必2 第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度學(xué)案第1課時

1、必修2 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度學(xué)案（第1課時）一、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的物理量。1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2、計算公式： 。3、單位： 例1、在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為_。例2、一個5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，5min后，測得這種氣體反應(yīng)物還剩余6.8mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為_。例3、在體積為2L的密閉容器中充入2mol的氮氣與8mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。5min后，

2、測得容器內(nèi)生成的氨氣的濃度為1mol/L，求： 、分別用H2 N2 NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率、以上三者數(shù)值是否相等？是否矛盾？數(shù)值大小有何關(guān)系？有何規(guī)律？例4、已知反應(yīng)A 3B 2C D（1）在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1molL1min1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率？（2）VA=1mol/Lmin,)VB=2mol/LminVC=0.02mol/LS 三種情況所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由小到大為 ?！菊n堂練習(xí)】1、已知反應(yīng)A 3B 2C D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1molL1min1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 （

3、 ）A、0.5molL1min1 B、1 molL1min1 C、2 molL1min1 D、3 molL1min12、合成氨的反應(yīng)為：3H2 + N2 2NH3，其反應(yīng)的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為molL1s1)，則下列關(guān)系正確的是 （ ）A、v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、v(NH3)3/2v(H2)3、可逆反應(yīng) 2A (氣) + 3B (氣) = 2C (氣) + D(氣)在四種不同條件下反應(yīng)速率分為別(1)VA=0.5mol/Lmin,(2)VB=0.6mol/Lmin (3)VC

4、=0.35mol/Lmin (4)VD=0.4mol/Lmin,則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是 （ ）A、(1) B、 (2) C、 (3) D、 (4)4、反應(yīng)4NH3（氣）+5O2（氣）=4NO（氣）+6H2O（氣）在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol,則平均每秒濃度變化正確的是 （ ）A、NO:0.001mol/L B、H2O:0.002mol/L C、NH3:0.002mol/L D、O2:0.00125mol/L【課后作業(yè)】1、在2L密閉容器中，發(fā)生3A(氣)+B(氣)2C(氣)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/Ls

5、，則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為 （ ）A、2.8mol B、1.6mol C、3.2mol D、3.6mol 2、4NH3+5O2 4NO+6H2O反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的反應(yīng)速率為 （ ）A、V(O2)=0.01mol/Ls B、V(NO)=0.008mol/Ls C、V(H2O)=0.003mol/Ls D、V(NH3)=0.002mol/Ls 3、反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是 （ ）A、v(A)=0.4mol/(Ls) B、

6、v(B)=0.8mol/(Ls)C、v(C)=1.2mol/(Ls) D、v(D)=0.7mol/(Ls)4、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是 （ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)5、在10時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(Ls)，若溫度每升高10反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(Ls)，該反應(yīng)需在什么溫度下進行？（ ）A、30 B、40 C、50

7、D、606、在一個容積為5L 的密閉容器中，裝入2 molN2和8molH2,，在一定條件下反應(yīng)5分鐘后，測得NH3的濃度為0.5mol/L,則用H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為 （ ）A、1.5mol/Lmin. B、0.75mol/Lmin C、0.15mol/Lmin D、0.05mol/Lmin7、在m A + n B p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為 （ ）A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：28、可逆反應(yīng)：A+3B2C2D在4種不同

8、的情況下的反應(yīng)速率分別為VA=0.15mol/LsVB0.6molLsVC=0.4molLsVD=0.45 molLs該反應(yīng)進行速率最快的是（ ）A、 B、和 C、 D、和9、已知4NH3 +5O24NO +6H2O，若反應(yīng)速率分別用VNH3、VO2、VNO、VH2O（molL-1min-1）表示，則正確的關(guān)系是： （ ）A、4/5VNH3=VO2 B、5/6VO2=VH2O C、2/3VNH3=VH2O D、4/5VO2=VNO 10、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(氣)Y(氣)=nZ(氣)2W(氣) 5min末已生成0.2molW，若測知

9、以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01molLmin，則（1）上述反應(yīng)中Z氣體的計量系數(shù)n的值是 （ ）A、1 B、2 C、3 D、 4（2）上述反應(yīng)在5分鐘末時，已消耗的Y值占原來的分數(shù)是 （ ）A、20% B、25% C、33% D、50%11、已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)起始濃度/molL-1 1.0 3.0 0.22 s末濃度/molL-1 0.6 1.8 1.04 s末濃度/molL-1 0.4 1.2 1.4當用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是 （ ）A、2 s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol/(Ls)B、前2 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol/(Ls)C、前4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol/(Ls)D、2 s4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol/(Ls)題號1234567891011選項12、同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比 之比。13、A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6m