選修三物質(zhì)結構與性質(zhì)高考題匯編附答案

1、物質(zhì)結構理論高考題匯編1中學化學中很多“規(guī)律”都有其適 用范圍， 下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的 結論合理的是 ( )A. 由同周期元素的第一電離能變化 趨勢，推出Al第一電離能比Mg大B. 由主族元素最高正化合價與族序 數(shù)關系，推出鹵素最高正價都是 7C. 由溶液的pH與溶液酸堿性關系， 推出pH=的溶液一定顯酸性D. 由較強酸可制較弱酸規(guī)律，推出CQ通入NaCIO溶液中能生成HCIO2. 以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是 ()A. 第IA族元素銫的兩種同位素 137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B. 同周期元素(除0族元素外)從 左到右，原子半徑逐漸減小C. 第A族元素從上到下，其氫化

2、物的穩(wěn)定性逐漸增強D. 同主族元素從上到下，單質(zhì)的 熔點逐漸降低3. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大， 甲和乙形成的氣態(tài)化合 物的水溶液呈堿性，乙位于第V A族， 甲與丙同主族， 丁原子最外層電子數(shù)與 電子層數(shù)相等，則 ()A. 原 子 半 徑 ： 丙 丁 乙B. 單質(zhì)的還原性：丁 丙 甲C. 甲、乙、丙的氧化物均為共價 化合物D. 乙、丙、丁的最高價氧化物對 應的水化物能相互反應4. 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q 在元 素周期表中的相對位置如圖所示。 下列 說 法 正 確 的 是 ()A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于 8B. 原子半徑的 大小順序為：r

3、Xr Yr Zr Wr Qc.離子 卩和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強5. Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 ()A. 18 gHO中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB. 12 g 金剛石中含有的共價鍵數(shù)為 4NAC. 46 g NQ和NC4混合氣體中含有原子總數(shù)為 3NAD. 1 mol Na與足量Q2反應，生成N&0和N&Q的混合物，鈉失去 2個電 子6. X、Y Z、W R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。 X 是周期表中原子半徑最小的元素， Y原子是外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R 處于同一周期， R 與 Y 處于同一族

4、， Z、W 原子的核外電子數(shù)之和與 Y、 R 原子的核外電子 數(shù)之和相等。下列說法正確的是A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B. 元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物熱穩(wěn)定 性： XmYXmRD.元素W R的最高價氧化物的水化物 都是強酸7. 下列推論正確的是()A. SiH4的沸點高于CH,可推測PH 的沸點高于NHB. Nhf為正四面體結構，可推測 pH也為正四面體結構C. CO晶體是分子晶體，可推測SiO2 晶體也是分子晶體D. CeHs是碳鏈為直線型的非極性分子， 推測GH也是碳鏈為直線型的非極性分 子8、短周期元素 E

5、的氯化物ECln的熔點為-78 C,沸點為59 C ;若與足量的 AgNO溶液完全反應 后可以得到的AgCl沉淀。下列判斷錯誤.的是 是一種非金屬元素B. 在ECln中E與Cl之間形成共價鍵的一種氧化物為EQ位于元素周期表的IVA族9、下列判斷錯誤的是A .熔點：Si sNk NaCl Sil 4 B.沸點：NH 3PHAsHsC.酸性：HCIQfSQHPQD.堿性：NaOHMg(OHAI(OH) 310、 有X Y、Z、W M五種短周期元素，其中 X、 Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X% M-具有相 同的電子層結構；離子半徑：Z2- W; Y的單質(zhì) 晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材

6、料。 下列說法中，正確的是A. X、M兩種元素只能形成 XaM型化合物B. 由于W Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量 依次減小，所以其沸點依次降低C. 元素丫、z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶 體D. 元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消 毒劑11. 短周期元素 W、X、Y+、Z的原子序數(shù)依次 增大，且 W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電 子層數(shù)的比值依次為 2、3、4、2 (不考慮零 族元素)。下列關于這些元素的敘述錯誤的是A . X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物B . W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合 物中，均有直線形分子C . W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D. Z

7、和其他三種元素形成的二元化合物，其 水溶液均呈酸性12. (下面關于SiO2晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的是A. .最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子B. 最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1 : 2C. 最小的環(huán)上，有 6個Si原子和6個O原子D. 存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角13、已知A、B、C D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素 中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A. 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B. 一定條

8、件下，元素 C D的最高價氧化物對 應的水化物之間能發(fā)生反應C. 工業(yè)上常用電解法制備元素G D、E的單質(zhì)D. 化臺物AE與CE含有相同類型的化學鍵14、下列說法正確的是()A. 分子晶體中一定存在分子間作 用力，不一定存在共價鍵B. 分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C. 含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D. 元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定 越強15、某元素只存在兩種天然同位素，且在自然 界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為，原子核 外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是A. 它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核內(nèi)有 63個質(zhì)子 D. 它 的一種同位素的核內(nèi)有89個中子16.

9、 ( 2010上海)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是、Y元素的金屬性X 1; 丁的單質(zhì) 既能與丙元素最高價氧化物的水化物 的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶 液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M 請回答下列問題：(1)戊離子的結構示 意圖為。(2) 寫出乙的單質(zhì)的電子式：(3) 戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z 的物質(zhì)的量之比為2 : 4,反應中被氧化 的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之 比為。24在溫度11和t2下，(g)和H2反應生 成HX的平衡常數(shù)如下表：(1) 已知t2t1，HX的生成反應是 反應(填“吸熱”或“放 熱”)。(2) HX的電子式是。(3) 共價鍵的極

10、性隨共用電子對偏 移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性原子半徑逐漸增大，得電子能力逐 漸減弱。(6)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出： 隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加， (選填字母)。a.在相同條件 下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b. X2與H,反應的劇烈程度逐漸減 弱c . HX的還原性逐漸減弱d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱25. 科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NQ)3(如圖所示)。已知該分子中 N N N 鍵角都是，下列有關N(NO) 3的說法正確的是( )A. 分子中N、O間形成的共價鍵 是非極性鍵B. 分子中四個氮原子共平面C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D. g該物質(zhì)含有X 1022

11、個原子26. 氮元素可以形成多種化合物?；?答以下問題：(1) 基態(tài)氮原子的價電子排布式是。(2) C、N O三種元素第一電離能從大到小的順序是(3) 肼(N2H)分子可視為 NH分子中 的一個氫原子被一 NH(氨基)取代形成 的另一種氮的氫化物。 NH分子的空間構型是 ; NbH分子 中氮原子軌道的雜化類型是的反應是：NbO(l)+ 22H(I)=3N 2(g) +-14FbO(g) H= kJ mol若該反應中有4 mol N H鍵斷裂， 則形成的 n鍵有mol。 肼能與硫酸反應生成NfSO oNbHSO晶體類型與硫酸銨相同，則 NbHSO 的晶體內(nèi)不存在 (填 標號)。a .離子鍵b .

12、共價鍵c.配位鍵 d .范德華力(4) 圖1表示某種含氮有機化合物 的結構，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于 正四面體的4個頂點(見圖2)，分子內(nèi) 存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成 4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中， 能被該有機化合物識別的是 (填標號)。a. CF4 b . CHc. Nbt d . HO27. I 下列分子中，屬于非極性的是( )A. SO B. BeCb C. BBrD. COC2n 銅(Cu)是重要金屬，Cu的化合 物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多 用途，如CuSO溶液常用作電解液、電 鍍液等。請回答以下問題：(1) CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應 制備，該反應的化學方

13、程式為?(2) CuSO4粉末常用來檢驗一些有機 物中的微量水分，其原因是?(3) SO2-的立體構型是 ，其中S原子的雜化軌道類型是 ；(4) 元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子價電子排布式為; 一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構， 在晶胞中 Cu原子處于面心、Au原子處于頂點位 置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量 之比為;該晶體中，原子之間的作用力是;(5) 上述晶體具有儲氫功能，氫原 子可進入到由Cu原子與Au原子構成的 四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子 等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為 CaF的結構相似，該晶體儲氫后的化學 式應為。28. 原子序數(shù)小

14、于 36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多 的元素，Y原 子基態(tài)時最外 層電子數(shù)是其 內(nèi)層電子總數(shù) 的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對 的電子，W的原子序數(shù)為29o回答問題：(1) Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類 型為，1 mol Y 2X2含有 a鍵的數(shù)目為(2) 化合物ZX3的沸點比化合物 YX 的高，其主要原因是(3) 元素Y的一種氧化物與元素 Z 的一種氧化物互為等電子體， 元素Z的 這種氧化物的分子式是(4) 元素W的一種氯化物晶體的晶 胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還 原反應，生成配合物 HWC3，反應的化 學 方 程

15、式 為29. 氮化硼(BN)是一種重要的功能陶 瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一 系列反應可以得到BF3和BN,如圖所示: 請回答下列問題：(1) 由E2Q制備BH、BN的化學方程式依次是、;(2) 基態(tài)B原子的電子排布式為； B和N相比，電負性較大的 是，BN中B元素的化合價為?(3) 在BF分子中，F(xiàn)- B- F的鍵角是, B原子的雜化軌道類型為, BF3和過量NaF作用可生成 NaBF, BE的立體構型為;(4) 在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的 化學鍵為，層間作用力為?(5) 六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結構與金剛石 相似，硬度與金剛石

16、相當，晶胞邊長為 pm。立方氮化硼晶胞中含有個氮原子、個硼原子，立方氮化3硼的密度是g - cm 。(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常 數(shù)為NA)30氧是地殼中含量最多的元素。(1) 氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為個。(2) H 2O分子內(nèi)C H鍵、分子間范 德華力和氫鍵從強到弱依次為HOCHO沸點比OHCHO高，原因是(3) H可與 HC形成HO，HbC中O原子米用雜化。HO中H OH鍵角比HO中H O- H鍵角大，原因 為。(4) CaO與NaCI晶胞同為面心立方 結構，已知 CaO晶體密度為a g cm-3, N.表示阿伏加德羅常數(shù)，貝9 CaO晶胞體3積為cm 031. 下

17、列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列 正確的是C sCI CBr 4 CF2CsClCF4 CBnSiO 2 CBr 4 CF4CBr CsClSiO232. 下列敘述正確的是A. 金屬與鹽溶液的反應都是置換反應B.陰離子都只有還原性C與強酸、強堿都反應的物質(zhì)只有兩性氧化物或 兩性氫氧化物D.分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價鍵33. 在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固 化得到的晶體屬于A. 分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體 D. 何種晶體無法判斷34. 下列敘述正確的是A. 同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔 點一定越高B. 同一周期元素的原子， 半徑越小越容易失去電

18、 子C. 同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越 大，它的沸點一定越高D. 稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點定越咼35 .下列說法中正確的是A. 離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相 反電荷的離子B. 金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生 自由電子，電子定向移動C. 分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或 氣態(tài)D. 原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合36. X、Y、Z、M W為五種短周期元素。 X、Y Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期 元素，且最外層電子數(shù)之和為 15; X與 Z可形成X Z2分子；Y與M形成的氣態(tài) 化合物在標準狀況下的密度為g L -1，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M

19、四種元素1質(zhì)子數(shù)之和的2。下列說法正確的是( )A.原子半徑： WZYXMBXZ、X2M、W2乙均為直線型的共價化合物C. 由X元素形成的單質(zhì)不一定是 原子晶體D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的 化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵37 .下列說法中正確的是D 、E、X、Y、Z是周期表中的前 20號元素， 且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、 角形(V形)、直線形。回答下列問題：(1) Y的最高價氧化物的化學式為；(2) 上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是 ，寫出該元素的任意 3 種含氧酸的化學式： ；(3) D和Y形成的化合物，其分

20、子的空間構型為；(4) D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬，其晶體類型屬 ；(5) 金屬鎂和 E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物是 ，此產(chǎn)物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是 ；(6) 試比較D和X的最高價氧化物熔點的 高低并說明理由：38 氮是地球上極為豐富的元素。(3 ) (CH 3)3 NH+和AICI可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100 C ,其揮發(fā)性一般比有機溶劑(填大”或小”)，可用作(填代號)。a .助燃劑b 綠色溶劑c .復合材料d.絕熱材料(4 ) X*中所有電子正好充滿 K、L、M三個電子 層，它與N41. 某離子晶體晶胞的八分之一結構如右圖所 示，X

21、位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析:(1)晶體中每個 Y同時吸引著個X,每個X同時吸引 著個Y,該晶體化學式 晶體中在每個 X周圍與它最接近且距離相等的X共有_個；晶體中在每個 Y周圍與 它最接近且距離相等的Y共有個 晶體中距離最近的 2個X與1個Y形成的夾角/ XYX的度數(shù)為(填角的度數(shù))； 設該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體密度為p g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為3+形成的晶體結構如圖所示。 X的元素 符號是，與同一個 Ncm。*相連的x +有個。39. (2008 全國 2 理綜 27) Q R X、Y、Z 為前20號元素中的五種，Q的

22、低價氧化物與 X單質(zhì)分 子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且 Y的原子序數(shù)小于 Z。(1 ) Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于 晶體，俗名叫;(2 ) R的氫化物分子的空間構型是 ，屬于分子(填“極 性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作 為一種重要的陶瓷材料，其化學式是;(3 ) X的常見氫化物的空間構型是 ;它的另一氫化物 是一種 火箭燃料的成分，其電子式是 ;(4) Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是和; Q與Y形成的分子的電子式是 ,屬于分子(填“極性”或“非極性”)。40. (2)已知MgO的晶體結構屬 于NaCI型。某同學畫出的MgO晶 胞結構

23、示意圖如右圖所示，請改 正圖中錯誤：。(4) Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：氧化物NaFMgFSiF4熔點/K：12661534183解釋表中氟化物熔點差異的原因：* X O 。參考答案1.D 2B 3 . AD 4 . A 5 . B6 . A8、D 9、B10 、 D 11 、 D 12 、 C13、BCC15 、D 16、D1718、(1)(2 ) F氟化氫呻雜化理P雜化3間存在 PH AsH因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定 沸點：NHAsHs PH NH 3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsHs相對分子質(zhì)量比PH大，分子鍵作用力大，因而 Asf比PH沸點高。2

24、3(1)24. (1)放熱(2)H X (3)HF、HCI、HBr、HI(4) 鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7(5) 同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次 增多 (6)ad25. C26. (1)2s 22p3 (2)NOC(3)三角錐型sp33d (4)c27. I: BCn： (1)Cu + 2H2SQ(濃)=uSO + SQ f + 2HO(2) 白色的CuSO粉末遇水變成藍色(3) 正四面體形 sp3(4)6s13：1 金屬鍵(5)Cu 3AuH828. (1)sp 雜化 3 mol 或 3XX 10 23 個(2)NH3分子間存在氫鍵(3)N2OCuCICuCI + 2HCI=HCuCl3(或 CuCI +2HCI=HCuCI 3)29. (1)B 2Q+ 3CaH + 3H2SO=BF3f + 3CaSO+ 3HO高溫B2Q + 2NH=BN 3H2O(2) 1s 22s22p1 N + 3(3) 120 sp2正四面體(4) 共價鍵(極性共價鍵)分子間力25X4(5) 44 X10103 xNa30.