2021年高考化學(xué)三輪沖刺《金屬及其化合物》練習(xí)一（含答案）

1、2021年高考化學(xué)三輪沖刺金屬及其化合物練習(xí)一下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()AK BNa CFe DAl已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是()ANa BAl CFe DCu在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()ANaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)Ag(NH3)2(aq)Ag(s)DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或相應(yīng)的解釋錯誤的是()過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有

2、關(guān)說法不正確的是 ANa2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝C過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示。對上述流程中的判斷正確的是()試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物反應(yīng)中生成Al(OH)3的反應(yīng)為CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO結(jié)合質(zhì)子(H)的能力由強(qiáng)到弱的順序是OHAlOCOAl2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉AlA B C D焰色反應(yīng)實驗過程中鉑絲的清洗和灼

3、燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項操作如圖所示：下列敘述中不正確的是 A每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質(zhì)B鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察C實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行實驗衛(wèi)生部發(fā)生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是（ ）ACaO2具有氧化性，對面粉可能具有漂白作用BCaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1: 1CCaO2和水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 molDCaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO22CO2=2CaCO3O2某合金與鐵的物理性質(zhì)的

4、比較見下表：還知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大，從以上性能看，該合金不適合做()A導(dǎo)線 B門窗框 C爐具 D飛機(jī)外殼中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是()A草木灰 B火堿 C食鹽 D膽礬現(xiàn)有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比較兩種操作的結(jié)果是（ ）A現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不相等 B現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量相等C現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等

5、 D現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不相等部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.92 g，經(jīng)如下處理：下列說法中正確的是()濾液A中的陽離子為Fe2、Fe3、H樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0.03 mol溶解樣品的過程中消耗H2SO4的總的物質(zhì)的量為0.04 molV=224 mLV=336 mLA B C D銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：(1)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍(lán)色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2(OH)2CO3 綠色固體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。

6、(3)火法煉銅的原理：Cu2SO22CuSO2，在該反應(yīng)中每生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移_mol e。(4)據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O，利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO45H2O)：檢驗溶液B中Fe3是否被除盡的實驗方法_。在實驗室中，設(shè)計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：一種方案只用一個反應(yīng)來完成)。寫出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式：方案一：_；方案二：_。以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O

7、3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：（1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為_。（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。已知多數(shù)金屬硫酸鹽分解溫度都高于600 ，硫去除率=（1）100%不添加CaO的礦粉在低于500 焙燒時，去除的硫元素主要來源于_。700焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是_。（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為_（填化學(xué)式）。（4）“過濾

8、”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）n（Fe2O3）=_。2013年12月12日，中國礦業(yè)報報道中國地質(zhì)科學(xué)院礦產(chǎn)綜合利用研究所認(rèn)定石龍銅礦含銅品位高(含銅3.27%)。已知銅礦物以黃銅礦、斑銅礦和輝銅礦為主。黃銅礦(CuFeS2)既是制取銅及其化合物的主要原料，又可以制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：（1）冶煉銅的反應(yīng)方程式為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2，若CuFeS2中鐵元素為2價，則反應(yīng)中被還原的元素為_(填元素名稱)。（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量二氧化硫，下

9、列對其性質(zhì)的描述中正確的是_(填序號)。ASO2既是氧化劑，又是還原劑BSO2是還原產(chǎn)物CSO2是形成酸雨的一種物質(zhì)DSO2是氧化產(chǎn)物（3）SO2的存在對CO2的檢驗會造成干擾，實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）利用黃銅礦冶煉產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為先用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；將濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。用下列哪些試劑可以驗證爐渣中含有FeO？_(填序號)其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_。A稀鹽酸 B稀硫酸 CKSCN溶液 DKMnO4溶液 EN

10、aOH溶液 F碘水某班同學(xué)用以下實驗探究Fe2、Fe3的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入6 mL 0.

11、1 molL1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實驗：第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成藍(lán)色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_(填離子符號)；實驗和說明：在I過量的情況下，溶液中仍含有_(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡

12、移動原理解釋)。答案詳解答案為：D；解析：鉀屬于活潑金屬，與氧氣發(fā)生劇烈的反應(yīng)，A項錯誤；鈉屬于活潑金屬，與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉不能保護(hù)內(nèi)層鈉，B項錯誤；鐵在空氣中發(fā)生反應(yīng)：2FeO22H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3=Fe2O33H2O，鐵表面生成的Fe2O3不能保護(hù)鐵，C項錯誤；在空氣中金屬鋁表面形成Al2O3保護(hù)層，保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化，D項正確。答案為：D；解析：Na、Al、Fe均為活潑金屬，電解相關(guān)溶液不能制取其單質(zhì)；電解銅鹽溶液可以生成銅單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系可能是CuCl2CuCl2CuCl2溶液CuCl2。答案

13、為：A；解析：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，A項正確；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，NaAlO2與過量HCl反應(yīng)生成Al3，即AlO4H=Al32H2O，B項錯誤；蔗糖分子中不含醛基，無還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項錯誤；Fe2O32AlAl2O32Fe，而Fe與HCl反應(yīng)只能生成FeCl2：Fe2HCl=FeCl2H2，D項錯誤。答案為：A；解析：在試管口處出現(xiàn)紅棕色氣體，說明生成了NO2，這是由先于生成的NO在試管口被氧氣氧化，A項錯誤；PbI2飽和溶液中存在溶解平衡：PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，向

14、PbI2飽和溶液中滴加KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀，平衡逆向移動，說明PbI2飽和溶液中有Pb2，B項正確；白色沉淀變?yōu)楹谏?，則ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，C項正確；Na的焰色為黃色，觀察K的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃，所以該溶液中一定含Na，可能含K，D項正確。答案為：A解析：Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時，都是Na2O2自身發(fā)生歧化反應(yīng)，A項錯誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，故熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝，B項正確；Na2O2具有強(qiáng)氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將C氧化成CO2，將Al氧化成

15、Al2O3，將SO2氧化成SO，C、D項均正確。答案為：B；解析：由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有AlO，氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故錯誤；過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式為CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO，故正確；結(jié)合質(zhì)子的能力就是指堿性強(qiáng)弱，堿性：OHAlOCO，所以結(jié)合質(zhì)子的能力：OHAlOCO，故正確；AlCl3是共價化合物，熔融時不能電離出Al3，電解熔融的AlCl3不能獲得金屬鋁，故錯誤。答案為：C解析：如果不這樣做，會給樣品火焰顏色帶來干擾，A正確；觀察鉀的焰色時要透過藍(lán)

16、色鈷玻璃，濾去黃光再觀察，B正確；焰色反應(yīng)應(yīng)選擇本身顏色較淺的火焰，C錯誤；鐵絲與鉑絲灼燒時都沒有焰色，可以進(jìn)行焰色反應(yīng)的實驗，D正確。答案為：C；解析：A、結(jié)合過氧化鈉的性質(zhì)推斷，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，對面粉可能具有增白作用，選項A正確；B、過氧化鈣構(gòu)成離子是鈉離子和過氧根離子，CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1：1，選項B正確；C、CaO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol，選項C錯誤；D、CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2CO22CaCO3+O2；選項D正確；答案選C。答案為：A；答案為：A；解析

17、：草木灰的主要成分是碳酸鉀，屬于鹽，溶液呈堿性，A正確；火堿是NaOH，屬于堿，B錯誤；食鹽是氯化鈉，屬于鹽，溶液呈中性，C錯誤；膽礬是CuSO45H2O，屬于鹽，溶液呈酸性，D錯誤。答案為：C;答案為：B；解析：由濾液A中不含Cu2可知，樣品中加入足量稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)有FeH2SO4=FeSO4H2，F(xiàn)e2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O，CuOH2SO4=CuSO4H2O，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2。溶液中陽離子只有Fe2、H，無Fe3，錯誤；因濾液A中不含Cu2，故3.2 g濾渣只是Cu(物質(zhì)的量是0.05 mol)，濾液經(jīng)處理最終得到的3.2 g固體是F

18、e2O3。由2FeFe2O3可知，該5.92 g樣品中，鐵元素的總質(zhì)量為2.24 g(物質(zhì)的量是0.04 mol)，故混合物中氧元素的質(zhì)量為5.92 g2.24 g3.2 g=0.48 g，即樣品中氧元素的物質(zhì)的量是=0.03 mol，正確；消耗的H2SO4以FeSO4的形式存在，故消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為0.04 mol，正確；因5.92 g樣品中含0.03 mol O、0.04 mol Fe、0.05 mol Cu，則樣品可以看作Fe、FeO、Cu的形式，因氧元素的物質(zhì)的量是0.03 mol，故FeO的物質(zhì)的量為0.03 mol、Fe的物質(zhì)的量為0.01 mol，與足量的稀硫酸反應(yīng)可生

19、成0.01 mol的H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為224 mL，正確、錯誤。答案為：(1)CuH2O22H=Cu22H2O(2)2Cu2CO2H2O=Cu2(OH)2CO32H(3)3(4)取適量上層清液于試管中，加入KSCN溶液若變紅證明含有Fe3，否則不含F(xiàn)e3CuSO4Fe=FeSO4Cu2CuSO42H2O2CuO22H2SO4解析：(1)金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，說明H2O2在酸性溶液中具有氧化性，能溶解銅，離子方程式為CuH2O22H=Cu22H2O。(2)將CuSO4溶液和Na2CO3溶液混合，會析出 Cu2(OH)2CO3，

20、反應(yīng)的離子方程式為2Cu2CO2H2O =Cu2(OH)2CO32H。(3)反應(yīng)中Cu元素化合價由1價降低到0價，O元素化合價由0價降低到2價，S元素化合價由2價升高到4價，由方程式可知生成2 mol Cu，轉(zhuǎn)移6 mol電子，則該反應(yīng)中每生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移3 mol電子。(4)檢驗溶液B中Fe3是否被除盡的試劑是KSCN溶液，加入KSCN溶液若變紅證明含有Fe3，若加入后溶液不變紅證明不含F(xiàn)e3。CuSO4溶液得到金屬銅的方法，可以加入鐵粉置換銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4Fe=FeSO4Cu；也可用惰性電極通電電解CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO42H2O2CuO22

21、H2SO4。答案為：（1）SO2+OHHSO3（2）FeS2硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中（3）NaAlO2 Al(OH)3（4）116解析：（1）過量SO2與NaOH反應(yīng)生成NaHSO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NaOH=NaHSO3，離子方程式為SO2+OH-=HSO3-。（2）根據(jù)題給已知，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于600，不添加CaO的礦粉低于500焙燒時，去除的硫元素主要來源于FeS2。添加CaO，CaO起固硫作用，添加CaO發(fā)生的反應(yīng)為2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，根據(jù)硫去除率的含義，700焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低

22、的原因是：硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4留在礦粉中。（3）“堿浸”時Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3，向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，CO2與NaAlO2反應(yīng)生成NaHCO3和Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-，即Al元素存在的形式由NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al（OH）3。（4）Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:16。點睛：本題以高硫鋁土礦為原料生產(chǎn)氧化鋁和Fe3O4的流程為載體，考查流程的分析，F(xiàn)e、Al、S元素及其化合物的性質(zhì)，圖像的分析，獲取新信息的能力，指定情境下方程式的書寫。如NaOH溶液吸收過量SO2則產(chǎn)物為HSO3，F(xiàn)e2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒則沒有氧氣作氧化劑等需注意反應(yīng)物及用量的不同。答案為：銅元素、氧元素 CD 5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO4 BD 5Fe2MnO4-8H=5Fe3Mn24H2O 答案選CD；（3）SO2被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，反應(yīng)中硫元素化合價