回扣基礎(chǔ)規(guī)范答題九.docx

1、九、背會不失分的化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題 （規(guī)范解答 50 條）（一）有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的問題 1檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法 規(guī)范解答 將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑XX,若不再產(chǎn)生沉淀，則XX離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則XX離子未完全沉淀。2過濾時(shí)洗滌沉淀的方法規(guī)范解答 向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作23次。3檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法規(guī)范解答 以 FeCl3 溶液與 NaOH 溶液制得 Fe（OH）3 沉淀后過濾為例：取最后一次的洗滌液 少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈， 若無白色沉淀生成，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。注意

2、要選擇一種溶液中濃度較大的、比較容易檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)，不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的 離子。4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)定容的操作方法規(guī)范解答 向容量瓶中加水至離刻度線12 cm處，改用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。5讀取量氣裝置中的氣體體積的方法規(guī)范解答 待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒（或量氣管有刻度的一側(cè) ）使量筒內(nèi)外 （或量氣管的兩側(cè) ）液面相平，然后使視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取數(shù)據(jù)。6用 pH 試紙測定溶液的 pH 的方法規(guī)范解答 取一小片 pH 試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取 待測液點(diǎn)在試紙的中部，待 pH 試紙顯色后與標(biāo)

3、準(zhǔn)比色卡比色。7酸堿中和滴定判斷滴定終點(diǎn)的方法規(guī)范解答 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝀X溶液時(shí)，錐形瓶中的溶液由XX色變?yōu)閄X色，且半分鐘內(nèi) 不再恢復(fù)原色，說明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)。8分液的操作方法規(guī)范解答 將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上靜置，待液體分層后打開分液漏斗上口 的玻璃塞 （或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合），使漏斗內(nèi)外空氣相通，小心地旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流入燒杯中，待下層液體流出后及時(shí)關(guān)閉活塞， 將上層液體從分液漏斗的上口倒出。9實(shí)驗(yàn)室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時(shí)，向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法規(guī)范解答 打開分液漏斗上口的玻璃塞 （或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗

4、上的小孔重合），旋 轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞緩慢滴加液體。10.引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法規(guī)范解答在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。11結(jié)晶的操作方法(1) 用FeCl3溶液制取FeCl3 6H2O晶體的操作方法規(guī)范解答向FeCb溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。(2) 蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法規(guī)范解答以蒸發(fā)NaCI溶液得到氯化鈉晶體為例：將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中，溶液體積2不能超過蒸發(fā)皿體積的 3，用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱。注意若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體；

5、若是氯化鈉溶液中含有硝 酸鉀等雜質(zhì)，則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。12.檢驗(yàn)如圖所示的裝置氣密性的操作方法(1) 空氣熱脹冷縮法規(guī)范解答 關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管口a處用橡皮管連接一段導(dǎo)管放入燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶(或用酒精燈微熱)，若有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后(或移開酒精燈后),有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。(2) 液面差法規(guī)范解答 將導(dǎo)管口 a處連接一段導(dǎo)管并插入加水燒杯中，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜置觀察，一段時(shí)間后若液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。注意 若要檢驗(yàn)整個(gè)一套連續(xù)的實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，只能

6、用空氣熱脹冷縮法，而且必須用 酒精燈加熱圓底燒瓶。13配制 FeCl3 溶液時(shí)溶解的操作方法規(guī)范解答 將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過量的濃鹽酸，用玻璃棒攪拌，再加入 適量蒸餾水加以稀釋。14加熱灼燒固體使固體失去結(jié)晶水或分解完全的操作方法規(guī)范解答 將固體放在坩堝中充分灼燒，然后放在干燥器中冷卻、稱量，再加熱、冷卻、稱 量直至兩次稱量的質(zhì)量差不超過 0.1 g。注意 實(shí)驗(yàn)中最少稱量 4 次。（二 ）有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的問題15檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?SO42 的操作方法規(guī)范解答 取待測液少許置于試管中， 先加過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象 （若有沉淀則靜置后取上層 清液繼續(xù)實(shí)驗(yàn) ）；再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)

7、生白色沉淀則證明溶液里含有SO42 ，反之則證明溶液里不含 SO24。16檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?Cl 的操作方法規(guī)范解答 取待測液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若產(chǎn) 生的白色沉淀不溶解，則證明溶液里含有Cl ，反之則證明溶液里不含 Cl。17檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?NH 4的操作方法規(guī)范解答 取待測液少許置于試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石 蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)，則證明溶液里含有NH 4，反之則溶液里不含 NH4。18 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?Fe3*的操作方法規(guī)范解答 取待測液少許置于試管中，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶

8、液里 含有 Fe3 ，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e3 （若溶液里只含有 Fe3 也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色 ）。19 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?Fe的操作方法規(guī)范解答 取待測液少許置于試管中，先滴加幾滴硫氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象；再滴加新制的 氯水（或通入氯氣），若溶液變紅則證明溶液里含有Fe2*,反之則證明溶液里不含 Fe2 + o20. 檢驗(yàn)含有Fe3*的溶液中含有Fe2*的操作方法規(guī)范解答 取少許待測液置于試管中,滴加少許酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去,說明含有Fe2*。21. 檢驗(yàn)?zāi)澈写罅?SO2的溶液中是否含有 C的操作方法規(guī)范解答 取待測液少許置于試管中,先加過量的硝酸鋇溶液,充分振蕩后

9、靜置,在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液里含有C，反之則證明溶液里不含 Cl。22. 檢驗(yàn)二氧化硫氣體的操作方法規(guī)范解答 將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，說明氣 體是二氧化硫。23. 檢驗(yàn)溶液中含有 S03的實(shí)驗(yàn)方法規(guī)范解答 取待測液少許置于試管中，先加過量的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，充分過 濾，取沉淀少許置于試管中，加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪 色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，則證明原溶液中含有S023 。注意 要排除 HS 0 3的干擾。24 .檢驗(yàn)NH4CI固體中是否含有 Na2SO4的操作方法

10、規(guī)范解答 取少許固體試樣置于試管中，充分加熱，若試管中無固體物質(zhì)殘留，說明氯化銨 固體中不含硫酸鈉，反之則含有硫酸鈉。25. 檢驗(yàn)溶液中是否含有鉀離子的操作方法規(guī)范解答 用一根潔凈的鉑絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 火焰顏色，若火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子。26. 檢驗(yàn)?zāi)臣{米碳酸鈣是否為納米級顆粒的操作方法規(guī)范解答 取少量碳酸鈣試樣置于試管中，加水充分?jǐn)嚢韬螅靡皇梢姽庹丈?，在入射?側(cè)面觀察，若有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明碳酸鈣顆粒為納米級顆粒，反之則不是納米級顆粒。27. 檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物的方法規(guī)范解答 氣流通過試劑的先后順序以及作用分別是

11、無水硫酸銅t品紅溶液t酸性KMnO 4溶液或溴水t品紅溶液t 澄清石灰水檢驗(yàn)出0 檢驗(yàn)S02除去S02檢驗(yàn)S02已經(jīng)除盡檢驗(yàn)C0228. 檢驗(yàn)淀粉水解 （催化劑是稀硫酸 ）的產(chǎn)物是葡萄糖的方法規(guī)范解答 取少許水解液置于試管中，加 Na0H 溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅 懸濁液 （或銀氨溶液 ），加熱 （或水浴加熱 ），若產(chǎn)生紅色沉淀 （或產(chǎn)生光亮的銀鏡 ），則證明水解 產(chǎn)物中有葡萄糖。29. 檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素的方法規(guī)范解答 取少許試樣置于試管中，加 Na0H 溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性， 再加入幾滴硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素。30. 證明

12、碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實(shí)驗(yàn)方法規(guī)范解答 取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加 BaCI 2 溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性 為碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。31. 證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實(shí)驗(yàn)方法規(guī)范解答 取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸餾水溶解，向其中加入過量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化。注意 不能用稀硝酸或硝酸鋇溶液，防止將亞硫酸根離子氧化。32 實(shí)驗(yàn)室證明一氧化碳能還原氧化銅并檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化碳的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)規(guī)范解答 CO氣體依次通過的

13、實(shí)驗(yàn)裝置以及各裝置的作用如下：硬質(zhì)玻璃管(盛CuO、加熱)t澄清石灰水t NaOH溶液t燃著的酒精燈主反應(yīng)裝置檢驗(yàn)CO2除去CO2消除CO的污染注意(1)點(diǎn)燃酒精燈之前一定要檢驗(yàn)CO的純度。(2) 先通一氧化碳驅(qū)除裝置中的空氣后再點(diǎn)燃主反應(yīng)裝置的酒精燈。(3) 停止加熱硬質(zhì)玻璃管后要繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻。(4) NaOH溶液的作用是除去氣體中的二氧化碳便于尾氣燃燒。(5) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硬質(zhì)玻璃管中的黑色粉末變?yōu)榧t色固體，澄清石灰水變渾濁。33.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行乙二酸分解產(chǎn)物 (H20、CO2、CO)的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)已知信息：(1)乙二酸的熔、沸點(diǎn)較低，在酒精燈加熱的條件下容易汽化；(2 )草酸鈣

14、是難溶于水的白色沉淀。規(guī)范解答 各實(shí)驗(yàn)裝置以及各裝置的作用如下：硬質(zhì)玻璃管(給草酸晶體加熱)t無水硫酸銅t冰水冷凝裝置t澄清石灰水tNaOH溶液主反應(yīng)裝置檢驗(yàn)H2O除去草酸蒸氣 檢驗(yàn)CO2除去CO2T濃硫酸t(yī)灼熱氧化銅t澄清石灰水t除去水蒸氣檢驗(yàn)CO檢驗(yàn)新生成的CO2NaOH溶液t燃著的酒精燈除去CO 2消除CO的污染注意(1)草酸蒸氣對二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要事先除去草酸蒸氣。(2) 大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃燒，要事先除去二氧化碳。(3) 也可以用堿石灰一次性除去二氧化碳和水蒸氣。(4) 要有尾氣處理裝置，常用燃著的酒精燈消除CO對空氣的污染。34 .探究向含有酚酞的氫氧化鈉溶

15、液中滴加氯水后紅色褪去的原因的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)褪色原因：(1)氯水中的成分與 NaOH反應(yīng)消耗了 NaOH，使溶液的堿性減弱所致。(2)氯水中的次氯酸發(fā)揮了漂白作用所致。規(guī)范解答向褪色后的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色則(1)正確，若溶液不變紅則(2)正確。注意 實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是檢驗(yàn)酚酞是否還存在。(三)有關(guān)現(xiàn)象或原理的解釋、試劑或操作的作用等問題35. 明磯凈水的原理規(guī)范解答明磯溶于水電離出的 AI3+發(fā)生水解反應(yīng)：Al 3+ + 3H2OAI(OH) 3(膠體)+ 3H +,氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。36. 高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對水進(jìn)行消毒、殺菌的原理

16、規(guī)范解答Na2FeO4中的鐵元素呈+ 6價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，能對水進(jìn)行殺菌、消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3* + 3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H十，氫氧化鐵膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。37. 碳酸銨溶液顯堿性的原因規(guī)范解答碳酸銨溶于水能發(fā)生水解， NH； + H2ONH 3 H2O+ H+ , CO3+ H2OHCO3+ OH , co2的水解程度大于 NH；的水解程度，故溶液顯堿性。38. 碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因規(guī)范解答碳酸氫鈉溶于水后，HCO3H + + CO2，HCO3 + H2OH2CO3 + OH，HCO3的水解程度大于其電離程度

17、，故溶液顯堿性。39. 蒸干灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3的原理規(guī)范解答 在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3+ 3HC1 ,在蒸發(fā)過程中， 由于氯化氫大量揮發(fā)導(dǎo)致水解平衡向右移動，蒸干溶液時(shí)得到Fe(OH)3，灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)3=Fe2O3+ 3H2O，最后得到 FO3。40. 用酸性過氧化氫溶液溶解銅片的實(shí)驗(yàn)中，銅片溶解的速率隨著溫度的升高先加快后減慢 的原因規(guī)范解答 溫度升高能夠加快反應(yīng) Cu + 2H + + H2O2=Cu2+ + 2H2O的反應(yīng)速率，故銅的溶解 速率加快，當(dāng)溫度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此時(shí) H2O2

18、濃度的下降對反應(yīng)速率的影響超過了溫度對反應(yīng)速率的影響，故銅的溶解速率減慢。41適當(dāng)升溫氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡乃俾始涌?，但是溫度過高反應(yīng)速率反而下降的原因規(guī)范解答溫度升高能夠加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，但溫度過高會使催化劑失去活性，反應(yīng)速率反而降低。42用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極附近溶液呈堿性的原因規(guī)范解答 在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H + 2e_ =H2 f,由于氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液中的c(OH _)c(H +)，使溶液顯堿性。43. 在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時(shí)常用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23的原因規(guī)范解答陽極產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+ H2OHCl + HClO，增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。注意 用平衡移動原理解釋相關(guān)問題的四個(gè)步驟：(1)列平衡；(2 )寫改變的條件；(3)說平衡移向；(4)說平衡移動的結(jié)果。44. 在燃料電池中，常在電極表面鍍上鉑粉的原因規(guī)范解答增大電極單位面積吸收氣體的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率。45. 在化工生產(chǎn)流程圖題中?？嫉娜齻€(gè)問題(1)將礦石粉碎的原因：增大礦石與其他物質(zhì)(XX溶液或XX氣體)的接