2021年高考化學(xué)三輪沖刺《化學(xué)反應(yīng)與能量》練習(xí)二（含答案）

1、2021年高考化學(xué)三輪沖刺化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)二如圖所示，在101 kPa時(shí)，H1=393.5 kJmol1，H2=395.4 kJmol1，下列說法正確的是()A斷裂金剛石和石墨中的化學(xué)鍵要放出能量B石墨轉(zhuǎn)變成金剛石需要吸收能量，是物理變化C石墨比金剛石穩(wěn)定D1 mol金剛石與1 mol O2的總能量低于1 mol CO2的總能量下列變化中，氣體被還原的是（ ）A二氧化碳使Na2O2固體變白B氯氣使KBr溶液變黃C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2

2、和一種未知物質(zhì)X。下列說法錯(cuò)誤的是()A未知物質(zhì)X為CO2，屬于氧化產(chǎn)物B每轉(zhuǎn)移1 mol e時(shí)，生成2 mol XC反應(yīng)中PdCl2作氧化劑，被還原D還原性：COPd在298 K、100 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列說法中不正確的是()A

3、反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B還原性：NHClC反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子D經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放下列說法正確的是()ACl22Br=2ClBr2，ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)B2Na2O22H2O=4NaOHO2，Cl2H2O=HClHClO，均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)CNa2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D生石灰用作食品抗氧化劑我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是()A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B.CH4CH3COOH過程中,有

4、CH鍵發(fā)生斷裂C.放出能量并形成了CC鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率下列示意圖中能構(gòu)成原電池的是()下列說法正確的是()AHClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低，所以HClO4的氧化性強(qiáng)B已知Fe Cu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3Cu2Fe2C已知還原性：BCD，反應(yīng)2C D2=2DC2和反應(yīng)2CB2=2BC2都能發(fā)生D具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)已知：還原性HSOI，氧化性IOI2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法

5、不正確的是()A0a間發(fā)生反應(yīng)：3HSOIO=3SOI3HBab間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 molCbc間發(fā)生的反應(yīng)中I2僅是氧化產(chǎn)物D當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為52時(shí)，加入的KIO3為1.08 mol已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是()氧化性：Br2Fe3I2原溶液中Br一定被氧化通入氯氣后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加

6、入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A B C D根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H1Q1 kJmol1，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H2Q2 kJmol1，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)H3Q3 kJmol1。判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是(Q1、Q2、Q3均大于0)()AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01 molL1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為3價(jià))：KCN2KOH

7、Cl2=KOCN2KClH2O(1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是_(用元素符號(hào)表示)。(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?，請配平下列化學(xué)方程式：(3)若將10 L含KCN的濃度為0.01 molL1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣_ mol。.某實(shí)驗(yàn)小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測定。(4)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需_。(5)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_。良好生態(tài)環(huán)境是

8、最普惠的民生福祉。治理大氣污染物CO、NOX、SO2具有十分重要的意義。（1）氧化還原法消除NOX的轉(zhuǎn)化如下所示：。反應(yīng)I為NO+O3=NO2+O2，其還原產(chǎn)物是_。反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（2）吸收SO2和NO獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。裝置中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)的離子方程式_。裝置III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）已知進(jìn)入裝置IV的溶液中NO2-的濃度為a molL-1，要使1L該溶液中NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置IV中通入標(biāo)準(zhǔn)狀

9、況下的氧氣_L(用含a代數(shù)式表示)。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO46Na2O22 Na2FeO42Na2O2Na2SO4+O2該反應(yīng)中還原劑是_，每生成1mol O2轉(zhuǎn)移_mol電子。簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)，在水處理過程中所起的作用_。（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

10、寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_。低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），其原因是_。次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2 中，P元素的化合價(jià)為_。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為_(填化學(xué)式)。NaH2PO2 為_(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯 _(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將

11、白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案詳解答案為：C；解析：斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵則放出能量，A錯(cuò)誤；石墨和金剛石是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，二者的結(jié)構(gòu)不同，故石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸腔瘜W(xué)變化，B錯(cuò)誤；由題圖可知，等量的C(s，石墨)具有的能量低于C(s，金剛石)具有的能量，故石墨比金剛石穩(wěn)定，C正確；1 mol金剛石與1 mol O2的總能量高于1 mol CO2的總能量，D錯(cuò)誤。答案為：B；解析：A、二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=O2+2N

12、a2CO3，CO2的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，不符合題意；B、氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，符合題意；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，Br元素化合價(jià)降低，Br2被還原，乙烯被氧化，不符合題意；D、氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)過程中NH3化合價(jià)沒有改變，不符合題意。答案選B。答案為：B；解析：由反應(yīng)可知，X物質(zhì)為CO2，屬于氧化產(chǎn)物，故A正確；X物質(zhì)為CO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol時(shí)，生成mol物質(zhì)X，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)中PdCl2作氧化劑，得電子而被還原，

13、故C正確；CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，則還原性為COPd，故D正確。答案為：A；解析：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3。2，由蓋斯定律可知，H3H12H2，故本題選A。答案為：D；解析：反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氯元素化合價(jià)由1價(jià)降低為1價(jià)，被還原，故A正確；根據(jù)上述分析，NH為還原劑，Cl為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性：NHCl，故B正確；每生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol，故C正確；經(jīng)此法處理過的廢水中

14、含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D錯(cuò)誤。答案為：C；解析：A項(xiàng)Zn與Cu2的反應(yīng)為單質(zhì)被氧化的反應(yīng)，A錯(cuò)；B項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B錯(cuò)；生石灰不具有還原性，不能用作食品抗氧化劑，D錯(cuò)。答案為：D；解析：A項(xiàng),由示意圖可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+CH4CH3COOH,反應(yīng)中原子的利用率為100%,正確;B項(xiàng),由示意圖可知CH4在催化劑作用下發(fā)生CH鍵斷裂,正確;C項(xiàng),的總能量高于的總能量,轉(zhuǎn)化過程放出熱量,并形成了CC鍵,正確;D項(xiàng),催化劑不能改變平衡的移動(dòng)方向,不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,錯(cuò)誤。答案為：B；解析：Cu、C與稀硫酸不反應(yīng)，A裝置不能構(gòu)成原電池；A

15、l與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B裝置能構(gòu)成原電池；C裝置中的“導(dǎo)線”不是鹽橋，不能構(gòu)成原電池；D裝置中缺少鹽橋。答案為：B；解析：HClO的氧化性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；氧化性Fe3Cu2Fe2，B正確；根據(jù)反應(yīng)2CB2=2BC2可知，還原性C B，與已知矛盾，C錯(cuò)誤；如濃硫酸和SO2之間不能反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案為：C；解析：0a間沒有碘單質(zhì)生成，說明IO和HSO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I，加入KIO3的物質(zhì)的量是1 mol時(shí)，NaHSO3的物質(zhì)的量是3 mol，HSO被氧化生成SO，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，其離子方程式為3HSOIO=3SOI3H，故A正確；ab間發(fā)生的反應(yīng)為3HSOIO=3SOI3H，參加反

16、應(yīng)的IO的物質(zhì)的量為0.6 mol，則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol，故B正確；根據(jù)圖像知，bc段內(nèi)，碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO6H5I=3H2O3I2，所以I2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)IO3HSO=I3SO3H，3 mol NaHSO3參加反應(yīng)消耗KIO3的物質(zhì)的量為1 mol，生成碘離子的物質(zhì)的量為1 mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol，則根據(jù)反應(yīng)IO6H5I=3H2O3I2，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為x mol，消耗碘離子的物質(zhì)的量為x mol，剩余的碘離子的物質(zhì)的量為1x mol，當(dāng)溶液中n(I)n(I2)=52時(shí)，

17、即1xx=52，x=0.24，根據(jù)原子守恒，加入KIO3的物質(zhì)的量為1 mol0.24 mol=1.08 mol，故D正確。答案為：B；解析：由已知的兩個(gè)化學(xué)方程式及同一個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Fe3I2、Br2Fe3，故正確；向溶液中滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3，則說明溶液中無I存在，又氧化性Cl2Br2Fe3I2，氯氣的量不確定，則Br不一定被氧化，故錯(cuò)誤；正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3，但不能確定是否所有的Fe2均被氧化為Fe3，故正確；上層溶液中若含Br，則產(chǎn)生淡黃色沉淀，若含I，則產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含C

18、l，即溶液中的Fe2、Br均被完全氧化，故正確。答案為：A；解析：由得：S(s)O2(g)=SO2(g)H(H1H2)0，所以(Q1Q2)Q2。由得：H2O(g)=H2O(l)H(H2H3)0，所以(Q2Q3)Q3。故Q1Q2Q3。答案為：(1)C(2)238KOH2164H2O(3)0.25(4)500 mL容量瓶(5)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H解析：(1)反應(yīng)KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O中氯元素化合價(jià)降低，被還原。碳元素化合價(jià)從2價(jià)升高到4價(jià)，失去電子，因此被氧化的元素是C。(2)氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到1價(jià)，得到1個(gè)電子。氮元素化合價(jià)從3價(jià)升高到0價(jià)，失

19、去3個(gè)電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是32，根據(jù)原子守恒可知還有水生成，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOCN3Cl28KOH=2K2CO3N26KCl4H2O。(3)根據(jù)以上分析可知1 mol KCN最終被氧化為碳酸鉀和氮?dú)?，失? mol電子，1氯氣得到2 mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知將10 L含KCN的濃度為0.01 molL1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣=0.25 mol。(4)沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以還需500 mL容量瓶。答案為：NO2 、3:2；2NO3H2O4Ce4=NO3-NO2-6H4Ce3；2Ce3+2H2HSO3- 2Ce4+

20、S2O42-2H2O；11.2aL 解析：（1）根據(jù)反應(yīng)NOO3=NO2O2可知：O3中部分氧元素由0價(jià)下降到-2價(jià)，生成了NO2，所以該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為NO2；反應(yīng)中，氮元素最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，NO2中氮元素由+4價(jià)降低到0價(jià)，被還原，CO(NH2)2中氮元素由-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，當(dāng)n(NO2)nCO(NH2)232時(shí)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目守恒，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，故答案為：NO2、3:2；（2）NO被Ce4氧化生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-，根據(jù)流程圖可知Ce4被還原為Ce3，因此離子方程式為2NO3H2O4Ce4=NO3-N

21、O2-6H4Ce3；裝置III為電解池，Ce3失電子被氧化生成Ce4，在電解槽中陽極上失電子，陽極反應(yīng)式為：2Ce3-2e-= 2Ce4，根據(jù)流程圖可知HSO3-參與反應(yīng)，在陰極得電子，因此反應(yīng)式為2H2HSO3-2e=S2O42-2H2O，則裝置III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ce3+2H2HSO3- 2Ce4+S2O42-2H2O，故答案為：2NO3H2O4Ce4=NO3-NO2-6H4Ce3；2Ce3+2H2HSO3- 2Ce4+S2O42-2H2O；（3）溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，根據(jù)流程圖可知裝置中加入了氨氣和氧氣，因此NO2-被氧氣氧化生成NO3-，氮元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+5價(jià)，氧氣中氧元素由0價(jià)降低到-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知兩者反應(yīng)的關(guān)系式為：2NO2-O2，n（NO2-）=amol/L1L=amol，則需氧氣的物質(zhì)的量為：n（NO2-）2=mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：mol22.4L/mol=11.2aL，故答案為：11.2aL。答案為：FeSO4 、Na2O2 10