【2015屆備考】2014全國(guó)名?；瘜W(xué)試題分類解析匯編（12月）：E單元　物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、e單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律目錄e單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1e1 原子結(jié)構(gòu)1e2 元素周期表和元素周期律12e3 分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵24e4 晶體結(jié)構(gòu)30e5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律綜合34e1 原子結(jié)構(gòu)【理綜卷（化學(xué)解析）2015屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（201412）】37【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素a、b、c、d、e、f中，a與其余五種元素既不同周期也不同主族，b的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，c的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，d原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)， e的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，f元素的基態(tài)

2、原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子。 （1）寫出基態(tài)e原子的價(jià)電子排布式。 （2）b、c、d三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）；a與c形成ca3型分子，分子中c原子的雜化類型為，分子的立體結(jié)構(gòu)為；c的單質(zhì)與 bd化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出bd化合物的電子式； a2d由液態(tài)形成晶體時(shí)密度（填增大，不變或減?。?，分析主要原因（用文字?jǐn)⑹觯?（3）已知d、f能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（用元素符號(hào)表示）；若相鄰d原子和f原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為na，則該晶體的密度為g/cm3(用含a 、na的符號(hào)表示)。【

3、知識(shí)點(diǎn)】晶體結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布、第一電離能 n4 e1 【答案解析】（1）3d54s1(2分) （2）con (1分) sp3雜化(1分) 三角錐形(2分) (2分) 減小 （1分） 水形成晶體時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度反而減?。?分）（3）cu2o (2分) (2分)解析：根據(jù)c-14常用于考古，結(jié)合b的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代知b是c元素；d原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即d原子核外有8個(gè)電子，d為o元素；c的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知c為n元素； e的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原

4、子中單電子數(shù)最多（3d54s1），知e為cr元素；f元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子（3d104s1），知f為cu元素。（1）基態(tài)cr原子的價(jià)電子排布式為：3d54s1 ； （2）b、c、d分別為c、n、o ，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但由于氮原子的2p軌道上有3個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)，所以氮原子的第一電離能最大，第一電離能由小到大的順序?yàn)閏orxryrw bx、y、z、w形成的單質(zhì)最多有6種c四種元素中，z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)d四種元素均可與氫元素形成18電子分子【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律e1 e2 【答案解析】d解析：在周期表中x與y、z、w緊密相鄰，x

5、、y的原子序數(shù)之和等于z的原子序數(shù)，所以x和z屬于同一主族且z在x的下一周期，原子序數(shù)不大于18，設(shè)x的原子序數(shù)是a，則aa1a8，得a7，或a1aa8，得a9。若a7，則x是n，y是o，z是p，又x、y、z、w四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以w是c，符合題意。若a9，則x是f，y是o，z是cl，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，不合題意。原子半徑大小順序?yàn)閜cno，a項(xiàng)錯(cuò)誤；hno3的酸性強(qiáng)于h3po4，c項(xiàng)錯(cuò)誤；c可以形成金剛石、石墨、c60等，b項(xiàng)錯(cuò)誤；四種元素與氫可形成ph3、n2h4、h2o2、c2h618電子分子，d項(xiàng)正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】18電子分子有sih4，、

6、ph3、h2s、hcl ，然后，注意一些基團(tuán)的組合，9電子的中性基團(tuán)有 -oh（h2o.失去一個(gè)-h原子），nh2，-f，-ch3，ch3-ch3，ch3-oh，nh2-oh，ho-oh （h2o2），ch3f，h2n-nh2（n2h4），f2，hc3-nh2等等?！纠砭C卷（化學(xué)解析）2015屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（201411）】10.香花石被譽(yù)為“礦石熊貓”，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為x3y2(zwr4)3t2，其中x、y、z為金屬元素，z的最外層電子數(shù)與次外層相等，x、z位于同主族，y、z、r、t位于同周期，r最外層電子數(shù)是次外層的

7、3倍，t無(wú)正價(jià)，x與r原子序數(shù)之和是w的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a原子半徑：yzrtb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：wrzdxr2、wr2兩化合物中r的化合價(jià)相同【知識(shí)點(diǎn)】元素推斷原子結(jié)構(gòu)元素周期律e1 e2【答案解析】d解析：根據(jù)t無(wú)正價(jià)為氟元素；z的最外層電子數(shù)與次外層相等，則z為鈹元素；y、z、r、t位于同周期即同在第二周期，r最外層電子數(shù)為次外層的3倍，則r為氧元素；y、z為金屬元素，y只能為鋰元素；x、z位于同主族，則x為鎂元素或鈣元素；若x為鎂元素，則由x與r原子序數(shù)之和是w的2倍，推出w為氖元素不符合題意，若x為鈣元素，則由x與r原子序數(shù)之和是w的2倍，推出w為硅元素，即x、y、z、r、w、

8、t分別為鈣、鋰、鈹、氧、硅、氟；a、同周期，元素的原子半徑從左向右逐漸減小，即yzrt，故a正確；b、w為硅元素、r為氧元素、t為氟元素，非金屬性fosi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性wrt，故b正確；c、x為鈣元素、z為鈹元素，鈣的金屬性強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性xz，故c正確；d、xr2、wr2兩化合物為cao2、sio2，因鈣元素為+2價(jià)、硅元素為+4價(jià)，則r的化合價(jià)分別為-1、-2價(jià)，即xr2、wr2兩化合物中r的化合價(jià)不相同，故d錯(cuò)誤。故答案選d【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)，推出各元素以及理解元素周期律是關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷（解析）2015屆浙江省嘉興一中等五

9、校2015屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】22（12分）（1）氧元素的氫化物除h2o外，還有h2o2；碳元素的氫化物除ch4外，還有c2h6；氮元素的氫化物除nh3外，還有含2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為，其沸點(diǎn)比氨氣（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為（2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。某鏈狀結(jié)構(gòu)氮?dú)浠衔镏?，氮原子間只以n-n單鍵形式連接形成氫化物。該系列氮?dú)浠衔锘瘜W(xué)通式為（n表示氮原子個(gè)數(shù)）（3）生活中廣泛使用烴類物質(zhì)（cmhn）燃料，火箭發(fā)射時(shí)的高能燃料常用氮?dú)浠衔?，比如肼n2h4。2014年10月31日在測(cè)試飛行時(shí)墜毀的維珍銀河公司“太空船2號(hào)”商業(yè)載人飛

10、船用n2h4燃料，但助燃劑選擇不當(dāng)據(jù)說(shuō)是事故原因之一。經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和co2分子中原子最外層電子總數(shù)相同。該助燃劑的化學(xué)式為。上述燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，書(shū)寫該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）分子式為n4的氮元素同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，n4中每個(gè)原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)。則1moln4中含有對(duì)共用電子對(duì)。已知nh3、-nh2、一定條件下都可以和h+結(jié)合。則n4和足量的h+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為?；瘜W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為n4h4的離子化合物，一定條件下1mol n4h4熔融電離生成兩種離子，其中一種為nh4+，則該物質(zhì)熔融時(shí)的電離方程式為【知識(shí)點(diǎn)】分

11、子結(jié)構(gòu)、化學(xué)方程式書(shū)寫e1e3【答案解析】【解析】（1）n2h4 高n2h4+2hcl=n2h6cl2（2）nnh n+2（n1且n為正整數(shù)）（3）n2o n2h4+2n2o=3n2+2h2o (4)6na(6mol) n4h44- n4h4=nh4+n3-解析：（1）含2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為n2h4；與氨氣都屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，故其沸點(diǎn)比氨氣高，與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為n2h4+2hcl=n2h6cl2；（2）當(dāng)?shù)觽€(gè)數(shù)為1時(shí)，氫原子個(gè)數(shù)為3，當(dāng)?shù)觽€(gè)數(shù)為2時(shí)，氫原子個(gè)數(shù)為4，當(dāng)?shù)觽€(gè)數(shù)為3時(shí)，氫原子個(gè)數(shù)為5，當(dāng)?shù)觽€(gè)數(shù)為4時(shí)，氫原子個(gè)數(shù)為6，當(dāng)?shù)?/p>

12、原子個(gè)數(shù)為n時(shí)，氫原子個(gè)數(shù)為n+2，所以其通式為nnh n+2（n1且n為正整數(shù)）；(3)由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和co2分子中原子最外層電子總數(shù)相同（16個(gè)），化學(xué)式為n2o，燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，則該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為n2h4+2n2o=3n2+2h2o；（4）氮原子最外層5個(gè)電子，每個(gè)氮原子和三個(gè)氮原子分別形成一個(gè)共用電子對(duì)，所以每個(gè)氮原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即結(jié)構(gòu)式正四面體，則1moln4中含有6mol對(duì)共用電子對(duì)。n4和足量的h+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為n4h44-，一定條件下1mol n4h4熔融電離生成兩種離子，其中一種為nh4+，則該物質(zhì)熔融時(shí)

13、的電離方程式為n4h4=nh4+n3-；【思路點(diǎn)撥】本題考查了較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類、原子結(jié)構(gòu)、等問(wèn)題，注意物質(zhì)性質(zhì)的遷移，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的把握?！净瘜W(xué)卷（解析）2015屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（201411）】12.下列敘述不正確的是a16gch4與18gnh4+所含質(zhì)子數(shù)相等bch4o和c2h6o都符合cnh2n+2o的通式，它們可能互為同系物c32s與33s的質(zhì)子數(shù)相等，屬于同一種元素的不同原子d質(zhì)量相等、體積不等的n2和c2h4的分子數(shù)一定相等【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)物質(zhì)的量a1 e1【答案解析】a解析：1個(gè)ch4與1個(gè)nh4+所含質(zhì)子數(shù)不相等，分別是10

14、、11，a錯(cuò)誤；同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)，ch4o是醇，c2h6o是醇或二甲醚，醇與醚不是同系物關(guān)系， b正確；c正確；質(zhì)量相等的n2和c2h4的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)一定相等，d正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】掌握相關(guān)概念如同系物、同位素等是解題的關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷（解析）2015屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（201411）】11.第a族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的a原子半徑b電子層數(shù)c核外電子數(shù) d最外層電子數(shù)【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律e1e2【答案解析】d解析：原子的最外層電子決定元素的性質(zhì)，因此選d?！舅悸伏c(diǎn)撥】元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)

15、有關(guān)，相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有關(guān)，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類?！净瘜W(xué)卷（解析）2015屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（201411）】8.下列關(guān)于同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同位素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是a乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體 b.與互為同位素b氧氣與臭氧互為同素異形體 d. 乙烯與聚乙烯互為同系物【知識(shí)點(diǎn)】基本概念e1 k1【答案解析】d解析：同系物就是結(jié)構(gòu)相似，分子相差一個(gè)或多個(gè) ch2的物質(zhì)的互稱，在有機(jī)物中存在，如烷烴，同分異構(gòu)體就是分子式相同，但是結(jié)構(gòu)式不同的兩種物質(zhì)的互稱，同位素就是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素的互稱，如與互為同位素，同素異型體就是同種元素形成不同性質(zhì)

16、的單質(zhì)，如氧氣與臭氧互為同素異形體，因此選d。【思路點(diǎn)撥】區(qū)分同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同位素的概念是根本。【化學(xué)卷（解析）2015屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（201411）】4.常用于測(cè)定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡關(guān)于原子的說(shuō)法正確的是a中子數(shù)為14b質(zhì)子數(shù)為14c核外電子數(shù)為14d質(zhì)量數(shù)為14【知識(shí)點(diǎn)】同位素e1【答案解析】d解析：的質(zhì)量數(shù)是14，質(zhì)子數(shù)是6，電子數(shù)是6，中子數(shù)是14-6=8，因此選d。【思路點(diǎn)撥】質(zhì)量數(shù)=子數(shù)+中子數(shù)?！净瘜W(xué)卷（解析）2015屆四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三12月月考（201412）】2.下列分類或歸類正確的是：鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物

17、naoh、hd、ibr均為化合物 明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì) c60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體 碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體a b. c. d.【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)分類、電解質(zhì)、膠體b1b4e1【答案解析】【解析】d 解析：鋁熱劑為鋁與金屬氧化物的混合物，礦泉水中含有水和礦物質(zhì)，屬于混合物，冰水只有水這一種物質(zhì)，為純凈物，故錯(cuò)誤；hd是由同種氫元素組成的單質(zhì)：氫氣，不是化合物，故錯(cuò)誤；明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)，故正確；c60、金剛石、石墨均為碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故正確；碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，不屬于膠體，故錯(cuò)誤；故答案選d【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)基本概念的理解和

18、應(yīng)用，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵，難度不大?！净瘜W(xué)卷（解析）2015屆山西省山大附中高三上學(xué)期期中考試（201411）】2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示規(guī)范正確的是a乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：c2h4b中子數(shù)為20的鉀原子：c次氯酸的結(jié)構(gòu)式：hocl d氯化鈉的分子式：nacl【知識(shí)點(diǎn)】結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、核素、結(jié)構(gòu)式e1 【答案解析】c解析：a乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch2= ch2，錯(cuò)誤；b中子數(shù)為20的鉀原子，質(zhì)量數(shù)為19+20=39，符號(hào)為：1939k，故b錯(cuò)誤；c次氯酸的結(jié)構(gòu)式：hocl，正確；d氯化鈉中沒(méi)有分子，故nacl是氯化鈉的化學(xué)式，錯(cuò)誤。【思

19、路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的基本應(yīng)用，把握化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。【化學(xué)卷（解析）2015屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中）高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（201412）word版】17.(12分）有a、b、c、d、e、f、g七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知：a的原子中沒(méi)有中子，b的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)，d原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，e與a同一主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是水溶液在短周期元素中堿性最強(qiáng)，g是地殼中含量最多的金屬元素。按下列要求填空：（1）寫出f的單質(zhì)置換b的單質(zhì)反應(yīng)的方程式_。（2）c與f形成化

20、合物與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。（3）元素 g的氫氧化物制取方法是_(離子方程式)，含有g(shù)的硫酸鹽常用于水處理，原因是 _(離子方程式). （4）a與b、c 形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)的高低比較是前者_(dá)(填、rxryrw bx、y、z、w形成的單質(zhì)最多有6種c四種元素中，z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)d四種元素均可與氫元素形成18電子分子【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律e1 e2 【答案解析】d解析：在周期表中x與y、z、w緊密相鄰，x、y的原子序數(shù)之和等于z的原子序數(shù)，所以x和z屬于同一主族且z在x的下一周期，原子序數(shù)不大于18，設(shè)x的原子序數(shù)是a，則aa1a

21、8，得a7，或a1aa8，得a9。若a7，則x是n，y是o，z是p，又x、y、z、w四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以w是c，符合題意。若a9，則x是f，y是o，z是cl，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，不合題意。原子半徑大小順序?yàn)閜cno，a項(xiàng)錯(cuò)誤；hno3的酸性強(qiáng)于h3po4，c項(xiàng)錯(cuò)誤；c可以形成金剛石、石墨、c60等，b項(xiàng)錯(cuò)誤；四種元素與氫可形成ph3、n2h4、h2o2、c2h618電子分子，d項(xiàng)正確。【思路點(diǎn)撥】18電子分子有sih4，、ph3、h2s、hcl ，然后，注意一些基團(tuán)的組合，9電子的中性基團(tuán)有 -oh（h2o.失去一個(gè)-h原子），nh2，-f，-ch

22、3，ch3-ch3，ch3-oh，nh2-oh，ho-oh （h2o2），ch3f，h2n-nh2（n2h4），f2，hc3-nh2等等?！净瘜W(xué)卷（解析）2015屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試（20141240）word版】3(13 分) （原創(chuàng)）將全部由短周期元素組成的化合物 x 加熱分解，可得 a、b、c、d、e和h2o六種產(chǎn)物，其中 a、b、c 都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體 d是單質(zhì)e所含元素的氫化物。 （1）a是一種兩性氧化物，寫出 a與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）b、c 都是酸性氧化物且組成元素相同，c 溶于水得強(qiáng)酸，則 b、c 分子中除氧元素外所含另一種元素在周

23、期表中的位置是_。 （3）氣體d能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取 d時(shí)可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從_(填“a”或“b”)通入。 （4）取一定量的x加熱分解，若生成 1 mol e，則必定同時(shí)生成mol （填物質(zhì)化學(xué)式）。 （5）通過(guò)分析各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，發(fā)現(xiàn) x 的化學(xué)式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽(yáng)離子不同，則 x 的化學(xué)式為 。若向 x 的濃溶液中加入過(guò)量的濃 ba(oh)2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為 。 【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)、判斷、元素周期律c2e2【答案解析】【解析】（1）al2o3+2oh-=2alo2-+h2o（2）第三周期、a族(3)b (4)3 so2 (5)nh4

24、+al3+2so42-+5oh-+2ba2+=2baso4+alo2-+nh3+3h2o解析：（1）兩性氧化物a為al2o3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o，（2）由b、c都是酸性氧化物且組成元素相同，c 溶于水得強(qiáng)酸，可知b、c分別為so2和so3，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第a族，（3）d能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則e為nh3，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2nh4cl+ca（oh）2=cacl2+2nh3+2h2o，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從b管通入氣體收集 （4）根據(jù)以上分析可知，x中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離

25、子，再結(jié)合x(chóng)的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：nh4al（so4）212h2o；氣體 d是單質(zhì)e所含元素的氫化物，d是nh3，e是n2； 生成1moln2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成so2的物質(zhì)的量為：6mol/(6-4)=3mol(5)由上分析，x 的化學(xué)式為nh4al（so4）212h2o，若向其濃溶液中加入過(guò)量的濃 ba(oh)2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：nh4+al3+2so42-+5oh-+2ba2+=2baso4+alo2-+nh3+3h2o 【思路點(diǎn)撥】本題考查了無(wú)機(jī)物推斷、未知物的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)，正確理解題中信息是解題關(guān)鍵，

26、要求學(xué)生具備扎實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)和一定的分析、推理能力?！净瘜W(xué)卷（解析）2015屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（201411）】29.（10分）如表所示為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示，下同）；（2）和的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為（用酸的化學(xué)式表示）；（3）、兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中b、c、g是單質(zhì)，b為黃綠色氣體，d溶液顯堿性寫出d溶液與g反應(yīng)的化學(xué)方程式：；寫出檢驗(yàn)a溶液中溶質(zhì)的陰

27、離子的方法：；常溫下，若電解1l0.1mol/l的a溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液ph為12（忽略溶液體積變化），則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：；若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物x中含有的物質(zhì)有：。【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表（律）離子反應(yīng)電解b1 e2d5f4j2【答案解析】（共10分）（1）（2分）naclf （2）（2分）hclo4h2so4（3）（2分）h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o（4）（4分，每小題分） 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 取少量a溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成 0.01mol nacl、al（oh）3和h2o（

28、水不寫不扣分）。解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可推知：是h、是o、是f、是na、是al、是s、是cl。（1）同周期的元素，原子序數(shù)越小，原子半徑越大；同主族由上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑由大到小的順序?yàn)閚aclf；（2）元素的非金屬性cls，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以s、cl的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為hclo4h2so4；（3）h2o2在酸性溶液中能將fe氧化，該反應(yīng)的離子方程式是h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o；（4）根據(jù)圖示各物質(zhì)的關(guān)系可知：a是nacl、b是cl2、c是h2、d是naoh、e是hcl、g是al、f是naalo2、x

29、是nacl與alcl3的混合物。naoh溶液與al單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；檢驗(yàn)cl-的方法是取少量a溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成，就證明含有cl-；nacl溶液電解的方程式是：2nacl2h2ocl2h22naoh ，ph=12，c(naoh) =0.01mol/l，n(naoh)=0.01mol。根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生1mol的naoh,轉(zhuǎn)移電子1mol，由于產(chǎn)生了0.01mol的naoh，所以轉(zhuǎn)移電子0.01mol。若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)有2mol的nacl,則產(chǎn)生naoh為2mol；cl2和h

30、2都是1mol，二者反應(yīng)得到的hcl是2mol; naoh發(fā)生反應(yīng)2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2得到2mol的naalo2，再發(fā)生反應(yīng)：naalo2+hcl+h2o = al(oh)3+nacl，所以混合物x中含有的物質(zhì)有al(oh)3、nacl、h2o.【思路點(diǎn)撥】根據(jù)元素周期表推出各元素，根據(jù)元素周期律判斷原子半徑大小、酸性強(qiáng)弱，根據(jù)電解反應(yīng)方程式進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算?！净瘜W(xué)卷（解析）2015屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（201411）】23.短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ax、y、z三種元素中，y的非金屬性最強(qiáng)by的

31、氫化物的穩(wěn)定性比z的氫化物強(qiáng)cz的最高正化合價(jià)為+6d常壓下z的單質(zhì)的熔點(diǎn)比y的低【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表（律）e2【答案解析】d解析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，x是he，y是f，z是s。f的非金屬性最強(qiáng)，a正確、b正確；s的最高正化合價(jià)為+6，c正確；常壓下s的單質(zhì)是固體，f2是氣體，固體的熔點(diǎn)比氣體的高，d錯(cuò)誤，所以答案選d?！舅悸伏c(diǎn)撥】元素推斷注意尋找突破口，如本題的“短周期”“位置如右下圖”?！净瘜W(xué)卷（解析）2015屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（201411）】11.第a族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的a原子半徑b電子層數(shù)c核外電子數(shù) d最外層電子數(shù)

32、【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律e1e2【答案解析】d解析：原子的最外層電子決定元素的性質(zhì)，因此選d?！舅悸伏c(diǎn)撥】元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有關(guān)，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類?！净瘜W(xué)卷（解析）2015屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（201411）】6.下列排列的順序不正確的是a離子半徑：o2-na+ mg2+b堿性：naohmg（oh）2al（oh）3c熱穩(wěn)定性：hclph3h2s d結(jié)合氫離子能力：co32-hco3-so42-【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律e2【答案解析】c解析：相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，a正確；金屬性namgal，金屬性越強(qiáng)，則對(duì)

33、應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，b正確；非金屬性：clsp，非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，c錯(cuò)誤；電離程度：hco3-h2co3丁c丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液能反應(yīng)d原子半徑大?。杭妆壹子卸喾N氣態(tài)氫化物【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律e2【答案解析】d解析：根據(jù)主族元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)、最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的絕對(duì)值之和是8可知，甲、乙、丙、丁、戊分別是碳、鈉、硅、硫、氯；a、非金屬性：scl，則酸性：h2so4si，則穩(wěn)定性：ch4sih4，錯(cuò)誤；c、sio2不溶于鹽酸，錯(cuò)誤；d、同主族由上到下原子半徑逐漸增大，即原子半徑大?。杭妆?，且甲有多種氣態(tài)氫化物，如甲烷、乙烷等，正確

34、?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)主族元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)、最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的絕對(duì)值之和是8及原子序數(shù)遞增判斷元素?！净瘜W(xué)卷（解析）2015屆山西省山大附中高三上學(xué)期期中考試（201411）】24（14分）（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是（填元素名稱）。（2）某正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為ar3d54s0,該金屬的元素符號(hào)為。（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是。a nh4cl晶體 b na3alf6晶體 c na2co310h2o晶體d cuso4溶液 e ch3cooh溶液（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表： 鍵h-hn-hn-nn=nnn鍵能/kjmol/p>

35、18945根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出氨氣分解為氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式：。（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式熔點(diǎn)沸點(diǎn)水溶性乙醇c2h6oc2h5oh-1143784 c互溶二甲醚c2h6och3och3-1385-249微溶 乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是。（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見(jiàn)到深藍(lán)色晶體析出，請(qǐng)畫(huà)出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（7）石墨烯的應(yīng)用為電子行業(yè)的發(fā)展帶來(lái)了重大的突破，其結(jié)構(gòu)可以看作是單層的石墨，其中碳原子的雜化方式為；c60的晶體結(jié)構(gòu)類似于干冰，則每個(gè)c60晶胞的質(zhì)量為(用含na

36、的式子表示)?！局R(shí)點(diǎn)】元素電離能，微粒間的作用力，熱化學(xué)方程式，晶胞的計(jì)算 e2 e4 f2【答案解析】（1）鎂（1分） （2）mn（2分） （3）e（2分）（4）2nh3(g)=n2(g)+3h2(g)h=+93kj/mol （2分，只要有一處錯(cuò)誤得0分，如+、狀態(tài)、單位、配平等）（5）乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能。（2分，兩個(gè)要點(diǎn)各1分）（6）（2分）（7）sp2（1分，寫成sp2不得分） 2880/na（2分）解析：（1）鎂原子的3s能級(jí)處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能比al元素高， 同一周期自左而右第一電離能逐漸增大，故第一電離能mgna，所以第一電離能最大的是mg。（3

37、）分子晶體中存在范德華力， nh4cl晶體、na3alf6晶體、 na2co310h2o晶體都是離子晶體，故不存在范德華力；在cuso4溶液中有水分子，故存在范德華力，但是沒(méi)有非極性鍵，ch3cooh溶液中有水分子，故存在范德華力，水分子和水分子之間可以形成氫鍵和配位鍵，在ch3cooh分子中含有碳碳之間的非極性鍵，故e正確。（4）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是h=23391kj/mol -3436 kj/mol+942 kj/mol =+92kj/mol，即熱化學(xué)方程式是2nh3(g)=n2(g)+3h2(g) h=+93kj/mol。（5）乙醇和二甲醚沸點(diǎn)不同的原因是乙醇分子間可以形成氫鍵，水溶性差異的主要原因是乙醇可以與水分子之間形成氫鍵。（7）c60晶體為面心立方排布，所以每個(gè)c60晶胞有4個(gè)c60分子 （面心3個(gè)，頂點(diǎn)1個(gè)），所以一個(gè)c60晶胞質(zhì)量=460/ na= 2880/na?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了電離能的比較，微粒間的作用力的判斷，熱化學(xué)