕩試管。使其盡量混勻。請同學(xué)們將你做的實驗根據(jù)結(jié)果討論這些結(jié)果有什么共

2、同點(diǎn)？有什么不同？這些澄清透明的混合物是溶液、別兩種分別為懸濁液和乳濁液?，F(xiàn)在我們對溶液、懸濁液、乳濁液下定義：一、定義：（1） 溶液：一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均勻、穩(wěn)定的混合物。（分 散的過程稱溶解）（2） 懸濁液：（不溶解，只有分散）（3） 乳濁液：（不溶解，只有分散）下面我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)溶液做實驗，并將盛溶液的試管置于試管架上。觀察各混合物的狀態(tài)，并按物質(zhì)名稱、顏色、透明性和靜置后現(xiàn)象記錄。學(xué)生討論三種溶液的定義。這兩個定義引導(dǎo)學(xué)生來下。學(xué)生配制溶液、懸濁液和乳濁液。學(xué)會記錄實驗現(xiàn)象，完成部分學(xué)習(xí)材料的準(zhǔn)備。引導(dǎo)學(xué)生下定義，充分發(fā)揮學(xué)生對事物共同特征的認(rèn)識。學(xué)生下定義可觀察

3、學(xué)生對溶液的特征是否認(rèn)識清楚。二、溶液組成溶液組成有何特點(diǎn)？這些物質(zhì)各起何種功能？并根據(jù)功能對物質(zhì)分類？溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)：（量大）溶質(zhì)：溶解在溶劑中的物質(zhì)，（量?。┳⒁猓海?）物質(zhì)與水反應(yīng)：溶質(zhì)不是原來的物質(zhì)。如co 溶于水后生成 h co ，溶質(zhì)變成2 2 3碳酸；（2）溶質(zhì)與溶質(zhì)反應(yīng)：zn 溶于稀硫酸后，由于鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，溶質(zhì)除 有未反應(yīng)完的硫酸外，還有硫酸鋅。三、溶液的名稱：（1）溶質(zhì)名+溶劑名（水略去）+溶液溶液名稱（溶質(zhì)、溶劑）（2）配制溶液前面我們對溶液組成和溶液的名稱有了認(rèn)識。接下來，我們理解溶液的性質(zhì)。 四、溶液的性質(zhì)均勻性：一體系中任一部分的溶液組成一致

4、（所含物質(zhì)種類和各類物質(zhì)的量相同） 穩(wěn)定性：久置不沉淀、不分層。問題懸濁液和乳濁液的性質(zhì)與溶液有何區(qū)別？為什么溶液是均一的、穩(wěn)定的，而懸濁液、乳濁液不但不均勻，而且不穩(wěn)定呢？我們只 要了解了物質(zhì)溶解過程就會明白？兩種或兩種以上的物質(zhì)形成的混合物。初步分清溶質(zhì)和溶劑。配制碘酒精溶液和碘溶液。溶解原理我們知道分子有什么性質(zhì)？一杯水中，底層的水分子會永遠(yuǎn)在底層嗎？ 現(xiàn)在我們再做一個實驗：品紅的溶解。將少量品紅粉未加入一燒杯水中。我們看到了什么？品紅為什么會擴(kuò)散？這種擴(kuò)散是由什么因素引起的？氯化鈉溶液是如何形成的？講解由于水分子可以接近氯化鈉，從而將鈉離子和氯離子分別包圍，從而形成自由移動的水與離子結(jié)合體，這樣鈉離子不能與氯離子和其他離子結(jié)合，同時像一個水分子那樣自 由移動。因此不能聚到一起，從而就不會沉淀了。五、溶解過程：溶質(zhì)分子或離子被溶劑分子包圍而形成了與溶劑類似的小顆粒，而在溶 劑中自由運(yùn)動。請同學(xué)們解釋，懸濁液和乳濁液沒有均一性和穩(wěn)定性的原理？知識介紹：既然油不溶于水，形成乳濁液，在實際中我們有時必須想辦法讓油溶于水中，這時可加 一些乳化劑加強(qiáng)油在水中的溶解性。如洗滌劑洗去油污就是這個原理。實驗：在油與水的試管里加入洗滌劑。觀察現(xiàn)象